PROGRAMME DE CHIMIE. 1. La chimie du monde : mise en évidence de l'ubiquité des espèces chimiques. 5 ème. /3 ème 4 ème. 3 ème

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "PROGRAMME DE CHIMIE. 1. La chimie du monde : mise en évidence de l'ubiquité des espèces chimiques. 5 ème. /3 ème 4 ème. 3 ème"

Transcription

1 Liaison / 2 nde en Sciences Physiques PROGRAMME DE 2 nde et ACQUIS DU COLLEGE PROGRAMME DE CHIMIE I. «CHIMIQUE OU NATUREL?» (4 TP, 8 heures en classe entière) 1. La chimie du monde : mise en évidence de l'ubiquité des espèces chimiques 1.1. Inventaire et classement de quelques espèces chimiques / Réalisation du test de l eau (sulfate de cuivre anhydre) et du dioxyde de carbone (eau de chaux) Mesure du ph et classement (acide, neutre, basique) Réalisation du test du dioxygène (bûchette et/ou oxymètre) Réalisation du test du dihydrogène et de quelques tests d identification d ions (Fe 2+, Fe 3+, Cu 2+, Al 3+, Zn 2+, Cl - ) 1.2. Espèces chimiques naturelles et espèces chimiques synthétiques Savoir que certaines espèces chimiques proviennent de la nature et d'autres de la chimie de synthèse. Etude doc. sur les arômes, comparaison entre arôme naturel et arôme artificiel Synthèse de l arôme de banane (acétate d isoamyle) et/ou synthèse du dioxygène 2. Le monde de la chimie : approches expérimentale et historique de l'extraction, de la séparation et de l'identification d'espèces chimiques 2.1. Techniques d extraction d espèces chimiques organiques a) Approche historique Interpréter les informations de l étiquette d un flacon (risques, sécurité, paramètres physiques) comme une carte d identité de son Dangers des produits acides ou basiques (lecture d une étiquette et pictogrammes) Remarque : l utilisation des gants et des lunettes n est pas systématique et la blouse n est pas obligatoire dans tous les

2 b) Principe de l extraction par solvant c) Extraction d'espèces chimiques à partir d'un «produit» de la nature : extraction par solvant ou par entraînement à la vapeur contenu. S informer sur les risques et les consignes de sécurité à respecter lors des manipulations, en particulier des solvants organiques. Reconnaître et nommer la verrerie de laboratoire employée. Collège collèges Nouveau programme de : l utilisation des lunettes est préconisé pour la manipulation du sulfate de cuivre Verrerie usuelle connue et utilisée : tube à essais, bécher, éprouvette graduée, ballon, erlenmeyer, 2.2. Séparation et identification d espèces chimiques Caractérisation ou identification par comparaison d une espèce chimique extraite. a) Chromatographie Principe de la chromatographie : phase fixe, phase mobile, révélation, interprétation, application à la séparation des espèces d un mélange et à l analyse. b) Caractéristiques physiques T f, T eb, densité, indice de réfraction, «couleur», solubilités. Utiliser : - une ampoule à décanter, - un dispositif de filtration, - un appareil de chauffage dans les conditions de sécurité. Mettre en œuvre une technique d'extraction. A l aide d un tableau de données (températures de changement d état, solubilités, masses volumiques), à pression atmosphérique et pour une température connue : - prévoir l état physique d une espèce chimique, - choisir un solvant approprié pour faire une extraction, - prévoir le liquide surnageant dans un système constitué de deux liquides non miscibles. Réaliser une chromatographie sur couche mince. Réalisation d une décantation, d une filtration et d une distillation (bureau), Nouveau programme de : l utilisation d une ampoule à décanter sera exigible Chauffage d un tube à essais (et autre) et conditions de sécurité Remarque : De nombreux collèges ne disposent plus du gaz (le bec Bunsen n est donc, en général, pas connu) Le changement d état d un corps pur se fait à température constante, sans variation de masse mais avec variation de volume Températures de changement d état de l eau pure (à pression atmosphérique normale) connues Notion et vocabulaire connus : dissolution, solution, solvant, soluté, solution saturée Notion de concentration massique vue (pas la formule C=m/V et sa manipulation) Nouveau programme de : la notion de concentration ne sera plus vue Notion de masse volumique et de densité pas vues Vocabulaire connu : mélange homogène / hétérogène, liquides miscibles / non miscibles Réalisation éventuelle d une chromatographie (de colorants alimentaires) mais le vocabulaire, R f,

3 phase fixe, phase mobile n est pas vu Nouveau programme de : la réalisation d une chromatographie sera exigible 3. Le monde de la chimie : la synthèse des espèces chimiques au laboratoire et dans l'industrie 3.1 Nécessité de la chimie de synthèse. Quelques exemples de synthèse dans la chimie lourde et dans la chimie fine (à haute valeur ajoutée) à partir des matières premières de la nature et en fonction des besoins des consommateurs. Suivre un protocole de synthèse en respectant les consignes (sécurité, protection de l environnement). Proposer une méthode expérimentale pour comparer deux espèces chimiques. Interpréter, discuter et présenter les résultats d une analyse comparative. Etude doc. sur les arômes, comparaison entre arôme naturel et arôme artificiel (ex : la vanilline) 3.2. Synthèse d'une espèce chimique Synthèse de l arôme de banane (acétate d isoamyle) et/ou synthèse du dioxygène 3.3. Caractérisation d une espèce chimique synthétique et comparaison avec un extrait naturel comportant la même espèce chimique que l espèce synthétisée. Comparaison entre substance naturelle et substance de synthèse (dioxygène, dioxyde de carbone) II. Constitution de la matière (4 TP, 8 heures en classe entière) 1. Des modèles simples de description de l'atome 1.1. Un modèle de l atome Modèle de l atome : boule Utilisation des modèles moléculaires pour comprendre les transformations chimiques à l échelle de la matière

