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1 Page 1 C04 Ecriture des Réactions Chimiques.odt C4 ECRITURE DES RÉACTIONS CHIMIQUES Je dois savoir Ce qu est un atome et une molécule Les formules de quelques molécules et atomes La masse est conservée au cours d'une réaction Ecrire l équation-bilan équilibrée de la combustion du carbone et du méthane I. Les atomes Classification des atomes 1 H 2 He 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 55 Cs 56 Ba 57 La 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 87 Fr 88 Ra 89 Ac 104 Rh 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Uun 111 Uuu 112 Uub 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61. Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95. Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lw L ORIGINE DES ATOMES Les atomes sont les "petites boules" qui constituent la matière : on en connaît 112 différents. Ils sont comme les lettres de l alphabet. Les lettres forment des mots puis des phrases. Les atomes forment les molécules et les matériaux de l univers. Mais d où proviennent ces atomes? A l'origine de l'univers, toute la matière était regroupée et on ne pouvait rien distinguer. Au moment de ce qu'on appelle le "Big Bang", la matière a été projetée dans l'espace. Il n'existait alors que deux sortes d'atomes : l'hydrogène et l'hélium. Ces atomes se sont répandus en nuages qui se sont condensés ensuite pour former les étoiles. Dans les étoiles se sont produites des réactions nucléaires qui ont transformé l'hydrogène et l'hélium en d'autres atomes. A la fin de la vie d'une étoile, celle-ci explose et projette tous les atomes qu'elle a produit dans l'espace.

2 Page 2 C04 Ecriture des Réactions Chimiques.odt Ces atomes peuvent ensuite se recondenser pour former une autre étoile ou une planète comme la nôtre. C'est ainsi que sur notre terre, on trouve tous les atomes possibles, alors qu'ils ont été fabriqués dans des étoiles il y a des milliards d'années. Toute la matière de l'univers (les liquides, les gaz, les solides) sont constitués d'atomes. Ces atomes sont tellement petits qu'ils sont invisibles, même avec le meilleur microscope. On ne peut les distinguer qu avec des microscopes électroniques Exemples : Magnésium :. Argent :. Or :. Mercure :. Chlore :. Etain :. Cuivre :. Uranium :. Pour plus d informations vous pouvez consulter le site Internet suivant : Les atomes sont des constituants de la matière. Il en existe une centaine différents. Chaque sorte d atome possède un nom et un symbole. Remarque : la première lettre du symbole de l atome est toujours une majuscule et les autres des minuscules. Nom de l atome Symbole Représentation Carbone Hydrogène Oxygène II. Les molécules Une molécule est une association de deux ou plusieurs atomes. Elles se forment lors des réactions chimiques. Chaque molécule possède une formule qui lui est propre. Par exemple, l'eau est constituée de molécules. Chaque molécule d'eau contient un atome d'oxygène et deux atomes d'hydrogène. Sa formule est donc : H 2 O H 2 O 2 atomes d'hydrogène 1 atome d'oxygène A partir de la page «Galerie de molécules» compléter le tableau ci-dessous : Remarque : pour écrire la formule d'une molécule, il faut respecter l'ordre suivant : Carbone puis Hydrogène, puis Oxygène. Exemple : C 6 H 12 O 6 Nom de la molécule Atomes qui la constituent Formule Représentation Eau 2 atomes d'hydrogène 1 atome d'oxygène H 2 O

3 Page 3 C04 Ecriture des Réactions Chimiques.odt Dioxygène Dihydrogène Dioxyde de carbone Monoxyde de carbone Méthane Exercice 1 : cherchez les formules des molécules suivantes en les observant sur la page «Galerie de molécules» : Nom Formule Nom Formule Butane Vitamine C (acide ascorbique) Propane Aspirine (acide acétylsalicylique) Exercice 2 : donnez les formules des molécules suivantes : Nom Atomes Formule Nom Atomes Formule Cyclohexane 6 atomes de carbone 6 atomes d'hydrogène Ethanol 2 atomes de carbone 6 atomes d'hydrogène 1 atome d'oxygène Ex n p 53 III. Ecriture des réactions chimiques 1- Expérience :

4 Page 4 C04 Ecriture des Réactions Chimiques.odt On remarque que pendant la réaction la masse ne change pas. Pendant une réaction chimique, la masse ne varie pas. La somme de la masse des produits est donc égale à la somme de la masse des réactifs Lavoisier a utilisé sans cesse ce principe : "Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme". Ex n 13 p Conséquence : Combustion du carbone Combustion incomplète du carbone Combustion du méthane

5 Page 5 C04 Ecriture des Réactions Chimiques.odt Pour que l'équation-bilan d'une réaction soit équilibrée, il faut qu'il y ait autant d'atomes de chaque sorte avant et après la réaction Ex n 4 11 p53 Ex n p 54

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