Chimie descriptive des éléments. Smc4. mehdi chakda

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1 Chimie descriptive des éléments Smc4 mehdi chakda

2 Dans le tableau périodique, les éléments sont partagés en 5 blocs nommés selon les orbitales atomiques : bloc s bloc p bloc d bloc f bloc g تحت ظروف الضغط العالية مثل التي توجد في داخل كوكب المشتري يمكن للهيدروجين أن يكون في صورة معدنية ويتصرف مثل الفلزات القلوية راجع الهيدروجين المعدني. I-ETUDE DES ELEMENTS DU BLOC S dans le bloc S il exist les alcalins et les alcalino-terreux ainsi l hydrogène et l hèlium

3 I_HYDROGENE GAZ c est l atome la plus léger existe il appartient a la famille non-métaux son point d ebulition est -252,9C il possède un seul electron donc il forment 1seul liaison c est un atome monovalent son structure يحتاج إلى إلكترون لملئ غالف الطاقة الخارجي له وعلى هذا فيمكن اعتبار أن الهيدروجين cristalline est le hexagonale يتصرف مثل الهالوجينات في l abondance: dans l univers H est la plus élément abondant car Il est présent en grande quantité dans les étoiles et les planètes gazeuses dans la croûte terrestre l hydrogène est rare la source la plus commune d'hydrogène est l'eau, l'hydrogène est surtout le principal constituant (en nombre d'atomes) de toute matière vivante63 % des atomes du corps humain, associé au carbone dans tous les composés organiques (جزيئة طاق طاق ( CH4 ex: L'hydrogène solide L'hydrogène solide est l'état solide de l'hydrogène, obtenu en diminuant la température en dessous du point de fusion de l'hydrogène

4 L'hydrogène métallique L'hydrogène métallique est une phase de l'hydrogène survenant lorsqu'il est soumis à une très forte pression et à de très basses températures. L'ion hydrogène H + ou proton L'atome d'hydrogène peut perdre son unique électron pour donner l'ion hydronium H + Les hydrures Les composés qui hydrogène forme avec les métaux sont appelés hydrures, dans lesquels il se trouve sous forme d'ions H Isotopes L hydrogène est le seul élément dont chaque isotope porte un nom spécifique l hydrogène léger ou protium ( 1 H) ; c'est le plus abondant (~99,98 %)

5 Le deutérium ( 2 H ou D) le tritium ( 3 H ou T) l isotope radioactif le quadrium ou le tétradium ( 4 H ou Q) est l'isotope le plus instable de l'hydrogène, à émission de neutron. Sa demi-vie est ultracourte : 1, secondes l'hydrogène 7, l'isotope le plus riche en neutrons jamais observé. Sa demi-vie est de l'ordre de secondes Molécule H2 l'hydrogène il existe a la forme moléculaire (H2) dans les CNTP T vap=20,27k Tfus=14,02K Production de H2 1.par vaporefromage des hydrocarbures hydrocarbure + eau H2 + CO2 idustrie- 2.par électrolyse de l eau :2H2O 2H2 + O2 PAS UTIL llement

6 Action d HCL sur un métal : 2HCL + Fe STOCKAGE stockage comprimé stockage liquide stockage moléculaire: hydrures métallique Fe2+ +H2 +2CL- laboratoir PROPRIETES CHIMIQUES a-combustion la combustion du H2 dans O2 qui produit l eau (m pr produit i elecr ds pil) b-l hydrogène comme vecteur d énergie _a la production _ volume de stockage(dangereux) _ distribution _ rejets( combustion a l air NO2 _ coute des piles à combustible (courant électrique) chimie

7 UTILISATIONS IDUSRIELLES DE H2 il est utilise dans l industrie chimique et pétrochimique: _a partir de synthèse de l ammoniac 5O% _ raffinage et désulfuration des hydrocarbures 37% _ synthèse du méthanol 12% (forme aldéhyde)

8 II_ LES METAUX ALCALINS Le lithium 3 Li, le sodium 11 Na, le potassium 19 K, le rubidium 37 Rb, le césium 55 Cs et le francium 87 Fr ils ne se trouvant jamais tu seul dans la nature (ils réagit vc l air) ils possédant un seul é sur la couche de valence et donnent vc eau des bases fort et conservent dans l huile minéral EX: l huile de vaseline quelque propriétés physiques se sont des solide et couleur argentée, conducteur électrique et مصطنع مخبريا. Fr chaque métal Ila sa flamme Li Na k Rb Cs Quelque propriétés chimique ils sont très réactif a couse de leur faible énergie d ionisation. Ce sont grande réducteurs M M+ + 1ece sont le plus électropositifs et prépares par électrolyse de leur halogénures fondus

9 Réactions Réaction avec l eau Réaction dans l'ammoniac Réaction avec le dihydrogène Réaction avec le dioxygène avec les halogène 2M + X2 2MX importance des alcalins Na se forme d NaCl dans les océans,li :médicament minéral; Na et K sont des électrolytes en biologie ;en chimie Na activer alcool donne alcoolate

10 III_LES METAUX ALCALINO TERREUX Béryllium 4 Be Magnésium 12 Mg Calcium 20 Ca Strontium 38 Sr Baryum 56Ba Radium 88 Ra quelque propriétés métaux solide de couleur argentée ; conducteur électrique ; etat oxydation +2 ; couleur de flamme Mg Ca Sr Ba ils peuvent se prépare par l'électrolyse de leurs halogène fondus ( (précédent) Les éléments de cette série possèdent deux électrons dans leur couche de valence,