EXERCICES Equilibres de complexation et de précipitation

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "EXERCICES Equilibres de complexation et de précipitation"

Transcription

1 EXERCICES Equilibres de complexation et de précipitation I. On ajoute 50 ml d une solution 2, mol.l - de nitrate de plomb(ii) à 50 ml d une solution 4, mol.l - de chlorure de sodium. Montrer qu il se forme un précipité de chlorure de plomb(ii). Calculer sa masse et les concentrations des ions dans la solution surnageante. K S (PbCl 2 ) =,7.0-5 à 20 C ; M (PbCl 2 ) = 278, g.mol - II. Y-a-t-il précipitation de AgCH 3 COO dans les solutions suivantes : - V = 00 ml d une solution de nitrate d argent c = 0,00 mol.l - + V 2 = 50 ml d une solution d éthanoate de sodium c 2 = 0,50 mol.l -? - V = 00 ml d une solution de nitrate d argent c = 0,00 mol.l - + V 2 = 50 ml d une solution d acide éthanoïque c 2 = 0,50 mol.l -? AgCH 3 COO pk S = 2,7 ; CH 3 COOH / CH 3 COO - pk A = 4,8 III. On mélange V = 25 ml d une solution d ammoniaque c = 0,200 mol.l - et V 2 = 25 ml d une solution de chlorure de magnésium c 2 = 0,020 mol.l -. ) Y-a-t-il précipitation de Mg(OH) 2? 2) Si oui, quelle masse de chlorure d ammonium faut-il rajouter pour qu il n y ait plus précipitation? Mg(OH) 2 K S =,5 0 - ; NH 4 + / NH 3 pk A = 9,2 à 25 C et M(NH 4 Cl) = 53,5 g.mol -. IV. Une solution est obtenue à partir de V = 0,00 ml de solution de chlorure de sodium c = 0,0500 mol.l - + V 2 = 0,50 ml de solution de chromate de potassium c 2 = 0,25 mol.l -. + une quantité suffisante d eau pour obtenir un volume total de 40 ml. On ajoute progressivement un volume V d une solution de nitrate d argent c = 0,0500 mol.l -. ) Montrer que AgCl précipite avant Ag 2 CrO 4. 2) Cette réaction est utilisée pour le dosage des ions chlorure par argentimétrie (méthode de Mohr). Calculer le volume équivalent V e attendu pour ce dosage. 2-) En supposant que Ag 2 CrO 4 ne s est pas encore formé, quelles sont, à V e, les concentrations des ions Ag +, Cl - et CrO 4 2- dans le milieu réactionnel? Est-il vrai que le précipité Ag 2 CrO 4 ne s est pas encore formé à V e? 2-2) En supposant que Ag 2 CrO 4 ne s est pas encore formé, quelles sont, à (V e + 0,05) ml, les concentrations des ions Ag +, Cl - et CrO 4 2- dans le milieu réactionnel? Est-il vrai que le précipité Ag 2 CrO 4 ne s est pas encore formé à V e + goutte? 2-3) Conclusion. 3) La méthode convient-elle toujours si, au lieu d utiliser 0,5 ml de solution de chromate de potassium, on en utilise 0,05 ml? Ag 2 CrO 4 (rouge) pk S =,9 et AgCl (blanc) pk S = 9,75 à 25 C. V. Calculer le produit de solubilité K S des composés suivants, connaissant leur solubilité s, à 20 C dans l eau pure : Composé s (mol.l - ) pk S AgCl, Ag 2 SO 4 2, PbCl 2, VI. Connaissant le produit de solubilité K S des composés suivants à 25 C, calculer leur solubilité s dans l eau pure en mol.l - et g.l - :

2 Composé M (g.mol - ) K S s (mol.l - ) s (g.l - ) CuI 90,5 5,0.0-2 Ag 2 CrO 4 33,8, Pb(IO 3 ) 2 357,0 2,5.0-3 VII. La conductivité à 8 C d une solution d iodate d argent est supérieure de,9 0-3 S.m - à celle de l eau utilisée pour sa préparation. La somme des conductivités molaires limites des ions Ag + et IO 3 - est de 8, S.m 2.mol - à 8 C. ) Calculer la solubilité de l iodate d argent en mol.l - et en g.l -. 2) En déduire le produit de solubilité de l iodate d argent à 8 C. Masses atomiques molaires (g.mol - ) : Ag : 07,87 ; I : 26,9 et O ; 6,00 VIII. Calculer les concentrations molaires des ions présents dans une solution saturée en bromure d argent et thiocyanate d argent. AgSCN : K S =,0 0-2 et AgBr : K S2 = 2,0 0-3 à 25 C. IX. Calculer les concentrations molaires des ions dans une solution saturée en fluorure de strontium et iodate de strontium. On suppose qu on néglige le caractère acido-basique des ions. pk S (SrF 2 ) = 8,4 ; pk S2 (Sr(IO 3 ) 2 ) = 6,5 à 25 C. X. Calculer la solubilité du carbonate de baryum dans les solutions suivantes : Solution tampon ph = 2,0 ; idem ph = 8,0 ; idem ph = 4,0. BaCO 3 pk S = 8,3 et CO 2(aq) pk A = 6,2 et pk A2 = 0,3 à 25 C. XI. Le produit de solubilité de l iodate de strontium Sr(IO 3 ) 2 est donné par pk s = 6,7. La constante d acidité du couple HIO 3 /IO 3 - est donnée par pk a =,0. L ion Sr 2+ est indifférent. ) Calculer la solubilité de l iodate de strontium dans l eau pure, après avoir montré que l on peut négliger l action de l ion iodate sur l eau. 2) On sature d iodate de strontium une solution renfermant 0,5 mol de chlorure de strontium par litre. Calculer la nouvelle solubilité de l iodate de strontium. (On néglige toujours l action de l ion iodate sur l eau). 3) A une solution aqueuse saturée en iodate de strontium en contact avec le solide Sr(IO 3 ) 2 en excès, on ajoute de l acide nitrique. Etablir la relation entre la solubilité, K s, K a, et h = [H 3 O + ]. Le ph est ajusté à une valeur notée ph x pour laquelle la solubilité de l iodate de strontium est de 0-2 mol.l -. Calculer ph x. XII. Solubilité du chromate d argent ) Déterminer la solubilité du chromate d argent dans l eau pure. 2) Déterminer sa solubilité dans une solution de nitrate d argent à.0-2 mol.l -. 3) En fait, il se produit l équilibre : 2- CrO 4 + H 3 O + - HCrO 4 + H 2 O K A = 3, On se place en milieu tamponné : donner la relation entre la solubilité s du chromate d argent et h = [H 3 O + ]. Application numérique : ph =,3 Ag 2 CrO 4 pk S =,9 à 25 C. XIII. La solubilité du carbonate de calcium dans l eau pure est s =,5 0-4 mol.l - à 25 C. ) Calculer le ph d une solution saturée en carbonate de calcium. 2) Calculer le produit de solubilité de CaCO 3 à 25 C. 2

