EXERCICES L'ATOME. Table des matières

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "EXERCICES L'ATOME. Table des matières"

Transcription

1 Collège Voltaire / 1CH / Atome / EXERCICES L'ATOME Table des matières Série 1 1CH / Atome / Août Comprendre la notion d'atome et le cheminement historique jusqu'à cette notion...2 Comprendre et dessiner des modèles de l atome (Thomson, Rutherford et Schrödinger)...2 Comprendre la notion de modèle et les limites de celui-ci...2 Série 2 1CH / Atome / Septembre Avoir une idée de l'ordre de grandeur d'un atome...6 Calculer le nombre de particule (proton, électron et neutron) dans un atome...6 Comprendre les charges dans un atome et la masse d'un atome...6 Série 3 1CH / Atome / Septembre Comprendre le symbole de l atome et la notation des isotopes...9 Calculer le nombre de particule (proton, électron et neutron) d'un isotope...9 Comprendre la classification périodique en ligne et colonne des éléments...9 Série 4 1CH / Atome / Septembre Comprendre l'émission de lumière d'un atome dans une flamme...15 Comprendre la formation des ions à partir des atomes ( règle de l'octet)...15 Comprendre et dessiner le modèle de Bohr d'un atome ou d'un ion...15 Donner la représentation de Lewis (paire et célibataire) d'un atome ou d'un ion eleve/ volt1234

2 Série 1 1CH / Atome / Août 2016 Objectifs Comprendre la notion d'atome et le cheminement historique jusqu'à cette notion Comprendre et dessiner des modèles de l atome (Thomson, Rutherford, Bohr et Schrödinger). Comprendre la notion de modèle et les limites de celui-ci Ex.1. a) Comment imaginaient ils la composition de la matière : -les grecs ( avant J-C.)? - les alchimistes (au Moyen Âge)? - Lavoisier (en 1785) et Cavendish? b) Comment a-t-on classé les atomes? Quelle est le chimiste qui a eu cette idée? c) Ce chimiste a fait une hypothèse pour construire son classement. Laquelle? Y a -t-il eu confirmation de son hypothèse? d) Quelle fut la découverte principale de Marie Curie?

3 Ex.2. Expliquez l'expérience de Lavoisier et les conclusions de cette expérience à l'aide des illustrations ci-dessous. Début de l'expérience Fin de l'expérience Source: Ex.3. La découverte de l'existence des électrons conduit Thomson à proposer en 1898 un nouveau modèle de l'atome : les électrons, chargés négativement, sont en suspension dans une sphère de "gelée" chargée positivement. Thomson fera l analogie avec des raisins (électrons) dans un cake (la matière positive). Faites un dessin de l'atome selon Thomson.

4 Ex.4. En 1911, Rutherford fit une expérience qui releva les failles du modèle atomique de Thomson. a) Faites un schéma du dispositif de l expérience et mettez des légendes. b) Quelles conclusions peut-on tirer de cette expérience? Justifiez Pourquoi certaines particules alpha rebondissent-elles sur la très fine couche d'or? Proposez un modèle de l'atome en accord avec les observations de l'expérience de Rutherford. Ex.5. a) Proposez un modèle atomique qui vous semble le plus proche de la réalité. b) Pourquoi utilise-t-on le terme ''modèle'' lors de la représentation de l'atome?

5 Ex.6. Voici deux modèles représentant l atome, quel modèle est considéré actuellement comme le plus juste? (A) (B)

6 Série 2 1CH / Atome / Septembre 2016 Objectifs Avoir une idée de l'ordre de grandeur d'un atome Calculer le nombre de particule (proton, électron et neutron) dans un atome Comprendre les charges dans un atome et la masse d'un atome Ex.1. Ordre de grandeur Dans un verre d eau ( 2dL), Combien y a-t-il d atomes? Il y a atomes c'est-à-dire :.. atomes. Ex.2. Masse de l atome a) Dans un petit morceau de sucre de 5 g, on dénombre atomes, combien pèse environ un atome? b) Comment pourrait-on simplifier les calculs pour la suite et éviter les puissances de 10 pour calculer la masse d un atome? c) Les atomes étant très petits, il n est pas pratique d exprimer leurs masses en g ou en kg. Une nouvelle unité de masse est donc nécessaire, c est l unité de masse atomique désignée par l abréviation uma. Par définition : 1 uma = 1, g Complétez le tableau ci-dessous en donnant les masses en uma des particules constituant l atome Particules Masse en g Masse en uma fondamentales PROTON NEUTRON ELECTRON

7 Ex.3. a) l aluminium contient 13 protons, 14 neutrons et 13 électrons. Quelle sera sa masse approximative en uma? b) Les masses atomiques moyennes MA en uma de tous les éléments connus se trouvent dans le tableau périodique des éléments sous le symbole de l élément. Vérifier si la masse de l aluminium trouvée est bien égale à celle du tableau périodique. Ex.4. Résumé Comment calculer de manière approximative la masse d un atome en connaissant le nombre de protons, de neutrons et d électrons? Ex.5. Pourquoi peut-on dire que la masse d'un atome correspond à la somme des masses des protons et des neutrons alors que l'atome possède aussi des électrons? Ex.6. Donnez le nombre de protons et de neutrons pour le carbone. Donnez le nombre de protons et de neutrons pour le fluor.

8 Ex.7. La plus petite quantité d électricité ( Complétez le tableau ci-dessous. Particules fondamentales Charge en coulombs (C) C) est appelée charge élémentaire. Charge élémentaire (q) PROTON C.. NEUTRON 0 C.. ELECTRON C Les atomes ne sont pas chargés électriquement (la somme des charges est nulle). Que peut-on en déduire sur le nombre de particules fondamentales? Ex.8. Donnez le nombre de protons, de neutrons et d électrons du sodium (Na).