4 Noyau (protons et neutrons), électrons : Nombre de charge et numéro atomique Z. Nombre de nucléons A. Charge électrique élémentaire, charges des constituants de l atome. Electroneutralité de l atome Masse : masses des constituants de l atome. Masse approchée d un atome et de son noyau, considérée comme la somme des masses de ses constituants. Dimension : ordre de grandeur du rapport des dimensions respectives de l atome et de son noyau. Connaître la constitution d un atome. Connaître et utiliser le symbole Savoir que l atome est électriquement neutre. Savoir que la masse de l atome est essentiellement concentrée dans son noyau. Évaluer la masse d un atome, en faisant la somme de celles de ses protons et de ses neutrons. Etude doc. sur l histoire de l atome Modèle de l atome : un noyau (chargé positivement) et des électrons (chargés négativement). Remarque : le numéro atomique Z peut avoir été vu, le terme de protons aussi (pas les neutrons) mais ne sont pas exigibles. Vu Vu Dimension : vu (c est souvent l occasion de travailler les puissances de dix) 1.2. L élément chimique Définition des isotopes. Définition des ions monoatomiques Caractérisation de l élément par son numéro atomique et son symbole. Conservation de l élément au cours des transformations Connaître la définition de isotopes. Connaître le symbole de quelques éléments. Savoir que le numéro atomique caractérise l élément. Interpréter une suite de transformations chimiques en terme de / Remarque : la notion d élément n est pas abordée C, H, O, voire N Fe, Cu, Al, Zn Définition d un ion : atome ou groupement d atomes qui a gagné (ou perdu) un (ou plusieurs) électron(s) Formules de quelques ions : H +, HO -, Cl -, Na +, Fe 2+, Fe 3+, Cu 2+, Al 3+, Zn 2+ (quelques autres ions tels que NO 3 -, SO 4 2- peuvent être vus mais leur formule n est pas exigible) Conservation des atomes et écriture des équations chimiques des combustions du carbone et du méthane

5 chimiques Un modèle du cortège électronique Répartition des électrons en différentes couches, appelées K, L, M. Répartition des électrons pour les éléments de Z compris entre 1 et 18. conservation d un élément. Distinguer les électrons associés aux couches internes de ceux de la couche externe. Dénombrer les électrons de la couche externe. / Même chose avec autres exemples de réaction Remarque : pour interpréter la réaction entre l acide chlorhydrique et le fer (ou le zinc), on parle de conservation des atomes et de la charge électrique! 2. De l'atome aux édifices chimiques 2.1. Les règles du «duet» et de l octet a) Enoncé des règles de stabilité des atomes de gaz nobles (ou «rares»), inertie chimique. b) Application aux ions mono-atomiques stables. c) Application aux molécules à l aide du modèle de Lewis de la liaison covalente. Représentation de Lewis de quelques molécules. Dénombrement des doublets d électrons liants et non liants. Notion d isomérie. Connaître les règles du «duet» et de l octet et savoir les appliquer pour rendre compte des charges des ions monoatomiques existants dans la nature. Donner la représentation de Lewis de quelques molécules simples : H 2, Cl 2, HCl, CH 4, NH 3, H 2 O, C 2 H 6, O 2, N 2, C 2 H 4, CO 2. Représenter des formules développées et semidéveloppées compatibles avec les règles du «duet» et de l octet de quelques molécules simples, telles que C 4 H 10, C 2 H 6 O, C 2 H 7 N. / Formule chimique et modèles moléculaires : H 2, O 2, H 2 O, CO 2, CH 4 (voire N 2 ) Formule chimique d oxydes métalliques : ZnO, CuO, Al et Fe 3 O 4

6 2.2. La géométrie de quelques molécules simples. Disposition relative des doublets d électrons en fonction de leur nombre. Application à des molécules ne présentant que des liaisons simples. Représentation de Cram. Rendre compte de la géométrie des molécules : CH 4, NH 3, H 2 O, en se basant sur la répulsion électronique des doublets liants et non liants. 3. La classification périodique des éléments 3.1. Classification périodique des éléments. La démarche de Mendeleiev pour établir sa classification ; son génie, ses erreurs. Les critères actuels de la classification : Z et les électrons de la couche externe. et savoirfaire exigibles En utilisant la classification périodique, retrouver la charge des ions monoatomiques et le nombre de liaisons que peuvent établir les éléments de chacune des familles de la colonne du carbone, de l azote, de l oxygène et du fluor. Elle est présente dans la classe et sert de «bibliothèque» d atomes! 3.2. Utilisation de la classification périodique. Familles chimiques. Formules des molécules usuelles et charges des ions monoatomiques ; généralisation à des éléments de Z plus élevés. Localiser, dans la classification périodique, les familles des alcalins, des halogènes et des gaz nobles (ou «rares»).

7 III. Transformations de la matière (4 TP, 8 heures en classe entière) 1. Outils de description d'un système 1.1. De l échelle microscopique à l échelle macroscopique : la mole Unité de la quantité de matière : la mole. Constante d'avogadro, N A Masse molaire «atomique» : M (g.mol -1 ). Masse molaire moléculaire. Volume molaire V m (L.mol -1 ) à T et P. et savoir-faire exigibles Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. Déterminer une quantité de matière (exprimée en mol) connaissant la masse d un solide ou le volume d un liquide ou d un gaz Concentration molaire des espèces moléculaires en solution. Notions de solvant, soluté, solution et solution aqueuse. Dissolution d une espèce moléculaire. Concentration molaire d une espèce dissoute en solution non saturée. Dilution d une solution. Prélever une quantité de matière d une espèce chimique donnée en utilisant une balance, une éprouvette graduée ou une burette graduée. Savoir qu'une solution peut contenir des molécules ou des ions. Réaliser la dissolution d une espèce moléculaire. Mesure de volume à l aide d une éprouvette graduée Mesure de masse Notion et vocabulaire connus : dissolution, solution, solvant, soluté, solution saturée Notion de concentration massique vue (pas la formule C=m/V et sa manipulation) Nouveau programme de : la notion de concentration ne sera plus vue Réalisation de dissolution Remarque : la préparation d une solution de concentration massique donnée peut être réalisée (mais ne sera a priori pas faite lors du nouveau programme de ) Solutions conductrice (= solutions ioniques) : les ions dispersés au milieu des molécules d eau assurent le passage du courant Formule d une solution ionique sous la

8 Réaliser la dilution d une solution. Utiliser une balance et la verrerie de base qui permet de préparer une solution de concentration donnée (pipette graduée ou jaugée, poire à pipeter, burette, fiole jaugée). Connaître l expression de la concentration molaire d une espèce moléculaire dissoute et savoir l utiliser. forme (cation + anion) Remarque : celles de l acide chlorhydrique et de la soude doivent être connues Solutions non conductrices (exemple de l eau sucrée : molécules de saccharose dispersées au milieu des molécules d eau) Réalisation de dilutions de l acide chlorhydrique et de la soude pour voir l évolution du ph (sans mesure du volume d eau ajouté) 2. Transformation chimique d'un système et savoir-faire exigibles 2.1. Modélisation de la transformation : réaction chimique Exemples de transformations chimiques. État initial et état final d un système. Réaction chimique. Écriture symbolique de la réaction chimique : équation. Réactifs et produits. Ajustement des nombres stœchiométriques. Décrire un système. Écrire l équation de la réaction chimique avec les nombres stœchiométriques corrects. / Vocabulaire «réactifs», «produits» connu Ecriture du bilan d une réaction chimique (avec les noms en toutes lettres) qui traduit ce qui se passe à notre échelle Ecriture des équations chimiques qui traduisent ce qui se passent à l échelle des atomes (cas des combustions du carbone et du méthane) Remarque : le vocabulaire utilisé est différent (mais en évolution) : équationbilan / équation chimique, équilibrer / ajuster, (voir compte-rendu du stage en offre ) Idem pour les combustions des métaux, pour la réaction de l acide chlorhydrique avec le fer (ou le zinc)