3 3) On met en suspension dans V =,00 L d eau pure 0-2 mol de CaCO 3. On acidifie peu à peu la solution (sans variation de volume). A quel ph le précipité disparaît-il? CO 2(aq) : pk A = 6,2 et pk A2 = 0,3 à 25 C. XIV. On sature en sulfure d hydrogène une solution contenant 0,00 mol.l - d ions thallium Tl + et 0,00 mol.l - d ions manganèse Mn 2+. Calculer entre quelles limites de ph on doit maintenir la solution pour que 99 % de sulfure de thallium précipite sans que le sulfure de manganèse ne précipite. H 2 S : pk a = 7,0 ; pk a2 = 3,0 ; Tl 2 S : pk s = 20,0 ; MnS : pk s2 = 3,0 à 20 C. On admettra que, dans une solution maintenue saturée en H 2 S, [H 2 S] = 0,00 mol.l - quel que soit le ph. XV. Dans,00 L de solution tampon ph = 0, on introduit 0-2 mol de ZnS solide : on obtient une solution saturée. ) Calculer la solubilité de ZnS dans cette solution tampon. En déduire les concentrations molaires de toutes les autres espèces présentes. 2) Dans,00 L d eau pure, on introduit 0-2 mol de ZnS solide et on ajoute un acide fort. a) Expliquer qualitativement l influence de l addition d acide fort sur la solubilité de ZnS. b) Pour quelle valeur de ph la dissolution de ZnS est-elle complète? c) Quelle quantité d acide fort a-t-on alors ajouté? ZnS K S = 0-22 ; H 2 S : pk a = 7,0 ; pk a2 = 3,0 à 25 C. XVI. Zn(OH) 2 est peu soluble. C est un hydroxyde amphotère : Zn(OH) 2 Zn OH - K =, Zn(OH) H 2 O Zn(OH) H 3 O + K 2 =, ) Exprimer la solubilité totale de Zn(OH) 2 en fonction du ph de la solution. 2) Montrer que la solubilité est minimale pour une certaine valeur de ph. Calculer la solubilité minimale de Zn(OH) 2. XVII. Calculer les concentrations molaires des diverses espèces à l équilibre dans une solution de trioxalatoferrate(iii) de potassium (K 3 Fe(C 2 O 4 ) 3 ) à 0, mol.l -. Constantes de formation successives des complexes oxalatoferrate(iii) : log K f = 9,4 ; log K f2 = 6,8 ; log K f3 = 4,0 On supposera que C 2 O 4 2- n agit pas sur l eau. XVIII. On met dans un litre d eau 0,0 mol de thiocyanate de potassium et 5,0.0-4 mol de sulfate de fer (III). a) Montrer que la solution est rouge ; (la coloration rouge est obtenue si la concentration en ion thiocyanatofer (III) est au moins égale à 0-5,5 mol.l - ). b) Quelle masse minimale de fluorure de sodium doit-on ajouter pour décolorer la solution? M (NaF) = 42 g.mol - Fe(SCN) 2+ : ( ) log β = 5,5. log β = 2, ; FeF 2+ : ( ' ) XIX. Indiquer les réactions qui se produisent lorsqu on met en présence : a) LiY 3- + Ca 2+ ; b) FeF 2+ + SCN - ; c) FeF 2+ + Y 4- ; d) AlF 2+ + Fe 3+ ; e) BaY 2- + Ca 2+. Données : fin du TD 3

4 XX. Dans les mélanges ci-dessous, calculer les concentrations molaires des diverses espèces à l équilibre : a) Ba 2+ :,0.0-2 mol.l - + Fe 3+ :,0.0-2 mol.l - + Y 4- : 0, mol.l - b) Ba 2+ :,0.0-2 mol.l - + Fe 3+ :,0.0-2 mol.l - + Y 4- :, mol.l - c) MgY 2- à,0.0-2 mol.l - et CaY 2- à,0.0-2 mol.l - Données : fin du TD XXI. On place dans un litre d eau,0.0-2 mol de chlorure d argent. Quelle est la quantité de matière d ammoniac nécessaire pour dissoudre totalement le solide? log β = 7,2. AgCl : pk S = 9,75 ; Ag(NH 3 ) 2 + (seul complexe considéré) : ( ) 2 On néglige l action de l ammoniac sur l eau. XXII. ) A une prise d essai E = 0,00 ml d une solution de nitrate d argent à 0,00 mol.l - on ajoute une solution de chlorure de sodium à 0,00 mol.l -. Pour quel volume v le précipité apparaît-il? 2) A E = 0,00 ml de la solution de nitrate d argent à 0,00 mol.l - on ajoute 0,000 mol d ammoniac (sans variation de volume). a) Déterminer la concentration molaire des espèces en solution. b) A la solution précédente, on ajoute du chlorure de sodium à 0,00 mol.l -. Calculer le volume v nécessaire pour obtenir un précipité de chlorure d argent. Données : cf. exercice précédent XXIII. On ajoute 0,20 mol d ammoniac à un litre de solution à 0,0 mol.l - de nitrate d argent. a) Déterminer la concentration molaire des différentes espèces ainsi que le ph de la solution. b) On ajoute de l acide nitrique. Pour quel ph le complexe sera-t-il détruit à 95 %? Quelle quantité d acide aura-t-on alors ajouté? Ag(NH 3 ) 2 + (seul complexe considéré) : ( ) 2 log β = 7,2 ; NH 4 + /NH 3 : pk A = 9,2. XXIV. Dans L d une solution tampon, on introduit 0-3 mol de Fe 3+, 0, mol de SCN - et mol de F -. Au-dessous de quelle valeur de ph la coloration rouge de FeSCN 2+ sera-t-elle perceptible? HF / F - : pk a = 3,2 Fe(SCN) 2+ : ( ) log β = 5,5. log β = 2, ; FeF 2+ : ( ' ) (La coloration rouge est visible si la concentration en ion thiocyanatofer(iii) est au moins égale à 0-5,5 mol.l - ). XXV. Calculer la solubilité du chlorure d argent dans une solution d ammoniac à,0 mol.l -. On néglige l action de l ammoniac sur l eau. log β = 7,2. AgCl : pk S = 9,75 ; Ag(NH 3 ) 2 + (seul complexe considéré) : ( ) 2 XXVI. m = 8,30 g de chromate d argent sont mis en suspension dans 500 ml d eau. Déterminer la quantité de matière minimale d ammoniac à introduire pour dissoudre entièrement le chromate d argent, par formation du complexe diammineargent(i). On supposera que NH 3 et CrO 2-4 n agissent pas sur l eau. Calculer le ph de la solution obtenue : le résultat est-il conforme à l hypothèse précédente? Données : Ag 2 CrO 4 pk s =,7 ; Ag(NH 3 ) 2 + : ( ) 2 NH 4 + /NH 3 pk a = 9,2 ; HCrO 4 - / CrO 4 2- pk a = 6,4. Ag : 08 et Cr : 52 g mol - log β = 7,2 4

