Page 1 C04 Ecriture des Réactions Chimiques.odt. Classification des atomes. 27 Co. 28 Ni. 29 Cu. 45 Rh. 46 Pd. 47 Ag. 77 Ir. 78 Pt.

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "Page 1 C04 Ecriture des Réactions Chimiques.odt. Classification des atomes. 27 Co. 28 Ni. 29 Cu. 45 Rh. 46 Pd. 47 Ag. 77 Ir. 78 Pt."

Transcription

1 Page 1 C04 Ecriture des Réactions Chimiques.odt C4 ECRITURE DES RÉACTIONS CHIMIQUES Je dois savoir Ce qu est un atome et une molécule Les formules de quelques molécules et atomes La masse est conservée au cours d'une réaction Ecrire l équation-bilan équilibrée de la combustion du carbone et du méthane I. Les atomes Classification des atomes 1 H 2 He 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 55 Cs 56 Ba 57 La 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 87 Fr 88 Ra 89 Ac 104 Rh 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Uun 111 Uuu 112 Uub 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61. Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95. Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lw L ORIGINE DES ATOMES Les atomes sont les "petites boules" qui constituent la matière : on en connaît 112 différents. Ils sont comme les lettres de l alphabet. Les lettres forment des mots puis des phrases. Les atomes forment les molécules et les matériaux de l univers. Mais d où proviennent ces atomes? A l'origine de l'univers, toute la matière était regroupée et on ne pouvait rien distinguer. Au moment de ce qu'on appelle le "Big Bang", la matière a été projetée dans l'espace. Il n'existait alors que deux sortes d'atomes : l'hydrogène et l'hélium. Ces atomes se sont répandus en nuages qui se sont condensés ensuite pour former les étoiles. Dans les étoiles se sont produites des réactions nucléaires qui ont transformé l'hydrogène et l'hélium en d'autres atomes. A la fin de la vie d'une étoile, celle-ci explose et projette tous les atomes qu'elle a produit dans l'espace.

2 Page 2 C04 Ecriture des Réactions Chimiques.odt Ces atomes peuvent ensuite se recondenser pour former une autre étoile ou une planète comme la nôtre. C'est ainsi que sur notre terre, on trouve tous les atomes possibles, alors qu'ils ont été fabriqués dans des étoiles il y a des milliards d'années. Toute la matière de l'univers (les liquides, les gaz, les solides) sont constitués d'atomes. Ces atomes sont tellement petits qu'ils sont invisibles, même avec le meilleur microscope. On ne peut les distinguer qu avec des microscopes électroniques Exemples : Magnésium :. Argent :. Or :. Mercure :. Chlore :. Etain :. Cuivre :. Uranium :. Pour plus d informations vous pouvez consulter le site Internet suivant : Les atomes sont des constituants de la matière. Il en existe une centaine différents. Chaque sorte d atome possède un nom et un symbole. Remarque : la première lettre du symbole de l atome est toujours une majuscule et les autres des minuscules. Nom de l atome Symbole Représentation Carbone Hydrogène Oxygène II. Les molécules Une molécule est une association de deux ou plusieurs atomes. Elles se forment lors des réactions chimiques. Chaque molécule possède une formule qui lui est propre. Par exemple, l'eau est constituée de molécules. Chaque molécule d'eau contient un atome d'oxygène et deux atomes d'hydrogène. Sa formule est donc : H 2 O H 2 O 2 atomes d'hydrogène 1 atome d'oxygène A partir de la page «Galerie de molécules» compléter le tableau ci-dessous : Remarque : pour écrire la formule d'une molécule, il faut respecter l'ordre suivant : Carbone puis Hydrogène, puis Oxygène. Exemple : C 6 H 12 O 6 Nom de la molécule Atomes qui la constituent Formule Représentation Eau 2 atomes d'hydrogène 1 atome d'oxygène H 2 O

3 Page 3 C04 Ecriture des Réactions Chimiques.odt Dioxygène Dihydrogène Dioxyde de carbone Monoxyde de carbone Méthane Exercice 1 : cherchez les formules des molécules suivantes en les observant sur la page «Galerie de molécules» : Nom Formule Nom Formule Butane Vitamine C (acide ascorbique) Propane Aspirine (acide acétylsalicylique) Exercice 2 : donnez les formules des molécules suivantes : Nom Atomes Formule Nom Atomes Formule Cyclohexane 6 atomes de carbone 6 atomes d'hydrogène Ethanol 2 atomes de carbone 6 atomes d'hydrogène 1 atome d'oxygène Ex n p 53 III. Ecriture des réactions chimiques 1- Expérience :

4 Page 4 C04 Ecriture des Réactions Chimiques.odt On remarque que pendant la réaction la masse ne change pas. Pendant une réaction chimique, la masse ne varie pas. La somme de la masse des produits est donc égale à la somme de la masse des réactifs Lavoisier a utilisé sans cesse ce principe : "Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme". Ex n 13 p Conséquence : Combustion du carbone Combustion incomplète du carbone Combustion du méthane

5 Page 5 C04 Ecriture des Réactions Chimiques.odt Pour que l'équation-bilan d'une réaction soit équilibrée, il faut qu'il y ait autant d'atomes de chaque sorte avant et après la réaction Ex n 4 11 p53 Ex n p 54

Chimie Générale-CH101 Tableau de classification périodique de Mendeleïev

Chimie Générale-CH101 Tableau de classification périodique de Mendeleïev Tableau de classification périodique de Mendeleïev 1 2 Tableau de classification périodique de Mendeleïev s p H Li Na Be Mg Non métal (ou métalloïde) Métal He B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar K Rb Cs Ca Sr

