V - LES ATOMES, LES MOLECULES ET LA REACTION CHIMIQUE

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1 «copier dans le cours» V - LES ATOMES, LES MOLECULES ET LA REACTION CHIMIQUE SC : reformuler, traduire, coder, décoder. (36) exprimer un résultat, une solution, une conclusion par une phrase correcte (expression, vocabulaire, sens) (50) 1

2 «copier dans le cours» A - Les atomes. (lire p 46 à 50) Il existe une centaine d atomes différents recensés dans l univers. 2

3 «copier dans le cours» Nom et symbole des atomes les plus courants : le carbone (C ), l hydrogène (H), l oxygène (O), l azote (N), le chlore (Cl) remarque : l atome de carbone sera modélisé par une bille noire, celui d hydrogène par une bille blanche et celui d oxygène par une bille rouge. 3

4 B - Les molécules. Les molécules sont des assemblages d atomes. Exemple : formule de la molécule de butane : «copier dans le cours» C 4 H 10 La molécule de butane est constituée de 4 atomes de carbone et 10 atomes d hydrogène. 4

5 La constitution des molécules : Rechercher les formules des molécules présentes dans les combustions du carbone butane et du méthane. Détailler leur constitution. 5

6 «noter les résultats sous forme de tableau» Nom Formule Constitution modélisation Dioxygène O 2 Dioxyde de carbone CO 2 Méthane CH 4 Eau Monoxyde de carbone H 2 O CO butane C 4 H 10 6

7 «copier dans le cours» Nom Formule Constitution modélisation Dioxygène O 2 Dioxyde de carbone CO 2 Méthane CH 4 Eau Monoxyde de carbone H 2 O CO 2 atomes d oxygène. 1 atome de carbone 2 atomes d oxygène. 1 atome de carbone 4 atomes d hydrogène. 2 atomes d hydrogène 1 atome d oxygène. 1 atome de carbone 1 atome d oxygène. 7

8 Dessiner les molécules dans le tableau 8

9 Nom de la molécule «copier dans le cours» Formule Constitution modélisation Dioxygène O 2 2 atomes d oxygène. Dioxyde de carbone CO 2 1 atome de carbone 2 atomes d oxygène. Méthane CH 4 1 atome de carbone 4 atomes d hydrogène. Eau H 2 O 2 atomes d hydrogène Monoxyde de carbone CO 1 atome d oxygène. 1 atome de carbone 1 atome d oxygène. 9

10 Quelle est la formules des molécules suivantes? C 3 H 8 C 2 H 6 O CH 4 O 10

11 Les «modèles» moléculaires : A l aide des modèles en matière plastique, fabriquer les molécules citées précédemment. remarque : attention, le modèle de l atome de carbone peut posséder 1, 2,3 ou 4 trous en fonction de la molécule à fabriquer. 11

12 «copier dans le cours» C - Les réactions chimiques 12

13 Combustion du carbone : La combustion du carbone a pour équation-bilan : C + O 2 CO 2 Réactifs Produit À l aide des modèles moléculaires, réaliser les molécules des réactifs. Démonter ces molécules et réaliser la molécule produit en utilisant uniquement les atomes provenant des réactifs. 13

14 «copier dans le cours» Combustion du carbone : C + O 2 CO 2 ( réactifs ) ( produit ) 14

15 Combustion du méthane : La combustion du méthane a pour équation-bilan : CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O Réactifs Produits À l aide des modèles moléculaires, réaliser les molécules des réactifs. Démonter ces molécules et réaliser les molécules produit en utilisant uniquement les atomes provenant des réactifs. 15

16 Combustion du méthane : La combustion du méthane a pour équation-bilan : CH O 2 CO 2 + H 2 O Réactifs Produits Recommencer mais cette fois-ci vous devez fabriquer 1 molécule de méthane et 2 molécules de dioxygène. Démonter ces molécules et réaliser les molécules produit en utilisant uniquement les atomes provenant des réactifs. 16

17 «copier dans le cours» Combustion du méthane : CH O 2 CO H 2 O 17

18 Expliquer ce qu est une transformation chimique en utilisant la banque de mots. Banque de mots : réarrangement, atomes, molécules, réactifs, produits 18

19 «copier dans le cours» La transformation chimique : 19

20 «copier dans le cours» L équation de la réaction traduit la conservation des atomes. Elle indique aussi les proportions des molécules des réactifs donnant la réaction chimique complète. La flèche indique le sens de la réaction : des réactifs vers les produits. 20

21 D - Lavoisier, loi de «copier dans le cours» conservation de la masse (1789) 21

22 Contrôle de la variation de la masse au cours d une réaction chimique. Réalisons la réaction suivante dans une bouteille fermée et pesons les réactifs (avant le début de la réaction). Noter cette masse. Nous mesurerons la masse du produit à la fin de l heure. 22

23 «copier dans le cours» Citation : «rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme.» Par groupes de 2 expliquer cette citation au brouillon. 23

24 «copier dans le cours» «Rien ne se perd, rien ne se crée» : aide 24

25 «copier dans le cours» «tout se transforme» : aide 25

26 Relever la masse du produit de la réaction démarrée au début de l heure et la comparer à la masse des réactifs. 26

27 «copier dans le cours» Schéma de l expérience : 27

28 Observation, conclusion : 28

29 dans une réaction chimique, on n enlève pas et on n ajoute pas d atomes. retour 29

30 lors d une réaction chimique, les molécules des réactifs se cassent et les atomes se réarrangent pour former les molécules des produits. retour 30

31 Exercices pages 53 à 55 : 1, 2, 3, 4, 5, 8, 9, 10, 11, 13, 16, 20, 21, 22,

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