REACTIONS D'OXYDO-REDUCTION. Application aux antiseptiques

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1 REACTIONS D'OXYDO-REDUCTION Application aux antiseptiques

2 Les antiseptiques étudiés : antiseptiques oxydants 1) les dérivés iodés : bétadine (principe actif : diiode I 2 )

3 Les antiseptiques étudiés : antiseptiques oxydants 1) les dérivés iodés : bétadine (principe actif : diiode I 2 ) 2) les dérivés chlorés : Dakin (principes actifs : MnO 4 - et ClO - )

4 Les antiseptiques étudiés : antiseptiques oxydants 1) les dérivés iodés : bétadine (principe actif : diiode I 2 ) 2) les dérivés chlorés : Dakin (principes actifs : MnO 4 - et ClO - ) 3) l'eau oxygénée (principe actif : H 2 O 2 )

5 Les antiseptiques étudiés : antiseptiques oxydants 1) les dérivés iodés : bétadine (principe actif : diiode I 2 ) 2) les dérivés chlorés : Dakin (principes actifs : MnO 4- et ClO - ) 3) l'eau oxygénée (principe actif : H 2 O 2 ) Ces solutions ont des propriétés antiseptiques ou désinfectantes car elles contiennent toutes des espèces chimiques oxydantes.

6 Couple oxydant- réducteur Réaction entre un ion métallique et un métal Exemple : l'ion Cu2+ et le zinc Zn

7 Couple oxydant- réducteur Réaction entre un ion métallique et un métal Exemple : l'ion Cu 2+ et le zinc Zn On plonge le zinc dans une solution de cuivre II

8 On observe un dépôt rougeâtre sur la lame de zinc. La solution se décolore.

9 On observe un dépôt rougeâtre sur la lame de zinc. La solution se décolore. A la fin de l'expérience on obtient :

10 Interprétation : Il se produit simultanément deux réactions :

11 Interprétation : Il se produit simultanément deux réactions :

12 Interprétation : Il se produit simultanément deux réactions : L ion capte deux électrons pour donner du cuivre métallique. La réaction s appelle une réduction.

13 Interprétation : Il se produit simultanément deux réactions : L ion capte deux électrons pour donner du cuivre métallique. La réaction s appelle une réduction.

14 Interprétation : Il se produit simultanément deux réactions : L ion capte deux électrons pour donner du cuivre métallique. La réaction s appelle une réduction. Le métal Zinc donne naissance à des ions Zn²+ et à deux électrons. La réaction s appelle une oxydation.

15 La lame de Zinc restant électriquement neutre, il y a donc transfert total d électrons. C'est une réaction d oxydoréduction :

16 La lame de Zinc restant électriquement neutre, il y a donc transfert total d électrons. C'est une réaction d oxydoréduction :

17 La lame de Zinc restant électriquement neutre, il y a donc transfert total d électrons. C'est une réaction d oxydoréduction :

18 La lame de Zinc restant électriquement neutre, il y a donc transfert total d électrons. C'est une réaction d oxydoréduction : C est le métal Zinc qui provoque la réduction des ions Cu²+, il est dit réducteur.

19 La lame de Zinc restant électriquement neutre, il y a donc transfert total d électrons. C'est une réaction d oxydoréduction : C est le métal Zinc qui provoque la réduction des ions Cu²+, il est dit réducteur. Ce sont les ions Cu²+ qui provoque l oxydation du Zinc, ils sont dit oxydants.

20 Définitions : Une espèce chimique, qui peut-être oxydée ( c'està-dire qui peut «céder» un ou plusieurs électrons) est appelée :

21 Définitions : Une espèce chimique, qui peut-être oxydée ( c'està-dire qui peut «céder» un ou plusieurs électrons) est appelée : réducteur.

22 Définitions : Une espèce chimique, qui peut-être oxydée ( c'està-dire qui peut «céder» un ou plusieurs électrons) est appelée : réducteur. Une espèce chimique, qui peut subir une réduction (c'est-à-dire qui peut «capter» un ou plusieurs électrons) est appelée :

23 Définitions : Une espèce chimique, qui peut-être oxydée ( c'està-dire qui peut «céder» un ou plusieurs électrons) est appelée : réducteur. Une espèce chimique, qui peut subir une réduction (c'est-à-dire qui peut «capter» un ou plusieurs électrons) est appelée : oxydant.

24 Qu'est-ce qu'un couple oxydo-réducteur? Le cuivre pourrait-il être aussi réducteur?

25 Qu'est-ce qu'un couple oxydo-réducteur? Le cuivre pourrait-il être aussi réducteur? On plonge une lame de cuivre dans une solution d'ion argent Ag+.

26 On obtient : La solution se teinte légèrement en bleue : il y a donc présence

27 On obtient : La solution se teinte légèrement en bleue : il y a donc présence d ions Cu²+ ;

28 On obtient : La solution se teinte légèrement en bleue : il y a donc présence d ions Cu²+ ; On observe un dépôt d argent métal sur la lame de cuivre.

29 On obtient : La solution se teinte légèrement en bleue : il y a donc présence d ions Cu² + ; On observe un dépôt d argent métal sur la lame de cuivre. Le cuivre a donné des électrons, il est donc réducteur et a subi une oxydation.

30 Le cuivre métal et l ion Cu²+ sont deux espèces chimiques d un même élément.

31 Le cuivre métal et l ion Cu² + sont deux espèces chimiques d un même élément. Cu ²+ / Cu forment un couple oxydo-réducteur ( couple rédox ou oxréd).

32 Un couple rédox est donc : équilibrer une réaction d'oxydo réduction animation oxydo réduction

33 Le caractère «oxydant» ou «réducteur» n est pas absolu, mais relatif dans le cadre d une réaction chimique. Un élément réducteur dans une relation peut être oxydant dans une autre. Règle du gamma : On définit ainsi une échelle de force oxydante (ou dans l autre sens réductrice). C est le potentiel d oxydo-réduction : Cette règle du gamma permet, dès lors que l on dispose de l'échelle des potentiels rédox de prévoir quelle va être la réaction naturelle possible et laquelle sera impossible.

34 Application aux antiseptiques : exemple de la bétadine ( diiode : I2) mise en présence du diiode avec du fer : à partir des couples I 2 (aq) / I - (aq) et Fe 2+ (aq) / Fe(s)

35 Application aux antiseptiques : exemple de la bétadine ( diiode : I2) mise en présence du diiode avec du fer : à partir des couples I 2 (aq) / I - (aq) et Fe 2+ (aq) / Fe(s)

36 Application aux antiseptiques : exemple de la bétadine ( diiode : I2) mise en présence du diiode avec du fer : à partir des couples I 2 (aq) / I - (aq) et Fe 2+ (aq) / Fe(s)

37 Application aux antiseptiques : exemple de la bétadine ( diiode : I2) mise en présence du diiode avec du fer : à partir des couples I 2 (aq) / I - (aq) et Fe 2+ (aq) / Fe(s)

38 Application aux antiseptiques : exemple de la bétadine ( diiode : I2) mise en présence du diiode avec du fer : à partir des couples I2(aq) / I-(aq) et Fe2+ (aq) / Fe(s) Le diiode est l oxydant.