Plus en détail

PHYSIQUE DES MATÉRIAUX (PARTIE MATÉRIAUX MÉTALLIQUES) Pr. J. Lecomte-Beckers

PHYSIQUE DES MATÉRIAUX (PARTIE MATÉRIAUX MÉTALLIQUES) Pr. J. Lecomte-Beckers PHYSIQUE DES MATÉRIAUX (PARTIE MATÉRIAUX MÉTALLIQUES) Pr. J. Lecomte-Beckers INFORMATIONS GÉNÉRALES Contacts : J. Lecomte-Beckers (Jacqueline.Lecomte@ulg.ac.be) - Professeur HM. Montrieux (hmmontrieux@ulg.ac.be)

Plus en détail

La Classification Périodique des éléments

La Classification Périodique des éléments La Classification Périodique des éléments I - Notion d'élément chimique. Atome : noyau (protons + neutrons) entouré d'électrons Numéro atomique Z : protons (id. électrons) Nombre de masse A : protons +

Plus en détail

PHYSIQUE DES MATÉRIAUX (PARTIE MATÉRIAUX MÉTALLIQUES) A. Mertens et A.M. Habraken

PHYSIQUE DES MATÉRIAUX (PARTIE MATÉRIAUX MÉTALLIQUES) A. Mertens et A.M. Habraken PHYSIQUE DES MATÉRIAUX (PARTIE MATÉRIAUX MÉTALLIQUES) A. Mertens et A.M. Habraken PHYSIQUE DES MATÉRIAUX Dr. Anne Mertens Département A&M, Service de Sciences de Matériaux Métalliques Bat. B52/3 +2/513

Plus en détail

PHYSIQUE DES MATÉRIAUX (PARTIE MATÉRIAUX MÉTALLIQUES) Prof. J. Lecomte- Beckers

PHYSIQUE DES MATÉRIAUX (PARTIE MATÉRIAUX MÉTALLIQUES) Prof. J. Lecomte- Beckers PHYSIQUE DES MATÉRIAUX (PARTIE MATÉRIAUX MÉTALLIQUES) Prof. J. Lecomte- Beckers PHYSIQUE DES MATÉRIAUX Prof. Jacqueline Lecomte-Beckers Département A&M Service de Sciences de Matériaux Métalliques Bat.

Plus en détail

Chapitre 3 : Le système périodique et le modèle de Bohr

Chapitre 3 : Le système périodique et le modèle de Bohr Chapitre 3 : Le système périodique et le modèle de Bohr Le système périodique Dans la liste ci-dessous, les éléments sont classés par numéro atomique croissant. Liste des éléments dans l'ordre croissant

Plus en détail

Chapitre IV : Classification périodique et propriétés des éléments. CHAPITRE IV : CLASSIFICATION PERIODIQUE ET PROPRIETES DES ELEMENTS

Chapitre IV : Classification périodique et propriétés des éléments. CHAPITRE IV : CLASSIFICATION PERIODIQUE ET PROPRIETES DES ELEMENTS CHAPITRE IV : CLASSIFICATION PERIODIQUE ET PROPRIETES DES ELEMENTS IV.I : DESCRIPTION DU TABLEAU PERIODIQUE DE MENDELIEFF. La configuration électronique des atomes dans l état fondamental permet de reconstruire

Plus en détail

Dr. Pierre-Alexis GAUCHARD

Dr. Pierre-Alexis GAUCHARD UE1 : Chimie Chimie physique Chapitre 3 : La classification périodique des éléments Dr. Pierre-Alexis GAUCHARD Année universitaire 2014/2015 Université Joseph Fourier (UJF) Grenoble I - Tous droits réservés

Plus en détail

juin 2, 2006 J.-P. Delahaye Big-bang numérique Jean-Paul Delahaye

juin 2, 2006 J.-P. Delahaye Big-bang numérique Jean-Paul Delahaye Big-bang numérique Jean-Paul Delahaye Professeur à l'université des Sciences et Technologies de Lille e-mail : delahaye@lifl.fr Laboratoire d'informatique Fondamentale de Lille, CNRS UMR 8022, Bât M3 59655

Plus en détail

La classification périodique

La classification périodique Chapitre 3 : UE1 : Chimie Chimie physique La classification périodique Pierre-Alexis GAUCHARD Agrégé de chimie, Docteur ès sciences Année universitaire 2010/2011 Université Joseph Fourier de Grenoble -

Plus en détail

Chapitre IX: Propriétés des gaz IX.1 Etats de la matière

Chapitre IX: Propriétés des gaz IX.1 Etats de la matière Nature des gaz IX.1 Etats de la matière Solide : - volume et forme déterminée - empilements denses de molécules qui ne se déplacent pas Interactions décroissantes entre molécules Liquide : -volume déterminé

Plus en détail

U.E. LC 101 : Introduction à la Chimie. Durée de l'épreuve : 2 heures.

U.E. LC 101 : Introduction à la Chimie. Durée de l'épreuve : 2 heures. 1 Université Pierre-et-Marie-Curie Session de juin 2006 U.E. LC 101 : Introduction à la Chimie Durée de l'épreuve : 2 heures. Seules les calculatrices de type "collège" (non programmables et non graphiques)

Plus en détail

Chapitre 1 - Configuration électronique

Chapitre 1 - Configuration électronique hapitre 1 - onfiguration électronique I. L essentiel du cours Modèle quantique de l'atome (noyau + électrons) Pour un élément du tableau périodique, également dénommé nucléide, on définit : A = nombre

Plus en détail

MODÉLISATION DE L'ATOME

MODÉLISATION DE L'ATOME MODÉLISATION DE L'ATOME Au XIX ème siècle, les propriétés chimiques de la matière ont conduit à la notion d'élément chimique. On connaît actuellement 109 éléments chimiques différents, regroupés dans la

Plus en détail

QUEL FUTUR POUR LES METAUX? Raréfaction des métaux : Un nouveau défi pour la société. Dîner Débat, 28 octobre 2010

