TP n 1 : Déterminer la salinité d'une eau de mer. Comment déterminer expérimentalement la salinité d'un échantillon d'eau de mer?

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1 TP n 1 : Déterminer la salinité d'une eau de mer Objectif du TP : Déterminer la salinité d'une eau de mer par conductimétrie La salinité d'une eau de mer, masse d'espèces solides dissoutes dans 1 kg d'eau de mer, est une information utile aux océanographes et climatologues. La densité de l'eau de mer dépend de sa température et de sa salinité, c'est-à-dire de sa concentration en sels dissous. Dans l'arctique, l'eau qui gèle pour former la banquise rejette son sel dans l'eau liquide. Les eaux liquides de surface sont alors froides et chargées en sel : leur densité est élevée. Elles plongent en profondeur et sont entraînées vers le sud. Sous les Tropiques, la température de ces eaux augmente ; elles remontent à la surface. Ce phénomène crée un vaste courant appelé circulation thermohaline qui joue un rôle important dans la régulation du climat en transportant de la chaleur. Pour mieux établir une carte de ce courant, les chercheurs utilisent des mesures de salinité. Comment déterminer expérimentalement la salinité d'un échantillon d'eau de mer?

2 Données : M (Cl) = 35,5 g.mol -1 densité de l'eau de mer d = 1, Travail à effectuer : A l'aide des documents suivants, élaborer un protocole expérimental pour déterminer par dosage la concentration molaire d'ions chlorure dans la solution d'eau de mer testée. Le protocole doit détailler la liste du matériel et de la verrerie utilisée, les diverses manipulations à réaliser, la façon dont on repère l'équivalence du titrage, un schéma du montage utilisé, l'équation de la réaction étudiée. Appelle ton professeur pour lui montrer ton protocole.

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4 Correction TP n 1 : La grande particularité de l'eau de mer est que les proportions relatives de ses constituants (espèces dissoutes) sont sensiblement constantes (c'est-à-dire indépendantes de la salinité). On peut donc déterminer la salinité de l'eau de mer par une seule mesure : la concentration d'un de ces constituants (par ex Cl - ). L'eau de mer est très concentrée il faudrait utiliser une solution titrante très concentrée et très onéreuse pour obtenir un résultats c'est pour cela que l'on effectue une Généralement les ions Ag+ (le nitrate d'argent Ag + NO 3- ) sont utilisés pour un dosage direct des ions chlorures Ag + (aq) + Cl - (aq) AgCl (s) Les éléments chlore et brome sont dans l'avant dernière colonne de la CP donc ils ne leur manque qu'un électron sur leur couche externe pour être stable : ils sont donc très réactifs. Ces éléments sont parmi les plus électronégatifs. Il faut titrer les ions chlorures par les ions argent. Equation du dosage : A l'équivalence : n(ag + ) = n(cl - ) Ag + (aq) + Cl - (aq) Soit AgCl (s) Trouver Veq = 11,9 ml C 1 = 5,95 x 10-2 mol.l -1 En tenant compte de la dilution : C = 5,95 x 10-1 mol.l -1 C 1 = 10 C 2 V eq / V 1 C m1 = M(Cl) C1 On considère que la masse volumique de l'eau salée est 1 kg.l -1 donc C m1 = Ch S = 1,81 x Ch S = 38,2 g.l -1

5 Pour les plus rapides. Document : La saliculture Problème : Déterminer si la salinité de l'eau de mer étudiée précédemment est suffisante pour permettre le développement des artémias. Pour les plus rapides. Document : La saliculture Problème : Déterminer si la salinité de l'eau de mer étudiée précédemment est suffisante pour permettre le développement des artémias.

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