CHAPITRE 5 : LA CHALEUR MOLAIRE D UNE RÉACTION
|
|
- Jean-Sébastien Dubé
- il y a 6 ans
- Total affichages :
Transcription
1 CHAPITRE 5 : LA CHALEUR MOLAIRE D UNE RÉACTION 5. LA CALORIMÉTRIE CORRIGÉ. Alicia dissout du nitrate de sodium dans 00 ml d eau. Après dissolution complète du soluté, elle note que la température est passée de 5,0 C à,5 C. D après ces données, lequel des énoncés suivants est vrai? X A. L eau absorbe de l énergie absorbée par la dissolution du nitrate de sodium. B. L eau dégage de l énergie absorbée par la dissolution du nitrate de sodium. C. L eau absorbe de l énergie dégagée par la dissolution du nitrate de sodium. D. L eau dégage de l énergie dégagée par la dissolution du nitrate de sodium.. Lors de la combustion de,00 g d acétylène (C H ), un calorimètre absorbe 50,0 kj. Quelle est la chaleur molaire de combustion de l acétylène? Q réaction Q calorimètre 50,0 kj Calcul du nombre de moles : m M n m D où n M,00 g 6,04 g/mol 0,084 mol Calcul de la chaleur molaire :? kj 50,0 kj mol 0,084 mol mol 50,0 kj 0 kj 0,084 mol La chaleur molaire de combustion est de,0 0 kj/mol de C H.. Qu est-ce que la chaleur molaire de dissolution? X A. C est la quantité d énergie mise en jeu lors de la dissolution d un soluté pour faire varier la température du solvant de C. B. C est la quantité d énergie mise en jeu lors de la dissolution d un soluté dans une mole de solvant. C. C est la quantité d énergie mise en jeu lors de la dissolution d une mole de soluté. D. C est la quantité d énergie mise en jeu lors de la dissolution de g de soluté. les classes où les cahiers sont utilisés. N87
2 4. Dans un calorimètre de polystyrène contenant 00 ml d eau, on effectue une réaction qui fait passer la température de l eau de,0 C à 6,0 C. Quelle quantité d énergie est mise en jeu par cette réaction? Q calorimètre m eau c eau ΔT eau 00 g 4,9 J/g C 4,0 C 5 J Q réaction Q calorimètre 5 J ou,4 kj La quantité d énergie mise en jeu par cette réaction est de,4 kj. 5. Cédric dissout,60 g de nitrate d argent (AgNO ) dans 00 ml d eau à,5 C. Après dissolution complète du nitrate d argent, la température de l eau est maintenant de,5 C. Quelle est la chaleur molaire de dissolution du nitrate d argent? Calcul de l énergie absorbée ou dégagée par le calorimètre : Q calorimètre m eau c eau ΔT eau 00 g 4,9 J/g C (,5 C,5 C) 676 J ou,676 kj Détermination de la chaleur de réaction : Q réaction Q calorimètre (,676 kj) +,676 kj Calcul du nombre de moles : m m M, d où n n M,60 g n 69,88 g/mol 0,074 mol Calcul de la chaleur molaire :? kj +,676 kj mol 0,074 mol mol +,676 kj +,59 kj/mol 0,074 mol La chaleur molaire de dissolution est de +,6 kj/mol de nitrate d argent. les classes où les cahiers sont utilisés. N87
3 6. Dans un verre de polystyrène, Xavier verse 50,0 ml d une solution de NaOH à,00 mol/l. Dans un second verre, il met 50,0 ml d une solution de HCl à,00 mol/l. La température initiale des deux solutions est de 4,0 C. Lorsque Xavier mélange les solutions et que la neutralisation est complète, il note que la température est de 0,0 C. a) Quelle est la chaleur molaire de neutralisation du NaOH? Calcul de l énergie absorbée ou dégagée par le calorimètre : Q calorimètre m eau c eau ΔT eau 00,0 g 4,9 J/g C (0,0 C 4,0 C) +54 J ou +,5 kj Détermination de la chaleur de réaction : Q réaction Q calorimètre,5 kj Calcul du nombre de moles : n C, d où n CV V n,00 mol/l 0,0500 L 0,0500 mol Calcul de la chaleur molaire :? kj,5 kj mol 0,0500 mol mol,5 kj 50, kj/mol 0,0500 mol La chaleur molaire de neutralisation est de 50, kj/mol de NaOH. b) Quelle est la chaleur massique de neutralisation du NaOH? 50, kj 50, kj équivaut à mol 40,00 g? kj 50, kj g 40,00 g g 50, kj,55 kj 40,00 g La chaleur massique de neutralisation est de,6 kj/g de NaOH. c) Écrivez l équation thermique de la réaction. HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H O (l) H 50, kj les classes où les cahiers sont utilisés. N87
4 7. L acide sulfurique réagit avec l hydroxyde de sodium selon l équation suivante : H SO 4(aq) + NaOH (aq) Na SO 4(aq) + H O (l) ΔH 76,6 kj Si on mélange 00 ml d une solution d hydroxyde de sodium à,00 mol/l avec 00 ml d une solution d acide sulfurique de même concentration, quelle sera la température finale du mélange? (La température initiale des solutions est de,0 C et on considère que la réaction est complète.) Calcul du nombre de moles de NaOH : n C, d où n CV V n,00 mol/l 0,00 L 0,400 mol Calcul de la chaleur de réaction : 76,6 kj? kj mol de NaOH 0,400 mol de NaOH 76,6 kj 0,400 mol 5, kj mol Calcul de la variation de température : Q calorimètre m eau c eau T eau, d où T eau T eau 5 00 J 00 g 4,9 J/g C, C Calcul de la température finale : T T f T i, d où T f T + T i T f,0 C +, C 4, C Q calorimètre m eau c eau Détermination de la chaleur du calorimètre : Q calorimètre Q réaction ( 5, kj) +5, kj ou 5 00 J La température finale de la solution est de 4, C. 5. LA LOI DE HESS. Déterminez l équation thermique globale de chacun des mécanismes de réaction suivants. a) Mg (s) + HCl (aq) MgCl (aq) + H (g) kj MgCl (aq) + H O (l) + 5 kj MgO (s) + HCl (aq) H (g) + O (g) H O (l) + 86 kj Mg (s) + HCl (aq) MgCl (aq) + H (g) kj MgCl (aq) + H O (l) + 5 kj MgO (s) + HCl (aq) H (g) + O (g) H O (l) + 86 kj Mg (s) + O (g) MgO (s) kj les classes où les cahiers sont utilisés. 4 N87