QUEL FUTUR POUR LES METAUX? Raréfaction des métaux : Un nouveau défi pour la société. Dîner Débat, 28 octobre 2010 QUEL FUTUR POUR LES METAUX? Raréfaction des métaux : Un nouveau défi pour la société Dîner Débat, 28 octobre 2010 Avant-propos «Les richesses naturelles sont inépuisables, car sans cela nous ne les obtiendrions

Plus en détail

Françoise Berthoud

Françoise Berthoud Françoise Berthoud Francoise.Berthoud@grenoble.cnrs.fr www.ecoinfo.cnrs.fr Nantes Greendays 2016 Source : orange Eléments Poids en g Aluminium (Al) 24,76 Cuivre (Cu) 22,39 Fer (Fe) 20,72 Graphite 5,49

Plus en détail

Identifiant : Epreuve commune physique quatrième 2010 Page 2 documents A ; B ; C Pages 3 et 4 questions

Identifiant : Epreuve commune physique quatrième 2010 Page 2 documents A ; B ; C Pages 3 et 4 questions Identifiant :. Date :. Epreuve commune physique quatrième 2010 Page 2 documents A ; B ; C Pages 3 et 4 questions DOCUMENT A : Par convention, on désigne les atomes par des lettres, parfois une seule lettre

Plus en détail

Titre: l atomistique. Une vision moderne de l atome L ATOMISTIQUE

Titre: l atomistique. Une vision moderne de l atome L ATOMISTIQUE Titre: l atomistique Une vision moderne de l atome L ATOMISTIQUE Lumière et onde électromagnétique Lumière et Onde Electromagnétique tique Champ Electrique A Champ Magnétique Direction du rayon lumineux

Plus en détail

chimique ( livre ch4 p58 CH7:Les atomes dans la réaction r

chimique ( livre ch4 p58 CH7:Les atomes dans la réaction r CH7:Les atomes dans la réaction r chimique ( livre ch4 p58 ( livre ch4 p58-73 ) Les exercices Tests ou " Vérifie tes connaissances " de chaque chapitre sont à faire automatiquement sur le cahier de brouillon

Plus en détail

l ECONOMIE CIRCULAIRE

l ECONOMIE CIRCULAIRE En route vers l l ECONOMIE CIRCULAIRE Par Benoît de Guillebon, 1 Un constat : Nous vivons dans un monde fini Le changement climatique La fin de l économie pétrole La raréfaction des ressources naturelles

Plus en détail

Prolongation d utilisation des sources scellées «périmées»

Prolongation d utilisation des sources scellées «périmées» 30/04/10 Prolongation d utilisation des sources scellées «périmées» Arrêté du 23 octobre 2009 portant homologation de la décision n 2009 DC 0150 du 16/07/09 de l ASN définissant les critères techniques

Plus en détail

TD1-Solutions - Éléments de chimie 2011

TD1-Solutions - Éléments de chimie 2011 1. Le nombre de masse et le numéro atomique de chaque atome sont indiqués dans le tableau suivant: 4 He, 12 C, 14 N, 16 O, et Atome de masse: A Numéro atomique: Z de protons de neutrons d'électrons He

Plus en détail

Formation des cristaux

Formation des cristaux Formation des cristaux Énergie d ionisation Na Na + + e 5.14 ev Énergie de première ionisation Na Na 2+ + 2e 47.29 ev Énergie de deuxième ionisation Na Na 7+ + 7e 264.25 ev Énergie de septième ionisation

Plus en détail

Prévisions des eaux de drainage & programme d essai de lixiviation des métaux: pratiques actuelles

Prévisions des eaux de drainage & programme d essai de lixiviation des métaux: pratiques actuelles Février 2012 Prévisions des eaux de drainage & programme d essai de lixiviation des métaux: pratiques actuelles CONFIDENTIEL Sommaire Mise en contexte sur DMA / LM Objectifs du programme de DMA / LM Composantes

Plus en détail

Les atomes. Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES.

Les atomes. Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES. Les atomes Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES. Il y a onze milliards de milliards d atomes de fer dans un mg de fer!! Tous les corps qui nous entourent et même

Plus en détail

Chimie Les symboles atomiques

Chimie Les symboles atomiques Chimie Les symboles atomiques Aluminium Al Chlore Cl Magnésium Mg Rubidium Rb Antimoine Sb Chrome Cr Manganèse Mn Sélénium Se Argent Ag Cobalt Co Mercure Hg Silicium Si Argon Ar Cuivre Cu Molybdène M Sodium

Plus en détail

Aristote, le plus grand de tous les

Aristote, le plus grand de tous les logique et calcul Les commentaires du mathématicien JEAN-PAUL DELAHAYE Les 92 éléments du Big Bang numérique de John Horton Conway. Aristote, le plus grand de tous les philosophes, méritait bien qu on

Plus en détail

Françoise Berthoud

Françoise Berthoud Françoise Berthoud Francoise.Berthoud@grenoble.cnrs.fr www.ecoinfo.cnrs.fr Philippe Bihouix (SNCF) Eric Drezet (CRHEA, CNRS) Laurent Lefèvre (INRIA) Bernard Boutherin (LPSC, CNRS) Carole Charbuillet (ENSAM,

Plus en détail

V - LES ATOMES, LES MOLECULES ET LA REACTION CHIMIQUE

V - LES ATOMES, LES MOLECULES ET LA REACTION CHIMIQUE «copier dans le cours» V - LES ATOMES, LES MOLECULES ET LA REACTION CHIMIQUE SC : reformuler, traduire, coder, décoder. (36) exprimer un résultat, une solution, une conclusion par une phrase correcte (expression,

Plus en détail

Apport de l'analyse multiélémentaire associée à une démarche de qualité pour la résolution de problèmes environnementaux

Apport de l'analyse multiélémentaire associée à une démarche de qualité pour la résolution de problèmes environnementaux Apport de l'analyse multiélémentaire associée à une démarche de qualité pour la résolution de problèmes environnementaux R. Losno, Professeur, Université Paris 7 Denis-Diderot, LISA EECA - EUROFINS Alan

Plus en détail

On trouve, dans le vinaigre, l acide acétique dont la formule est C 2H 4O 2. Indiquer le nom et le nombre des atomes présents dans cette molécule.