5 XXVII. Calculer le potentiel rédox standard du couple Fe(CN) 3-6 /Fe(CN) 4-6. Comparer les possibilités de réaction des espèces des couples Fe 3+ /Fe 2+ et Fe(CN) 3-6 /Fe(CN) 4-6 avec celles du couple I 2 /I -. Données : E (Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0,77 V ; E ( I 2 /I - ) = 0,53 V. Fe(CN) 6 4- : ( ) 6 log β = 3 log β = 24 ; Fe(CN) 3- ' 6 : ( 6 ) XXVIII. a) Montrer que l ion Cu + est instable en solution aqueuse en calculant la constante de sa réaction de dismutation. b) En présence d un excès d ammoniac, les ions Cu + + forment le complexe Cu(NH 3 ) 2 ( log ( β 2 ) = 0,8) et les ions Cu 2+ le complexe Cu(NH 3 ) 2+ 4 ( ( 4 ) log β = 2,6). Calculer les potentiels rédox standard des couples : Cu(NH 3 ) 4 2+ /Cu(NH 3 ) 2 + et Cu(NH 3 ) 2 + /Cu. En déduire que le nombre d oxydation +I du cuivre est stabilisé en milieu ammoniacal. Données : E (Cu + /Cu) = 0,5 V ; E (Cu 2+ /Cu + ) = 0,7 V. XXIX. Etude d une pile de concentrations Les ions Ag + donnent avec les molécules d ammoniac en solution aqueuse un complexe Ag(NH 3 ) n + (n > ) ayant une constante de stabilité β n élevée. Pour déterminer l indice de coordination n et la constante β n, on réalise la pile suivante, à 298K: Ag AgNO mol L -, NH 3 c mol L - NH 3 c 2 mol L -, AgNO mol L - Ag Les concentrations molaires indiquées sont les concentrations initiales. On négligera l action de l ammoniac sur l eau. ) Sachant que c > c 2, montrer que la pile donnée ci-dessus a pour pôle positif l électrode écrite à droite. Donner l expression littérale de la f.é.m, e, de cette pile. 2) On détermine la f.é.m, e, de cette pile en fonction des valeurs de c et c 2 : a) c = mol L - ; c 2 = 0,2 mol L - ; e = 84 mv En déduire la valeur de l indice de coordination n. b) c = mol L - ; c 2 = 0 ; e = 420 mv Déterminer la valeur de la constante de stabilité β n. DONNEES à 25 C : MY p LiY 3- AgY 3- BaY 2- MgY 2- CaY 2- FeY 2- log β 2,8 7,3 7,8 8,7 0,7 4,3 MY p AlY - ZnY 2- FeY - FeF 2+ AlF 2+ Fe(SCN) 2+ log β 6, 6,3 25 5,5 6, 2, On supposera que Y 4- n agit pas sur l eau. 5

LES EQUILIBRES DE PRECIPITATION

LES EQUILIBRES DE PRECIPITATION Chapitre 3 LES EQUILIBRES DE PRECIPITATION Plan du chapitre 1. Produit de solubilité d un composé ionique 1.1 Produit de solubilité 1.2 Table des produits de solubilité 2. Solubilité dans l eau pure d

Plus en détail

Précipitation. Exercice 1

Précipitation. Exercice 1 Précipitation Exercice 1 On mélange 10,0 ml d acide chlorhydrique à 1,0 10-3 mol.l -1 à 20,0 ml de solution de nitrate d argent à 1,0 10-5 mol.l -1. Y a-t-il précipitation du chlorure d argent? Données

Plus en détail

NB : On considérera que l hydroxyde de baryum ne précipite pas.

NB : On considérera que l hydroxyde de baryum ne précipite pas. 1/ Solubilité du carbonate de baryum: 1/ Calculer la solubilité S en mol.l 1 du carbonate de baryum dans une solution dont le ph est fixé à 12. 2/ Soit S la solubilité du carbonate de baryum dans une solution

Plus en détail

Combien de grammes de fluorure de sodium faut-il ajouter à cette solution pour faire disparaître cette couleur rouge?

Combien de grammes de fluorure de sodium faut-il ajouter à cette solution pour faire disparaître cette couleur rouge? 1/ Complexes du fer (thiocyanate, fluorure): On mélange 500 ml d'une solution à 0,001 mol.l -1 de sulfate ferrique et 500 ml d'une solution à 00,2 mol.l -1 de thiocyanate d'ammonium. Il se forme un complexe

Plus en détail

Complexation. Exercice 1

Complexation. Exercice 1 Complexation Exercice 1 1. Nommer les complexes suivants : [Hg(CN) 4 2- ] ; [PtCl 2 (NH 3 ) 2 ] ; [Pd(CO) 4 ] ([Co(SO 4 )(NH 3 ) 5 ] + Br - ) ; ([CoBr(NH 3 ) 5 ] 2+ ]; SO 4 2- ) 2. Représenter les complexes

Plus en détail

EXERCICES_CHIMIE «SOLUBILITE_PRECIPITATION»

EXERCICES_CHIMIE «SOLUBILITE_PRECIPITATION» 1/ Soient les précipités suivants : AgCl ; PbI 2 ; Ca 3 (PO 4 ) 2 et Ce 3 (AsO 4 ) 4 Obtenus à partir des cations Ag + ; Pb 2+ ; Ca 2+ ; et Ce 4+ - écrire l équation de la dissolution de ces précipités

Plus en détail

L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité

L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité Les solutions tampons une solution tampon est une solution constituée d un acide faible ou d une base faible d un sel de cet acide ou de cette base

Plus en détail

L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité

L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité Les solutions tampons une solution tampon est une solution constituée d un acide faible ou d une base faible d un sel de cet acide ou de cette base

Plus en détail

CHAPITRE 14 : COMPLEXATION

CHAPITRE 14 : COMPLEXATION CHAPITRE 14 : COMPLEXATION Dans un tube à assai contenant environ 1 ml de solution orangée de chlorure de fer (III) à 0,1 mol.l - 1, ajoutons quelques gouttes d une solution incolore de thiocyanate de

Plus en détail

Travail dirigé 10 : Solubilité et KPS

Travail dirigé 10 : Solubilité et KPS Travail dirigé 10 : Solubilité et KPS Notions vues : - équilibre hétérogène - notion de solubilité - constantes d équilibres (KPS) - quotient réactionnel (Q) et évolution du système - principe de Lechatelier

Plus en détail

Le problème traité ici contient plusieurs parties indépendantes entre elles. Elles peuvent donc être traitées dans l ordre souhaité.