5 b) HNO (aq) H (g) + N (g) + O (g) ΔH +7, kj N (g) + O (g) NO (g) ΔH +90, kj H (g) + O (g) H O (g) ΔH 48,6 kj HNO (aq) H (g) + N (g) + O (g) N (g) + O (g) NO (g) H +7, kj H +90, kj H (g) + O (g) H O (g) H 48,6 kj HNO (aq) + H (g) NO (g) + H O (g) H 0, kj c) C H 8(g) C (s) + 4 H (g) ΔH +04 kj/mol de C H 8 C (s) + O (g) CO (g) ΔH 94 kj/mol de CO 4 H (g) + O (g) 4 H O (g) ΔH 4 kj/mol de H O C H 8(g) C (s) + 4 H (g) H +04 kj C (s) + O (g) CO (g) H 94 kj 8 kj 4 H (g) + O (g) 4 H O (g) H 4 kj kj C H 8(g) + 5 O (g) CO (g) + 4 H O (g) H 046 kj. Soit les réactions suivantes : I (s) + H (g) HI (g) I (g) + H (g) HI (g) ΔH +5,0 kj ΔH 9,4 kj Quelle est la chaleur molaire de sublimation du diiode? I (s) I (g) Réorganisation et addition des équations : I (s) + H (g) HI (g) ΔH +5,0 kj HI (g) I (g) + H (g) ΔH +9,4 kj I (s) I (g) ΔH +6,4 kj La chaleur molaire de sublimation est de +6,4 kj/mol de diiode. les classes où les cahiers sont utilisés. 5 N87
6 . À l aide des équations suivantes, déterminez la chaleur de formation de l acide sulfurique à partir de ses éléments. H SO 4(l) H O (l) + SO (g) S (s) + O (g) SO (g) H (g) + O (g) H O (l) ΔH +80 kj ΔH 95 kj ΔH 86 kj H (g) + S (s) + O (g) H SO 4(l) Réorganisation et addition des équations : H (g) + O (g) H O (l) S (s) + O (g) SO (g) H O (l) + SO (g) H SO 4(l) H (g) + S (s) + O (g) H SO 4(l) ΔH 86 kj ΔH 95 kj ΔH 80 kj ΔH 76 kj La chaleur de formation de l acide sulfurique est de 76 kj. 4. Le benzène (C 6 H 6 ) brûle selon l équation suivante : C 6 H 6(l) + 5 O (g) 6 CO (g) + H O (g) À l aide des équations qui suivent, déterminez la chaleur de combustion du benzène. 6 C (s) + H (g) C 6 H 6(l) ΔH +49 kj/mol de C 6 H 6 C (s) + O (g) CO (g) ΔH 9,5 kj/mol de CO H (g) + O (g) H O (g) ΔH 4,8 kj/mol de H O C 6 H 6(l) 6 C (s) + H (g) H 49,0 kj 6 C (s) + 6 O (g) 6 CO (g) H 9,5 kj 6 6 kj H (g) + O (g) H O (g) H 4,8 kj 75,4 kj 5 C 6 H 6(l) + O (g) 6 CO (g) + H O (g) H 5,4 kj La chaleur de combustion du benzène est de 5,4 kj. les classes où les cahiers sont utilisés. 6 N87
7 5. À l aide des équations suivantes, déterminez la chaleur molaire de formation de l alcool méthylique (CH OH). CH OH (l) + O (g) CO (g) + H O (l) C (s) + O (g) CO (g) H (g) + O (g) H O (l) ΔH 75,5 kj ΔH 9,5 kj ΔH 85,8 kj C (s) + H (g) + O (g) CH OH (l) Réorganisation et addition des équations : CO (g) + H O (l) CH OH (l) + O (g) C (s) + O (g) CO (g) H +75,5 kj H 9,5 kj H (g) + O (g) H O (l) H 85,8 kj 57,6 kj C (s) + H (g) + O (g) CH OH (l) H +9,6 kj La chaleur molaire de formation est de +9,6 kj/mol d alcool méthylique. 6. À l aide du tableau des chaleurs de formation, déterminez la chaleur de chacune des réactions suivantes en appliquant la loi de Hess. a) La combustion du butane. C 4 H 0(g) + O (g) 4 CO (g) + 5 H O (g) Mécanisme de réaction : C 4 H 0(g) 4 C (s) + 5 H (g) H +5,7 kj 4 C (s) + 4 O (g) 4 CO (g) H 9,5 kj kj 5 5 H (g) + O (g) 5 H O (g) H 4,8 kj 5 09 kj C 4 H 0(g) + O (g) 4 CO (g) + 5 H O (g) H 657, kj les classes où les cahiers sont utilisés. 7 N87
8 b) La combustion de l acide sulfhydrique (H S). H S (g) + O (g) H SO 4(l) Mécanisme de réaction : H S (g) H (g) + S (s) H (g) + O (g) + S (s) H SO 4(l) H S (g) + O (g) H SO 4(l) H +0,6 kj H 84,0 kj H 79,4 kj c) La dissolution de l acide chlorhydrique gazeux. HCl (g) HCl (aq) Mécanisme de réaction : HCl (g) H (g) + Cl (g) H (g) + Cl (g) HCl (aq) HCl (g) HCl (aq) H +9, kj H 67, kj H 74,9 kj d) La sublimation du pentachlorure de phosphore. PCl 5(s) PCl 5(g) Mécanisme de réaction : 5 P + Cl (g) PCl 5(g) PCl 5(s) P + Cl (g) PCl 5(s) PCl 5(g) 5 H 74,9 kj H +44,5 kj H +68,6 kj les classes où les cahiers sont utilisés. 8 N87
9 7. Voici un mécanisme de réaction qui pourrait expliquer la production de l acide sulfureux. Étape : Étape : Étape : SO (g) + Énergie S (s) + O (g) H O (g) + Énergie H (g) + O (g) H (g) + S (s) + O (g) H SO (aq) + Énergie SO (g) + H O (g) H SO (aq) + Énergie Quel graphique, parmi les suivants, peut illustrer ce mécanisme de réaction? Expliquez votre réponse. A. X B. C. D. C est le graphique B qui peut illustrer ce mécanisme, car les deux premières étapes sont endothermiques, tandis que la troisième étape, ainsi que la réaction globale, sont exothermiques. les classes où les cahiers sont utilisés. 9 N87
10 SYNTHÈSE DU CHAPITRE 5. Le fer est un matériau résistant dont l usage est très répandu. Toutefois, s il n est pas protégé, il a tendance à s oxyder facilement selon l équation suivante : 4 Fe (s) + O (g) Fe O (s) À l aide des équations suivantes, déterminez la chaleur molaire de l oxydation du fer. Fe (s) + O (g) FeO (s) H 544 kj 4 FeO (s) + O (g) Fe O (s) H 560 kj 4 Fe (s) + O (g) Fe O (s) Réorganisation et addition des équations : 4 Fe (s) + O (g) 4 FeO (s) H 544 kj 088 kj 4 FeO (s) + O (g) Fe O (s) H 560 kj 4 Fe (s) + O (g) Fe O (s) H 648 kj Chaleur molaire de l oxydation du fer : 648 kj 4 kj/mol 4 mol La chaleur molaire de l oxydation du fer est de 4 kj/mol de Fe.. Pendant la dissolution de 5,00 g d un sel dans 50,0 ml d eau, Valérie constate que la température diminue de,0 C. Quelle est la chaleur massique de dissolution de ce sel? Calcul de la chaleur du calorimètre : Q calorimètre m eau c eau T eau 50,0 g 4,9 J/g C,0 C 4,5 J Détermination de la chaleur de réaction : Q réaction Q calorimètre ( 4,5 J) +4,5 J Calcul de la chaleur massique : +4,5 J +68,5 J/g 5,00 g La chaleur massique de dissolution est de +68,5 J/g de ce sel. les classes où les cahiers sont utilisés. 0 N87