On trouve, dans le vinaigre, l acide acétique dont la formule est C 2H 4O 2. Indiquer le nom et le nombre des atomes présents dans cette molécule. EXERCICES SUR LES MOLÉCULES Exercice 1 1) Donner le nom des éléments dont le symbole est donné : Symbole de l élément Nom de l élément C Cl N O 2) Représenter par un schéma les molécules suivantes : Molécule

Plus en détail

Identification de l origine des polluants par l usage des méthodes isotopiques. Approche critique et cas d application Philippe Négrel Michaela Blessing, Romain Millot, Emmanuelle Petelet-Giraud, Christophe

Plus en détail

Méthane CH 4 Dioxyde de carbone CO 2 Eau H 2 O

Méthane CH 4 Dioxyde de carbone CO 2 Eau H 2 O Les molécules d une matière sont constituées d'atomes liés entre eux. Les atomes sont modélisés par des sphères de couleurs et de tailles différentes (l'atome d'hydrogène est le plus petit) et sont représentés

Plus en détail

Chimie V: Atomes, éléments et formules chimiques

Chimie V: Atomes, éléments et formules chimiques Sciences physiques Stage n Chimie V: Atomes, éléments et formules chimiques C est encore du chinois pour nous, mais ça ne va pas durer! C.F.A du bâtiment Ermont 1 Les symboles des éléments Chaque élément

Plus en détail

Chapitre 4 Équations chimiques

Chapitre 4 Équations chimiques Chapitre 4 Équations chimiques A(s) + B(aq) C(l) + D(g) équation nominative : Ex. Hydrogène + oxygène monoxyde de dihydrogène (eau) équation squelette : Ex. H 2 + O 2 H 2 O équation équilibrée : Ex. 2H

Plus en détail

STRUCTURE MICROSCOPIQUE DE LA MATIÈRE. Les molécules. La liaison chimique Le modèle de Lewis. La géométrie des molécules - VSEPR

STRUCTURE MICROSCOPIQUE DE LA MATIÈRE. Les molécules. La liaison chimique Le modèle de Lewis. La géométrie des molécules - VSEPR STRUCTURE MICROSCOPIQUE DE LA MATIÈRE Les molécules La liaison chimique Le modèle de Lewis. La géométrie des molécules - VSEPR La liaison Chimique: LES MOLECULES A B 1) Liaison ionique: elle est formée

Plus en détail

Symbole de l élément C Cl N O Nom de l élément

Symbole de l élément C Cl N O Nom de l élément EXERCICES SUR LES MOLÉCULES Exercice 1 1) Donner le nom des éléments dont le symbole est donné : Symbole de l élément C Cl N O Nom de l élément 2) Représenter par un schéma les molécules suivantes : Exercice

Plus en détail

On trouve, dans le vinaigre, l acide acétique dont la formule est C 2 H 4 O 2. Indiquer le nom et le nombre des atomes présents dans cette molécule.

On trouve, dans le vinaigre, l acide acétique dont la formule est C 2 H 4 O 2. Indiquer le nom et le nombre des atomes présents dans cette molécule. Exercice 1 EXERCICES SUR LES MOLÉCULES 1) Donner le nom des éléments dont le symbole est donné : Symbole de l élément Nom de l élément C Cl N O 2) Représenter par un schéma les molécules suivantes : Exercice

Plus en détail

L ORGANISATION DE LA MATIÈRE + + = Gaz (2x) Humain Hydrogène Molécule

L ORGANISATION DE LA MATIÈRE + + = Gaz (2x) Humain Hydrogène Molécule 2. Les éléments et le tableau périodique Pages 31 à 38 + + = 30 90 Atomes Chimiques Chlore Dioxyde de carbone Distillation Eau Electrolyse Flamme Elément (2x) Eléments (2x) Gaz (2x) Humain Hydrogène Molécule

Plus en détail

Combien y a-t-il d'atomes d'hydrogène dans 1 g d'hydrogène? masse de l'atome d'hydrogène : 1, g. Le nombre obtenu est le NOMBRE D'AVOGADRO 1

Combien y a-t-il d'atomes d'hydrogène dans 1 g d'hydrogène? masse de l'atome d'hydrogène : 1, g. Le nombre obtenu est le NOMBRE D'AVOGADRO 1 REACTION CHIMIQUE - ANALYSE QUANTIITATIIVE- ETRE CAPABLE DE : - Equilibrer une réaction chimique - Calculer un nombre de mole - Calculer les quantités de produits mises en jeu dans une réaction FICHE 1

Plus en détail

Face à la raréfaction des métaux : croissance verte ou low tech?