9 2.2. Bilan de matière Initiation à l avancement. Expression des quantités de matière (en mol) des réactifs et des produits au cours de la transformation. Réactif limitant et avancement maximal Bilan matière. Cette progression dans les contenus est accompagnée par la construction d un tableau descriptif de l évolution du système au cours de la transformation. Notion de réactif en excès (lors d exercices) Commentaires Exemple de tableau en reprenant le cas de la synthèse de l'eau : État du système Équation O 2 (g) + 2H 2 (g) 2H 2 O (l) Avancement Moles de dioxygène Moles de dihydrogène Moles d eau État initial Au cours de la transformation État final x 3 - x 1-2x 2x x max L'avancement maximal, x max est obtenu en écrivant que les quantités de chaque espèce chimique sont nécessairement positives : Il est alors possible de déterminer x max (en l'occurrence : 1/2). Le tableau peut alors être complété. Remarque : l'iupac recommande d'utiliser le signe = pour exprimer la relation stœchiométrique (qui ne présuppose pas dans quelle direction le système évolue) et donc mener une activité de calcul sur la transformation chimique considérée. En classe de seconde il est prématuré d'introduire un symbolisme supplémentaire. Le bilan de matière peut aussi se présenter sous la forme :

ACTIVITES / TRAVAUX PRATIQUES / DEMARCHES D'INVESTIGATION / DOCUMENTS / AUTRES RESSOURCES ATTENDUES

ACTIVITES / TRAVAUX PRATIQUES / DEMARCHES D'INVESTIGATION / DOCUMENTS / AUTRES RESSOURCES ATTENDUES Melle Cousin - Lycée Ste Marie (59). Physique-Chimie - Version aménagée du programme de Seconde: ma progression en 2015-2016 établie le 01/9/2015 - Page 1/10 0 Les chiffres significatifs 1 Description

Plus en détail

La santé Le diagnostic médical Notions et contenus Compétences attendues Progression envisagée

La santé Le diagnostic médical Notions et contenus Compétences attendues Progression envisagée La santé Le diagnostic médical Notions et contenus Compétences attendues Progression envisagée Signaux périodiques : période, fréquence et amplitude. Signaux périodiques : période, fréquence et amplitude.

Plus en détail

Hygiène et santé LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER?

Hygiène et santé LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? Hygiène et santé LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? HS 2 LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER?

Plus en détail

Lois de la chimie des solutions aqueuses

Lois de la chimie des solutions aqueuses Lois de la chimie des solutions aqueuses 1. LA MATIERE - Rappels - M51 1 Définition La matière est la substance qui compose tout corps ayant une réalité tangible. Ses trois états les plus communs sont

Plus en détail

Chimie - 3 ème année du cursus en République Tchèque

Chimie - 3 ème année du cursus en République Tchèque Objectifs du RVP (Programme cadre d enseignement) Chimie - 3 ème année du cursus en République Tchèque Thèmes / contenus de la matière (Programme) Objectifs du ŠVP (Programme scolaire d enseignement) L

Plus en détail

Document provenant de l académie de Limoges :

Document provenant de l académie de Limoges : Document provenant de l académie de Limoges : Cette progression a été conçue ainsi : Tout le thème santé est traité dans l ordre de lecture du programme (à une exception près), en alternant chimie et physique

Plus en détail

HS2 : LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? A - COMPOSITION DE LA MATIÈRE

HS2 : LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? A - COMPOSITION DE LA MATIÈRE Seconde ASSP Sciences HS2 : LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? PARTIE II : COMMENT ÉTABLIR LA COMPOSITION D UN LIQUIDE D USAGE COURANT? A - COMPOSITION

Plus en détail

Chapitre 3 De l atome à l élément chimique

Chapitre 3 De l atome à l élément chimique Chapitre 3 : De l atome à l élément chimique La matière est constituée à partir d atomes. Certains atomes peuvent former des ions monoatomiques. Les atomes et les ions monoatomiques correspondants peuvent

Plus en détail

Nouveau programme de seconde Entrées par thèmes SANTÉ SPORT UNIVERS. Objectifs (préambule du BO)

Nouveau programme de seconde Entrées par thèmes SANTÉ SPORT UNIVERS. Objectifs (préambule du BO) Nouveau programme de seconde Entrées par thèmes SANTÉ SPORT UNIVERS Objectifs (préambule du BO) Aider durablement les élèves à observer, réfléchir, raisonner (former à l esprit scientifique) Mettre en

Plus en détail

Seconde Résumé de cours de chimie

Seconde Résumé de cours de chimie Seconde Résumé de cours de chimie 1 Les éléments chimiques dans l'univers 1.1 Les atomes L'atome est constitué d'un noyau central entouré de vide, dans lequel des électrons sont en mouvement. Le rayon

Plus en détail

I) Relation entre l échelle atomique et l échelle macroscopique : 1) Interprétation d une transformation chimique : Au cours du XIX e siècle, les

I) Relation entre l échelle atomique et l échelle macroscopique : 1) Interprétation d une transformation chimique : Au cours du XIX e siècle, les 1) Interprétation d une transformation chimique : Au cours du XIX e siècle, les chimistes ont déduit l'existence d'entités élémentaires : les molécules, formées d atomes. Lors des réactions chimiques il

Plus en détail

Les molécules sont des assemblages organisés d'au moins deux atomes (identiques ou différents), et sont donc également électriquement neutres.

Les molécules sont des assemblages organisés d'au moins deux atomes (identiques ou différents), et sont donc également électriquement neutres. Espèces chimiques Une «espèce chimique» est un ensemble d entités élémentaires identiques, telles que les atomes, les molécules et les ions. Les espèces chimiques constituées d atomes sont appelées «espèces

Plus en détail

Nom : Classe : Professeur de sciences physiques : M. Chamelot Prénom : Année scolaire :

Nom : Classe : Professeur de sciences physiques : M. Chamelot Prénom : Année scolaire : Lycée Racine - Classe de seconde - Grille de connaissances et de compétences en sciences physiques Nom : Classe : Professeur de sciences physiques : M. Chamelot Prénom : Année scolaire : 2011-2011 Compétences

Plus en détail

Chimie 1. Les bases de la chimie. Plan

Chimie 1. Les bases de la chimie. Plan Chimie 1 Les bases de la chimie Plan I- Transformation de la matière 1- Les diérents types de transformations 2- Les constituants physico-chimiques d'un système a- L'atome b- Notion d'élément chimique

Plus en détail

La mole : unité de quantité de matière

La mole : unité de quantité de matière La mole : unité de quantité de matière Historique En 1827, Brown observe le mouvement erratique des grains de pollen à la surface de l'eau. Il pense tout d'abord que ce mouvement est dû à la vie, mais

Plus en détail

H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution.

