CHIMIE. 3) Expériences illustrant les propriétés chimiques des acides carboxyliques et de leurs dérivés.
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- Jérémie Cantin
- il y a 7 ans
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1 CHIMIE 1) Expériences illustrant les propriétés chimiques des alcools. 2) Expériences sur la spectrophotométrie. Applications. 3) Expériences illustrant les propriétés chimiques des acides carboxyliques et de leurs dérivés. 4) Expériences portant sur les diagrammes potentiel-ph. Applications. - Influence du ph sur le potentiel des couples : l ion permanganate - Degrés d oxydation du manganèse. 5) Expériences portant sur les réactions d'addition et de substitution en chimie organique. 6) Expériences portant sur les réactions d'estérification, d'hydrolyse et sur la saponification des esters. 7) Expériences utilisant des techniques de séparation, de purification et de caractérisation, courantes en chimie. 8) Expériences portant sur la caractérisation d'ions en solution aqueuse et sur leur dosage. - Caractérisation de l ammoniac - Réaction entre le fer et les ions hypochlorite en milieu basique. - Caractérisation de l ion nitrate. Test de Richmond. - Dismutation de l ion nitrite. - Tests de flamme - Action des ions hydroxydes sur les ions Al III, Zn II, Pb II et CrII. - Test caractéristiques : Acide picrique sur les ions ammonium et potassium Alizarine sur les ions aluminium Ion tétrathiocyanomercurate II sur les ions cuivre II et zinc II. Ammoniac sur ion cuivre II. Orthophénanthroline sur ion fer II, thiocyanate sur Fe III. Magnéson sur ion magnésium. - Formations d ions complexes : - Action de la chaleur sur les ions cobalt. - Degrés d oxydation du manganèse. 9) Expériences illustrant la notion d'équilibre chimique en solution aqueuse. - Equilibre carbonate-hydrogénocarbonate
2 - Formations d ions complexes : - Action de la chaleur sur les ions cobalt. 10) Expériences illustrant la notion de vitesse de réaction et permettant la mesure de sa valeur. L'aspect énergétique pourra être abordé. - Cinétique de réactions entre les ions permanganate et oxalate. Autocatalyse. - Cinétique de réactions entre les ions iodure et peroxodisulfate. Catalyse par les ions ferreux. - Cinétique de réactions entre les ions iodure et peroxodisulfate. Méthode des trempes. 11) Expériences illustrant la notion de catalyseur. - Cinétique de réactions entre les ions permanganate et oxalate. Autocatalyse. - Cinétique de réactions entre les ions iodure et peroxodisulfate. Catalyse par les ions ferreux. - Décomposition de l eau oxygénée. Catalyse par le dioxyde de manganèse. - Cinétique de réactions entre les ions tartrate et l eau oxygénée. Catalyse par les ions cobalt. 12) Expériences portant sur la détermination de valeurs de grandeurs thermodynamiques caractéristiques de réactions chimiques. - Détermination de la capacité calorifique d un calorimètre - Enthalpie d une réaction acido-basique - Enthalpie d une réaction de dissolution - Enthalpie d une réaction d oxydo-réduction - Détermination du Ks de l hydroxyde de calcium 13) Expériences illustrant la notion de "force" pour les couples acido-basiques en solution aqueuse. - Dosage ph-métrique d un aminoacide : la glycine. - Dosage des acides maléique et fumarique : influence de la stéréochimie. 14) Expériences illustrant les propriétés acido-basiques de solutions aqueuses contenant par exemple un polyacide, une polybase, un mélange d'acides ou un mélange de bases. - Equilibre carbonate-hydrogénocarbonate - Dosage ph-métrique d un aminoacide : la glycine. - Dosage des acides maléique et fumarique : influence de la stéréochimie. 15) Expériences illustrant les notions de solubilité d'un solide en présence d'un solvant. Influence de différents facteurs sur la précipitation et sur la dissolution de précipités. - Saturation des solutions aqueuse et alcoolique en ions thiosulfate
3 - Détermination du Ks de l hydroxyde de calcium - Caractérisation de l ammoniac$ - Action des ions hydroxydes sur les ions Al III, Zn II, Pb II et CrII. 16) Expériences illustrant la notion d'électrode. Utilisation des électrodes à des fins analytiques.. - Electrolyse d acide chlorhydrique entre électrodes de platine. - Electrolyse du sulfate de sodium entre électrodes de platine. - Electrolyse du sulfate de cuivre entre électrodes de cuivre ou de graphite. - Electrolyse du bromure de cuivre entre électrodes de graphite. 17) Expériences illustrant la notion de potentiel et de potentiel standard pour un couple redox. 18) Expériences sur l'électrolyse en solution aqueuse. - Electrolyse d acide chlorhydrique entre électrodes de platine. - Electrolyse du sulfate de sodium entre électrodes de platine. - Electrolyse du sulfate de cuivre entre électrodes de cuivre ou de graphite. - Courbes intensité/potentiel : Hexacyanoferrate III / Hexacyanoferrate II (courbe anodique et cathodique) Solution de chlorure de sodium (courbe anodique sur graphite, cathodique sur Pt, Fe, Pb ou Cu) Solution d acide sulfurique (électrode de platine). Electroactivité de l eau. Cuivre II / Cuivre (courbes anodiques et cathodiques) 19) Expériences portant sur les courbes intensité-potentiel ; applications. - Courbes intensité/potentiel : Hexacyanoferrate III / Hexacyanoferrate II (courbe anodique et cathodique) Solution de chlorure de sodium (courbe anodique sur graphite, cathodique sur Pt, Fe, Pb ou Cu) Solution d acide sulfurique (électrode de platine). Electroactivité de l eau. Cuivre II / Cuivre (courbes anodiques et cathodiques)
4 20) Expériences illustrant l'influence de différents facteurs sur les valeurs des potentiels des couples redox en solution aqueuse. - Réaction entre les ions halogénure et permanganate. Influence du ph. - Influence du ph sur le potentiel des couples : l ion permanganate 21) Expériences portant sur les piles électrochimiques et les accumulateurs. 22) Expériences illustrant les propriétés d'un même élément à différents degrés d'oxydation. - Réaction entre le fer et les ions hypochlorite en milieu basique. - Orthophénanthroline sur ion fer II, thiocyanate sur Fe III. - Formations d ions complexes : 23) Expériences utilisant des "solutions tampons". 24) Expériences portant sur la notion d'indicateur coloré. - Détermination du Ks de l hydroxyde de calcium - Oxydation du glucose par le dioxygène. Expérience de la bouteille bleue. - Alizarine sur les ions aluminium - Orthophénanthroline sur ion fer II, thiocyanate sur Fe III. 25) Expériences mettant en jeu des gaz et illustrant leurs propriétés physiques et chimiques. - mise en évidence de la densité et du caractère basique de l ammoniac - action de l ammoniac sur l acide chlorhydrique - caractérisation de l ammoniac - solubilité de l ammoniac (expérience du jet d eau) - Oxydation du glucose par le dioxygène. Expérience de la bouteille bleue. 26) Expériences mettant en oeuvre diverses méthodes de dosage. - Détermination de la capacité calorifique d un calorimètre - Enthalpie d une réaction acido-basique
5 - Dosage de l eau de Javel par la méthode de Bunsen 27) Expériences portant sur le dosage de composés intervenant dans des produits d'usage courant (produits ménagers, pharmaceutiques, alimentaires...) - Dosage de l eau de Javel par la méthode de Bunsen 28) Expériences sur la conductivité des électrolytes et ses applications. par conductimétrie.
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