11 . Au cours d une expédition en forêt, Blaise apporte un réchaud au méthanol pour préparer ses repas. Si la chaleur molaire de combustion du méthanol est de 76 kj/mol de CH OH, quelle masse de méthanol est nécessaire pour amener à ébullition,0 L d eau initialement à 5,0 C? (On considère que les pertes d énergie dans le milieu environnant sont négligeables.) Calcul de l énergie absorbée par l eau : Q calorimètre m eau c eau T eau 000 g 4,9 J/g C (00 C 5,0 C) 4 50 J Détermination de la chaleur de réaction : Q réaction Q calorimètre 4 50 J ou 4,5 kj Calcul de la masse du méthanol : 76 kj 76 kj équivaut à mol,05 g 76 kj,05 g 4,5 kj? g,05 g 4,5 kj 76 kj,87 g Il faut environ 4 g de méthanol. les classes où les cahiers sont utilisés. N87
12 4. Soit les réactions suivantes : Zn (s) + O (g) ZnO (s) S (s) + O (g) SO (g) SO (g) + O (g) SO (g) ZnO (s) + SO (g) ZnSO 4(s) H 48, kj H 96,8 kj H 98,9 kj H,0 kj Quelle est la chaleur mise en jeu lors de la formation de 6,00 g de sulfate de zinc? Zn (s) + S (s) + O (g) ZnSO 4(s) Réorganisation et addition des équations : Zn (s) + O (g) ZnO (s) H 48, kj S (s) + O (g) SO (g) SO (g) + O (g) SO (g) ZnO (s) + SO (g) ZnSO 4(s) Zn (s) + S (s) + O (g) ZnSO 4(s) 5,90 kj H 96,8 kj H 98,9 kj H,0 kj H 966,0 kj Chaleur de la formation de 6,00 g de sulfate de zinc : 966,0 kj? kj 6,45 g 6,00 g 966,0 kj 6,00 g 6,45 g La chaleur de la formation de 6,00 g de sulfate de zinc est de 5,9 kj. les classes où les cahiers sont utilisés. N87
13 5. À l aide des données du tableau ci-dessous, déterminez la chaleur de la réaction suivante : CH 4(g) + Cl (g) CH Cl (g) + HCl (g) Substance Formule chimique Chaleur molaire de formation (en kj/mol) Acide chlorhydrique HCl (g) 9, Chlorure de méthyle CH Cl (g) 8,8 Méthane CH 4(g) 74,8 CH 4(g) + Cl (g) CH Cl (g) + HCl (g) Réorganisation et addition des équations CH 4(g) C (s) + H (g) H +74,8 kj C (s) + H (g) + Cl (g) CH Cl (g) H (g) + Cl (g) HCl (g) CH 4(g) + Cl (g) CH Cl (g) + HCl (g) H 8,8 kj H 9, kj H 99, kj La chaleur de la réaction est de 99, kj. les classes où les cahiers sont utilisés. N87
14 DÉFIS DU CHAPITRE 5. La production annuelle mondiale d acide sulfurique est impressionnante. Elle se situe au-delà de 00 millions de tonnes. L acide sulfurique constitue une matière première pour la fabrication de divers produits, dont des engrais phosphatés et des pigments blancs au dioxyde de titane. La fabrication industrielle de l acide sulfurique se fait en trois étapes, à haute température. L étape consiste à brûler du soufre pour produire du dioxyde de soufre. Pendant l étape, ce produit se transforme en trioxyde de soufre au contact du dioxygène. Pour finir, ce dernier se combine à de l eau pour former l acide sulfurique. Cette troisième et dernière étape est illustrée par l équation suivante : SO (g) + H O (l) H SO 4(l) a) Étant donné les équations suivantes, quelle quantité d énergie est associée à la production de,000 kg d acide sulfurique à partir du trioxyde de soufre? H (g) + O (g) H O (g) H (g) + O (g) H O (l) S (s) + O (g) SO (g) S (s) + O (g) SO (g) S (s) + H (g) + O (g) H SO 4(l) H 4 kj H 86 kj H 97 kj H 96 kj H 8 kj. Écrire l équation globale balancée. SO (g) + H O (l) H SO 4(l). Choisir les équations pertinentes. S (s) + O (g) SO (g) H (g) + O (g) H O (l) S (s) + H (g) + O (g) H SO 4(l) H -96 kj H -86 kj H -8 kj. et 4. Réorganiser et additionner les équations. SO (g) S (s) + O (g) H O (l) H (g) + O (g) S (s) + H (g) + O (g) H SO 4(l) SO (g) + H O (l) H SO 4(l) H +96 kj H +86 kj H 8 kj H 9 kj La chaleur de la réaction est de 9 kj pour la production de mol d acide sulfurique. 9 kj mol? kj 000 g équivaut à 9 kj 98,09 g 000 g 9 kj 98,09 g 9 kj 98,09 g 5, kj La production de,000 kg d acide sulfurique dégage 5 kj. les classes où les cahiers sont utilisés. 4 N87
15 b) Quelle étape de la fabrication d acide sulfurique met en jeu la plus grande quantité d énergie? Expliquez votre réponse. Détermination de l énergie associée à la première étape : L équation de la première étape est : S (s) + O (g) SO (g) H 97 kj La chaleur de réaction de la première étape est de 97 kj. Détermination de l énergie associée à la deuxième étape :. Écrire l équation globale balancée. SO (g) + O (g) SO (g). Choisir les équations pertinentes. S (s) + O (g) SO (g) S (s) + O (g) SO (g) H 97 kj H 96 kj. et 4. Réorganiser et additionner les équations. SO (g) S (s) + O (g) H +97 kj S (s) + O (g) SO (g) H 96 kj SO (g) + O (g) SO (g) H 99 kj La chaleur de la réaction de la deuxième étape est de 99 kj. Détermination de l énergie associée à la troisième étape : La chaleur de la troisième étape est de 9 kj. L étape qui met en jeu la plus grande quantité d énergie est la première étape. les classes où les cahiers sont utilisés. 5 N87