H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution. H.S.2.2.E Les grandeurs caractéristiques pour établir la composition d une solution. I) La mole : Pour pouvoir manipuler des éléments chimiques (quelques grammes), il faudrait en utiliser un très grand

Plus en détail

QCM de prérentrée Physique-Chimie - Rappels de 2nde

QCM de prérentrée Physique-Chimie - Rappels de 2nde QCM de prérentrée Physique-Chimie - Rappels de 2nde Sébastien Bruneau - http://sbeccompany.fr Acadomia Lundi 23 août 2010 / 15h15-17h15 Stage prérentrée Première S 1 1 CHIMIE 2 1 Chimie 1.1 Le monde de

Plus en détail

Sciences physiques CH13 Les solutions. II- Concentration d une solution. 2)- Concentration molaire. 5)- Calcul d une concentration. IV- Applications.

Sciences physiques CH13 Les solutions. II- Concentration d une solution. 2)- Concentration molaire. 5)- Calcul d une concentration. IV- Applications. CH 13 Les Solutions. I- Dissolution d une espèce chimique. 1)- Définitions. 2)- Exemple. 3)- Solution saturée. 4)- Propriétés des solutions. II- Concentration d une solution. 1)- Concentration massique

Plus en détail

ÉTTUDE QUALITATIVE DE RÉACTIONS CHIMIQUES

ÉTTUDE QUALITATIVE DE RÉACTIONS CHIMIQUES TPC 1 PAGE 1 SUR 6 But du TP : - Étudier des réactions chimiques en mettant en œuvre les notions système chimique, de, d état initial, d état final de réactifs et de produit d une réaction chimique. -

Plus en détail

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE LA SANTE Chapitre 6 : Solutions et concentration massique I. Solutions 1. Définition Une solution est un liquide contenant une ou plusieurs espèces chimiques dissoutes (qui peuvent

Plus en détail

PROGRAMME ANNEE SCOLAIRE 2012/2013

PROGRAMME ANNEE SCOLAIRE 2012/2013 Classe : Seconde PROGRAMME ANNEE SCOLAIRE 2012/2013 Section linguistique : toutes Matière : Physique et Chimie Nom de l enseignant : Mme GOULARD Langue d enseignement : français Nombre d heures hebdomadaires

Plus en détail

LES IONS : Mise en évidence de l état ionique

LES IONS : Mise en évidence de l état ionique LES IONS : Mise en évidence de l état ionique I - Rappel de la structure d une molécule ( exemple : l eau ) La molécule d eau est formée Représentation de la molécule : Formule brute :... Formule développée

Plus en détail

CHAPITRE 7 : CONCENTRATION ET QUANTITE DE MATIERE.

CHAPITRE 7 : CONCENTRATION ET QUANTITE DE MATIERE. CHAPITRE 7 : CONCENTRATION ET QUANTITE DE MATIERE. I-LA FACON DE COMPTER DES CHIMISTES 1- De la concentration massique au nombre de molécules : Situation problème : Pour obtenir des performances optimales,

Plus en détail

Santé Chimie. 1 ère leçon De l atome à l élément chimique. I - Modèle de l atome

Santé Chimie. 1 ère leçon De l atome à l élément chimique. I - Modèle de l atome Santé Chimie 1 ère leçon De l atome à l élément chimique L atome est le constituant fondamental de la matière, c est la «brique» de base de la matière solide, liquide ou gazeuse. A partir d atomes, peuvent

Plus en détail

Thème : Observer. une source éloignée l énergie lumineuse en son foyer.(4 ème ) La lumière se propage de façon rectiligne.(5 ème )

Thème : Observer. une source éloignée l énergie lumineuse en son foyer.(4 ème ) La lumière se propage de façon rectiligne.(5 ème ) Atelier n 2 Analyse verticale des contenus des programmes Thème : Observer Notions de 1 ère S Collège 2nde Couleur vision et image L œil : modèle de l œil réduit Accommodation. Pour voir un objet, il faut

Plus en détail

Cours : Antiseptique et désinfectant

Cours : Antiseptique et désinfectant Cours : Antiseptique et désinfectant BO STI2D Première : Santé - Prévention et soin Notions et contenus Antiseptiques et désinfectants Réactions d oxydo-réduction et transferts d électrons Concentrations

Plus en détail

Univers_cours n 5 : LES ELEMENTS CHIMIQUES M.HENRY

Univers_cours n 5 : LES ELEMENTS CHIMIQUES M.HENRY Univers_cours n 5 : LES ELEMENTS CHIMIQUES M.HENRY I] Qu'est-ce qu'un atome? 1 ) Définition : Un atome est un très petit grain de matière. Il est l'élément de base des solides, liquides et gaz. Un atome

Plus en détail

Fabrication de médicaments

Fabrication de médicaments Fabrication de médicaments 1 Synthèse d un médicament 1.1 La synthèse chimique au laboratoire Frâce à une synthèse chimique, il est possible de reproduire des molécules existant dans la nature, mais en

Plus en détail

SYNTHÈSE DE MOLÉCULES PAR L HOMME

SYNTHÈSE DE MOLÉCULES PAR L HOMME FICHE SEANCE SYNTHÈSE DE MOLÉCULES PAR L HOMME Nombre de séances : 1 Durée: 1h30 Partie du programme concernée : Chimie chimique ou naturelle? Chapitre 3 : Synthèse d espèces chimiques au laboratoire et

Plus en détail

Masse atomique (relative)

Masse atomique (relative) Stœchiométrie 1 La masse moléculaire et la masse formulaire La stœchiométrie (gr. : stœchios = élément, metros = mesure) est l'étude des proportions suivant lesquelles les corps se combinent entre eux.

Plus en détail

Physique Chimie - CORRIGE. Cahier de révisions entrée en 1ère

Physique Chimie - CORRIGE. Cahier de révisions entrée en 1ère Physique Chimie - CORRIGE Cahier de révisions entrée en 1ère N'hésitez pas à rechercher dans le cours de 2de tout ce qui vous a posé problème, avant même de regarder ce corrigé! Puissances de 10 et conversions

Plus en détail

En quelques lignes, répondre succinctement aux deux questions de l introduction

En quelques lignes, répondre succinctement aux deux questions de l introduction ACTIVITÉ 1 En quelques lignes, répondre succinctement aux deux questions de l introduction ACTIVITÉ 1 Comme l indiquent les étiquettes, plusieurs produits de consommation courante contiennent des ions.

Plus en détail

Chapitre 5 : Comment obtenir le principe actif d un médicament?