Le problème traité ici contient plusieurs parties indépendantes entre elles. Elles peuvent donc être traitées dans l ordre souhaité. U.E. LC102 Année 2009-10 1 er Semestre Première session Examen du 7 janvier 2010 - durée : 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année (L1 ou L2) sur votre

Plus en détail

Précipitation. I) Produit de solubilité : 1. Qu est-ce qu un précipité? 2. Produit de solubilité : PbCrO. CrO HO K S = C (dissolution du sucre) K S =

Précipitation. I) Produit de solubilité : 1. Qu est-ce qu un précipité? 2. Produit de solubilité : PbCrO. CrO HO K S = C (dissolution du sucre) K S = I) Produit de solubilité : 1. Qu est-ce qu un précipité? Précipitation Intérêts : entartrage des canalisations par précipitation de calcaire CaCO 3 non précipitation de l acide borique (H 3 BO 3 ) dans

Plus en détail

INTRODUCTION AUX ÉQUILIBRES CHIMIQUES

INTRODUCTION AUX ÉQUILIBRES CHIMIQUES EXPÉRIENCE 4 INTRODUCTION AUX ÉQUILIBRES CHIMIQUES OBJECTIF : Observer la réversibilité des réactions à l équilibre en modifiant la concentration des composantes d un système à l équilibre. CONCEPT À VÉRIFIER

Plus en détail

Examen du 12 décembre heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie.

Examen du 12 décembre heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie. Examen du 12 décembre 2008 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie. U.E. LC102 Année 2008-09 1 er Semestre Exercice I: Oxydo-réduction

Plus en détail

Examen du 6 janvier durée : 2 heures Corrigés (note / 50 points) Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits

Examen du 6 janvier durée : 2 heures Corrigés (note / 50 points) Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits U.E. LC102 Année 2010-11 1 er Semestre Première session Examen du 6 janvier 2011 - durée : 2 heures Corrigés (note / 50 points) Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Exercice I :

Plus en détail

Les réactions de précipitation

Les réactions de précipitation Les réactions de précipitation I) Le produit de solubilité 1) Définition On étudie un équilibre chimique entre des ions et un solide. C est un équilibre hétérogène (avec deux phases différentes). Quand

Plus en détail

Travaux Pratiques de M 1201 Bases de chimie générale et organique. Protocoles des manipulations

Travaux Pratiques de M 1201 Bases de chimie générale et organique. Protocoles des manipulations 1 Travaux Pratiques de M 1201 Bases de chimie générale et organique Protocoles des manipulations 1. Préparation et étalonnage d une solution d hydroxyde de sodium... 2 2. ph-métrie... 4 3. Oxydoréductions

Plus en détail

DS n 8 - PCsi (3h30) - Samedi 14 mai 2011

DS n 8 - PCsi (3h30) - Samedi 14 mai 2011 pcsi, Lycée Camille Vernet DS n 8 PCsi 1/6 DS n 8 - PCsi (3h30) - Samedi 14 mai 2011 Solutions aqueuses Les copies mal présentées, voire illisibles sont corrigées aux risques et périls de l auteur. Il

Plus en détail

9 LES PRECIPITATIONS ET COMPLEXATIONS

9 LES PRECIPITATIONS ET COMPLEXATIONS 9 LES PRECIPITATIONS ET COMPLEXATIONS Avant de résoudre les sujets de réflexion et les applications numériques ci-dessous, les notions suivantes doivent impérativement être revues : solubilité d un sel

Plus en détail

DOSAGE D UNE SOLUTION (S) DE CHLORURE ET DE SULFATE DE MANGANESE

DOSAGE D UNE SOLUTION (S) DE CHLORURE ET DE SULFATE DE MANGANESE DOSAGE D UNE SOLUTION (S) DE CHLORURE ET DE SULFATE DE MANGANESE Les concentrations approximatives dans la solution (S) sont : - ions manganèse (II) ~ 0,03 mol.l -1 ; - ions sulfate ~ 0,01 mol.l -1 ; -

Plus en détail

CHIMIE GENERALE. Exercices du 23 décembre C. Friedli. Eau et Solutions (série 9 solution)

CHIMIE GENERALE. Exercices du 23 décembre C. Friedli. Eau et Solutions (série 9 solution) CHIMI GNRAL xercices du 23 décembre 2005 C. Friedli au et Solutions (série 9 solution) 1. On écrit l'équilibre chimique de solubilité et l'expression du produit de solubilité. On exprime la concentration

Plus en détail

LES IONS : Mise en évidence de l état ionique

LES IONS : Mise en évidence de l état ionique LES IONS : Mise en évidence de l état ionique I - Rappel de la structure d une molécule ( exemple : l eau ) La molécule d eau est formée Représentation de la molécule : Formule brute :... Formule développée

Plus en détail

CHIMIE Durée 3 h Coefficient 4

CHIMIE Durée 3 h Coefficient 4 BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE -- SESSION 2003 SÉRIE SCIENCES ET TECHNOLOGIES DE LABORATOIRE SPÉCIALITÉ : CHIMIE DE LABORATOIRE ET DE PROCÉDÉS INDUSTRIELS Épreuve : PHYSIQUE - CHIMIE CHIMIE Durée 3 h Coefficient

Plus en détail

TD VIII/ Les réactions acido-basiques.

TD VIII/ Les réactions acido-basiques. Daniel bécassis. nnée universitaire 009/00 CHIMIE Exercice. TD VIII/ Les réactions acido-basiques.. Une solution d un acide H de concentration molaire 5,0.0 mol / L a un ph égal à,. S agit-il d un acide

Plus en détail

2 FORMULES, EQUATIONS ET STOECHIOMETRIE

2 FORMULES, EQUATIONS ET STOECHIOMETRIE 2 FORMULES, EQUATIONS ET STOECHIOMETRIE Avant de résoudre le sujet de réflexion et les applications numériques ci-dessous, les notions suivantes doivent impérativement être revues : mole ; masse molaire

Plus en détail

DS n 7 - PcSI (Corrigé) - Samedi 14 mai 2011

DS n 7 - PcSI (Corrigé) - Samedi 14 mai 2011 pcsi, Lycée Camille Vernet DS n 7 PcSI - corrigé 1/5 DS n 7 - PcSI (Corrigé) - Samedi 14 mai 011 Notation : (X) représente l activité de X. Problème 1 Détermination du produit de solubilité du chromate

Plus en détail

Equilibres chimiques Quotient de réaction constantes d équilibre et d acidité

Equilibres chimiques Quotient de réaction constantes d équilibre et d acidité C 6 H 5 OH(aq) = C 6 H 5 O - (aq) + H + C 6 H 5 O - : ion phénolate Séance Chimie n 3 : Equilibres chimiques Quotient de réaction constantes d équilibre et d acidité I. Solution de phénol : La solution

Plus en détail

Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES

Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES Une histoire de Des sources chaudes de forte acidité émergent du volcan Dallol en Ethiopie. Associées à la présence de grandes quantités de soufre, de chlorure

Plus en détail

Epreuve de CHIMIE Durée : 3 heures

Epreuve de CHIMIE Durée : 3 heures Université Pierre et Marie Curie Septembre 00 DEUG Sciences 1 ère année Filière SCM Epreuve de CHIMIE Durée : 3 heures Corrigé L usage de la calculatrice est strictement interdit I / Thermodynamique. La

Plus en détail

Le ph. Exercice N 1 : Mots croisés

Le ph. Exercice N 1 : Mots croisés Le ph Exercice N 1 : Mots croisés Horizontalement : 2) Solution qui ne peut plus dissoudre de soluté. 3) On le dissout dans la solution. 5) Se dit d'une solution de ph > 7. 7) L'addition d'un soluté et

Plus en détail

Solubilité 1 Le produit de solubilité

Solubilité 1 Le produit de solubilité Solubilité 1 Le produit de solubilité Soluble ou insoluble? Tous les sels ne se dissocient pas de la même façon dans l eau. Certains sont très solubles, d autres moins et d autres pas du tout. En première

Plus en détail

Les réactions en milieu aqueux

Les réactions en milieu aqueux Les réactions en milieu aqueux Les propriétés générales des solutions une solution est un mélange homogène de deux substances ou plus la substance présente en plus grande quantité est le solvant la substance

Plus en détail

Examen du 15 janvier heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie.