Face à la raréfaction des métaux : croissance verte ou low tech? Friday Lunch Meeting Face à la raréfaction des métaux : croissance verte ou low tech? Philippe Bihouix 26 juin 2015 1 Abondance des éléments dans la croûte terrestre Réserves base en milliers de tonnes

Plus en détail

PÉRIODES RADIOACTIVES Table de valeurs recommandées

PÉRIODES RADIOACTIVES Table de valeurs recommandées BUREAU NATIONAL DE MÉTROLOGIE COMMISSARIAT À L'ÉNERGIE ATOMIQUE LABORATOIRE NATIONAL HENRI BECQUEREL Note Technique DIMRI//01-2003 PÉRIODES RADIOACTIVES Table de valeurs recommandées HALF-LIVES Table of

Plus en détail

introduction à la chimie Composés, éléments, atomes,... Lavoisier, Dalton,... L'atome: électrons, noyau

introduction à la chimie Composés, éléments, atomes,... Lavoisier, Dalton,... L'atome: électrons, noyau introduction à la chimie Composés, éléments, atomes,... Lavoisier, Dalton,... L'atome: électrons, noyau La réaction chimique Périodicité des Propriétés des éléments Le spectre d'émission atomique Energies

Plus en détail

LES ATOMES ET LA TRANSFORMATION CHIMIQUE

LES ATOMES ET LA TRANSFORMATION CHIMIQUE LES ATOMES ET LA TRANSFORMATION CHIMIQUE CORRIGES DES EXERCICES Exercice n 1 page 68 Modèle moléculaire 1 : 1 atome de carbone et 4 atomes d hydrogène. Modèle moléculaire 2 : 2 atomes d oxygène. Modèle

Plus en détail

Que deviennent nos déchets électroniques?

Que deviennent nos déchets électroniques? www.ecoinfo.cnrs.fr Que deviennent nos déchets électroniques? Françoise Berthoud CNRS Alternatiba, Grenoble, 26 septembre 2015 Avec mes remerciements à Philippe BIHOUIX (présentation métaux, 23 avril 2015)

Plus en détail

Indiquer le nombre de chaque type de particules élémentaires (protons, électrons, neutrons) pour les atomes suivants.

Indiquer le nombre de chaque type de particules élémentaires (protons, électrons, neutrons) pour les atomes suivants. Exercice 1. Indiquer le nombre de chaque type de particules élémentaires (protons, électrons, neutrons) pour les atomes suivants.,,,,,,, Exercice 2. Remplacer les lettres A et Z par leurs nombres respectifs

Plus en détail

Préambule électrons des couches internes plus difficiles à enlever

Préambule électrons des couches internes plus difficiles à enlever Liaisons chimiques Préambule électrons des couches internes plus difficiles à enlever que ceux des couches externes processus chimiques courants impliquent la redistribution des électrons des couches périphériques

Plus en détail

Niveau Violet ATOMES / MOLECULES SYMBOLE / FORMULE

Niveau Violet ATOMES / MOLECULES SYMBOLE / FORMULE Les couleurs ARC EN CIEL de la réussite Violet Bleu Vert Jaune Orange Rouge Niveau Violet ATOMES / MOLECULES SYMBOLE / FORMULE A retenir : Une molécule est constituée de plusieurs atomes. Si une particule

Plus en détail

Chimie V: Atomes, éléments et formules chimiques

Chimie V: Atomes, éléments et formules chimiques Sciences physiques Stage n Chimie V: Atomes, éléments et formules chimiques C est encore du chinois pour nous, mais ça ne va pas durer! C.F.A du bâtiment Ermont 1 Les symboles des éléments Chaque élément

Plus en détail

Chapitre 3 : Formules chimiques

Chapitre 3 : Formules chimiques Chapitre 3 : Formules chimiques Objectifs L élève doit être capable! de définir la notion de valence,! de déduire du T.P.E. la valence d un élément appartenant aux groupes principaux,! d établir les formules

Plus en détail

PÉRIODES RADIOACTIVES Table de valeurs recommandées

PÉRIODES RADIOACTIVES Table de valeurs recommandées LABORATOIRE NATIONAL HENRI BECQUEREL Note Technique DETECS//2005-08 PÉRIODES RADIOACTIVES Table de valeurs recommandées HALF-LIVES Table of recommended values Édition Fév. 2005 : Marie-Martine BÉ, Vanessa

Plus en détail

Interprétation atomique des transformations chimiques

Interprétation atomique des transformations chimiques Interprétation atomique des transformations chimiques Objectifs : - distinguer les atomes des molécules - écrire son équation de réaction - Savoir que la masse se conserve lors d une transformation chimique

Plus en détail

Viandes, poissons et crustacés

Viandes, poissons et crustacés 4C la Tannerie BP 30 055 St Julien-lès-Metz F - 57072 METZ Cedex 3 url : www.techlab.fr e-mail : techlab@techlab.fr Tél. 03 87 75 54 29 Fax 03 87 36 23 90 Viandes, poissons et crustacés Caractéristiques

Plus en détail

Chapitre 5 : Les atomes pour comprendre les transformations chimiques

Chapitre 5 : Les atomes pour comprendre les transformations chimiques Chapitre 5 : Les atomes pour comprendre les transformations chimiques I) Quelle est la structure de la matière? 1) Les limites du modèle de la molécule : Lors de la combustion du carbone dans le dioxygène,

Plus en détail

Nom : Groupe : Activités complémentaires. Chapitre 1 L univers matériel. 1. Donnez une définition en vos mots des termes ci-dessous.