9 Série 3 1CH / Atome / Septembre 2016 Objectifs Comprendre le symbole de l atome et la notation des isotopes Calculer le nombre de particule (proton, électron et neutron) d'un isotope Comprendre la classification périodique en ligne et colonne des éléments Ex.1. a) Pour identifier un élément, que faut-il connaître? b) Comment sont classés les éléments dans le tableau périodique? c) A chaque élément est attribué un symbole constitué d'une ou de deux lettres. Si le symbole possède deux lettres, la seconde est toujours une minuscule. Parmi ces symboles : Ne Hg CO Co Or lesquels ne sont pas des symboles d atomes dans le tableau périodique? Ex.2. Dans la liste suivante, barrez ceux qui ne sont pas des éléments : plomb ; verre ; eau ; carbone ; air ; laiton ; cuivre ; papier ; fluor ;étain ; bronze ; hélium ; feu ; plastique ; arsenic ; acier ; fer

10 Ex.3. Donnez les symboles des éléments présents dans un téléphone mobile (voir ci-dessous) : Ex.4. Complétez le tableau suivant en se basant sur l isotope principal : n o m b r e Élément symbole de protons d'électrons de neutrons Sodium Au

11 Ex.5. Complétez : Symbole des isotopes... Représentation des particules fondamentales des atomes Nombre de neutrons Nombre de protons 1 Nombre d électrons 1.. différents. différents Ex.6. Donnez les symboles des isotopes suivants et nommez-les : chlore avec 20 neutrons : chlore avec 18 neutrons :

12 Ex.7. a) Complétez le tableau : Symbole des isotopes carbone 12 :... carbone 13 :. carbone 14 : Représentation des isotopes du carbone Nombre de neutrons Nombre de protons Masse 12,00 uma 13,00 uma Présent en infime Abondance naturelle relative en % : 98,9 % 1,1 % quantité, utile pour la datation au carbone 14 b) Pourquoi la masse atomique moyenne d un carbone à l état naturel est de uma au lieu de 12 uma? c) En arrondissant la masse atomique MA, on obtient le nombre de masse A. Il correspond au nombre de protons et de neutrons contenus dans le noyau de quel isotope? Ex.8. Quel est l atome qui possède dix particules en tout?

13

14 Ex.9. Indiquez par une croix les propositions exactes et corrigez les propositions fausses: un atome est formé de particules identiques un atome possède autant de protons que de neutrons un atome possède autant de protons que d'électrons un atome possède autant d'électrons que de neutrons un atome possédant deux neutrons s'appelle le xyrium un élément est formé d'atomes qui sont tous identiques un élément est formé d'atomes ayant même Z mais différents A un élément regroupe les isotopes ayant le même nombre de protons Le numéro atomique d'un élément équivaut à son nombre de neutrons le nombre de masse n'a pas de symbole (si faux, lequel?) le fer possède 14 neutrons le numéro atomique du cobalt est 27 Voir le quiz sur le site : login : eleve Mot de passe : volt1234 Ex.10. Indiquez le nombre de protons et de neutrons présents dans le noyau de chacun des atomes ci-dessous : nb de protons = 65 Pu 29Cu nb de neutrons = nb de protons = 60 He 27Co nb de neutrons = nb de protons = 52 24Cr nb de neutrons = nb de protons = 54 24Cr nb de neutrons = nb de protons = nb de neutrons = nb de protons = nb de neutrons =

15 Ex.11. Datation au carbone 14 On admet que la concentration de carbone 14 dans l atmosphère a toujours été constante au cours du temps. Les organismes vivants ingèrent durant leur existence du carbone et en particulier du carbone 14. À la mort, un organisme aura une concentration de carbone 14 constante, et dès la mort, la concentration de carbone 14 commencera à décroître, diminuant de moitié toutes les 5568 années. Elle permet de remonter à environ ans (voir graphique ci-dessus), pourquoi cette datation ne permet pas de remonter plus loin?

16 Série 4 1CH / Atome / Septembre 2016 Objectifs Comprendre l'émission de lumière d'un atome dans une flamme Comprendre la formation des ions à partir des atomes ( règle de l'octet) Comprendre et dessiner le modèle de Bohr d'un atome ou d'un ion Donner la représentation de Lewis (paire et célibataire) d'un atome ou d'un ion Ex.1. Le chlorure de strontium et de cuivre sont mis dans la flamme, observez la lumière émise. Bohr a décrit le processus par lequel un électron peut "sauter" d'une orbite inférieure à une orbite supérieure, de niveau énergétique plus élevé. Lorsqu'il retourne sur son orbitale d'origine, de niveau énergétique inférieur, l'électron émet un rayonnement lumineux correspondant à la différence d'énergie entre les deux niveaux. Selon les différences d énergie, il y aura émission et donc coloration différente de la flamme. Entre le cuivre et le strontium, quel est l atome qui émet le rayonnement le plus énergétique? Complétez le tableau : Classement des rayons dans l ordre décroissant d énergie: bleu vert jaune rouge chlorure de strontium chlorure de cuivre Couleur de la flamme Croquis des niveaux d énergie

17 Ex.2. Voici le modèle de Bohr d'un atome : a) Que représentent les différents points sur le modèle ci-dessus? b) Quel est l atome représenté ci-dessus? c) Les mots suivants sont souvent utilisés dans ce modèle : couche interne, couche externe, paire, célibataire. Que représentent ces mots sur le modèle? d) Comment les électrons remplissent-ils les couches électroniques? Trouvez les règles. (1) (2) (3)

18 e) Remplissez les couches électroniques en respectant les règles d occupation des orbitales du modèle de Bohr. I ( c) II ( c) III ( c) IV ( c) V ( p c) VI ( p c) VII ( p c) VIII (.p) 1 ère rangée Hydrogène Hélium 2 ème rangée Lithium Béryllium Bore Carbone Azote Oxygène Fluor Néon 3 ème rangée Sodium Magnésium Aluminium Silicium Phosphore Soufre Chlore Argon Complétez : - Les numéros (chiffre romain) des colonnes verticales du tableau périodique indiquent. - La répartition des électrons externes en paires et célibataires est identique pour. -Le numéro de la rangée nous donne une indication sur..