16 . Au laboratoire, Julie prépare 00 ml d une solution saturée de sulfate de cuivre. Si la température initiale de l eau est de,0 C, quelle sera la température finale de la solution? (On considère qu il n y a pas de perte d énergie dans le milieu environnant.) Calcul du nombre de moles de sulfate de cuivre La solubilité du sulfate de cuivre est de 0 g/l, ce qui correspond à sa concentration. Donc : m C, d où m CV V m 0 g/l 0,00 L 44,0 g m m M, d où n n M 44,0 g n 59,6 g/mol 0,76 mol Calcul de la chaleur de réaction H 67,7 kj/mol de CuSO 4 67,7 kj? kj mol 0,76 mol 67,7 kj 0,76 mol mol 8,685 kj ou J Détermination de la chaleur de l eau Q eau Q réaction ( J) J Calcul de la variation de température de l eau Q eau m eau c eau T eau, d où ΔT eau m eau c eau J ΔT eau 00 g 4,9 J/g C, C Calcul de la température finale de l eau T eau T f T i, d où T f T eau + T i T f,0 C +, C 45, C Q eau La température finale de la solution sera de 45, C. les classes où les cahiers sont utilisés. 6 N87
Rappels sur les couples oxydantsréducteurs
CHAPITRE 1 TRANSFORMATIONS LENTES ET RAPIDES 1 Rappels sur les couples oxydantsréducteurs 1. Oxydants et réducteurs Un réducteur est une espèce chimique capable de céder au moins un électron Demi-équation
Plus en détailTHEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE
THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE 1. RAPPEL: L ATOME CONSTITUANT DE LA MATIERE Toute la matière de l univers, toute substance, vivante ou inerte, est constituée à partir de particules
Plus en détailREACTIONS D OXYDATION ET DE REDUCTION
CHIMIE 2 e OS - 2008/2009 : Cours et exercices -19- CHAPITRE 5 : REACTIONS D OXYDATION ET DE REDUCTION Chacun d entre nous a déjà observé l apparition de rouille sur un objet en fer, ou de «vert-degris»
Plus en détailSP. 3. Concentration molaire exercices. Savoir son cours. Concentrations : Classement. Concentration encore. Dilution :
SP. 3 Concentration molaire exercices Savoir son cours Concentrations : Calculer les concentrations molaires en soluté apporté des solutions désinfectantes suivantes : a) Une solution de 2,0 L contenant
Plus en détailBTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1
BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1 I. L ATOME NOTIONS EÉLEÉMENTAIRES DE CIMIE Les atomes sont des «petits grains de matière» qui constituent la matière. L atome est un système complexe que l on
Plus en détailPhysique Chimie. Réaliser les tests de reconnaissance des ions Cl -,
Document du professeur 1/5 Niveau 3 ème Physique Chimie Programme A - La chimie, science de la transformation de la matière Connaissances Capacités Exemples d'activités Comment reconnaître la présence
Plus en détailTitre alcalimétrique et titre alcalimétrique complet
Titre alcalimétrique et titre alcalimétrique complet A Introduction : ) Définitions : Titre Alcalimétrique (T.A.) : F m / L T.A. T.A.C. Définition : C'est le volume d'acide (exprimé en ml) à 0,0 mol.l
Plus en détailEXERCICE II. SYNTHÈSE D UN ANESTHÉSIQUE : LA BENZOCAÏNE (9 points)
Bac S 2015 Antilles Guyane http://labolycee.org EXERCICE II. SYNTHÈSE D UN ANESTHÉSIQUE : LA BENZOCAÏNE (9 points) La benzocaïne (4-aminobenzoate d éthyle) est utilisée en médecine comme anesthésique local
Plus en détail10 en agronomie. Domaine. Les engrais minéraux. Livret d autoformation ~ corrigés. technologique et professionnel
10 en agronomie Les engrais minéraux Livret d autoformation ~ corrigés 8 Domaine technologique et professionnel Collection dirigée par Madeleine ASDRUBAL Ingénieur d agronomie ENESAD Département des Sciences
Plus en détailK W = [H 3 O + ] [OH - ] = 10-14 = K a K b à 25 C. [H 3 O + ] = [OH - ] = 10-7 M Solution neutre. [H 3 O + ] > [OH - ] Solution acide
La constante d autoprotolyse de l eau, K W, est égale au produit de K a par K b pour un couple acide/base donné : En passant en échelle logarithmique, on voit donc que la somme du pk a et du pk b d un
Plus en détailMesures calorimétriques
TP N 11 Mesures calorimétriques - page 51 - - T.P. N 11 - Ce document rassemble plusieurs mesures qui vont faire l'objet de quatre séances de travaux pratiques. La quasi totalité de ces manipulations utilisent
Plus en détailAIDE-MÉMOIRE LA THERMOCHIMIE TABLE DES MATIERES
Collège Voltaire, 2014-2015 AIDE-MÉMOIRE LA THERMOCHIMIE http://dcpe.net/poii/sites/default/files/cours%20et%20ex/cours-ch2-thermo.pdf TABLE DES MATIERES 3.A. Introduction...2 3.B. Chaleur...3 3.C. Variation
Plus en détailDécrets, arrêtés, circulaires
Décrets, arrêtés, circulaires TEXTES GÉNÉRAUX MINISTÈRE DE LA SANTÉ ET DES SOLIDARITÉS Arrêté du 11 janvier 2007 relatif aux limites et références de qualité des eaux brutes et des eaux destinées à la
Plus en détail1 ère partie : tous CAP sauf hôtellerie et alimentation CHIMIE ETRE CAPABLE DE. PROGRAMME - Atomes : structure, étude de quelques exemples.