Nom : Groupe : Activités complémentaires. Chapitre 1 L univers matériel. 1. Donnez une définition en vos mots des termes ci-dessous. Nom : Groupe : Activités complémentaires hapitre 1 L univers matériel 1. Donnez une définition en vos mots des termes ci-dessous. a) Atome : b) Molécule : c) Élément : 2. Vrai ou faux Énoncés a. Les atomes

Plus en détail

LA CHIMIE. J observe l expérience p 70 Je réponds aux questions 1 à 6. Chapitre 5

LA CHIMIE. J observe l expérience p 70 Je réponds aux questions 1 à 6. Chapitre 5 LA CHIMIE : Des atomes pour comprendre (p68) I Masse et transformation chimique La masse varie-t-elle lors d une transformation chimique? Activité 1 p 70 J observe l expérience p 70 Je réponds aux questions

Plus en détail

Traçabilité des vins : du contenu au contenant par l analyse élémentaire & isotopique en ultra-traces

Traçabilité des vins : du contenu au contenant par l analyse élémentaire & isotopique en ultra-traces Traçabilité des vins : du contenu au contenant par l analyse élémentaire & isotopique en ultra-traces Sylvain Bérail Olivier F.X. Donard Ekaterina Epova Christophe Pécheyran Julien Malherbe Bernard Medina

Plus en détail

Jérôme FRAYRET. Université de Pau et des Pays de l Adour/CNRS, IPREM UMR 5254, LCABIE, 2 avenue Pierre Angot PAU Cedex 09, France

Jérôme FRAYRET. Université de Pau et des Pays de l Adour/CNRS, IPREM UMR 5254, LCABIE, 2 avenue Pierre Angot PAU Cedex 09, France Jérôme FRAYRET Université de Pau et des Pays de l Adour/CNRS, IPREM UMR 24, LCABIE, 2 avenue Pierre Angot 643 PAU Cedex 9, France Des limites de la caractérisation élémentaire dans les matériaux aux contacts

Plus en détail

Une équation chimique permet de traduire simplement ce qui se passe lors d une réaction chimique.

Une équation chimique permet de traduire simplement ce qui se passe lors d une réaction chimique. Chapitre 9 : LES EQUATIONS CHIMIQUES Date : A. Rappel : Nous avons déjà rencontré quelques réactions chimiques. Exemples 1. Le fer et le soufre forment du sulfure de fer (combinaison chimique) 2. L eau

Plus en détail

a) Fais une hypothèse sur la nature du gaz produit au cours de l effervescence du cachet?

a) Fais une hypothèse sur la nature du gaz produit au cours de l effervescence du cachet? Tous les exercices 4. Pastille effervescente On remplit à moitié un verre avec de l eau du robinet. On introduit dans l eau une pastille effervescente (de l Alka-Seltzer par exemple). Dès que la pastille

Plus en détail

La combustion du méthane

La combustion du méthane La combustion du méthane Je me souviens Le réactif est l espèce chimique consommée au cours d une transformation chimique. Le produit est l espèce chimique formée au cours d une transformation chimique.

Plus en détail

H.S.22.H Que se passe-t-il lorsque des produits d usage courant réagissent entre eux?

H.S.22.H Que se passe-t-il lorsque des produits d usage courant réagissent entre eux? H.S.22.H Que se passe-t-il lorsque des produits d usage courant réagissent entre eux? I) La réaction chimique : 1) Combustion du carbone dans le dioxygène : La combustion du carbone dans le dioxygène produit

Plus en détail

Chapitre 4 : Atome et molécules pour comprendre les transformations chimiques

Chapitre 4 : Atome et molécules pour comprendre les transformations chimiques Chapitre 4 : Atome et molécules pour comprendre les transformations chimiques 1/ Les atomes L atome est la plus petite particule de matière. Comme il y a différents types d atomes (118), on les modélise

Plus en détail

PHYSICO-CHIMIE (4 points)

PHYSICO-CHIMIE (4 points) La calculatrice est autorisée. Un document-réponse est à rendre avec la copie. Deux feuilles de papier millimétré sont nécessaires PHYSICO-CHIMIE (4 points) 1 ) Comment définit-on l'énergie de première

Plus en détail

Système périodique dans l espace

Système périodique dans l espace Système périodique dans l espace G.E. Djounkovsky, S. Kavos To cite this version: G.E. Djounkovsky, S. Kavos. Système périodique dans l espace. J. Phys. Radium, 1944, 5 (3), pp.53-56. .

Plus en détail

LES IONS : Mise en évidence de l état ionique

LES IONS : Mise en évidence de l état ionique LES IONS : Mise en évidence de l état ionique I - Rappel de la structure d une molécule ( exemple : l eau ) La molécule d eau est formée Représentation de la molécule : Formule brute :... Formule développée

Plus en détail

1. atome et la molécule

1. atome et la molécule 1. atome et la molécule Pages 39 à 45 Atome (2x) Atomes (2x) Chimique Composé Composée Créés Dalton Détruits Différents Diviser Divisés Electrons Fondements Formule chimique Identiques Indice Microscope

Plus en détail

Les atomes pour comprendre les transformations chimiques

Les atomes pour comprendre les transformations chimiques Chapitre IV Les atomes pour comprendre les transformations chimiques I] Activité de groupe Pour expliquer, au niveau des molécules, les transformations chimiques, nous arrivons à la conclusion suivante

Plus en détail

CHAPITRE 4 LES ATOMES, LES MOLÉCULES ET LA TRANSFORMATION CHIMIQUE

CHAPITRE 4 LES ATOMES, LES MOLÉCULES ET LA TRANSFORMATION CHIMIQUE CHAPITRE 4 LES ATOMES, LES MOLÉCULES ET LA TRANSFORMATION CHIMIQUE I) Les atomes, les constituants des molécules (rappels) Activités : COUPER, COLLER ET COMPLÉTER LES 2 premiers TABLEAUX SUIVANTS en vous

Plus en détail

Nous savons déjà que lorsque l on fait brûler du carbone dans l air, de la chaleur est dégagée

Nous savons déjà que lorsque l on fait brûler du carbone dans l air, de la chaleur est dégagée LES COMBUSTIONS I) La combustion du carbone. Dans un barbecue, le charbon de bois brûle et produit la chaleur nécessaire à la cuisson des brochettes. Pour aviver ou raviver le foyer, on peut souffler ou

Plus en détail

PARTIE 1 PARTIE 2. Chapitre 3 Mécanismes réactionnels en cinétique homogène PARTIE 3