19 Ex.3. Donnez la représentation de Lewis des atomes du tableau ci-dessous : Hydrogène Hélium Lithium Béryllium Bore Carbone Azote Oxygène Fluor Néon Sodium Magnésium Aluminium Silicium Phosphore Soufre Chlore Argon Ex.4. Un atome a un numéro atomique de 33. Combien a-t-il de protons Combien a-t-il de neutrons? Combien a-t-il d électrons en tout? Ex.5. Combien a-t-il d électrons externes? Comment sont-ils répartis? Complétez le tableau suivant : Elément Na Al N O Cl He Ne Nombre total d électrons Nombre d électrons externes Nombre d électrons célibataires Nombre de paires d électrons (couche externe)

20 Ex.6. Des électrons (les plus éloignés du noyau) peuvent être arrachés de la couche externe de certains atomes, car ils sont les moins attirés par le noyau. Complétez les modèles de Bohr, les représentations de Lewis et le calcul de la charge ci-dessous : L atome perd un ou (des) électron(s) Atome de magnésium Modèle de Bohr Cation magnésium Modèle de Bohr perd 2 électrons Représentation de Lewis Représentation de Lewis Somme des charges Somme des charges. (nombre de protons :.). (nombre de protons :.). (nombre d électrons :.)... (nombre d électrons :.) L atome gagne un ou (des) électron(s) Atome de fluor Modèle de Bohr Anion fluor Modèle de Bohr gagne 1 électron Représentation de Lewis Représentation de Lewis Somme des charges. (nombre de protons :.). (nombre d électrons :.) Somme des charges. (nombre de protons :.)... (nombre d électrons :.) Lorsque la répartition des électrons ressemble à celle d un gaz rare (couche externe pleine), certains ions sont particulièrement stables,. Que pouvez-vous observer avec les ions ci-dessus? Se transforment-ils en gaz rare?

21 Ex.7. a) L atome de baryum perd 2 électrons, donnez le nombre de protons et d électrons. Donnez la charge de l ion formé et expliquez. b) Soit l anion S 2- Combien a-t-il de protons? de neutrons? d électrons en tout? d électrons externes? c) L atome de chlore gagne 1 électron, donnez le nombre de protons et d électrons. Donnez la charge de l ion formé et expliquez. Dessinez la représentation de Lewis de l atome de chlore et de l ion formé. Pourquoi cet ion se forme assez facilement? Ex.8. Complétez le tableau suivant : Symbole des ions ou éléments Be ++ Ar Br - K + C O 2- Nombre total d électrons Nombre d électrons externes Ex.9. Un atome a perdu 3 électrons externes et a une masse environ 3 fois plus grande que le béryllium. Donnez le symbole de l ion formé après la perte des électrons.

22 Ex.10. Voici le modèle de Bohr d un cation avec deux charges élémentaires : Quel ion se cache derrière ce modèle? Ex.11. L électron a une charge négative et le proton du noyau a une charge positive. On pourrait penser que les électrons vont s effondrer sur les protons du noyau de l atome à cause de la force d attraction électrostatique. Comment Bohr a-t-il justifié son modèle où les électrons tournent autour du noyau sans s approcher du noyau?

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Connaître la composition d un atome. OBJECTIFS Calculer la masse d un atome à partir de ses nucléons. Définir un isotope

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Connaître la composition d un atome. OBJECTIFS Calculer la masse d un atome à partir de ses nucléons. Définir un isotope Nom :.. Prénom :.. Classe :. Activité ⑨ Connaître la composition d un atome. OBJECTIFS Calculer la masse d un atome à partir de ses nucléons. Définir un isotope 1- Les constituants de l atome Un atome

Plus en détail

Chapitre 2 : Le modèle de l atome

Chapitre 2 : Le modèle de l atome Chapitre 2 : Le modèle de l atome 1. Historique Définition : Un modèle est une représentation théorique d'une réalité restreinte de la nature qui n'est pas accessible par les sens. Il a pour utilité de

Plus en détail

Chapitre 3 De l atome à l élément chimique

Chapitre 3 De l atome à l élément chimique Chapitre 3 : De l atome à l élément chimique La matière est constituée à partir d atomes. Certains atomes peuvent former des ions monoatomiques. Les atomes et les ions monoatomiques correspondants peuvent

Plus en détail

L atome et les éléments

L atome et les éléments STE Questions 1 à 38, A à C. Verdict 1 QU EST-CE QUE L ATOME? (p. 6-17) 1. Pourquoi est-il utile d utiliser un modèle pour représenter l atome? Parce que l atome est trop petit pour qu on puisse l examiner

Plus en détail

CH3: LES CONSTITUANTS DE L'ATOME( ( livre ch3 p36-49 )

CH3: LES CONSTITUANTS DE L'ATOME( ( livre ch3 p36-49 ) CH3: LES CONSTITUANTS DE L'ATOME( ( livre ch3 p36-49 ) Les exercices Tests ou " Vérifie tes connaissances " de chaque chapitre sont à faire automatiquement sur le cahier de brouillon pendant toute l année.