Examen du 15 janvier heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie. Examen du 15 janvier 2008 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie. U.E. LC102 Année 2007-08 1 er Semestre I/ Oxydo-réduction : le cuivre

Plus en détail

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale BTS CHIMISTE Session 2004 NOM du candidat :... Prénom :... N d'inscription :... EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale SUJET N 3 Durée : 6 heures Coef. : 7 Après avoir lu le texte du sujet,

Plus en détail

Examen de maturité 2013 AIDE-MÉMOIRE DE CHIMIE

Examen de maturité 2013 AIDE-MÉMOIRE DE CHIMIE Examen de maturité 2013 AIDEMÉMOIRE DE CHIMIE Acides et bases (calculés à partir des pk a ) ph d un acide fort : ph d un acide faible : ph = log C a ph = ½ pk a ½ log C a ph d une base forte : ph = 14

Plus en détail

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 BTS CHIMISTE Session 2005 Code sujet : CHEXP-P03 NOM du candidat :... Prénom :... N d'inscription :... EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET N 3 DETERMINATION

Plus en détail

EXERCICES - Diagrammes potentiel - ph

EXERCICES - Diagrammes potentiel - ph EXERCICES - Diagrammes potentiel - ph I. Etablissement du diagramme simplifié E = f(ph) pour l'élément fer. Les espèces à considérer sont Fe (s), Fe 2+ (aq), Fe 3+ (aq), Fe(OH) 2(s) et Fe(OH) 3(s). La

Plus en détail

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 CHEXP-M1 BTS CHIMISTE Session 2003 NOM du candidat :... Prénom :... N d'inscription :... EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET N 1 Après avoir lu le

Plus en détail

Les ions en solution Notion de ph :

Les ions en solution Notion de ph : Les ions en solution Notion de ph : Exercice N 1 : Le ph d un produit nettoyant est 9. Le produit est-il neutre, acide ou basique. Exercice N 2 : a) Quel est le ph de l eau pure? b) Compléter par les nombres

Plus en détail

TP 1 Préparation et étalonnage d une solution d hydroxyde de sodium

TP 1 Préparation et étalonnage d une solution d hydroxyde de sodium Noms et prénoms TP 1 Préparation et étalonnage d une solution d hydroxyde de sodium Date : Groupe : Réalisation d une solution étalon acide : solution d hydrogénophtalate de potassium Masse molaire = Volume

Plus en détail

Travail d études secondaires. Chimie 534 Options Sciences : chimie

Travail d études secondaires. Chimie 534 Options Sciences : chimie Travail d études secondaires Chimie 534 Options Sciences : chimie Corrigé des pages 1 à 40 Révision Par S. Lavallée Page 1 1. a) Période c) Non-métaux b) Famille d) Numéro atomique. Élément Symbole No.

Plus en détail

Les complexes. b. Les ligands : 1. Nature de la liaison et du ligand

Les complexes. b. Les ligands : 1. Nature de la liaison et du ligand I) Qu est-ce qu un complexe? a. Définition Def : Les complexes Le complexe est noté entre crochet, la charge à l extérieur Prop : b. Les ligands : 1. Nature de la liaison et du ligand Condition nécessaire

Plus en détail

i) Quelle forme géométrique possède ce cristal?...

i) Quelle forme géométrique possède ce cristal?... Concentration & solutions électrolytiques Situation déclenchante Comment obtenir une solution électrolytique? Ex : cristal de chlorure de sodium et de fluorure de calcium. i) Quelle forme géométrique possède

Plus en détail

Problème 2 : Solution aqueuse (rédox et complexation) Enoncé

Problème 2 : Solution aqueuse (rédox et complexation) Enoncé Problème Problème : Solution aqueuse (rédox et complexation) noncé 1 Lors du dosage du diiode I en solution aqueuse par une solution de thiosulfate de sodium, l ion thiosulfate SO est oxydé en ion tétrathionate

Plus en détail

S 5 F I) Introduction : 1) Exemples d acides et de bases :

S 5 F I) Introduction : 1) Exemples d acides et de bases : I) Introduction : 1) Exemples d acides et de bases : Exemple : exemples d'acides : acide chlorhydrique (HCl) ; acide sulfurique (H 2 SO 4 ) ; acide nitrique (HNO 3 ) ; acide bromhydrique (HBr) ; acide

Plus en détail

Examen du 7 juin durée : 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre filière sur votre copie.

Examen du 7 juin durée : 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre filière sur votre copie. U.E. LC102 Année 2009-10 2 nd Semestre Première session Examen du 7 juin 2010 - durée : 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre filière sur votre copie. Exercice

Plus en détail

TS - C05 B LA TRANSFORMATION D UN SYSTEME CHIMIQUE EST ELLE TOUJOURS TOTALE?

TS - C05 B LA TRANSFORMATION D UN SYSTEME CHIMIQUE EST ELLE TOUJOURS TOTALE? 1. Quotient de réaction 1. Rappel : Concentration molaire d une espèce chimique en solution On appelle [X] la concentration molaire d une espèce chimique X dissoute, exprimée en mol.l -1. X avec : en mol

Plus en détail

Chapitre 7 : Transformations associées à des réactions acidobasiques en solution aqueuse

Chapitre 7 : Transformations associées à des réactions acidobasiques en solution aqueuse Classe de TS Partie BChap 7 Chapitre 7 : Transformations associées à des réactions acidobasiques en solution aqueuse Pré requis : Réactions acidobasiques vues en ère S et au chapitre 5 Indicateurs colorés

Plus en détail

Test d évaluation chimie_bac1med_juillet 2012

Test d évaluation chimie_bac1med_juillet 2012 Test d évaluation chimie_bac1med_juillet 2012 Question 1 (Notions de base et structure de la matière) Les atomes d un même élément chimique sont caractérisés par 1) un même nombre de neutrons. 2) un même

Plus en détail

La solubilité est la quantité maximale de substance qui peut se dissoudre dans un certain volume d'eau.

