Réaction entre l acide chlorhydrique et le fer

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Mauricette Olivier
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1 Réaction entre l acide chlorhydrique et le fer Ces exercices sont des fictions, toute ressemblance avec des personnages, des groupes ou affaires existants serait fortuite Exercice 1 : Vérifier ce que je sais Choisis les bonnes réponses : (a) L acide chlorhydrique contient des ions fer (II) chlorure cuivre (b) Lorsque l acide chlorhydrique réagit sur le fer, les produits sont... l acide chlorhydrique et le fer le fer et le dihydrogène une solution de chlorure de fer (II) et du dihydrogène (c) Les ions chlorure sont mis en évidence avec... la soude de nitrate d argent le ph-mètre une solution (d) Les ions hydrogène dans l acide chlorhydrique sont mis en évidence avec... la soude une solution de nitrate d argent le ph-mètre (e) Le bilan de la réaction entre le fer et l acide chlorhydrique est... fer + dihydrogène solution de chlorure de fer (II) + acide chlorhydrique fer + acide chlorhydrique dihydrogène + solution de chlorure de fer (II) solution de chlorure de fer (II) + dihydrogène fer + acide chlorhydrique Exercice 2 : L essentiel Compléter les phrases ci-dessous avec les mots ou groupes de mots suivants : fer, (solution de) chlorure de fer (II), bilan, ionique, ions chlorure, ions fer (III), disparaissent, acide chlorhydrique, dihydrogène, ions hydrogène, ne réagissent pas, transformation chimique. L acide chlorhydrique est une solution contenant des (formule : H + ) et des (formule : Cl - ). L action de l acide chlorhydrique sur le est une au cours de laquelle du fer et des ions hydrogène, tandis que se forment du et des. Ces ions, avec les ions chlorure qui, forment la solution de chlorure de fer (II). Le de cette réaction chimique s écrit : fer + dihydrogène + Dans l ordre : 1. ionique, 2. ions hydrogène, 3. ions chlorure, 4. fer, 5. transformation chimique, 6. disparaissent, 7. dihydrogène, 3 e 1 Compilé le 14 mai 2015

.. l acide chlorhydrique et le fer le fer et le dihydrogène une solution de chlorure de fer (II) et du dihydrogène (c) Les ions chlorure sont mis en évidence avec.

2 8. ions fer (II), 9. ne réagissent pas, 10. bilan, 11. acide chlorhydrique, 12. (solution de) chlorure de fer (II) Exercice 3 : Un peu d ordre Lors de l étude de l action de l acide chlorhydrique sur le fer, Amandine a pris ces quatre photos : (a) : Range les photos dans l ordre (b) : Schématise chaque photo en ajoutant des légendes c - b - a - d Pour les schémas, voir l exercice suivant. Exercice 4 : Expliquer une expérience On dépose de la paille de fer au fond d un tube à essais. On y ajoute de l acide chlorhydrique. On observe alors un dégagement gazeux. La solution des devenue légèrement verte. Afin d identifier le gaz produit, on approche une allumette. On entend alors une détonation : ce gaz est du dihydrogène. (a) Schématiser ce protocole avec le résultat observé (b) On veut identifier les ions à l intérieur de la solution. Schématisez les deux tests mettant en évidence les ions chlorure et les ions fer. 3 e 2 Compilé le 14 mai 2015

(b) : Schématise chaque photo en ajoutant des légendes c - b - a - d Pour les schémas, voir l exercice suivant.

3 Exercice 5 : Choisir son niveau : novice ou expert? Dans un bécher contant 20mL d acide chlorhydrique, on verse 1,2g de poudre de fer. Il se forme un gaz. Lorsque le dégagement gazeux cesse, on mesure le ph de la solution : ph = 1,65. Niveau expert : 1. À la fin de l expérience, la solution est-elle acide, basique ou neutre? 2. Reste-t-il de l acide à la fin de l expérience? Justifie. 3. Quel est le réactif en excès? 4. Quel réactif a totalement réagi? Niveau novice : 1. Quel est le ph de la solution à la fin de l expérience? 2. Au début de l expérience, le ph était-il supérieur ou inférieur à cette valeur? Pourquoi? 3. Reste-t-il de l acide à la fin de l expérience? Justifie. 4. Pourquoi la réaction s est-elle arrêtée? Quel est le réactif qui a totalement réagi? 5. Quel est le réactif en excès? 1. ph = 1,65 2. Le ph était inférieur au début de l expérience, car il y avait plus d acide (qui n avait pas encore réagi) 3. Il reste de l acide, le ph est inférieur à Il n y a plus de fer, il a totalement réagi. 5. L acide est en excès, il y en avait largement assez pour réaliser la réaction 3 e 3 Compilé le 14 mai 2015

Reste-t-il de l acide à la fin de l expérience? Justifie. 3. Quel est le réactif en excès? 4. Quel réactif a totalement réagi? Niveau novice : 1.

4 Exercice 6 : Quelques calculs Pierre fait réagir de l acide chlorhydrique sur 1,4g de fer. Il recueille le gaz formé. Lorsque le fer a disparu, le volume de gaz dégagé est 0,6L. La masse de fer qui réagit et le volume de dihydrogène (le gaz) formé sont proportionnels. Quel est la masse de fer qui a réagi quand il se dégage 3L de dihydrogène? Volume de dihydrogène (L) Masse de fer (g) 0,6 1,4 3 m Exercice 7 : Étudier un document m 0, 6 = 1, 4 3 m = 1, 4 3 0, 6 m = 7g (a) Quels protocoles expérimentaux Djabir Ibn Hayyan a-t-il décrits dans ses ouvrages? (b) Comment aurait-il procédé pour produire de l acide chlorhydrique? (c) Quel est l origine du mot alambic? (a) Cristallisation, dissolution, distillation. (b) Distillation d un mélange d aide sulfurique et de sel. (c) al-imbîq 3 e 4 Compilé le 14 mai 2015

Volume de dihydrogène (L) Masse de fer (g) 0,6 1,4 3 m Exercice 7 : Étudier un document m 0, 6 = 1, 4 3 m = 1, 4 3 0, 6 m = 7g (a) Quels protocoles expérimentaux Djabir Ibn Hayyan a-t-il décrits dans

5 Fin 3 e 5 Compilé le 14 mai 2015

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