Plus en détail

En étudiant les documents 1 et 2, répondre aux questions suivantes : 2) L atome c est quoi? a) Structure de l atome : doc. 2 : Morceau de cuivre

En étudiant les documents 1 et 2, répondre aux questions suivantes : 2) L atome c est quoi? a) Structure de l atome : doc. 2 : Morceau de cuivre BEP Physique-Chimie Atomes Cours 1/5 Atomes et matière Objectifs : - Connaître les constituants de l atome - Utiliser la classification périodique - Connaître la règle de l octet Enigmes : - De quoi est

Plus en détail

ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS

ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS I L'ELEMENT 1 L élément FER ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS 2 Définition de l élément 3 Symboles des principaux éléments chimiques Il existe dans la nature 103 éléments chimiques distincts. Chacun est

Plus en détail

Chapitre 2 - Des atomes aux ions -

Chapitre 2 - Des atomes aux ions - Chapitre 2 - Des atomes aux ions - I) Le modèle actuel de l'atome: 1. Le modèle de l atome à travers le temps Pistes de réflexion 1. Trouver les années de naissance des quatre personnages, en effectuant

Plus en détail

Chapitre 1 : Des atomes aux ions

Chapitre 1 : Des atomes aux ions 2 nde Thème Santé Chapitre 1 : Des atomes aux ions Chapitre 1 On sait depuis le collège que la matière est constituée de molécules, elles mêmes constituées d'un assemblage d'atomes. Déterminons la composition

Plus en détail

CH 2: ATOMES ET IONS

CH 2: ATOMES ET IONS Objectifs: CH 2: ATOMES ET IONS Exercices: 7,8,0,,3,5,6,9 et 2 p27-29 ED et FM p8-2et 25-26 Noter sur le cahier de texte pour la séance prochaine Documents et tableau à compléter. Ex: 7,8,0,,3,5,6,9 et

Plus en détail

Cours 3 Atome et Molécule

Cours 3 Atome et Molécule Cours 3 Atome et Molécule Objectifs : Différencier les particules subatomiques Comprendre le modèle atomique et l appliquer lors de la configuration électronique Savoir lire le tableau périodique Décrire

Plus en détail

Chapitre 3 : Le système périodique et le modèle de Bohr

Chapitre 3 : Le système périodique et le modèle de Bohr Chapitre 3 : Le système périodique et le modèle de Bohr Le système périodique Dans la liste ci-dessous, les éléments sont classés par numéro atomique croissant. Liste des éléments dans l'ordre croissant

Plus en détail

Chapitre 04 L atome. I- Existence des atomes. III- L élément chimique. 1)- Les isotopes. 2)- Les ions. 3)- L élément chimique.

Chapitre 04 L atome. I- Existence des atomes. III- L élément chimique. 1)- Les isotopes. 2)- Les ions. 3)- L élément chimique. Chapitre 04 L atome I- Existence des atomes. III- L élément chimique. 1)- Les isotopes. 2)- Les ions. 3)- L élément chimique. II- Structure de l atome. 1)- Structure. 2)- Les électrons. 3)- Grandeurs caractéristiques

Plus en détail

En quelques lignes, répondre succinctement aux deux questions de l introduction

En quelques lignes, répondre succinctement aux deux questions de l introduction ACTIVITÉ 1 En quelques lignes, répondre succinctement aux deux questions de l introduction ACTIVITÉ 1 Comme l indiquent les étiquettes, plusieurs produits de consommation courante contiennent des ions.

Plus en détail

X (symbole du noyau)

X (symbole du noyau) L atome Objectifs : - Connaitre la constitution d un atome. - Connaitre et utiliser la notation symbolique d'un atome. - Comparer les dimensions et les masses d'un noyau et d'un atome. - Répartir les électrons

Plus en détail

Les éléments chimiques, les atomes et les ions

Les éléments chimiques, les atomes et les ions Les éléments chimiques, les atomes et les ions C H A P I T R E 88 OBJECTIFS DU CHAPITRE Connaître la structure d un atome. Savoir représenter un atome. Savoir utiliser la classification périodique des

Plus en détail

Exercices sur la classification périodique

Exercices sur la classification périodique Exercices sur la classification périodique Déduire de la structure électronique la place dans la classification périodique : On donne la structure électronique, dans leur état fondamental, des atomes ci-dessous

Plus en détail

Santé Chimie. 1 ère leçon De l atome à l élément chimique. I - Modèle de l atome

Santé Chimie. 1 ère leçon De l atome à l élément chimique. I - Modèle de l atome Santé Chimie 1 ère leçon De l atome à l élément chimique L atome est le constituant fondamental de la matière, c est la «brique» de base de la matière solide, liquide ou gazeuse. A partir d atomes, peuvent

Plus en détail

LA COMPOSITION DE L ATMOSPHERE

LA COMPOSITION DE L ATMOSPHERE LA COMPOSITION DE L ATMOSPHERE Notre atmosphère est composée d un grand nombre de molécules différentes. La molécule est la plus petite partie de la matière qui conserve les propriétés chimiques et physiques

Plus en détail

Exercices. Sirius 2 de - Livre du professeur. Chapitre10. Un modèle de l'atome. Nathan Exercices d application. 5 minutes chrono!

Exercices. Sirius 2 de - Livre du professeur. Chapitre10. Un modèle de l'atome. Nathan Exercices d application. 5 minutes chrono! Exercices Exercices d application 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. nucléons. b. Z ; protons c. noyau ; couches électroniques d. neutre e. noyau f. vide ; lacunaire g. couche externe 2. QCM a. Doit

Plus en détail

STRUCTURE DE L ATOME

STRUCTURE DE L ATOME I) Constitution de l atome : 1) Dimensions de l atome : a) Diamètre de l atome : En première approximation, on peut représenter un atome par une très petite sphère (boule) dont le diamètre est de l ordre

Plus en détail

Univers_cours n 5 : LES ELEMENTS CHIMIQUES M.HENRY

Univers_cours n 5 : LES ELEMENTS CHIMIQUES M.HENRY Univers_cours n 5 : LES ELEMENTS CHIMIQUES M.HENRY I] Qu'est-ce qu'un atome? 1 ) Définition : Un atome est un très petit grain de matière. Il est l'élément de base des solides, liquides et gaz. Un atome

Plus en détail

La classification périodique.

