Les titrages ph-métriques

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1 Nom : Prénom : Classe : Date : Contrôle Contrôle de leçon Note : T le S Durée : 15 min Q1. (2,5 pts) Légender le schéma ci-dessous : Les titrages ph-métriques /10 Q2. (1 pt) On réalise le dosage d une solution d acide faible noté AH par une solution d hydroxyde de sodium. Quelle H O HO 2H O AH HO A H O AH HO A H O AH H O A H O (aq) 2 (l) (aq) 3 (aq) AH NaOH A Na HO (aq) (aq) (aq) (aq) (aq) Q3. (1 pt) On réalise le dosage d une solution d acide chlorhydrique par une solution d hydroxyde de sodium. Quelle H O H O H O H O 3 (aq) 2 (l) 2 (l) 3 (aq) HCl H O H O Cl (aq) 2 (l) 3 (l) (aq) H O HO 2H O Q4. (1 pt) Lors de la réalisation d un titrage acido-basique d un acide AH, on rajoute souvent de l eau, dans le but de pouvoir tremper les électrodes du ph-mètre plus facilement, par exemple. Cet ajout d eau : Modifie la valeur du ph initial du dosage. Modifie la valeur du ph à l équivalence du dosage. Modifie la valeur du volume équivalent. Modifie la concentration que l on trouve à l issue du calcul de dosage. (cocher la bonne réponse)

2 Q5. (1 pt) Après avoir réalisé le titrage ph-métrique d'une gélule de Vitamine C (acide ascorbique) à l aide d une solution aqueuse d hydroxyde de sodium de concentration molaire C B = 0,10 mol.l 1, on obtient la courbe cidessous. Déterminer, par la méthode des tangentes, le volume d hydroxyde de sodium versé à l'équivalence. V be =... Q6. (1 pt) On réalise le titrage ph-métrique d une solution d acide acétique par une solution d hydroxyde de sodium de concentration C B = 1, mol.l 1 on obtient la courbe ci-dessous. L échantillon de solution d acide acétique a un volume V = 10,0 ml. Quelle est la concentration C A de la solution d acide acétique? (cocher la bonne réponse) C A = 1, mol.l 1 C A = 2, mol.l 1 C A = 3, mol.l 1 C A = 4, mol.l 1 C A = 5, mol.l 1

3 Q7. (1 pt) On réalise le dosage d une solution d hydroxyde de sodium (Na + (aq) + HO (aq)) par une solution d acide chlorhydrique (H 3 O + (aq) + Cl (aq)). À l équivalence, que peut-on dire du ph du mélange? (cocher la bonne réponse) Il est forcément égal à 7,0. Il est forcément acide (< 7,0). Il est forcément basique (> 7,0). Il est variable d expérience en expérience, car l évolution du système dépend des conditions initiales. On ne peut donc pas répondre. Q8. (1 pt) On dose une solution d acide acétique AH par une solution d hydroxyde de sodium (Na + (aq) + HO (aq)). La réaction de dosage est supposée totale. On obtient le graphique du ph en fonction du volume de réactif titrant versé ci-dessous. Quel(s) indicateur(s) coloré(s) aurait-on pu utiliser? (cocher la bonne réponse) L hélianthine (Zone de virage : Rouge-3,1-4,4-Jaune) Vert de bromocrésol (Zone de virage : Jaune-3,8-5,4-Bleu) Bleu de bromothymol (Zone de virage : Jaune-6,0-7,6-Bleu) Phénolphtaléine (Zone de virage : Incolore-8,2-10,0-Rose) Q9. (0,5 pt) Définir l équivalence d un titrage ph-métrique.

4 CORRECTION Q1. (2,5 pts) Légender le schéma ci-dessous : Q2. (1 pt) On réalise le dosage d une solution d acide faible noté AH par une solution d hydroxyde de sodium. Quelle H O HO 2H O AH HO A H O AH HO A H O AH H O A H O (aq) 2 (l) (aq) 3 (aq) AH NaOH A Na HO (aq) (aq) (aq) (aq) (aq) Q3. (1 pt) On réalise le dosage d une solution d acide chlorhydrique par une solution d hydroxyde de sodium. Quelle H O H O H O H O 3 (aq) 2 (l) 2 (l) 3 (aq) HCl H O H O Cl (aq) 2 (l) 3 (l) (aq) H O HO 2H O Q4. (1 pt) Lors de la réalisation d un titrage acido-basique d un acide AH, on rajoute souvent de l eau, dans le but de pouvoir tremper les électrodes du ph-mètre plus facilement, par exemple. Cet ajout d eau : Modifie la valeur du ph initial du dosage. Modifie la valeur du ph à l équivalence du dosage. Modifie la valeur du volume équivalent. Modifie la concentration que l on trouve à l issue du calcul de dosage.

5 Q5. (1 pt) Après avoir réalisé le titrage ph-métrique d'une gélule de Vitamine C (acide ascorbique) à l aide d une solution aqueuse d hydroxyde de sodium de concentration molaire C B = 0,10 mol.l 1, on obtient la courbe cidessous. Déterminer, par la méthode des tangentes, le volume d hydroxyde de sodium versé à l'équivalence. V be = 5,2 ml Q6. (1 pt) On réalise le titrage ph-métrique d une solution d acide acétique par une solution d hydroxyde de sodium de concentration C B = 1, mol.l 1 on obtient la courbe ci-dessous. L échantillon de solution d acide acétique a un volume V = 10,0 ml. Quelle est la concentration C A de la solution d acide acétique? (cocher la bonne réponse) C A = 1, mol.l 1 C A = 2, mol.l 1 C A = 3, mol.l 1 C A = 4, mol.l 1 C A = 5, mol.l 1

6 Q7. (1 pt) On réalise le dosage d une solution d hydroxyde de sodium (Na + (aq) + HO (aq)) par une solution d acide chlorhydrique (H 3 O + (aq) + Cl (aq)). À l équivalence, que peut-on dire du ph du mélange? (cocher la bonne réponse) Il est forcément égal à 7,0. Il est forcément acide (< 7,0). Il est forcément basique (> 7,0). Il est variable d expérience en expérience, car l évolution du système dépend des conditions initiales. On ne peut donc pas répondre. Q8. (1 pt) On dose une solution d acide acétique AH par une solution d hydroxyde de sodium (Na + (aq) + HO (aq)). La réaction de dosage est supposée totale. On obtient le graphique du ph en fonction du volume de réactif titrant versé ci-dessous. Quel(s) indicateur(s) coloré(s) aurait-on pu utiliser? (cocher la bonne réponse) L hélianthine (Zone de virage : Rouge-3,1-4,4-Jaune) Vert de bromocrésol (Zone de virage : Jaune-3,8-5,4-Bleu) Bleu de bromothymol (Zone de virage : Jaune-6,0-7,6-Bleu) Phénolphtaléine (Zone de virage : Incolore-8,2-10,0-Rose) Q9. (0,5 pt) Définir l équivalence d un titrage ph-métrique. L état du système chimique pour lequel les réactifs ont été introduits dans des proportions stœchiométriques est appelé l équivalence du titrage.

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