PARTIE 1 PARTIE 2. Chapitre 3 Mécanismes réactionnels en cinétique homogène PARTIE 3 Sommaire PARTIE 1 LECTURE DE LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUE Chapitre 1 La classification périodique... 9 PARTIE 2 CINÉTIQUE DES SYSTÈMES CHIMIQUES Chapitre 2 Cinétique des systèmes chimiques... 23 Chapitre

Plus en détail

Indiquer le signe et le nombre des particules. Electrons Protons Neutrons. 2. Dessiner les modèles de Lewis des atomes en utilisant les exemples

Indiquer le signe et le nombre des particules. Electrons Protons Neutrons. 2. Dessiner les modèles de Lewis des atomes en utilisant les exemples Contrôle récapitulatif de chimie 1. Le modèle de Bohr d un atome et son symbole sont donnés ci-dessous Indiquer le signe et le nombre des particules Signe de la particule Electrons Protons Neutrons 12

Plus en détail

BGU - MAU IMA Métallogramme Atomique Urinaire

BGU - MAU IMA Métallogramme Atomique Urinaire BGU - MAU IMA Métallogramme Atomique Urinaire Patient : yyyyyyyyyy Examen demandé par : xxxxxxxxxxxxxx N dossier abcde Date de naissance 00.00.0000 macro-s principaux (ppm) carence normal excès Antériorité

Plus en détail

CH12: PROPRIETES DE L'AIR

CH12: PROPRIETES DE L'AIR CH12: PROPRIETES DE L'AIR Exercices: 7,8,10,13,15,16,17 et 19 p23-25 ED et FM p 21-22 Les exercices du livre «sais-tu l essentiel?»de chaque cours sont à faire automatiquement au brouillon pendant toute

Plus en détail

Réactions de quelques matériaux avec l'air UV 6

Réactions de quelques matériaux avec l'air UV 6 41 Identifier l oxydation du fer dans l air humide comme une réaction chimique lente. 1 point 42 Comprendre pourquoi le fer pur non protégé ne convient pas pour un emballage ( l oxydation du fer par le

Plus en détail

Atomistique et liaison chimique : I- Les atomes

Atomistique et liaison chimique : I- Les atomes U.F.R. BIOMEDICALE PCEM 1 Médecine Paris Descartes Atomistique et liaison chimique : I- Les atomes 1 I- Les atomes I.1- Structure de l atome I.2- Caractérisation de l atome I.3- Structure électronique

Plus en détail

CH 2: ATOMES ET IONS

CH 2: ATOMES ET IONS Objectifs: CH 2: ATOMES ET IONS Exercices: 7,8,0,,3,5,6,9 et 2 p27-29 ED et FM p8-2et 25-26 Noter sur le cahier de texte pour la séance prochaine Documents et tableau à compléter. Ex: 7,8,0,,3,5,6,9 et

Plus en détail

PROTOTYPE D ÉPREUVE. Chimie. Troisième année du deuxième cycle du secondaire (5 e secondaire) Guide d administration et de correction

PROTOTYPE D ÉPREUVE. Chimie. Troisième année du deuxième cycle du secondaire (5 e secondaire) Guide d administration et de correction PROTOTYPE D ÉPREUVE Chimie Troisième année du deuxième cycle du secondaire (5 e secondaire) Guide d administration et de correction 2010 Gouvernement du Québec, 2010 Le ministère de l Éducation, du Loisir

Plus en détail

Université Pierre-et-Marie-Curie Session de janvier 2005 L1 Parcours MIME PCE BGPC. U.E. LC 101 : Introduction à la Chimie

Université Pierre-et-Marie-Curie Session de janvier 2005 L1 Parcours MIME PCE BGPC. U.E. LC 101 : Introduction à la Chimie 1 Université Pierre-et-Marie-urie Session de janvier 005 L1 Parcours MIME PE BGP U.E. L 101 : Introduction à la himie Durée de l'épreuve : heures. RRIGE Epreuve notée sur 60 points haque partie est notée

Plus en détail

Démocrite. Assemblage de 8 atomes de césium et 8 atomes d'iode. M. Planck L. de Broglie W. Pauli A. Einstein N.

Démocrite. Assemblage de 8 atomes de césium et 8 atomes d'iode. M. Planck L. de Broglie W. Pauli A. Einstein N. L atome et sa structure Démocrite Assemblage de 8 atomes de césium et 8 atomes d'iode M. Planck 1919 A. Einstein 1921 N. Bohr 1922 W. Pauli 1945 L. de Broglie 1929 W. Heisenberg 1932 E. Schrôdinger 1933

Plus en détail

Cours 3 Atome et Molécule

Cours 3 Atome et Molécule Cours 3 Atome et Molécule Objectifs : Différencier les particules subatomiques Comprendre le modèle atomique et l appliquer lors de la configuration électronique Savoir lire le tableau périodique Décrire

Plus en détail

Certificat d analyse Première publication : décembre 2007 Version : décembre 2007

Certificat d analyse Première publication : décembre 2007 Version : décembre 2007 Certificat d analyse Première publication : décembre 2007 Version : décembre 2007 WMS-1a Matériau de référence certifié : sulfure massif contenant de l or et des éléments du groupe platine Tableau 1 -

Plus en détail

Agrégé de chimie, Docteur ès sciences

Agrégé de chimie, Docteur ès sciences Chapitre 3 : La classification périodique des éléments Pierre-Alexis GAUCHARD UE1 : Chimie Chimie physique Agrégé de chimie, Docteur ès sciences Année universitaire 2011/2012 Université Joseph Fourier

Plus en détail

4 Transformations physiques et chimiques

4 Transformations physiques et chimiques 4 Transformations physiques et chimiques Version du 13.02.2017 Objectifs Faire la différence entre un atome, une molécule et une espèce chimique. Faire la différence entre une transformation chimique et

Plus en détail

Chélatés & Essentiels. Pour vos Animaux de Ferme

Chélatés & Essentiels. Pour vos Animaux de Ferme Chélatés & Essentiels Pour vos Animaux de Ferme La Carence en Minéraux Le monde scientifique reconnaît, de façon générale, que la majorité des sources alimentaires actuelles sont grandement dépréciées

Plus en détail

Une réaction chimique : la combustion du méthane

Une réaction chimique : la combustion du méthane Une réaction chimique : la combustion du méthane Le méthane est le composant principal du gaz naturel. C'est aussi le principal constituant du bio-gaz issu de la fermentation de matières organiques animales

Plus en détail

CLASSE N : Le symbole chimique s écrit toujours avec une majuscule d'imprimerie, éventuellement suivie d'une minuscule.