La classification périodique. CH 05 La périodique. I- Le cortège électronique. (en relation avec le TP Chimie N 02 Classification périodique) 1)- Couches électroniques. 2)- Règles de remplissage. 3)- Structure électronique d un atome

Plus en détail

1. Le modèle de Bohr On considère l atome d hydrogène comme un petit système planétaire : v e

1. Le modèle de Bohr On considère l atome d hydrogène comme un petit système planétaire : v e La structure électronique des atomes Ils sont constitués d un noyau autour duquel tournent des électrons. Le noyau est lui même formé par des protons et des neutrons. Leurs nombres sont liés par la relation

Plus en détail

Académie de Rouen session 2002 PARTIE SCIENCES. 1. En utilisant la classification périodique des éléments, compléter le tableau suivant :

Académie de Rouen session 2002 PARTIE SCIENCES. 1. En utilisant la classification périodique des éléments, compléter le tableau suivant : BE/CA SECTEUR 1 - GROUE A Académie de Rouen session 2002 ARTIE SCIENCES Exercice 4 1. En utilisant la classification périodique des éléments, compléter le tableau suivant : Nom de l élément Symbole masse

Plus en détail

La Chimie. Cette description de la matière ne nous dit pas à quoi ressemble la matière. À votre table discutez les questions suivantes.

La Chimie. Cette description de la matière ne nous dit pas à quoi ressemble la matière. À votre table discutez les questions suivantes. La Chimie Qu est-ce que c est la chimie? De quoi est l univers formé? La matière : Cette description de la matière ne nous dit pas à quoi ressemble la matière. À votre table discutez les questions suivantes.

Plus en détail

Académie de Rouen session 2002 PARTIE SCIENCES. 1. En utilisant la classification périodique des éléments, compléter le tableau suivant :

Académie de Rouen session 2002 PARTIE SCIENCES. 1. En utilisant la classification périodique des éléments, compléter le tableau suivant : BEP/CAP SECTEUR 1 GROUPE A Académie de Rouen session 2002 PARTIE SCIENCES Exercice 4 1. En utilisant la classification périodique des éléments, compléter le tableau suivant : Nom de l élément Symbole masse

Plus en détail

La théorie atomique. Chimie 11 chapitre 4

La théorie atomique. Chimie 11 chapitre 4 La théorie atomique Chimie 11 chapitre 4 Il était une fois... les Grecs 500 av. J.-C. : Empédocle divise la matière en quatre éléments : La terre, l'air, le feu et l'eau Démocrite et Leucippe de Millet

Plus en détail

Le tableau périodique exercices

Le tableau périodique exercices Le tableau périodique exercices 1. Quel est le symbole chimique des éléments suivants : Aluminium Fer Azote Oxygène Mercure Cuivre Étain Carbone Fluor Soufre Hélium Zinc Or Iode Néon Tungstène Potassium

Plus en détail

C2 : Les éléments chimiques Les atomes

C2 : Les éléments chimiques Les atomes C2 : Les éléments chimiques Les atomes I Observations Métal cuivre Oxyde de cuivre Sulfate de cuivre hydraté Sulfate de cuivre anhydre Ces substances renferment.. l'élément CUIVRE II Les éléments chimiques

Plus en détail

Chapitre 1 Structure et propriétés de l atome - Classification périodique des éléments

Chapitre 1 Structure et propriétés de l atome - Classification périodique des éléments Chapitre 1 Structure et propriétés de l atome - Classification périodique des éléments Résumé du cours Structures nucléaire et atomique L atome est formé d un noyau et d un cortège d électrons. Le noyau

Plus en détail

TD Architecture de la matière n o 1 La Classification Périodique Structure électronique des atomes et des ions monoatomiques

TD Architecture de la matière n o 1 La Classification Périodique Structure électronique des atomes et des ions monoatomiques Lycée François Arago Perpignan M.P.S.I. 2012-2013 TD Architecture de la matière n o 1 La Classification Périodique Structure électronique des atomes et des ions monoatomiques Constitution de l atome Exercice

Plus en détail

prop. A : Z*= 1,75 prop. B : Z*= 2,85 prop. C : Z*= 3,65 prop. D : Z*= 4,3 prop. E : Z*= 5,85

prop. A : Z*= 1,75 prop. B : Z*= 2,85 prop. C : Z*= 3,65 prop. D : Z*= 4,3 prop. E : Z*= 5,85 Question 01 : La charge nucléaire effective Z* ressentie par un électron de la couche de valence de l'atome neutre de calcium Ca est de : (proposition :prop. prop. A : Z*= 1,75 prop. B : Z*= 2,85 prop.

Plus en détail

Rappels de chimie. I- Constitution de la matière. Matière vivante. Est composées à partir. Atomes Qui peuvent devenir Ions. Qui s organisent en

Rappels de chimie. I- Constitution de la matière. Matière vivante. Est composées à partir. Atomes Qui peuvent devenir Ions. Qui s organisent en I- Constitution de la matière Rappels de chimie Matière vivante Est composées à partir Atomes Qui peuvent devenir Ions Qui s organisent en Molécules Pouvant être Inorganiques Organiques Dont la principale

Plus en détail

Révision Chimie. Page 94-97

Révision Chimie. Page 94-97 Révision Chimie Page 94-97 1. La vitre a une texture lisse. La brique a une texture rugueuse. Ces deux propriétés sont elles chimiques ou physiques? Ce sont des exemples de propriétés physiques. La texture

Plus en détail

Lois de la chimie des solutions aqueuses

Lois de la chimie des solutions aqueuses Lois de la chimie des solutions aqueuses 1. LA MATIERE - Rappels - M51 1 Définition La matière est la substance qui compose tout corps ayant une réalité tangible. Ses trois états les plus communs sont