La solubilité est la quantité maximale de substance qui peut se dissoudre dans un certain volume d'eau. 1. La solubilité 1.1 La solubilité, qu est-ce que c est? La solubilité est la quantité maximale de substance qui peut se dissoudre dans un certain volume d'eau. La solubilité d'un corps pur dépend, pour

Plus en détail

Exercices de révision (1 ère partie)

Exercices de révision (1 ère partie) Exercices de révision (1 ère partie) 1. Écrivez le nom des formules suivantes. a. Cl 2 i. CaCl 2 q. NH 4 OH b. H 2 SO 4 c. SF 6 j. P 2 O 5 k. MgS r. SnTe 2 s. Zn(OH) 2 d. NF 3 l. Na 2 CO 3 t. (NH 4 ) 2

Plus en détail

La salinité de l eau de mer D après l énoncé du concours ENSTIM 2007 épreuve spécifique PC

La salinité de l eau de mer D après l énoncé du concours ENSTIM 2007 épreuve spécifique PC Samedi mai 008 DS n 8 CRRECTIN Durée : 4 heures Partie La salinité de l eau de mer D après l énoncé du concours ENSTIM 007 épreuve spécifique PC Q. Titrage par précipitation selon : Ag (aq) - (aq) Ag(s)

Plus en détail

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 NOM du candidat : BTS CHIMISTE Session 2008 Prénom : N d'inscription : EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET N 4 FICHE DE CHOIX (à rendre) LISTE DE

Plus en détail

Équilibres de précipitation :

Équilibres de précipitation : Équilibres de précipitation : I) Equilibre entre un solide et des solutés en solution aqueuse : 1) Exemples d'équilibres hétérogènes solide / solutés : Dissolution d'un composé ionique dans l'eau. NaCl

Plus en détail

C20 - Caractérisation et dosage d'ions en solution aqueuse

C20 - Caractérisation et dosage d'ions en solution aqueuse - Caractérisation et dosage d'ions en solution aqueuse Prérequis : Spectrophotométrie, conductimétrie et potentiométrie Bibliographie : 100 manipulations de chimie (générale et analytique) La chimie expérimentale

Plus en détail

1/ Soit une solution de sulfate de cuivre de concentration 0.1 M à laquelle on ajoute du zinc

1/ Soit une solution de sulfate de cuivre de concentration 0.1 M à laquelle on ajoute du zinc 1/ Soit une solution de sulfate de cuivre de concentration 0.1 M à laquelle on ajoute du zinc métallique en excès. -Que se passe-t-il? -Calculer la constante de la réaction -Calculer la concentration finale

Plus en détail

U.E. LC102 Année nd Semestre Seconde session

U.E. LC102 Année nd Semestre Seconde session U.E. LC102 Année 200910 2 nd Semestre Seconde session Examen du 23 juin 2010 durée : 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée Documents interdits Les exercices sont indépendants et peuvent être traités

Plus en détail

Examen final de Chimie Durée: 02 heures

Examen final de Chimie Durée: 02 heures Examen final de Chimie 3 2015-2016 Durée: 02 heures Exercice 01 :Oxydo-réduction et Solubilité (12pts) On réalise une pile électrochimique afin de déterminer le produit de solubilité du sulfate d argent

Plus en détail

Comment lire le tableau périodique. Élément Symbole Numéro atomique Masse atomique (en u)

Comment lire le tableau périodique. Élément Symbole Numéro atomique Masse atomique (en u) Exercices Comment lire le tableau périodique 1 Que suis-je? a) Je suis une rangée du tableau périodique. Une période. b) Je suis une colonne du tableau périodique. Une famille. c) Je suis un groupe d éléments

Plus en détail

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7

EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 BTS CHIMISTE Session 2005 Code sujet : CHEXP-P01 NOM du candidat :... Prénom :... N d'inscription :... EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 FICHE DE CHOIX

Plus en détail

BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE STL - CHIMIE DE LABORATOIRE ET DE PROCÉDÉS INDUSTRIELS ÉPREUVE DE CHIMIE

BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE STL - CHIMIE DE LABORATOIRE ET DE PROCÉDÉS INDUSTRIELS ÉPREUVE DE CHIMIE Session 2011 BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE STL - CHIMIE DE LABORATOIRE ET DE PROCÉDÉS INDUSTRIELS ÉPREUVE DE CHIMIE Durée de l'épreuve : 3 heures Coefficient : 4 Le sujet comporte 8 pages numérotées de 1/8

Plus en détail

Université Mohammed V Année universitaire 2015/2016 Faculté des Sciences Département de Chimie Rabat Filière : SMPC Module : Chimie des Solutions

Université Mohammed V Année universitaire 2015/2016 Faculté des Sciences Département de Chimie Rabat Filière : SMPC Module : Chimie des Solutions Université Mohammed V Année universitaire 2015/2016 Faculté des Sciences Département de Chimie Rabat Filière : SMPC Module : Chimie des Solutions TD : Equilibres acide/base I- Produit ionique de l eau

Plus en détail

TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS

TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS T.P-cours de Chimie n 8 Objectifs : TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS L EAU DE VICHY - ST YORRE Réinvestir les notions de conductivité, puis de quotient de réaction ; Réaliser et interpréter un titrage ;

Plus en détail

CHIMIE Durée 3 h Coefficient 4

CHIMIE Durée 3 h Coefficient 4 SPÉCIALITÉ : DE LABORATOIRE ET DE PROCÉDÉS INDUSTRIELS Épreuve : PHYSIQUE - Les deux parties sont indépendantes. E (Ag + /Ag) = 0,80 V E (H + /H 2 ) = 0,00 V pka (CH 3 COOH/CH 3 COO - ) = 4,8 pka (HSO

Plus en détail

EXERCICES Acides / Bases. A - Généralités sur les équilibres acido-basiques

EXERCICES Acides / Bases. A - Généralités sur les équilibres acido-basiques EXERCICES Acides / Bases A - Généralités sur les équilibres acido-basiques 1. Ecrire les équations des réactions de chacun des édifices suivants sur l eau ; en déduire s il s agit d acides, de bases ou

Plus en détail

Les calculatrices sont autorisées

Les calculatrices sont autorisées Les calculatrices sont autorisées N.B. : Si un candidat est amené à repérer ce qui peut lui sembler être une erreur d'énoncé, il le signalera sur sa copie et devra poursuivre sa composition en expliquant

Plus en détail

Solutions et concentrations

Solutions et concentrations Solutions et concentrations Solution : Solvant : Soluté : Solution aqueuse : Miscible: Non miscible : Alliage : Solubilité : Solution saturée: Solution insaturée : Solution sursaturée : état initial du

Plus en détail

Interactions solvant-soluté

Interactions solvant-soluté REACTIONS EN SOLUTION AQUEUSE RDuperray Lycée FBUISSON PTSI E Q U I L I B R E D E P R E C I P I T A T I O N Dans ce chapitre et les suivants, nous allons étudier différents équilibres chimiques en solution

Plus en détail

Corrigé de l examen du 31 mai heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre parcours sur votre copie.