Référentiel CAP Sciences Physiques Page 1/9 SCIENCES PHYSIQUES CERTIFICATS D APTITUDES PROFESSIONNELLES Le référentiel de sciences donne pour les différentes parties du programme de formation la liste
Plus en détailSUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE (CORRECTION)
Terminale S CHIMIE TP n 2b (correction) 1 SUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE (CORRECTION) Objectifs : Déterminer l évolution de la vitesse de réaction par une méthode physique. Relier l absorbance
Plus en détailExercices sur le thème II : Les savons
Fiche d'exercices Elève pour la classe de Terminale SMS page 1 Exercices sur le thème : Les savons EXERCICE 1. 1. L oléine, composé le plus important de l huile d olive, est le triglycéride de l acide
Plus en détailBAC BLANC SCIENCES PHYSIQUES. Durée : 3 heures 30
Terminales S1, S2, S3 2010 Vendredi 29 janvier BAC BLANC SCIENCES PHYSIQUES Durée : 3 heures 30 Toutes les réponses doivent être correctement rédigées et justifiées. Chaque exercice sera traité sur une
Plus en détailVitesse d une réaction chimique
Chimie chapitre itesse d une réaction chimique A. Avancement d un mobile et vitesse de déplacement Soit un mobile supposé ponctuel P se déplaçant le long d un axe x [Doc. ] : sa position instantanée est
Plus en détailEXERCICE 2 : SUIVI CINETIQUE D UNE TRANSFORMATION PAR SPECTROPHOTOMETRIE (6 points)
BAC S 2011 LIBAN http://labolycee.org EXERCICE 2 : SUIVI CINETIQUE D UNE TRANSFORMATION PAR SPECTROPHOTOMETRIE (6 points) Les parties A et B sont indépendantes. A : Étude du fonctionnement d un spectrophotomètre
Plus en détailTPG 12 - Spectrophotométrie
TPG 12 - Spectrophotométrie Travail par binôme Objectif : découvrir les conditions de validité et les utilisations possibles de la loi de Beer-Lambert I- Tracé de la rosace des couleurs Choisir un des
Plus en détailFiche de révisions sur les acides et les bases
Fiche de révisions sur les s et les s A Définitions : : espèce chimique capable de libérer un (ou plusieurs proton (s. : espèce chimique capable de capter un (ou plusieurs proton (s. Attention! Dans une
Plus en détailExemples d utilisation de G2D à l oral de Centrale
Exemples d utilisation de G2D à l oral de Centrale 1 Table des matières Page 1 : Binaire liquide-vapeur isotherme et isobare Page 2 : Page 3 : Page 4 : Page 5 : Page 6 : intéressant facile facile sauf
Plus en détailCORRIGE. CHAP 04-ACT PB/DOC Electrolyse de l eau 1/12 1. ALIMENTATION ELECTRIQUE D'UNE NAVETTE SPATIALE
Thème : L eau CHAP 04-ACT PB/DOC Electrolyse de l eau 1/12 Domaine : Eau et énergie CORRIGE 1. ALIMENTATION ELECTRIQUE D'UNE NAVETTE SPATIALE 2.1. Enoncé L'alimentation électrique d'une navette spatiale
Plus en détailSCIENCES PHYSIQUES. Durée : 3 heures. L usage d une calculatrice est interdit pour cette épreuve. CHIMIE
Banque «Agro-Véto» Technologie et Biologie AT - 0310 SCIECES PYSIQUES Durée : 3 heures L usage d une calculatrice est interdit pour cette épreuve. Si, au cours de l épreuve, un candidat repère ce qui lui
Plus en détailBurette TITRONIC Titrateurs TitroLine
Burette TITRONIC Titrateurs TitroLine 22 rue de l'hermite 33520 BRUGES Tél. 05 56 16 20 16 - Fax 05 56 57 68 07 info-devis@atlanticlabo-ics.fr - www.atlanticlabo-ics.fr Un pas en avant pour la titration
Plus en détailECO-PROFIL Production Stratifié HPL mince fabriqué par Polyrey
ECO-PROFIL Production Stratifié HPL mince fabriqué par Polyrey Août 2009 modifié Avril 2013 1 : Feuille décor imprimée ou teintée dans la masse, imprégnée de résine mélamine 2 : Surface de protection imprégnée
Plus en détailpka D UN INDICATEUR COLORE
TP SPETROPHOTOMETRIE Lycée F.BUISSON PTSI pka D UN INDIATEUR OLORE ) Principes de la spectrophotométrie La spectrophotométrie est une technique d analyse qualitative et quantitative, de substances absorbant
Plus en détailTITRONIC et TitroLine. Les nouveaux titrateurs et burettes
TITRONIC et TitroLine Les nouveaux titrateurs et burettes Un pas en avant pour la titration Si vous cherchez l innovation: SI Analytics vous propose ses nouveaux TitroLine 6000 et 7000 et ses nouvelles
Plus en détailUtilisation des 7 cartes d intensité jointes en annexe du règlement. A- Protection d une construction vis-à-vis des effets toxiques :
ANNEXE 7 Utilisation des 7 cartes d intensité jointes en annexe du règlement A- Protection d une construction vis-à-vis des effets toxiques : 1 carte est fournie pour l effet toxique : Carte N 1 «Taux
Plus en détailLe ph, c est c compliqué! Gilbert Bilodeau, agr., M.Sc.
Le ph, c est c pas compliqué! Gilbert Bilodeau, agr., M.Sc. Conseiller en serriculture Des réponses r aux questions C est quoi et pourquoi c est c important? Conséquences d un d débalancementd? Comment
Plus en détailLABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage
LABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage Un dosage (ou titrage) a pour but de déterminer la concentration molaire d une espèce (molécule ou ion) en solution (généralement aqueuse). Un réactif de concentration
Plus en détailAGREGATION DE BIOCHIMIE GENIE BIOLOGIQUE
AGREGATION DE BIOCHIMIE GENIE BIOLOGIQUE CONCOURS EXTERNE Session 2005 TRAVAUX PRATIQUES DE BIOCHIMIE PHYSIOLOGIE ALCOOL ET FOIE L éthanol, psychotrope puissant, est absorbé passivement dans l intestin
Plus en détailβ-galactosidase A.2.1) à 37 C, en tampon phosphate de sodium 0,1 mol/l ph 7 plus 2-mercaptoéthanol 1 mmol/l et MgCl 2 1 mmol/l (tampon P)
bioch/enzymo/tp-betagal-initiation-michaelis.odt JF Perrin maj sept 2008-sept 2012 page 1/6 Etude de la β-galactosidase de E. Coli : mise en évidence d'un comportement Michaélien lors de l'hydrolyse du
Plus en détail259 VOLUMETRIE ET TITRATION DOSAGE DU NaOH DANS LE DESTOP
259 VOLUMETRIE ET TITRATION DOSAGE DU NaOH DANS LE DESTOP A d a p t a t i o n : A. - M. F o u r n i e r ( C o p a d ), M. C a s a n o v a & H. J e n n y ( C d C ) 2 0 0 1 C o n c e p t i o n D. M a r g
Plus en détailU-31 CHIMIE-PHYSIQUE INDUSTRIELLES
Session 200 BREVET de TECHNICIEN SUPÉRIEUR CONTRÔLE INDUSTRIEL et RÉGULATION AUTOMATIQUE E-3 SCIENCES PHYSIQUES U-3 CHIMIE-PHYSIQUE INDUSTRIELLES Durée : 2 heures Coefficient : 2,5 Durée conseillée Chimie
Plus en détail4 ème PHYSIQUE-CHIMIE TRIMESTRE 1. Sylvie LAMY Agrégée de Mathématiques Diplômée de l École Polytechnique. PROGRAMME 2008 (v2.4)
PHYSIQUE-CHIMIE 4 ème TRIMESTRE 1 PROGRAMME 2008 (v2.4) Sylvie LAMY Agrégée de Mathématiques Diplômée de l École Polytechnique Les Cours Pi e-mail : lescourspi@cours-pi.com site : http://www.cours-pi.com
Plus en détailSéquence 5 Réaction chimique par échange de protons et contrôle de la qualité par dosage
Séquence 5 Réaction chimique par échange de protons et contrôle de la qualité par dosage Problématique La séquence 5, qui comporte deux parties distinctes, mais non indépendantes, traite de la réaction
Plus en détailOlympiades de chimie 2005-2006 : chimie et habitat
Académie de Rennes lympiades de chimie 2005-2006 : chimie et habitat Concours régional NM : Prénom : Lycée : Durée 2h30 NB le sujet s inspire des différents TP et de la conférence. Les questions sont indépendantes.