Plus en détail

1 UN ATOME, C EST QUOI? STRUCTURE DE LA MATIERE. Pourquoi étudier ce chapitre? Comment fabrique t-on un feu d artifice?

1 UN ATOME, C EST QUOI? STRUCTURE DE LA MATIERE. Pourquoi étudier ce chapitre? Comment fabrique t-on un feu d artifice? STRUCTURE DE LA MATIERE Pourquoi étudier ce chapitre? La matière qui t entoure est constituée d atomes. Comprendre la structure des atomes, c est pouvoir mieux les manipuler et devenir ainsi créatif Comment

Plus en détail

Corrigé TP-1B : Les constituants de l'atome

Corrigé TP-1B : Les constituants de l'atome 2 nde Thème : Santé Corrigé TP-1B : Les constituants de l'atome Chapitre 1 TP-1B Objectifs : Connaître le symbole chimique de quelques atomes Déterminer la composition du noyau d'un atome et sa notation

Plus en détail

Structure atomique protons, neutrons et électrons

Structure atomique protons, neutrons et électrons Structure atomique protons, neutrons et électrons 1. Remplis le tableau suivant Symbole Nom Numéro atomique Protons B Neutrons Électrons Masse atomique 6 11 24 31 37 39 29 89 35 43 100 Pb 207 102 89 Mo

Plus en détail

CHAPITRE 1 LA MATIÈRE

CHAPITRE 1 LA MATIÈRE LA MATIÈRE 9 CHAPITRE 1 LA MATIÈRE I- L ATOME ET L ION P. 10 1. L ÉLÉMENT CHIMIQUE ET LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUE 2. DESCRIPTION D UN ATOME 3. DIFFÉRENCE ENTRE ATOME ET ION 4. LA STRUCTURE ÉLECTRONIQUE

Plus en détail

On trouve, dans le vinaigre, l acide acétique dont la formule est C 2H 4O 2. Indiquer le nom et le nombre des atomes présents dans cette molécule.

On trouve, dans le vinaigre, l acide acétique dont la formule est C 2H 4O 2. Indiquer le nom et le nombre des atomes présents dans cette molécule. EXERCICES SUR LES MOLÉCULES Exercice 1 1) Donner le nom des éléments dont le symbole est donné : Symbole de l élément Nom de l élément C Cl N O 2) Représenter par un schéma les molécules suivantes : Molécule

Plus en détail

Chimie. Cet extrait du tableau périodique montre la classification de quelques éléments chimiques.

Chimie. Cet extrait du tableau périodique montre la classification de quelques éléments chimiques. Épreuve de Chimie Nom : N o : Série : C2 Date : 16/12/2014 Classe : 3 e Durée : 55 minutes Chimie Cette épreuve est constituée de trois exercices. Elle comporte deux pages numérotées 1/2 et 2/2. L usage

Plus en détail

Chapitre 1- Structure de l atome

Chapitre 1- Structure de l atome Chapitre 1- Structure de l atome Lucrèce, il y a plus de deux mille ans, avait conclu par le seul raisonnement que l atome est la plus petite fraction possible de matière qui garde encore ses propriétés.

Plus en détail

Classification Périodique des éléments

Classification Périodique des éléments Classification Périodique des éléments I) Début du XIX e siècle : D epuis l antiquité, on connaît quelques corps simples comme le cuivre, l or, le fer, l argent ou le soufre. En 1700, seuls 12 corps simples

Plus en détail

I Qui est dans quoi? Voir poly

I Qui est dans quoi? Voir poly Chapitre 3 Des atomes aux ions I Qui est dans quoi? Voir poly II Un modèle l atome «Lorsque j entrai au laboratoire dirigé par Joliot au Collège France, la connaissance que j avais la structure la matière

Plus en détail

TD1-Solutions - Éléments de chimie 2011

TD1-Solutions - Éléments de chimie 2011 1. Le nombre de masse et le numéro atomique de chaque atome sont indiqués dans le tableau suivant: 4 He, 12 C, 14 N, 16 O, et Atome de masse: A Numéro atomique: Z de protons de neutrons d'électrons He

Plus en détail

Atomes, Molécules & Liaisons chimiques

Atomes, Molécules & Liaisons chimiques TD1 de Chimie Générale: Exercice 1: constituants de l atome Atomes, Molécules & Liaisons chimiques L atome de Fer possède 4 isotopes naturels: 54 Fe (5,8%), 56 Fe (91,7%), 57 Fe (2,2%) et 58 Fe (0,3%).

Plus en détail

Chapitre 1- Atomistique et liaisons chimiques

Chapitre 1- Atomistique et liaisons chimiques Chapitre 1- Atomistique et liaisons chimiques I. Notions essentielles de Cours 1. Les atomes a. Caractérisation des atomes La matière est constituée d atomes, lesquels ont une structure centrale appelée

Plus en détail

I. Les atomes A. DEFINITION. Par définition, un atome est toujours neutre. C est à dire qu il possède autant de charges positives que négatives.

I. Les atomes A. DEFINITION. Par définition, un atome est toujours neutre. C est à dire qu il possède autant de charges positives que négatives. BPREA agri/viti UCG2 : BIOLOGIE RAPPEL DE CHIMIE I. Les atomes A. DEFINITION La matière se présente sous des formes très diverses. Quoi de plus dissemblable, à première vue, qu'un diamant, un lingot d'or

Plus en détail

Nombre nucléons Chlore Cl Cuivre 29 35

Nombre nucléons Chlore Cl Cuivre 29 35 Accompagnement 2 Exercice I Composition et formation des ions L oxygène O est un élément chimique contenant 8 protons et 8 neutrons. 1) Quelle est la valeur de son numéro atomique? Justifiez. 2) Quel est

Plus en détail

Nom : Groupe : Activités complémentaires. Chapitre 1 L univers matériel. 1. Donnez une définition en vos mots des termes ci-dessous.

