Progression annuelle du programme de chimie

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Jérôme Labonté
il y a 7 ans
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1 Collège de LA SAGESSE Section Saint Jean Brasilia - BAABDA Progression annuelle du programme de chimie Département de chimie Classe : SV SG Année : Thème Chapitre Contenu Objectifs Activité /Supports /Applications Semaines 1- Courbe cinétique Vitesse de formation et vitesse de disparition d un corps. Courbe cinétique. Vitesse moyenne et vitesse instantanée. Définir la vitesse d une réaction. Définir, à partir d une courbe cinétique, les vitesses moyenne, instantanée et initiale de la formation d un produit ou de la disparition d un réactif. Livre pages n et 10. ppt «vitesse de réaction». 19 septembre 26 septembre Cinétique chimique 2- Facteurs cinétiques Facteurs cinétiques Temps de demiréaction. Identifier les facteurs cinétiques. Identifier le temps de demiréaction. Livre pages 70 à 74 n et page 75 n 1. Fiche d exercice n 1 : La cinétique chimique. 3 octobre 10 octobre 17 octobre 3- Équilibre chimique Équilibre homogène en phase liquide. Constante K C. Principe de Le Chatelier. Catalyse Identifier et caractériser l état d équilibre d un système réactionnel. Reconnaitre les facteurs affectant l état d un équilibre chimique. Appliquer le principe de Le Chatelier. ppt «facteurs cinétiques». Livre page 105 n 2-4 et 5. Fiche d exercice n 2 : Équilibre chimique 24 octobre 1/5

2 Chimie 1- Les groupes fonctionnels Quelques familles et groupement fonctionnel. Isomérie de position et de fonction. 2- Les alcools Fonction alcool et Quelques réactions des alcools. Estérificationmontage expérimental et rôle. 3- Les aldéhydes et les cétones. Groupements fonctionnels et Quelques réactions des aldéhydes et des cétones. Tests d identifications communs et spécifiques. Classer les composés s en familles selon leur groupe fonctionnel. Identifier les groupes fonctionnels. Reconnaitre l isomérie de position et de fonction. des groupes fonctionnels. Reconnaitre les alcools. systématique des alcools. Acquérir la notion d isomérie des alcools. Reconnaitre la grande réactivité des alcools. Classer les alcools. Identifier les aldéhydes et les cétones. systématique des aldéhydes et des cétones. Acquérir la notion d isomérie des aldéhydes et des cétones. Reconnaitre la grande réactivité des aldéhydes et des cétones. Identifier expérimentalement les aldéhydes, les cétones et la classe d un alcool. Livre page n et 7 Fiche d exercice n 3 : Analyse élémentaire Livre page 226 à 228 n (sans a et f) et 15. Fiche d exercice n 4 : Les alcools. Livre page n et 9 31 octobre 7 novembre 14 novembre 28 novembre 28 novembre 5 décembre Examen 1 : décembre 2/5

3 Chimie 4- Les acides carboxyliques et leurs dérivés. Groupement fonctionnel et Dérivés d acides. Identifier les acides systématique des acides Identifier certaines réactions chimiques des acides Livre page n 1-3 et 7. 9 janvier 16 janvier Chimie (Classe SV SPECIAL ITE) SV : cours en classe SG au CDI : Exercices de session 5- Savons et détergents 6- Médicaments courants Obtention des savons. La synthèse de l aspirine et du paracétamol Identifier les matières premières utilisées dans la fabrication des savons. Identifier la réaction de saponification. Décrire le mode d action d un savon. Citer les facteurs qui affectent la solubilité d un savon. Définir un médicament. Ecrire les équations de réactions de synthèse de l aspirine et du paracétamol. Citer les formulations de l aspirine et comparer leurs effets secondaires. Livre page n et 6. Fiche d exercice : «Partie spécialité». 23 janvier 30 janvier 3/5

4 Les réactions acide-base en solution aqueuse 1- Acide fort/ Base forte Dosage ph-métrique. 2- Acide faible- Base faible Couple acide base 3- Réaction entre un acide faible et une base forte et inversement. Définition et mesure du ph. Étude ph-métrique de la réaction entre un acide fort et une base forte. Identifier le point d équivalence. Dosage acidobasique par phmétrie. Étude de la courbe de dosage. Définition acide faible- base faiblecouple acide-base et constante d acidité. Classification des couples acidebase. Dosage d un acide faible par une base forte et inversement. Étude de la courbe de titrage. Définition et mesure du ph. Étude ph-métrique de la réaction entre un acide fort et une base forte. Identifier le point d équivalence. Dosage acido-basique par phmétrie. Étude de la courbe de dosage. Connaitre le concept acidebase de Bronsted. Identifier un acide faible et une base faible. Reconnaitre un couple acide/base. Connaitre les caractéristiques d un équilibre acido-basique. Classer les couples acide/base. Prévoir le sens d une réaction acido-basique. Identifier une réaction acidobasique quantitative. Maitriser l étude ph-métrique de la réaction entre une solution d acide faible et une solution de base forte. Réaliser le dosage d un acide faible par ph-métrie. Maitriser l étude ph-métrique de la réaction entre une solution de base faible et une TP : Réaliser un dosage ph-métrique acido-basique d un acide fort par une base forte. ppt «Dosage». Applications : Livre page 132 à 135 n Livre page 158 à 160 n 1 à 19. TP : Réaliser un dosage phmétrique acido-basique d un acide faible par une base forte. Livre page 186 à 189 n 1 à février 13 février 20 février 27 février 6 mars 13 mars 20 mars 27 mars 3 avril 4/5

5 solution d acide fort. Réaliser le dosage d une base faible par ph-métrie. Reconnaitre les solutions tampons. Examen 2 : 2428 avril 5/5

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