Plus en détailTRAVAUX PRATIQUES D INTRODUCTION À L ÉTUDE DES RÉACTIONS ÉLECTROCHIMIQUES
Elèves-Ingénieurs en Sciences et Génie des Matériaux 2ème année TRAVAUX PRATIQUES D INTRODUCTION À L ÉTUDE DES RÉACTIONS ÉLECTROCHIMIQUES G. BARRAL B. LE GORREC C. MONTELLA (UJF) (IUT 1) (ISTG) GRENOBLE
Plus en détailPHYSIQUE-CHIMIE. Partie I - Spectrophotomètre à réseau
PHYSIQUE-CHIMIE L absorption des radiations lumineuses par la matière dans le domaine s étendant du proche ultraviolet au très proche infrarouge a beaucoup d applications en analyse chimique quantitative
Plus en détail33-Dosage des composés phénoliques
33-Dosage des composés phénoliques Attention : cette manip a été utilisée et mise au point pour un diplôme (Kayumba A., 2001) et n a plus été utilisée depuis au sein du labo. I. Principes Les composés
Plus en détailTS1 TS2 02/02/2010 Enseignement obligatoire. DST N 4 - Durée 3h30 - Calculatrice autorisée
TS1 TS2 02/02/2010 Enseignement obligatoire DST N 4 - Durée 3h30 - Calculatrice autorisée EXERCICE I : PRINCIPE D UNE MINUTERIE (5,5 points) A. ÉTUDE THÉORIQUE D'UN DIPÔLE RC SOUMIS À UN ÉCHELON DE TENSION.
Plus en détailPhysique Chimie. Utiliser les langages scientifiques à l écrit et à l oral pour interpréter les formules chimiques
C est Niveau la représentation 4 ème 2. Document du professeur 1/6 Physique Chimie LES ATOMES POUR COMPRENDRE LA TRANSFORMATION CHIMIQUE Programme Cette séance expérimentale illustre la partie de programme
Plus en détailSynthèse et propriétés des savons.
Synthèse et propriétés des savons. Objectifs: Réaliser la synthèse d'un savon mise en évidence de quelques propriétés des savons. I Introduction: 1. Présentation des savons: a) Composition des savons.
Plus en détailSession 2011 PHYSIQUE-CHIMIE. Série S. Enseignement de Spécialité. Durée de l'épreuve: 3 heures 30 - Coefficient: 8
PYSCSLl BACCALAU Session 20 PHYSIQUE-CHIMIE Série S Enseignement de Spécialité Durée de l'épreuve: 3 heures 30 - Coefficient: 8 L'usage des calculatrices est autorisé. Ce sujet ne nécessite pas de feuille
Plus en détailCalcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier?
Calcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier? Les solutions techniques Principes et critères de choix Par Sébastien LIBOZ - Hydrogéologue Calcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier?
Plus en détailTraitement des sols fins compactés : contribution à la reconnaissance des conditions défavorables
Traitement des sols fins compactés : contribution à la reconnaissance des conditions défavorables d à la prise Thèse Tangi Le Borgne Directeur de thèse : F. Masrouri (LAEGO) Conseillers d étude : O. Cuisinier
Plus en détailPerrothon Sandrine UV Visible. Spectrophotométrie d'absorption moléculaire Étude et dosage de la vitamine B 6
Spectrophotométrie d'absorption moléculaire Étude et dosage de la vitamine B 6 1 1.But et théorie: Le but de cette expérience est de comprendre l'intérêt de la spectrophotométrie d'absorption moléculaire
Plus en détailDÉTERMINATION DU POURCENTAGE EN ACIDE D UN VINAIGRE. Sommaire
BACCALAURÉAT SÉRIE S Épreuve de PHYSIQUE CHIMIE Évaluation des compétences expérimentales Sommaire I. DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS... 2 II. LISTE DE MATÉRIEL DESTINÉE AUX PROFESSEURS ET
Plus en détailDemande chimique en oxygène
Table des matières Introduction Réactifs DCO Azote et phosphore HI 83214 HI 83099 HI 839800 HI 3898 Page J3 J5 J6 J7 J8 J10 J11 J1 Tableau comparatif Paramètre Photomètre Photomètre Thermo-réacteur Trousse
Plus en détailBREVET D ÉTUDES PROFESSIONNELLES AGRICOLES SUJET
SESSION 2010 France métropolitaine Option : élevage canin et félin BREVET D ÉTUDES PROFESSIONNELLES AGRICOLES ÉPREUVE E DU DEUXIÈME GROUPE Durée : 2 heures Matériel(s) et document(s) autorisé(s) : Calculatrice
Plus en détailne définition de l arbre.
LA PHYSIOLOGIE DES ARBRES. U ne définition de l arbre. L es arbres sont des êtres vivants qui occupent une place à part dans le monde végétal. Ils sont indispensables à la vie sur terre et ils ont largement
Plus en détailACIDES BASES. Chap.5 SPIESS
ACIDES BASES «Je ne crois pas que l on me conteste que l acide n ait des pointes Il ne faut que le goûter pour tomber dans ce sentiment car il fait des picotements sur la langue.» Notion d activité et
Plus en détailTransformations nucléaires
I Introduction Activité p286 du livre Transformations nucléaires II Les transformations nucléaires II.a Définition La désintégration radioactive d un noyau est une transformation nucléaire particulière
Plus en détail(aq) sont colorées et donnent à la solution cette teinte violette, assimilable au magenta.»
Chapitre 5 / TP 1 : Contrôle qualité de l'eau de Dakin par dosage par étalonnage à l'aide d'un spectrophotomètre Objectif : Vous devez vérifier la concentration massique d'un désinfectant, l'eau de Dakin.
Plus en détailSujet. calculatrice: autorisée durée: 4 heures
DS SCIENCES PHYSIQUES MATHSPÉ calculatrice: autorisée durée: 4 heures Sujet Spectrophotomètre à réseau...2 I.Loi de Beer et Lambert... 2 II.Diffraction par une, puis par deux fentes rectangulaires... 3
Plus en détailSuivi d une réaction lente par chromatographie
TS Activité Chapitre 8 Cinétique chimique Suivi d une réaction lente par chromatographie Objectifs : Analyser un protocole expérimental de synthèse chimique Analyser un chromatogramme pour mettre en évidence
Plus en détailTRAVAUX PRATIQUESDE BIOCHIMIE L1
TRAVAUX PRATIQUESDE BICHIMIE L1 PRINTEMPS 2011 Les acides aminés : chromatographie sur couche mince courbe de titrage Etude d une enzyme : la phosphatase alcaline QUELQUES RECMMANDATINS IMPRTANTES Le port
Plus en détailPhysique : Thermodynamique
Correction du Devoir urveillé n o 8 Physique : hermodynamique I Cycle moteur [Véto 200] Cf Cours : C P m C V m R relation de Mayer, pour un GP. C P m γr γ 29, 0 J.K.mol et C V m R γ 20, 78 J.K.mol. 2 Une
Plus en détailIntoxications collectives en entreprise après incendies de locaux Proposition d une conduite à tenir
Intoxications collectives en entreprise après incendies de locaux Proposition d une conduite à tenir Dr Fariborz Livardjani Samu de l'environnement (Strasbourg) Dr Véronique Robe AIMT du Bas -Rhin Mai
Plus en détailSolutions pour le calibrage et l entretien Gamme complète d accessoires indispensables
Solutions laboratoires Solutions pour les laboratoires Tampons ph Étalons de conductivité Solutions de mesure redox et O 2 dissous Solutions de mesure ISE Solutions de maintenance Solutions pour le calibrage
Plus en détailCapteur à CO2 en solution
Capteur à CO2 en solution Référence PS-2147CI Boîtier adaptateur Sonde ph Sonde température Sonde CO2 Page 1 sur 9 Introduction Cette sonde est conçue pour mesurer la concentration de CO 2 dans les solutions
Plus en détailTP : Suivi d'une réaction par spectrophotométrie
Nom : Prénom: n groupe: TP : Suivi d'une réaction par spectrophotométrie Consignes de sécurité de base: Porter une blouse en coton, pas de nu-pieds Porter des lunettes, des gants (en fonction des espèces
Plus en détailANALYSE SPECTRALE. monochromateur
ht ANALYSE SPECTRALE Une espèce chimique est susceptible d interagir avec un rayonnement électromagnétique. L étude de l intensité du rayonnement (absorbé ou réémis) en fonction des longueurs d ode s appelle
Plus en détailChapitre 02. La lumière des étoiles. Exercices :
Chapitre 02 La lumière des étoiles. I- Lumière monochromatique et lumière polychromatique. )- Expérience de Newton (642 727). 2)- Expérience avec la lumière émise par un Laser. 3)- Radiation et longueur
Plus en détailFIOLAX. SCHOTT Instruments Solutions. Les solutions tampon dans les ampoules uniques à deux pointes offrent une haute sureté et précision.