Nom : Groupe : Activités complémentaires. Chapitre 1 L univers matériel. 1. Donnez une définition en vos mots des termes ci-dessous. Nom : Groupe : Activités complémentaires hapitre 1 L univers matériel 1. Donnez une définition en vos mots des termes ci-dessous. a) Atome : b) Molécule : c) Élément : 2. Vrai ou faux Énoncés a. Les atomes

Plus en détail

1. LA MATIERE. particule charge masse. neutron 0 1, kg

1. LA MATIERE. particule charge masse. neutron 0 1, kg 1. LA MATIERE 11. LES CONSTITUANTS DE LA MATIERE La matière est la substance qui compose tout corps ayant une réalité tangible. Ses trois états les plus communs sont l'état solide, l'état liquide, l'état

Plus en détail

Comment lire le tableau périodique. Élément Symbole Numéro atomique Masse atomique (en u)

Comment lire le tableau périodique. Élément Symbole Numéro atomique Masse atomique (en u) Exercices Comment lire le tableau périodique 1 Que suis-je? a) Je suis une rangée du tableau périodique. Une période. b) Je suis une colonne du tableau périodique. Une famille. c) Je suis un groupe d éléments

Plus en détail

THEME SANTE : CH 12 : REPRESENTATION DE LEWIS DES ATOMES ET DES MOLECULES, LIAISON DE COVALENCE

THEME SANTE : CH 12 : REPRESENTATION DE LEWIS DES ATOMES ET DES MOLECULES, LIAISON DE COVALENCE TEME SANTE : C 12 : REPRESENTATION DE LEWIS DES ATOMES ET DES MOLECULES, LIAISON DE COVALENCE A. Stabilité des atomes de gaz nobles (rares) : Dans la nature, les atomes ont tendance à s'associer pour former

Plus en détail

Rappels de chimie. Chaque case du tableau contient le nom de l élément, son symbole, son numéro atomique noté Z et son nombre de masse noté A.

Rappels de chimie. Chaque case du tableau contient le nom de l élément, son symbole, son numéro atomique noté Z et son nombre de masse noté A. Chapitre 2 Sciences Physiques - BTS Rappels de chimie 1. Les éléments chimiques : les atomes 1.1. Noms et symboles Les éléments chimiques ont été rangé dans un tableau appelé «classification périodique

Plus en détail

On trouve, dans le vinaigre, l acide acétique dont la formule est C 2 H 4 O 2. Indiquer le nom et le nombre des atomes présents dans cette molécule.

On trouve, dans le vinaigre, l acide acétique dont la formule est C 2 H 4 O 2. Indiquer le nom et le nombre des atomes présents dans cette molécule. Exercice 1 EXERCICES SUR LES MOLÉCULES 1) Donner le nom des éléments dont le symbole est donné : Symbole de l élément Nom de l élément C Cl N O 2) Représenter par un schéma les molécules suivantes : Exercice

Plus en détail

1. Atomistique. 8 QCM Chimie

1. Atomistique. 8 QCM Chimie 8 QCM Chimie 1. Atomistique Q 1. Structure électronique A. Les symboles suivants correspondent Z au nombre de masse et A au numéro atomique. B. L'élément chimique Chlore à la structure électronique suivante

Plus en détail

LES IONS : Mise en évidence de l état ionique

LES IONS : Mise en évidence de l état ionique LES IONS : Mise en évidence de l état ionique I - Rappel de la structure d une molécule ( exemple : l eau ) La molécule d eau est formée Représentation de la molécule : Formule brute :... Formule développée

Plus en détail

QCM 1. B ; 2. C ; 3. A et C ; 4. B et C ; 5. A et C ; 6. B ; 7. A et C ; 8. B et C ; 9. B et C ; 10. A ; 11. A.

QCM 1. B ; 2. C ; 3. A et C ; 4. B et C ; 5. A et C ; 6. B ; 7. A et C ; 8. B et C ; 9. B et C ; 10. A ; 11. A. QCM 1. B ; 2. C ; 3. A et C ; 4. B et C ; 5. A et C ; 6. B ; 7. A et C ; 8. B et C ; 9. B et C ; 10. A ; 11. A. Application immédiate n 1 1. Na + et O 2 : Na2O. 2. K2O. Application immédiate n 2 1. K 2

Plus en détail

Chapitre 5 Classification périodique des éléments

Chapitre 5 Classification périodique des éléments Chapitre 5 Classification périodique des éléments 1. Répartition des électrons Nous savons qu un atome neutre est composé d un noyau qui contient Z protons et que Z électrons tournent autour du noyau.

Plus en détail

TD N 4 & 5 CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS

TD N 4 & 5 CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS TD N 4 & CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS EXERCICE CALCUL DE COEFFICIENTS D ECRAN A Structure électronique [ Li ] s s [ 4Be ] s s B ] s s 6C ] s s [ [ [ N s s 7 ] [ O s s 4 8 ] [ 9F ] s s 6 [ 0Ne

Plus en détail

chimique ( livre ch4 p58 CH7:Les atomes dans la réaction r

chimique ( livre ch4 p58 CH7:Les atomes dans la réaction r CH7:Les atomes dans la réaction r chimique ( livre ch4 p58 ( livre ch4 p58-73 ) Les exercices Tests ou " Vérifie tes connaissances " de chaque chapitre sont à faire automatiquement sur le cahier de brouillon

Plus en détail

Exercices Exercices d application 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. élément chimique ; numéro atomique b. conservation ; éléments chimiques c. numéro atomique ; nombre de neutrons d. du «duet» ; de

Plus en détail

# de protons # d électrons. 18 Ar Argon B Bore Li Lithium

# de protons # d électrons. 18 Ar Argon B Bore Li Lithium 1. Dessine les 2 éléments suivants Model de Bohr de l atome de fluor (F) Model de Bohr de l ion de sodium (Na) 2. Avec l aide d un tableau périodique, remplis le tableau suivant Numéro Atomique Symbole

Plus en détail

L atome, constituant de la matière

L atome, constituant de la matière Chap. 2 L atome, constituant de la matière Objectifs : - Connaître les constituants d un atome : proton, neutron et électron - Savoir que la matière a une structure lacunaire - Associer leur symbole aux