CLASSE N : Le symbole chimique s écrit toujours avec une majuscule d'imprimerie, éventuellement suivie d'une minuscule. COURS : De la molécule à l'atome. NOM PRENOM CLASSE N : DATE : 1. Plus élémentaire qu'une molécule, qu'est-ce que l'atome? Bien que le mot «atome» soit très ancien, puisqu'il fut inventé par les Grecs,

Plus en détail

CHAPITRE IV LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES

CHAPITRE IV LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES CHAPITRE IV LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES 1- LA CONFIGURATION ÉLECTRONIQUE DES ÉLÉMENTS CHIMIQUES On appelle configuration électronique d'un élément (on dit aussi structure électronique) la spécification de l

Plus en détail

Cycle4-5 ème. Cours ch.5. Atomes, molécules, symbole des éléments chimiques. Ch5. ATOMES ET MOLECULES

Cycle4-5 ème. Cours ch.5. Atomes, molécules, symbole des éléments chimiques. Ch5. ATOMES ET MOLECULES Cycle4-5 ème. Cours ch.5. Atomes, s, symbole des éléments chimiques. Ch5. ATOMES ET MOLECULES 1) Définition : Atomes s Chimie collège 4eme - YouTube. https://www.youtube.com/watch?v=dukzas-pzgi Les atomes

Plus en détail

Chapitre 3 De l atome à l élément chimique

Chapitre 3 De l atome à l élément chimique Chapitre 3 : De l atome à l élément chimique La matière est constituée à partir d atomes. Certains atomes peuvent former des ions monoatomiques. Les atomes et les ions monoatomiques correspondants peuvent

Plus en détail

Plan du cours. C. Delerue - ISEN

Plan du cours. C. Delerue - ISEN Plan du cours Semiconducteurs : Rappels N3 Semi-conducteur intrinsèque Semi-conducteur extrinsèque Courants de conduction et de diffusion Semi-conducteur inhomogène Semi-conducteur hors équilibre Nanosciences

Plus en détail

LES MOLECULES: REPRESENTATION CORRECTION

LES MOLECULES: REPRESENTATION CORRECTION LES MOLECULES: REPRESENTATION CORRECTION I REPRESENTATION DE LEWIS DES MOLECULES 1) Les atomes Les atomes sont représentés conventionnellement par des boules de couleur. A chaque élément chimique correspond

Plus en détail

La combustion du méthane dans l air

La combustion du méthane dans l air La combustion du méthane dans l air Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée Molécule de dioxygène Bec Bunsen virole ouverte Molécule de méthane Un mélange de molécules de

Plus en détail

LES MOLÉCULES. Chapitre 8 : LES MOLECULES. Date :

LES MOLÉCULES. Chapitre 8 : LES MOLECULES. Date : Chapitre 8 : LES MOLECULES Date : Rappel: La molécule est la plus petite partie possible de toute matière, et qui garde toutes les propriétés de cette matière donc sans en changer la composition chimique.

Plus en détail

La classification périodique des éléments

La classification périodique des éléments La classification périodique des éléments ì I Règles de construc1on de la classifica1on Nota%on des éléments chimiques Organisa%on en périodes, groupes et blocs Les principales familles d éléments II Evolu1on

Plus en détail

Module 3: Les processus chimiques

Module 3: Les processus chimiques Module 3: Les processus chimiques Chapitre 2: Les modèles atomiques 2.1 Le tableau périodique et la réactivité (p.136) n Nombre de masse (masse atomique): C est la somme des neutrons (n 0 ) et des protons

Plus en détail

Séquence 3 : Combustions et transformations chimiques

Séquence 3 : Combustions et transformations chimiques Séquence 3 : Combustions et transformations chimiques Classe de quatrième Objectifs de la séquence 3 : - Connaître : o la combustion du carbone o la combustion du méthane - Savoir : o que lors d une combustion,

Plus en détail

Physique Chimie - Corrigés d exercices niveau 4 ème

Physique Chimie - Corrigés d exercices niveau 4 ème Physique Chimie - Corrigés d exercices niveau 4 ème Exercice 6 page 49 (chapitre 1 du cours) Clément a placé dans les tubes à essais suivants : de l eau distillée (1), de l eau avec de l huile (2) et de

Plus en détail

Sciences9M2Ch Sciences 9 Chapitre 2 Section 2.2 cont d

Sciences9M2Ch Sciences 9 Chapitre 2 Section 2.2 cont d Sciences 9 Chapitre 2 Section 2.2 cont d Les propriétés des métaux, des non-métaux et des métalloïdes Les métaux : Les non-métaux : Les métalloïdes : Les métaux de transition : Decide si les groupes des

Plus en détail

Chapitre n 4 / Physique-chimie 4

Chapitre n 4 / Physique-chimie 4 Chapitre n 4 / Physique-chimie 4 >T.P. n 1: La masse varie-t-elle au cours d'une transformation chimique? >Objectifs: Prévoir le résultat d'une expérience en argumentant sa réponse. Déterminer si la masse

Plus en détail