SCHOTT Instruments Solutions Les solutions tampon dans les ampoules uniques à deux pointes offrent une haute sureté et précision. L exactitude de la mesure de ph dépend de l exactitude de l étalonnage.
Plus en détailTS 31 ATTAQUE DE FOURMIS!
FICHE 1 Fiche à destination des enseignants TS 31 ATTAQUE DE FOURMIS! Type d'activité ECE Notions et contenus du programme de Terminale S Compétences exigibles du programme de Terminale S TYPE ECE Evaluation
Plus en détailFICHE 1 Fiche à destination des enseignants
FICHE 1 Fiche à destination des enseignants 1S 8 (b) Un entretien d embauche autour de l eau de Dakin Type d'activité Activité expérimentale avec démarche d investigation Dans cette version, l élève est
Plus en détailSéquence 1. Physique Couleur, vision et image Chimie La réaction chimique. Sommaire
Séquence 1 Physique Couleur, vision et image Chimie La réaction chimique Sommaire 1. Physique : Couleur, vision et image Résumé Exercices 2. Chimie : La réaction chimique Résumé Exercices Séquence 1 Chapitre
Plus en détailNotions de Chimie Générale - 4. Sommaire
Notions de Chimie Générale - 4 Sommaire Notions de Chimie Générale - 4... 1 R. Acides et bases... 4 R-1. Un acide est un donneur de proton, une base est un récepteur de proton ('proton donor / acceptor')...
Plus en détailBREVET DE TECHNICIEN SUPÉRIEUR QUALITÉ DANS LES INDUSTRIES ALIMENTAIRES ET LES BIO-INDUSTRIES
~--------------~~-----~- ----~-- Session 2009 BREVET DE TECNICIEN SUPÉRIEUR QUALITÉ DANS LES INDUSTRIES ALIMENTAIRES ET LES BIO-INDUSTRIES U22 - SCIENCES PYSIQUES Durée: 2 heures Coefficient : 3 Les calculatrices
Plus en détailViandes, poissons et crustacés
4C la Tannerie BP 30 055 St Julien-lès-Metz F - 57072 METZ Cedex 3 url : www.techlab.fr e-mail : techlab@techlab.fr Tél. 03 87 75 54 29 Fax 03 87 36 23 90 Viandes, poissons et crustacés Caractéristiques
Plus en détailTable des matières. Acides et bases en solution aqueuse... 10. Oxydo Réduction... 26
Annales de Chimie aux BTS 2000-2004 Table des matières Table des matières Table des matières... 1 Réactions chimiques...5 BTS Agroéquipement 2003 et BTS Maintenance et après vente des équipement de travaux
Plus en détail(Ordonnance sur le Livre des aliments pour animaux, OLALA) Le Département fédéral de l économie (DFE) arrête:
Ordonnance sur la production et la mise en circulation des aliments pour animaux, des additifs destinés à l alimentation animale et des aliments diététiques pour animaux (Ordonnance sur le Livre des aliments
Plus en détailVisite à l ICV. En 2009, la création du GIE ICV-VVS permet de franchir un cap en regroupant toutes les ressources disponibles aux filiales ICV et VVS.
Visite à l ICV Cette entreprise analyse les échantillons que les viticulteurs leur transmettent de toute la région PACA (départements 13, 83, 84 et un peu du 06, ce sont en général des coopératives viticoles
Plus en détailL École nationale des pompiers du Québec. Dans le cadre de son programme de formation Pompier I
L École nationale des pompiers du Québec Dans le cadre de son programme de formation Pompier I QUATRIÈME ÉDITION MANUEL DE LUTTE CONTRE L INCENDIE EXPOSÉ DU PROGRAMME D ÉTUDES POMPIER 1 SUJET 4 Énergie
Plus en détailBACCALAURÉAT GÉNÉRAL PHYSIQUE-CHIMIE
BAALAURÉAT GÉNÉRAL SESSIN 2015 PYSIQUE-IMIE Série S Durée de l épreuve : 3 heures 30 oefficient : 6 L usage de la calculatrice est autorisé e sujet ne nécessite pas de feuille de papier millimétré Le sujet
Plus en détailLiquides oraux : et suspensions. Préparations liquides pour usage oral. Solutions
Préparations pharmaceutique Cours de en 2ème petites Année quantités de Master en Pharmacie Liquides oraux : solutions, Préparation sirops pharmaceutique et suspensions en petites quantités Section des
Plus en détail4. Conditionnement et conservation de l échantillon
1. Objet S-II-3V1 DOSAGE DU MERCURE DANS LES EXTRAITS D EAU RÉGALE Description du dosage du mercure par spectrométrie d absorption atomique de vapeur froide ou par spectrométrie de fluorescence atomique
Plus en détailSite : http://www.isnab.com mail : mennier@isnab.fr SUJET ES - session 2003 Page 1 68-(7(6VHVVLRQ
Site : http://www.isnab.com mail : mennier@isnab.fr SUJET ES - session 003 Page 1 68-(7(6VHVVLRQ LE JUS E FRUIT 35(0,Ê5(3$57,(%LRFKLPLHSRLQWV L'analyse d'un jus de fruit révèle la présence d'un composé
Plus en détailUtilisation des Pneus Usagés Non Réutilisables (PUNR) dans les ouvrages de stockage d'eaux pluviales : Impacts environnementaux
département Aménagement et Développement Durables Réseau Scientifique et Technique Utilisation des Pneus Usagés Non Réutilisables (PUNR) dans les ouvrages de stockage d'eaux pluviales : Impacts environnementaux
Plus en détailT4 Pourquoi éteindre les phares d une voiture quand le moteur est arrêté? Comment fabriquer une pile? un accumulateur?
