5 La nature et les propriétés des solutions : Autoévaluation

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1 5 La nature et les propriétés des solutions : Autoévaluation Questions à choix multiple Choisis la réponse qui complète le mieux l énoncé ou qui répond le mieux à la question. 1 Pour préparer du vinaigre, on mélange de l acide acétique pur avec de l eau. Le mélange final, une fois agité, est i et contient de ii comme soluté et iii comme solvant. Cet énoncé est vrai s il est complété avec les renseignements de quelle ligne? a) i. homogène ii. l acide acétique iii. du vinaigre b) i. homogène ii. l acide acétique iii. de l eau c) i. hétérogène ii. l acétate iii. de l acide d) i. hétérogène ii. l eau iii. du vinaigre 2 La levure chimique est un mélange sec de trois solides : une base (bicarbonate de soude), un acide (acide tartrique) et un agent de remplissage (amidon de maïs). Ce mélange de solides ne change pas si l on n y ajoute pas de l eau. Lorsque celle-ci est ajoutée, une réaction est provoquée et produit du dioxyde de carbone gazeux. Cet exemple illustre parfaitement : a) la différence entre un mélange hétérogène et un mélange homogène ; b) que quatre réactifs sont nécessaires pour que la réaction chimique ait lieu ; c) que la dissolution de substances dans de l eau est souvent une condition nécessaire pour qu il y ait réaction chimique ; d) l importance de la dilution dans la préparation de solutions. Reproduction autorisée Chenelière Éducation inc. chapitre 5 1

2 3 Afin de préparer de simples compresses chaudes et froides pour traiter des blessures, on peut dissoudre des composés ioniques courants dans une petite quantité d eau. Le processus de dissolution dans ces deux préparations est : a) exothermique pour les compresses chaudes et endothermique pour les compresses froides ; b) endothermique pour les compresses chaudes et exothermique pour les compresses froides ; c) endothermique pour les deux types de compresses ; d) exothermique pour les deux types de compresses. 4 Toutes les piles électriques, telles les piles AA des dispositifs électroniques portables, nécessitent un électrolyte pour conduire le courant électrique. Un électrolyte possible est : a) H 2 O(l) b) NH 4 Cl(aq) c) d) CH 2 Cl 2 (aq) C 2 H 5 OH(aq) 5 Une bouteille de sirop antitussif contient 125 mg de chlorure d ammonium dans 5,0 ml de solution. La concentration en pourcentage de masse par volume de NH 4 Cl(aq) est : a) 2,5 %W/V b) 25 %W/V c) 250 %W/V d) 2500 %W/V Reproduction autorisée Chenelière Éducation inc. chapitre 5 2

3 6 De l acide nitrique commercial concentré (voir la troisième de couverture du manuel) est dilué pour pouvoir être utilisé dans une expérience. Le volume initial de l acide concentré nécessaire pour préparer 500 ml de solution diluée à 0,275 mol/l est : a) 0,112 L b) 84,7 ml c) 28,0 ml d) 8,93 ml Réponds aux questions 7 et 8 à l aide des renseignements suivants. Le phosphate de sodium est un agent de nettoyage général efficace pour les surfaces graisseuses. C est également une matière première bon marché comme source d ions phosphate pour certains types d analyses chimiques. Afin de préparer une solution pour une analyse, on dissout 4,9 g de phosphate de sodium solide dans 250 ml de solution. 7 On prépare une solution pour une analyse en dissolvant 4,9 g de phosphate de sodium solide dans 250 ml de solution. La concentration de quantité pour cette solution est de i mol/l d ions sodium et de ii d ions phosphate. Cet énoncé est vrai s'il est complété avec les renseignements de quelle ligne? a) i. 0,12 ii. 0,12 b) i. 0,12 ii. 0,36 c) i. 0,36 ii. 0,12 d) i. 0,36 ii. 0,36 8 La concentration de quantité du phosphate de sodium est de mol/l. RÉPONSE : 0,12 Reproduction autorisée Chenelière Éducation inc. chapitre 5 3

4 9 La solubilité des gaz dans l eau est importante dans la nature (par exemple, l oxygène pour les poissons) et également dans diverses applications technologiques (par exemple, la plongée et les boissons gazeuses). En général, la solubilité d un gaz dans l eau augmente quand : a) la température et la pression diminuent ; b) la température et la pression augmentent ; c) la température augmente et la pression diminue ; d) la température diminue et la pression augmente. Ex e r c i c e Complète chaque énoncé. 10 Un flacon de sirop antitussif contient 125 mg de chlorure d ammonium dans 5,0 ml de solution. La concentration de quantité du NH 4 Cl(aq) est de mol/l. RÉPONSE : 0,47 11 Le stéarate d ammonium NH 4 C 17 H 35 COO est une substance qui ressemble à de la cire. Il est utilisé pour imperméabiliser le béton. La masse du stéarate d ammonium pur nécessaire pour préparer 40,0 L d une solution à 0,5000 mol/l est de kg. RÉPONSE : 6,03 12 Dans le contexte d une analyse chimique, un technicien de laboratoire a besoin de 100,0 ml d une solution de thiocyanate de sodium à une concentration précise de 0,150 mol/l. Alors qu il prépare l expérience, le technicien calcule la masse du thiocyanate de sodium pur. La masse nécessaire est de g. RÉPONSE : 1,22 Reproduction autorisée Chenelière Éducation inc. chapitre 5 4

5 13 La solubilité d un soluté dans une solution est : a) la quantité de soluté en excès dans une solution saturée ; b) la concentration maximale du soluté dans des conditions constantes ; c) l effet de la température sur la concentration d un soluté ; d) la concentration à laquelle le soluté deviendra un précipité dans une réaction de remplacement double. 14 La liste suivante présente dans le désordre des étapes générales de préparation d une solution standard : 1. transférer la solution dans une fiole jaugée ; 2. dissoudre le solide dans environ la moitié du volume d eau ; 3. ajouter de l eau jusqu à la marque, boucher la fiole et agiter ; 4. mesurer la masse du solide dans un bécher propre. Écris le numéro des étapes dans l ordre. RÉPONSE : 4, 2, 1, 3 Reproduction autorisée Chenelière Éducation inc. chapitre 5 5