Chapitre 5 : Comment obtenir le principe actif d un médicament? Chapitre 5 : Comment obtenir le principe actif d un médicament? I. La synthèse chimique. 1. Définition. Une synthèse est une transformation chimique au cours de laquelle des espèces chimiques (les réactifs)

Plus en détail

Lycée Viette TSI 1. T.P. 16 Manipulations de base en chimie

Lycée Viette TSI 1. T.P. 16 Manipulations de base en chimie T.P. 16 Manipulations de base en chimie Le but de ce TP est de se familiariser avec la verrerie usuelle utilisée en TP de chimie et de réaliser quelques manipulations de base. I. Découverte de la verrerie

Plus en détail

Hygiène et Sécurité HS 2

Hygiène et Sécurité HS 2 Hygiène et Sécurité HS 2 Leçon N 4 : Les molécules et leurs Liaisons Introduction : Dans l univers, les atomes restent rarement isolés : ils sont le plus souvent associés les uns aux autres pour former

Plus en détail

Progression Univers-Santé-Sport-Univers

Progression Univers-Santé-Sport-Univers Progression Univers-Santé-Sport-Univers L'UNIVERS L Homme a de tout temps observé les astres afin de se situer dans l Univers. L analyse de la lumière émise par les étoiles lui a permis d en connaître

Plus en détail

CAHIER DE TEXTE 1 ere S5 Chimie Date Contenu du cours Pour le 08/09/2008

CAHIER DE TEXTE 1 ere S5 Chimie Date Contenu du cours Pour le 08/09/2008 CAHIER DE TEXTE 1 ere S5 Chimie Date Contenu du cours Pour le 08/09/2008 12/09/2008 15/09/2008 22/09/2008 Cours : 1h Chapitre C1 : Grandeurs physiques et quantité de matière Activités : Fiche d exercices

Plus en détail

SOLUTION ELECTROLYTIQUE

SOLUTION ELECTROLYTIQUE I. DEFINITION IA. SOLUTION Une solution est obtenue par dissolution de solutés dans un solvant. Lorsque le solvant est de l eau on obtient une solution aqueuse. Les solutés peuvent être liquide, solide

Plus en détail

EXERCICES DE RÉVISION SCP 4012 Les phénomènes ioniques CHAPITRES 1 et 7 -1-

EXERCICES DE RÉVISION SCP 4012 Les phénomènes ioniques CHAPITRES 1 et 7 -1- EXERCICES DE RÉVISION SCP 4012 Les phénomènes ioniques CHAPITRES 1 et 7 Nommer les trois étapes principales d une étude de cas. 1. 2. 3. -1- -2- Quel est le rôle de la couche d ozone? -3- Décrire brièvement

Plus en détail

Solution: mélange homogène obtenu par dissolution d un corps nommé soluté dans un solvant (en général l eau).

Solution: mélange homogène obtenu par dissolution d un corps nommé soluté dans un solvant (en général l eau). Solution: mélange homogène obtenu par dissolution d un corps nommé soluté dans un solvant (en général l eau). Préparation d une solution de chlorure de sodium: (eau salée). Dissoudre du chlorure de sodium

Plus en détail

Module 3: Les processus chimiques

Module 3: Les processus chimiques Module 3: Les processus chimiques Chapitre 2: Les modèles atomiques 2.1 Le tableau périodique et la réactivité (p.136) n Nombre de masse (masse atomique): C est la somme des neutrons (n 0 ) et des protons

Plus en détail

Exercices sur la classification périodique

Exercices sur la classification périodique Exercices sur la classification périodique Déduire de la structure électronique la place dans la classification périodique : On donne la structure électronique, dans leur état fondamental, des atomes ci-dessous

Plus en détail

BACCALAURÉAT LIBANAIS - SG Corrigé

BACCALAURÉAT LIBANAIS - SG Corrigé Exercice 1 : Solution commerciale d acide chlorhydrique Le but de cet exercice est de vérifier l indication de l étiquette d une bouteille d acide chlorhydrique commercial et d identifier une base faible

Plus en détail

Concentrations et quantité de matière

Concentrations et quantité de matière Concentrations et quantité de matière Une solution contient des molécules ou des ions dissous dans un solvant. Pour évaluer la quantité d'espèces dissoutes dans un volume donné de solution, on utilise

Plus en détail

Je pense savoir faire

Je pense savoir faire Thème : SANTE Chapitre 2 : La préparation d un médicament. Cours livre p 252 à 255 et p 92 à 95 Objectifs : En bleu : spécifiques au chapitre Mobiliser et organiser ses connaissances Savoir qu une solution

Plus en détail

Structure de l atome et classification périodique

Structure de l atome et classification périodique Classe de PCSI 1 Année 2016-17 Semaine 1 : 01-09 au 03-09 Présentation de l'année. Structure de l atome et classification périodique I- L atome. 1- Définitions de base et ordre de grandeur. 2- Eléments

Plus en détail

Le TP se déroule en 4 étapes. Documents fournis

Le TP se déroule en 4 étapes. Documents fournis Olympiades de la chimie Détermination de la teneur en ions nitrate dans de l eau. page 1/9 La législation interdit de consommer une eau lorsque la teneur en ion nitrate y est supérieure à 50 mg.l -1. Les

Plus en détail

Sujet : Synthèse de l arôme de banane 1 ère partie. Fiche n 3 : ÉNONCÉ DESTINÉ À L ÉLÈVE

Sujet : Synthèse de l arôme de banane 1 ère partie. Fiche n 3 : ÉNONCÉ DESTINÉ À L ÉLÈVE Niveau seconde Sujet : Synthèse de l arôme de banane 1 ère partie durée : 40 min Fiche n 3 : ÉNONCÉ DESTINÉ À L ÉLÈVE Ce sujet est accompagné d'une feuille individuelle de réponses sur laquelle les résultats

Plus en détail

EN CLASSE DE 2 nd GT. 1 Attitude au travail. 2 Attitude en travaux pratiques. 3 Manipulation des produits. 4 Pictogrammes de sécurité

EN CLASSE DE 2 nd GT. 1 Attitude au travail. 2 Attitude en travaux pratiques. 3 Manipulation des produits. 4 Pictogrammes de sécurité EN CLASSE DE 2 nd GT Nom Prénom de l élève 1 Attitude au travail 2 Attitude en travaux pratiques 3 Manipulation des produits 4 Pictogrammes de sécurité 5 La verrerie courante de laboratoire 6 Comment effectuer

Plus en détail

Sciences physiques : les réactions chimiques et la radioactivité. La théorie atomique

Sciences physiques : les réactions chimiques et la radioactivité. La théorie atomique Sciences physiques : les réactions chimiques et la radioactivité La théorie atomique Chimie = étude de la matière La matière est la substance qui compose tout corps ayant une réalité tangible. La matière

Plus en détail

Les molécules présentes dans les médicaments

Les molécules présentes dans les médicaments Les molécules présentes dans les médicaments Les médicaments reposent sur environ 2 000 molécules qui sont souvent complexes. Différentes représentations ont été imaginées pour modéliser ces molécules.