Corrigé de l examen du 31 mai heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre parcours sur votre copie. U.E. LC102 Année 2006-07 2 nd Semestre Corrigé de l examen du 31 mai 2007 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre parcours sur votre copie. Exercice I: oxydo-réduction

Plus en détail

BTS CHIMISTE Session 2016 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE. - Pratique expérimentale -

BTS CHIMISTE Session 2016 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE. - Pratique expérimentale - BTS CHIMISTE Session 2016 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET n 3 - Pratique expérimentale - ANALYSE DE DEUX BAINS DE TRAITEMENT DE SURFACE Fiche de choix Après avoir lu le

Plus en détail

Diagramme logarithmique 1 C = 1,00 x 10 2 mol.l 1 Diagramme logarithmique 2 C = 1,00 x 10 4 mol.l 1

Diagramme logarithmique 1 C = 1,00 x 10 2 mol.l 1 Diagramme logarithmique 2 C = 1,00 x 10 4 mol.l 1 1/ ph d une solution d hydrogénocarbonate de sodium: 1/ On prépare 250,0 ml d une solution S 1 en dissolvant 2,50 x 10 3 mol d hydrogénocarbonate de sodium. a/ Calculer la concentration initiale d hydrogénocarbonate

Plus en détail

Exercices sur les titrages directs

Exercices sur les titrages directs Exercices sur les titrages directs Exercice 1 L'AOSEPT était commercialisé il y a quelques années chez les opticiens et les pharmaciens pour le nettoyage et la décontamination des lentilles de contact.

Plus en détail

Évolution des propriétés chimiques dans la classification périodique des éléments

Évolution des propriétés chimiques dans la classification périodique des éléments Évolution des propriétés chimiques dans la classification périodique des éléments A. Préliminaires 1) Rappels sur l atome et l élément chimique Un atome est une entité électriquement neutre, constituée

Plus en détail

Prérequis - Compétences attendues en début de formation. Quantité de matière, concentration, étalonnage

Prérequis - Compétences attendues en début de formation. Quantité de matière, concentration, étalonnage Prérequis - Compétences attendues en début de formation Quantité de matière, concentration, étalonnage Etablir une équation bilan connaissant les réactifs et les produits formés. A partir de l équation

Plus en détail

Les ions en solution

Les ions en solution Les ions en solution Exercice N 1 :a) A l'aide des indications du boîtier de papier ph, indiquer les valeurs de ph des différentes solutions et la nature de ces solutions (acide, base ou neutre). 7 8 6

Plus en détail

C7- ACIDES FAIBLES ET BASES FAIBLES

C7- ACIDES FAIBLES ET BASES FAIBLES C7- ACIDES FAIBLES ET BASES FAIBLES COUPLES ACIDE- BASE & CONSTANTE D ACIDITE TRAVAUX DIRIGES TERMINALE S Masses molaires en g.mol -1 : M(H) = 1 ; M(C) = 12 ; M (N) = 14 ; M (O) = 16 ; M (Na) = 23. Les

Plus en détail

Exercice 1. [Pt(NH 3 ) 4 ] 2+ [Ag(CN) 2 ] - [Fe(CN) 6 ] 4- [NiCl 4 ] 2- [Co(ox) 3 ] 3- [Co(ox) 3 ] 4-

Exercice 1. [Pt(NH 3 ) 4 ] 2+ [Ag(CN) 2 ] - [Fe(CN) 6 ] 4- [NiCl 4 ] 2- [Co(ox) 3 ] 3- [Co(ox) 3 ] 4- Exercice 1 Pour les composés suivants, retrouver l expression du quotient réactionnel et selon une réaction de complexation qui consiste à partir d une solution aqueuse de nitrate du métal correspondant

Plus en détail

Thème 2 : Les solutions Chap3: Tests d identification de quelques ions. 1- Test à la flamme: Lycée secondaire Faedh-Sidi Bouzid

Thème 2 : Les solutions Chap3: Tests d identification de quelques ions. 1- Test à la flamme: Lycée secondaire Faedh-Sidi Bouzid Lycée secondaire Faedh-Sidi Bouzid Prof : M. OMRI SCIENCES PHYSIQUES 2ème Sciences CHIMIE Thème 2 : Les solutions Chap3: s de quelques ions I- Identification de quelques cations:na + ;Fe 2+ ;Fe 3+ ;Cu

Plus en détail

Notions de mole et de Stoechiométrie (2)

Notions de mole et de Stoechiométrie (2) Notions de mole et de Stoechiométrie (2) 1. La décomposition de 1,00g de carbonate de calcium (CaCO 3 ) entraîne la formation de 0,56g d oxyde de calcium (CaO) et un dégagement de dioxyde de carbone (CO

Plus en détail

Fiche pédagogique enseignant CHIMIE

Fiche pédagogique enseignant CHIMIE Pays Cadre Niveaux Discipline Programme Thème du programme Sujet Roumanie Lycées à section bilingue francophone Classes de XIIe Chimie Curriculum spécifique aux sections bilingues http://www.vizavi-edu.ro/fr/ressources/baccalaureat/textes-officielsprogrammes/74.html

Plus en détail

Le TP se déroule en 4 étapes. Documents fournis

Le TP se déroule en 4 étapes. Documents fournis Olympiades de la chimie Détermination de la teneur en ions nitrate dans de l eau. page 1/9 La législation interdit de consommer une eau lorsque la teneur en ion nitrate y est supérieure à 50 mg.l -1. Les

Plus en détail

TD1. Exercice 1. C=1 mol.l -1 C=0,05mol.L -1 HCl 36,5 1,8 H 2 SO ,9 KOH 56 2,8 CaO 56 2,8 H 2 N(CH 2 ) 2 NH

TD1. Exercice 1. C=1 mol.l -1 C=0,05mol.L -1 HCl 36,5 1,8 H 2 SO ,9 KOH 56 2,8 CaO 56 2,8 H 2 N(CH 2 ) 2 NH TD1 Exercice 1 C=1 mol.l -1 C=0,05mol.L -1 HCl 36,5 1,8 H 2 SO 4 98 4,9 KOH 56 2,8 CaO 56 2,8 H 2 N(CH 2 ) 2 NH 2 60 3 Exercice 4 CH 3 COOH / CH 3 COO - : acide acétique/ ion acétate H 3 PO 4 / H 2 PO

Plus en détail

L étude quantitative de. l état d équilibre. Exercice 13.1 p (A) Si l ion OH est le plus abondant.

L étude quantitative de. l état d équilibre. Exercice 13.1 p (A) Si l ion OH est le plus abondant. L étude quantitative de p. 381 Exercice 13.1 p. 381 1. (A) Si l ion OH est le plus abondant. (B) Si le papier tournesol se colore en bleu. Chapitre 13 2. (A) Lorsque le ph varie de 3 unités, la concentration

Plus en détail

Partie 4: ÉQUILIBRE CHIMIQUE

Partie 4: ÉQUILIBRE CHIMIQUE Partie 4: ÉQUILIBRE CHIMIQUE Exercices de révision 1) Les systèmes suivants sont-ils fermés ou ouverts? a) Le toit de cuivre d un immeuble s oxyde. OUVERT b) Un feu de foyer. OUVERT c) Une laveuse en opération.