T4 Pourquoi éteindre les phares d une voiture quand le moteur est arrêté? Comment fabriquer une pile? un accumulateur? Pour ce module, sont proposés et présentés des phases de recherche documentaire, de
Plus en détail1) Teneur en amidon/glucose. a) (Z F) 0,9, b) (Z G) 0,9, où:
L 248/8 Journal officiel de l Union européenne 17.9.2008 RÈGLEMENT (CE) N o 900/2008 DE LA COMMISSION du 16 septembre 2008 définissant les méthodes d analyse et autres dispositions de caractère technique
Plus en détailPrincipe de la corrosion galvanique :
Préconisations d installation d un ballon d ECS face à la corrosion galvanique Des questions reviennent fréquemment sur le forum de l APPER concernant la corrosion, les couples galvaniques, les cuves ballons
Plus en détailExemple de cahier de laboratoire : cas du sujet 2014
Exemple de cahier de laboratoire : cas du sujet 2014 Commentaires pour l'évaluation Contenu du cahier de laboratoire Problématique : Le glucose est un nutriment particulièrement important pour le sportif.
Plus en détailLISTE DES AGENTS CONSERVATEURS QUE PEUVENT CONTENIR LES PRODUITS COSMETIQUES ET D HYGIENE CORPORELLE
ANNEXE V LISTE DES AGENTS CONSERVATEURS QUE PEUVENT CONTENIR LES PRODUITS COSMETIQUES ET D HYGIENE CORPORELLE PREAMBULE: 1-On entend par agents conservateurs les substances qui sont ajoutées comme ingrédients
Plus en détail(Actes non législatifs) RÈGLEMENTS
15.1.2011 FR Journal officiel de l Union européenne L 12/1 II (Actes non législatifs) RÈGLEMENTS RÈGLEMENT (UE) N o 10/2011 DE LA COMMISSION du 14 janvier 2011 concernant les matériaux et objets en matière
Plus en détailGUIDE DE BONNES PRATIQUES POUR LA COLLECTE DE PILES ET ACCUMULATEURS AU LUXEMBOURG
GUIDE DE BONNES PRATIQUES POUR LA COLLECTE DE PILES ET ACCUMULATEURS AU LUXEMBOURG Version 1.0 1 Avant-propos Ce guide de bonnes pratiques a été préparé pour fournir des informations concernant la collecte
Plus en détailSVE 222 & PCL-442. Fascicule de Travaux Pratiques
SVE 222 & PCL-442 Fascicule de Travaux Pratiques 2014-2015 Institut Supérieur de l Education et de la Formation Continue Bassem Jamoussi & Radhouane Chakroun 1 Sommaire PCL 442/SVE222 - TP N 1 : Etude
Plus en détailChapitre 7 Les solutions colorées
Chapitre 7 Les solutions colorées Manuel pages 114 à 127 Choix pédagogiques. Ce chapitre a pour objectif d illustrer les points suivants du programme : - dosage de solutions colorées par étalonnage ; -
Plus en détailL échelle du ph est logarithmique, c està-dire
Le ph Qu est-ce que le ph? Le ph mesure l acidité d un liquide. Sa valeur s exprime sur une échelle graduée de 0 à 14 où 1 désigne une substance fortement acide, 7, une substance neutre, et 14, une substance
Plus en détailDM n o 8 TS1 2012 Physique 10 (satellites) + Chimie 12 (catalyse) Exercice 1 Lancement d un satellite météorologique
DM n o 8 TS1 2012 Physique 10 (satellites) + Chimie 12 (catalyse) Exercice 1 Lancement d un satellite météorologique Le centre spatial de Kourou a lancé le 21 décembre 200, avec une fusée Ariane, un satellite
Plus en détailTECHNIQUES: Principes de la chromatographie
TECHNIQUES: Principes de la chromatographie 1 Définition La chromatographie est une méthode physique de séparation basée sur les différentes affinités d un ou plusieurs composés à l égard de deux phases
Plus en détailSOFTSOAP LIQUID HAND SOAP PUMP SEA MINERAL / SAVON HYDRATATANT POUR LES MAINS POMPE MINERAL MARIN
SECTION 1. IDENTIFICATION DU PRODUIT ET DE LA SOCIETE Nom du produit : SOFTSOAP LIQUID HAND SOAP PUMP SEA MINERAL / SAVON HYDRATATANT POUR LES MAINS POMPE MINERAL MARIN Numéro de la FS 200000028817 No.-CAS
Plus en détailRAPPORT D ÉTUDE 10/06/2008 N DRA-08-95313-07833B. Les techniques de production de l hydrogène et les risques associés
RAPPORT D ÉTUDE 10/06/2008 N DRA-08-95313-07833B Les techniques de production de l hydrogène et les risques associés Les techniques de production de l hydrogène et les risques associés Verneuil en Halatte
Plus en détailC2 - DOSAGE ACIDE FAIBLE - BASE FORTE
Fiche professeur himie 2 - DOSAGE AIDE FAIBLE - BASE FORTE Mots-clés : dosage, ph-métrie, acide faible, base forte, neutralisation, concentration. 1. Type d activité ette expérience permet aux élèves de
Plus en détailPH Moins 1. IDENTIFICATION DE LA SUBSTANCE/DU MÉLANGE ET DE LA SOCIÉTÉ/ENTREPRISE. Postbus 12 5373 ZG Herpen Pays-Bas +31 (0) 486 416 959
1. IDENTIFICATION DE LA SUBSTANCE/DU MÉLANGE ET DE LA SOCIÉTÉ/ENTREPRISE Nom de product Acide phosphorique 59% Article no. Substance/préperation substance L utilisation de la substance ajustement du ph
Plus en détaildocument proposé sur le site «Sciences Physiques en BTS» : http://nicole.cortial.net BTS AVA 2015
BT V 2015 (envoyé par Frédéric COTTI - Professeur d Electrotechnique au Lycée Régional La Floride Marseille) Document 1 - Etiquette énergie Partie 1 : Voiture à faible consommation - Une étiquette pour
Plus en détail101 Adoptée : 12 mai 1981
LIGNE DIRECTRICE DE L OCDE POUR LES ESSAIS DE PRODUITS CHIMIQUES 101 Adoptée : 12 mai 1981 «Spectres d'absorption UV-VIS» (Méthode spectrophotométrique) 1. I N T R O D U C T I O N I n f o r m a t i o n
Plus en détail1. POINTS CLEFS p3 1.1. Historique p3 1.2. Dénomination p3 1.3. Utilisation p3
S O MM A I R E ACIDE SULFURIQUE PRISE EN CHARGE DES PROJECTIONS CHIMIQUES OCULAIRES ET CUTA N E E S 1. POINTS CLEFS p3 1.1. Historique p3 1.2. Dénomination p3 1.3. Utilisation p3 2. ÉTIQUETAGE p4 2.1.
Plus en détail