Laboratoire LES CHANGEMENTS PHYSIQUES ET CHIMIQUES

Transcription

1 NOM: GROUPE: Laboratoire LES CHANGEMENTS PHYSIQUES ET CHIMIQUES BUT DU LABORATOIRE: Faire la distinction entre les changements physiques et les changements chimiques. HYPOTHÈSE: À vous de la formuler. Une éprouvette et son bouchon MATÉRIEL: Un support à éprouvettes Une balance (0,01 g) Un flacon laveur d eau distillée Un cylindre gradué (10 ml) Un thermomètre Papier de dichlorure de cobalt Sulfate de cuivre (CuSO 4) Une nacelle de pesée Un verre de montre Une plaque chauffante Une pince à creuset Hydroxyde de sodium (NaOH) Papiers tournesols rouge et bleu Solution de sulfate de cuivre (CuSO 4) Un bécher (250 ml) Un cylindre gradué (25 ml) Un erlenmeyer (125 ml) avec un bouchon à un trou Fil de nichrome (5 cm) Un brûleur Bunsen Une paire de pinces Ruban de magnésium (5 cm) Solution de chlorure d hydrogène (HCl) Poudre de magnésium Une tige de verre MANIPULATIONS: PARTIE 1: Les réactions A et B se font à la première scéance de laboratoire. Réaction A: 1. Peser l'éprouvette vide. 2. Mesurer 5 ml d eau et noter sa (en g) et sa. 3. Noter la température initiale ( T i ) de l eau ( C ). 4. Tremper une languette de papier de CoCl 2 dans l eau et noter la du papier. 5. Peser 0,10 g de CuSO 4 solide et noter sa. 6. Ajouter le CuSO 4 au 5 ml l eau de l éprouvette. 7. Agiter doucement le mélange jusqu à ce que le CuSO 4 soit complètement dissout. 8. Peser l'éprouvette avec son contenu; noter la. 9. Noter la température finale ( T f ) du mélange. 9. Peser le verre de montre vide puis verser le contenu de l éprouvette dans ce verre de montre. espace brouillon pour noter vos observations et vos calculs afin de rédiger votre rapport RBreton - SCT 1

2 10. Tremper une languette de papier de CoCl 2 dans le mélange et noter la du papier. 11. À l aide d une plaque chauffante, faire évaporer LENTEMENT le liquide dans le verre de montre. Cesser de chauffer dès que le liquide est presque disparu. 12. Peser le résidu et noter sa. 13. Nettoyer l'aire de travail et le matériel. Réaction B: 1. Mesurer 5 ml de solution de NaOH et noter sa. 2. À l'aide du (rouge et bleu), noter 3. Verser la solution dans l éprouvette puis noter la température initiale (T i) de la solution. 4. Mesurer 5 ml de solution de CuSO 4 et noter sa. 5. À l'aide du (rouge et bleu), noter 6. Verser la solution de CuSO 4 dans l éprouvette avec le NaOH et bien mélanger. 7. Noter la température finale (T f) du mélange et sa. 8. À l'aide du (rouge et bleu), noter 9. Laisser reposer le mélange au moins 10 minutes puis noter la du surnageant et du résidu. 10. Nettoyer l'aire de travail et le matériel. 2 NaOH + CuSO > Na 2SO 4 + Cu(OH) 2 PARTIE 2: Les réactions C À F se font à la deuxième scéance de laboratoire. Réaction C: 1. Verser 25 ml d'eau dans un erlenmeyer puis tremper une languette de papier de CoCl 2. Noter la du papier. 2. Amener l eau à ébullition. 3. Passer une languette de papier de CoCl 2 dans la vapeur. Noter la du papier. 4. Nettoyer le matériel. RBreton - SCT 2

3 Réaction D: 1. Prendre un morceau de fil de nichrome et noter sa. 2. Allumer le brûleur Bunsen et avec une paire de pinces, maintenir le fil dans la flamme puis noter sa durant ET après. 3. Nettoyer l'aire de travail et le matériel. Réaction E: 1. Prendre un morceau de ruban de magnésium et noter sa. 2. Allumer le brûleur Bunsen et avec une paire de pinces, maintenir le ruban dans la flamme puis noter sa durant ET après la réaction. 3. Nettoyer l'aire de travail et le matériel. Réaction F: 1. Mesurer 25 ml d une solution de HCl et la verser dans un bécher. 2. À l'aide du (rouge et bleu), noter 3. Noter la température initiale (T i) de la solution. 4. Peser 0,06 g de poudre de magnésium et l'ajouter à la solution. 5. Mélanger à l aide d une tige de verre jusqu à ce que le magnésium soit complètement dissout. 6. Noter vos observations. 7. Noter la température finale (T f) du mélange. 8. À l'aide du (rouge et bleu), noter 9. Nettoyer l'aire de travail et le matériel. RBreton - SCT 3

4 RÉSULTATS: eau eau + CuSO4 résidu NaOH CuSO4 CuSO4 + NaOH résidu eau vapeur nichrome non chauffé nichrome sous la flamme nichrome refroidit RBreton - SCT 4

5 Mg non chauffé Mg sous la flamme Mg refroidit HCl HCl + Mg réaction ANALYSE: Vous devez établir les liens entre les résultats obtenus, leur pertinence et les causes d'erreurs. Par exemple: Parmi les réactions ci-dessus, les quelles sont des changements physiques et lesquelles sont des changements chimiques? Justifiez. Donnez le nom des changements dans les réactions A, B, C et D? Parmi les caractéristiques recherchées, lesquelles sont des propriétés caractéristiques physiques et lesquelles sont des propriétés caractéristiques chimiques? Justifiez. CONCLUSION: Retour sur l'hypothèse ou la théorie puis réponse au but de l'expérimentation. RBreton - SCT 5