Plus en détail

DM N 6 - Solutions aqueuses (FACULTATIF) A rendre le Lundi 22 Février Autour de l'étain

DM N 6 - Solutions aqueuses (FACULTATIF) A rendre le Lundi 22 Février Autour de l'étain DM N 6 - Solutions aqueuses (FACULTATIF) A rendre le Lundi 22 Février Autour de l'étain L'étain Sn est un métal gris-argent malléable qui a pour numéro atomique Z = 50. Il est connu depuis l'antiquité

Plus en détail

CHIMIE Durée 3 h Coefficient 4

CHIMIE Durée 3 h Coefficient 4 BAALAURÉAT TEHNLGIQUE -- SESSIN 25 SÉRIE SIENES ET TEHNLGIES DE LABRATIRE SPÉIALITÉ : HIMIE DE LABRATIRE ET DE PRÉDÉS INDUSTRIELS alculatrice autorisée. ph ET PREIPITATIN Données à 25 Produits de solubilité

Plus en détail

Contrôle de chimie N 1

Contrôle de chimie N 1 UNIVERSITÉ JOSEPH FOURIER SCIENCES. TECHNOLOGIE.MÉDECINE G R E N O B L E 1 i n s t i t u t universitaire de technologie 1 GRENOBLE 1 DÉPARTEMENT MESURES PHYSIQUES OPTION TECHNIQUES INSTRUMENTALES OPTION

Plus en détail

Analyse qualitative en solution aqueuse Partie 1 - Introduction

Analyse qualitative en solution aqueuse Partie 1 - Introduction Introduction Compléments Analyse qualitative en solution aqueuse Partie 1 - Introduction Tableau de la recherche des cations Introduction Solution Initiale + HCl + H 2 S + OH - chlorures groupe I : P 1

Plus en détail

FICHE GENERALE DOSAGES VOLUMETRIQUES E 1 2. DOSAGE INDIRECT EN RETOUR 1. DOSAGE DIRECT

FICHE GENERALE DOSAGES VOLUMETRIQUES E 1 2. DOSAGE INDIRECT EN RETOUR 1. DOSAGE DIRECT E 1 1. DOSAGE DIRECT EQUATION MISE EN JEU : x S + y R z P FICHE GENERALE DOSAGES VOLUMETRIQUES S = substance ou substrat à doser R = réactif titrant P = produit(s) de la réaction x, y et z sont les nombres

Plus en détail

Les calculatrices sont autorisées.

Les calculatrices sont autorisées. Les calculatrices sont autorisées. N.B. : Si un candidat est amené à repérer ce qui peut lui sembler être une erreur d'énoncé, il le signalera sur sa copie et devra poursuivre sa composition en expliquant

Plus en détail

3. Réaction limitée, quantitative ou totale

3. Réaction limitée, quantitative ou totale I) Constante d équilibre : 1. Expression des activités : Soit une réaction chimique : a A + b B c C + d D Quotient de réaction : Acides et bases Réactions acido-basiques Activité : Pour alléger les écritures,

Plus en détail

Série chimie : La mesure d une quantité de matière Sc. Info

Série chimie : La mesure d une quantité de matière Sc. Info Attention : Donner les résultats sous forme littérales avant de passer aux applications numériques. Exercice N 1 En milieu fortement acidifié, l ion permanganate réagit avec les ions fer II. 1 Ecrire les

Plus en détail

Remédiation obligatoire de Chimie Générale - Travail II - CORRECTIF 1 ère année d études de Bachelier en Sciences et en Sciences Pharmaceutiques

Remédiation obligatoire de Chimie Générale - Travail II - CORRECTIF 1 ère année d études de Bachelier en Sciences et en Sciences Pharmaceutiques Remédiation obligatoire de Chimie Générale - Travail II - CORRECTIF 1 ère année d études de Bachelier en Sciences et en Sciences Pharmaceutiques Chapitre 5 Répétition 3 Equilibres chimiques Question 1

Plus en détail

La classification qualitative des couples oxydants réducteurs

La classification qualitative des couples oxydants réducteurs Niveau : 12 Durée 1 h Pré requis : La classification qualitative des couples s s - identification des ions positifs - connaissance de la réaction d oxydoréduction Objectifs : connaissances : - comparaison

Plus en détail

Acide/Base selon Brönsted ; Notion d équilibre chimique. Chapitre 13 du livre

Acide/Base selon Brönsted ; Notion d équilibre chimique. Chapitre 13 du livre Acide/Base selon Brönsted ; Notion d équilibre chimique. Chapitre 13 du livre 1) Le ph (potentiel Hydrogène) En 1893, le chimiste danois Søren Sørensen, qui travaille alors sur les effets des concentrations

Plus en détail

PARTIE A CHIMIE INORGANIQUE. Le chlore en chimie inorganique

PARTIE A CHIMIE INORGANIQUE. Le chlore en chimie inorganique PARTIE A CHIMIE INORGANIQUE Le chlore en chimie inorganique Le sujet de chimie inorganique comporte quatre parties indépendantes consacrées à différentes formes du chlore en chimie inorganique et à l étude

Plus en détail

Sulfure de sodium : Na 2 S. dataelouardi.jimdo.com 1 Prof m.elouardi

Sulfure de sodium : Na 2 S. dataelouardi.jimdo.com 1 Prof m.elouardi Concentration & solutions électrolytiques Situation déclenchante Comment obtenir une solution électrolytique? Ex : cristal de chlorure de sodium et de fluorure de calcium. i) Quelle forme géométrique possède

Plus en détail

RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES

RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES Terminale S / C10 RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES 1/ LES ACIDES, LES BASES ET LE a) La notion de Sa définition sans unité mol.l -1 Le d une solution aqueuse est la grandeur définie par la relation : = - log [H

Plus en détail

BTS CHIMISTE Session 2013 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE. - Pratique expérimentale -

BTS CHIMISTE Session 2013 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE. - Pratique expérimentale - BTS CHIMISTE Session 2013 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET n 4 - Pratique expérimentale - DÉTERMINATION D INDICES D HYDRATATION Interrogation préliminaire (à rendre) Après

Plus en détail

Exercices. Exercices Chapitre 1 [N 2 ][H 2 O] 2 [CS 2 ][H 2 ] 4 [CH 4 ][H 2 S] 2. [CO] 4 [Ni(CO) 4 ] K c [CO 2(aq) ] [CO 2(g) ] K c

Exercices. Exercices Chapitre 1 [N 2 ][H 2 O] 2 [CS 2 ][H 2 ] 4 [CH 4 ][H 2 S] 2. [CO] 4 [Ni(CO) 4 ] K c [CO 2(aq) ] [CO 2(g) ] K c Exercices 8.1 La loi d action de masse et la constante d équilibre 8 1 Écrivez l expression de la constante d équilibre en fonction des concentrations (K c ) de chacune de ces réactions. a) N 2(g) 2 H

Plus en détail