Plus en détail

Exercices sur la réaction chimique

Exercices sur la réaction chimique Exercices sur la réaction chimique Exercice N 1 : Au cours de la réaction suivante : O 2 + O 2 précisez s il y a : - onservation des éléments. - onservation du nombre de molécules. - onservation de la

Plus en détail

Cours sur le module O3 : Observer - Matières colorées

Cours sur le module O3 : Observer - Matières colorées Notions et contenus Objectifs Synthèse soustractive. Interpréter la couleur d un mélange obtenu à partir de matières colorées. Colorants, pigments ; extraction et synthèse. Pratiquer une démarche expérimentale

Plus en détail

TS Partie 2 : comprendre. Chapitre 5 chimie. Temps et évolution chimique

TS Partie 2 : comprendre. Chapitre 5 chimie. Temps et évolution chimique Chapitre 5 chimie Temps et évolution chimique Pré requis : 4 ème et 1 ère S réactif, produit, réactif limitant, avancement Compétences : Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour suivre dans le temps

Plus en détail

Madame, Monsieur, Ce livret n a pas la prétention de remplacer les cours, mais a pour seule ambition d aider nos élèves.

Madame, Monsieur, Ce livret n a pas la prétention de remplacer les cours, mais a pour seule ambition d aider nos élèves. Lycée Anatole France - Lillers Madame, Monsieur, Votre enfant va intégrer une classe de Première S au mois de septembre. Ce sera une année importante pour sa scolarité. Afin que la transition avec la classe

Plus en détail

FORMATION DES CTEN. Exemple d un chapitre de seconde autour des atomes

FORMATION DES CTEN. Exemple d un chapitre de seconde autour des atomes FORMATION DES CTEN Exemple d un chapitre de seconde autour des atomes Placer le chapitre dans un thème 3 thèmes couvrant le programme de seconde: 2016-2017 La santé L univers La pratique du sport Le programme

Plus en détail

Les atomes. Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES.

Les atomes. Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES. Les atomes Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES. Il y a onze milliards de milliards d atomes de fer dans un mg de fer!! Tous les corps qui nous entourent et même

Plus en détail

Une mole d atomes, de molécules, d ions est la quantité de matière d un système contenant 6, atomes, molécules, ions

Une mole d atomes, de molécules, d ions est la quantité de matière d un système contenant 6, atomes, molécules, ions Objectifs : Connaître la concentration molaire. Connaître la notion de quantité de matière et son unité : la mole. Notions de masses molaires atomique et moléculaire ; constante d Avogadro : N A. Calculer

Plus en détail

Les éléments chimiques, les atomes et les ions

Les éléments chimiques, les atomes et les ions Les éléments chimiques, les atomes et les ions C H A P I T R E 88 OBJECTIFS DU CHAPITRE Connaître la structure d un atome. Savoir représenter un atome. Savoir utiliser la classification périodique des

Plus en détail

Physique Chimie - Corrigés d exercices niveau 4 ème

Physique Chimie - Corrigés d exercices niveau 4 ème Physique Chimie - Corrigés d exercices niveau 4 ème Exercice 6 page 49 (chapitre 1 du cours) Clément a placé dans les tubes à essais suivants : de l eau distillée (1), de l eau avec de l huile (2) et de

Plus en détail

Progression annuelle du programme de chimie

Progression annuelle du programme de chimie Collège de LA SAGESSE Section Saint Jean Brasilia - BAABDA Département de chimie Année scolaire : 2016-2017 Classe : 1 ère S (A-B) double Bac Progression annuelle du programme de chimie Dates/ nombre de

Plus en détail

Évaluation : Extraction par solvant. Synthèse d une espèce chimique. Équation de réaction.

Évaluation : Extraction par solvant. Synthèse d une espèce chimique. Équation de réaction. Évaluation : Extraction par solvant. Synthèse d une espèce chimique. Équation de réaction. Exercice 1 : Choix d un solvant Date : 30 mars 2013, Durée : 1h, Note : /20 Chaque réponse doit être justifiée

Plus en détail

Chapitre 2 : Autour des solutions électrolytiques

Chapitre 2 : Autour des solutions électrolytiques Chapitre 2 : Autour des solutions électrolytiques Introduction : n a parlé dans le premier chapitre de physique de solutions qui étaient capable de conduire le courant électrique, nous allons les étudier

Plus en détail

Chimie : Séance n 1. i (H 3 O + )= C 2.V 2 = 2, = 80 mmol

Chimie : Séance n 1. i (H 3 O + )= C 2.V 2 = 2, = 80 mmol Chimie : Séance n 1 I.Action d un acide par un métal : La réaction entre une solution d acide chlorhydrique et de l aluminium préalablement décapé produit un dégagement de dihydrogène. a) on met en présence

Plus en détail

LA MOLE. masse d un atome : m Fe» 9,3 x g.

LA MOLE. masse d un atome : m Fe» 9,3 x g. I- La mole, unité de quantité de matière. LA MOLE 1)- Changement d échelle : Du microscopique au macroscopique. p252 L échelle de l infiniment petit, appelée échelle microscopique permet d étudier les

Plus en détail

Chimie, chapitre 6 : Le dihydrogène, une source d'énergie du futur?

Chimie, chapitre 6 : Le dihydrogène, une source d'énergie du futur? Chimie, chapitre 6 : Le dihydrogène, une source d'énergie du futur? 1. L'ion hydrogène 1.1 Les ions Un atome est composé de protons (situés dans un endroit appelé noyau) autour desquels tournent les électrons.

Plus en détail

Chapitre 17 : Stratégie de la synthèse organique

Chapitre 17 : Stratégie de la synthèse organique Chapitre 17 : Stratégie de la synthèse organique Notions et contenus Protocole de synthèse organique : - identification des réactifs, du solvant, du catalyseur, des produits ; - détermination des quantités

Plus en détail

CARTES VERSO SUR LE COURS- CHIMIE 5ème

CARTES VERSO SUR LE COURS- CHIMIE 5ème CARTES VERSO SUR LE COURS- CHIMIE 5ème Vous avez un jus d'orange avec pulpe. Quelle méthode utiliseriez- vous pour enlever la pulpe? Comment se nomme le changement d'état liquide->solide? Quel est le nom

Plus en détail

Physique - Chimie PREAMBULE

Physique - Chimie PREAMBULE Objectifs Physique - Chimie PREAMBULE La culture scientifique et technique acquise au collège doit permettre à l élève d avoir une première représentation globale et cohérente du monde dans lequel il vit,

Plus en détail

NOM : 26 septembre 2016 Prénom : 2 nde.. La calculatrice est interdite. 1 point / bonne réponse ; - 0,5 point / mauvaise réponse.

NOM : 26 septembre 2016 Prénom : 2 nde.. La calculatrice est interdite. 1 point / bonne réponse ; - 0,5 point / mauvaise réponse. NOM : 26 septembre 2016 Prénom : 2 nde.. Test n 2 L atome et l élément chimique Sujet A /10 La calculatrice est interdite. 1 point / bonne réponse ; - 0,5 point / mauvaise réponse. 1. Parmi ces affirmations

Plus en détail

THEME SANTE : CH 12 : REPRESENTATION DE LEWIS DES ATOMES ET DES MOLECULES, LIAISON DE COVALENCE

THEME SANTE : CH 12 : REPRESENTATION DE LEWIS DES ATOMES ET DES MOLECULES, LIAISON DE COVALENCE TEME SANTE : C 12 : REPRESENTATION DE LEWIS DES ATOMES ET DES MOLECULES, LIAISON DE COVALENCE A. Stabilité des atomes de gaz nobles (rares) : Dans la nature, les atomes ont tendance à s'associer pour former

Plus en détail

Combien y a-t-il d'atomes d'hydrogène dans 1 g d'hydrogène? masse de l'atome d'hydrogène : 1, g. Le nombre obtenu est le NOMBRE D'AVOGADRO 1

Combien y a-t-il d'atomes d'hydrogène dans 1 g d'hydrogène? masse de l'atome d'hydrogène : 1, g. Le nombre obtenu est le NOMBRE D'AVOGADRO 1 REACTION CHIMIQUE - ANALYSE QUANTIITATIIVE- ETRE CAPABLE DE : - Equilibrer une réaction chimique - Calculer un nombre de mole - Calculer les quantités de produits mises en jeu dans une réaction FICHE 1

Plus en détail

Chapitre 16 : Extraction, identification et synthèse d espèces chimiques

Chapitre 16 : Extraction, identification et synthèse d espèces chimiques Chapitre 16 : Extraction, identification et synthèse d espèces chimiques 1. Qu est-ce qu une espèce chimique? La garance est une plante dont les racines fournissent un colorant rouge utilisé depuis 1835

Plus en détail

TD1-Solutions - Éléments de chimie 2011

TD1-Solutions - Éléments de chimie 2011 1. Le nombre de masse et le numéro atomique de chaque atome sont indiqués dans le tableau suivant: 4 He, 12 C, 14 N, 16 O, et Atome de masse: A Numéro atomique: Z de protons de neutrons d'électrons He

Plus en détail

EXEMPLES D ACTIVITÉS CONTENUS CONNAISSANCES ET SAVOIR-FAIRE EXIGIBLES

EXEMPLES D ACTIVITÉS CONTENUS CONNAISSANCES ET SAVOIR-FAIRE EXIGIBLES 14 ENSEIGNEMENT THÉMATIQUE Le contenu détaillé de l enseignement thématique ne relève pas, à proprement parler, d un programme précis, puisque tout sujet prolongeant et illustrant les notions traitées

Plus en détail

Physique chimie 3 eme Chapitre 8 Réaction de l acide chlorhydrique avec le fer et le zinc

Physique chimie 3 eme Chapitre 8 Réaction de l acide chlorhydrique avec le fer et le zinc Physique chimie 3 eme Plan du cours: Réaction du fer et de l acide chlorhydrique La réaction du zinc et de l acide chlorhydrique Tests de détection des ions en solution Exercices: livre BELIN page 74 et

Plus en détail

Rappels de chimie. I- Constitution de la matière. Matière vivante. Est composées à partir. Atomes Qui peuvent devenir Ions. Qui s organisent en

Rappels de chimie. I- Constitution de la matière. Matière vivante. Est composées à partir. Atomes Qui peuvent devenir Ions. Qui s organisent en I- Constitution de la matière Rappels de chimie Matière vivante Est composées à partir Atomes Qui peuvent devenir Ions Qui s organisent en Molécules Pouvant être Inorganiques Organiques Dont la principale

Plus en détail

AE 21 Synthèse d un ester : l éthanoate d éthyle

AE 21 Synthèse d un ester : l éthanoate d éthyle AE 21 Synthèse d un ester : l éthanoate d éthyle Depuis le milieu du XIX siècle, de nombreuses espèces chimiques organiques nécessaires à notre vie quotidienne sont synthétisées. Quelles sont les stratégies

Plus en détail

GENERALITES SUR LES SOLUTIONS AQUEUSES

GENERALITES SUR LES SOLUTIONS AQUEUSES Chapitre 6 GENERALITES SUR LES SOLUTIONS AQUEUSES I. Phénomène de dissolution. I.1 Mise en évidence. Schéma du mode opératoire : Observation: Après avoir mélangé et bien agité, le sucre n est plus visible

Plus en détail

Test d évaluation chimie_bac1med_juillet 2012

Test d évaluation chimie_bac1med_juillet 2012 Test d évaluation chimie_bac1med_juillet 2012 Question 1 (Notions de base et structure de la matière) Les atomes d un même élément chimique sont caractérisés par 1) un même nombre de neutrons. 2) un même

Plus en détail

Le ph. Exercice N 1 : Mots croisés

Le ph. Exercice N 1 : Mots croisés Le ph Exercice N 1 : Mots croisés Horizontalement : 2) Solution qui ne peut plus dissoudre de soluté. 3) On le dissout dans la solution. 5) Se dit d'une solution de ph > 7. 7) L'addition d'un soluté et

Plus en détail

chap 1 : définition et mesure du ph

chap 1 : définition et mesure du ph TSMP chap 1 : définition et mesure du ph Cours chimie 1 Introduction : le vinaigre et le jus de citron ont un goût «piquant» car ces liquides sont acides. Dans ce chapitre, nous allons découvrir le caractère

Plus en détail

ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS

ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS I L'ELEMENT 1 L élément FER ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS 2 Définition de l élément 3 Symboles des principaux éléments chimiques Il existe dans la nature 103 éléments chimiques distincts. Chacun est

Plus en détail

Thème : Lois et modèles Partie : Temps et évolution chimique. Cours 2 : Cinétique et catalyse

Thème : Lois et modèles Partie : Temps et évolution chimique. Cours 2 : Cinétique et catalyse 1 Thème : Lois et modèles Partie : Temps et évolution chimique. Cours 2 : Cinétique et catalyse I. Qu est-ce qu une transformation lente? 1. La qualification lente ou rapide dépend de la technique de mesure

Plus en détail

Classe de première STL : Fiche de CHIMIE N 6 CHIMIE GENERAL / Equilibres /Acides et Bases très dissociés

Classe de première STL : Fiche de CHIMIE N 6 CHIMIE GENERAL / Equilibres /Acides et Bases très dissociés Classe de première STL : Fiche de CHIMIE N 6 CHIMIE GENERAL / Equilibres /Acides et Bases très dissociés 1. Mathématiques: Le logarithme décimal ou log 10 est le logarithme de base dix. Il est défini en

Plus en détail

A2 : Phénomènes associés aux risques chimiques

A2 : Phénomènes associés aux risques chimiques A2 : Phénomènes associés aux risques chimiques 1. Réactions chimiques On appelle réaction ou transformation physicochimique le processus par lequel une ou plusieurs substances se transforment en une ou

Plus en détail

CORRIGE EXERCICES SUR REACTION CHIMIQUE

CORRIGE EXERCICES SUR REACTION CHIMIQUE CORRIGE EXERCICES SUR REACTION CHIMIQUE 1 Exercice 1 : 1.) n = m M = 6,00,8 2.) n = m M n = 0,108 mol et N = n. = 0,107. 6.10 23 N = 6,47.10 22 m = n. M = 1,2. 63, m = 96, g atomes 3.) q = 1,6.10 19 C

Plus en détail

Prérequis - Compétences attendues en début de formation. Quantité de matière, concentration, étalonnage

Prérequis - Compétences attendues en début de formation. Quantité de matière, concentration, étalonnage Prérequis - Compétences attendues en début de formation Quantité de matière, concentration, étalonnage Etablir une équation bilan connaissant les réactifs et les produits formés. A partir de l équation

Plus en détail

Indiquer le signe et le nombre des particules. Electrons Protons Neutrons. 2. Dessiner les modèles de Lewis des atomes en utilisant les exemples

Indiquer le signe et le nombre des particules. Electrons Protons Neutrons. 2. Dessiner les modèles de Lewis des atomes en utilisant les exemples Contrôle récapitulatif de chimie 1. Le modèle de Bohr d un atome et son symbole sont donnés ci-dessous Indiquer le signe et le nombre des particules Signe de la particule Electrons Protons Neutrons 12

Plus en détail

Quel est le % en cuivre d un fil de laiton? Monoxyde d azote, NO (g), gaz incolore

Quel est le % en cuivre d un fil de laiton? Monoxyde d azote, NO (g), gaz incolore LE CUIVRE ET SES ALLIAGES DANS L HABITAT. ÉTUDE D UN PROTOCOLE EXPERIMENTAL Le cuivre a des propriétés remarquables extrêmement nombreuses, il a donc était utilisé dans l habitat de tout temps. Ses 2 propriétés

Plus en détail

Chimie Générale-CH101 Modèle de Lewis de la liaison covalente Structure de Lewis (doublets, charges partielles ) Formes mésomères

Chimie Générale-CH101 Modèle de Lewis de la liaison covalente Structure de Lewis (doublets, charges partielles ) Formes mésomères Modèle de Lewis de la liaison covalente Structure de Lewis (doublets, charges partielles ) Formes mésomères 1 Le modèle de Lewis et la liaison Chimique covalente Une approche non-quantique de la liaison

Plus en détail

Rappel : La Mole. Grandeur Molaire. Fiche de Cours. Unité : Thermodynamique Chapitre: L état gazeux et la pression d un gaz

Rappel : La Mole. Grandeur Molaire. Fiche de Cours. Unité : Thermodynamique Chapitre: L état gazeux et la pression d un gaz Sciences Physiques Unité : Thermodynamique Chapitre: L état gazeux et la pression d un gaz Rappel : La Mole Fiche de Cours S. Zayyani Définition : La Quantité de matière, notée n, est une grandeur physico-chimique

Plus en détail

PRÉPARATION D'UN MÉDICAMENT

PRÉPARATION D'UN MÉDICAMENT LA SANTÉ Chapitre 2 PRÉPARATION D'UN MÉDICAMENT sciences physiques et chimiques - Seconde http://cedric.despax.free.fr/physique.chimie/ SOMMAIRE SOMMAIRE...2 OBJECTIFS...4 Mobiliser ses connaissances :...4

Plus en détail

Chapitre C4 : Les réactions acido-basiques

Chapitre C4 : Les réactions acido-basiques Chapitre C4 : Les réactions acidobasiques I) Qu estce qu une réaction acidobasique? 1) Mise en évidence des réactions acidobasiques : Voir TP n 6 Acides et bases Les couleurs rose et bleue des hortensias

Plus en détail

Déterminer une concentration par dosage

Déterminer une concentration par dosage Déterminer une concentration par dosage PLAN 1 Dosage par étalonnage A) Je connais le principe d un dosage par étalonnage Un dosage par étalonnage permet de déterminer la concentration d une espèce chimique

Plus en détail

Séquence 3 : Combustions et transformations chimiques

Séquence 3 : Combustions et transformations chimiques Séquence 3 : Combustions et transformations chimiques Classe de quatrième Objectifs de la séquence 3 : - Connaître : o la combustion du carbone o la combustion du méthane - Savoir : o que lors d une combustion,

Plus en détail

Pour réviser : le tableau d avancement et la dissolution et solvatation. SEULEMENT les 2 PREMIERS EXERCICES PEUVENT ETRE TRAITES AVANT VENDREDI 20/01

Pour réviser : le tableau d avancement et la dissolution et solvatation. SEULEMENT les 2 PREMIERS EXERCICES PEUVENT ETRE TRAITES AVANT VENDREDI 20/01 Pour réviser : le tableau d avancement et la dissolution et solvatation SEULEMENT les 2 PREMIERS EXERCICES PEUVENT ETRE TRAITES AVANT VENDREDI 20/01 Exercice : Prévision d un état final : 12 points environ

Plus en détail

Fiche pédagogique enseignant CHIMIE

Fiche pédagogique enseignant CHIMIE Pays Cadre Niveaux Discipline Programme Thème du programme Sujet Roumanie Lycées à section bilingue francophone Classes de XIIe Chimie Curriculum spécifique aux sections bilingues http://www.vizavi-edu.ro/fr/ressources/baccalaureat/textes-officielsprogrammes/74.html

Plus en détail

Chapitre 5, TP : «Le cuivre dans tous ses états»

Chapitre 5, TP : «Le cuivre dans tous ses états» Chapitre 5, TP : «Le cuivre dans tous ses états» Objectifs Mettre en évidence qu un élément chimique (ici le Cuivre) peut être présent sous plusieurs formes (plusieurs états). Mettre en évidence la conservation

Plus en détail

Chimie. Chapitre 0. Rappels La réaction d oxydoréduction o applications Evolution d un système chimique - tableau d avancement

Chimie. Chapitre 0. Rappels La réaction d oxydoréduction o applications Evolution d un système chimique - tableau d avancement Chimie Chapitre 0. Rappels La réaction d oxydoréduction Evolution d un système chimique - tableau d avancement Mélange stoechiométrique Loi de Beer- Lambert Chapitre 1. Cinétique et catalyse Ø Déterminer

Plus en détail