Plus en détail

Symbole de l élément C Cl N O Nom de l élément

Symbole de l élément C Cl N O Nom de l élément EXERCICES SUR LES MOLÉCULES Exercice 1 1) Donner le nom des éléments dont le symbole est donné : Symbole de l élément C Cl N O Nom de l élément 2) Représenter par un schéma les molécules suivantes : Exercice

Plus en détail

(Chap 3 et 15 sur le livre)

(Chap 3 et 15 sur le livre) Thème 1 : l'univers Chap 5 Classification périodique des éléments (Chap 3 et 15 sur le livre) I Le nuage électronique I.1 Couches électroniques Les électrons d'un atome ou d un ion se répartissent en couches

Plus en détail

CONTROLE COMMUN DE PHYSIQUE DE SECONDE Durée 2h Calculatrice autorisée L énoncé est à rendre avec la copie. Indiquez votre classe sur la copie

CONTROLE COMMUN DE PHYSIQUE DE SECONDE Durée 2h Calculatrice autorisée L énoncé est à rendre avec la copie. Indiquez votre classe sur la copie Classe : CONTROLE COMMUN DE PHYSIQUE DE SECONDE Durée 2h Calculatrice autorisée L énoncé est à rendre avec la copie. Indiquez votre classe sur la copie EXERCICE I : (4,5 points) 1. Ajoutez chacun des 3

Plus en détail

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE

SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE L UNIVERS Chapitre 10 : Le modèle de l atome et son cortège électronique Cours seconde physique-chimie Le modèle de l atome et son cortège électronique - TELLIER Jérémy I. Un

Plus en détail

La Chimie. L organisation de la matière

La Chimie. L organisation de la matière La Chimie L organisation de la matière L organisation de la matière La chimie s intéresse à l organisation de toutes les substances qui forment notre univers. Tous les objets dans le monde sont faits de

Plus en détail

Sci9m1.2 : Les éléments

Sci9m1.2 : Les éléments Sciences 9 e année Nom : Sci9m1.2 : Les éléments Plan du chapitre Guide d étude 1. Les éléments : définition, tableau périodique, symboles des éléments. 2. Le nombre de protons, neutrons et électrons de

Plus en détail

L atome. La composition de la matière. Cocher la (ou les) proposition(s) vraie(s)

L atome. La composition de la matière. Cocher la (ou les) proposition(s) vraie(s) La composition de la matière L atome La composition de la matière L atome Cocher la (ou les) proposition(s) vraie(s) 1. Un atome A. Est électriquement neutre. B. Peut être chargé positivement. C. Peut

Plus en détail

Accompagnement 2 Élément chimique Numéro atomique Z Nombre de nucléons A Exercice I L atome de chlore Exercice II La famille du chlore

Accompagnement 2 Élément chimique Numéro atomique Z Nombre de nucléons A Exercice I L atome de chlore Exercice II La famille du chlore Accompagnement 2 Données : Masse d un nucléon : m n = 1,67.10-27 kg masse d un électron :9,1.10-31 kg Charge élémentaire : e = 1,6.10-19 C Élément chimique Numéro atomique Z Nombre de nucléons A Cl 17

Plus en détail

Les atomes. Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES.

Les atomes. Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES. Les atomes Toute matière est formée à partir de particules infiniment petites, LES ATOMES. Il y a onze milliards de milliards d atomes de fer dans un mg de fer!! Tous les corps qui nous entourent et même

Plus en détail

2. Lequel ou lesquels, parmi les énoncés suivants, ne fait ou ne font pas partie de la théorie atomique de Dalton?

2. Lequel ou lesquels, parmi les énoncés suivants, ne fait ou ne font pas partie de la théorie atomique de Dalton? Quiz Nom : 1. Identifiez le philosophe associé à chacun des énoncés suivants. Énoncés Aristote Démocrite Il a choisi le mot atome pour désigner des particules indivisibles. Il croit que la matière est

Plus en détail

Questionnaire SCP 4012 Prétest A

Questionnaire SCP 4012 Prétest A 1. D'après vous, quel type de changements, chimique ou physique, est le plus important lors de la formation de précipitations acides? Expliquez. 2. Quel lien y a-t-il entre les expressions électron de

Plus en détail

La théorie atomique. Chimie 11 chapitre 4

La théorie atomique. Chimie 11 chapitre 4 La théorie atomique Chimie 11 chapitre 4 Il était une fois... les Grecs 500 av. J.-C. : Empédocle divise la matière en quatre éléments : La terre, l'air, le feu et l'eau Démocrite et Leucippe de Millet

Plus en détail

Elément chimique et classification périodique

Elément chimique et classification périodique Elément chimique et classification périodique Au cours du dernier TP de chimie, en étudiant divers réaction chimique avec le cuivre, nous avons pu dégager la notion d élément chimique. En voici une définition

Plus en détail

Hygiène et Sécurité HS 2

Hygiène et Sécurité HS 2 Hygiène et Sécurité HS 2 Leçon N 4 : Les molécules et leurs Liaisons Introduction : Dans l univers, les atomes restent rarement isolés : ils sont le plus souvent associés les uns aux autres pour former

Plus en détail

Séquence 4 : conduction ionique Niveau troisième

Séquence 4 : conduction ionique Niveau troisième Niveau troisième Objectifs : - Savoir que toutes les solutions aqueuses ne conduisent pas le courant électrique - Savoir que la conduction du courant électrique dans les solutions aqueuses s interprète

Plus en détail

# protons = # électrons C est l élément à son état pur (l atome normal). Les atomes sont réactifs (instable) sauf les gazes rares

# protons = # électrons C est l élément à son état pur (l atome normal). Les atomes sont réactifs (instable) sauf les gazes rares Science 9 Chimie Les ions Atome : # protons = # électrons C est l élément à son état pur (l atome normal). Les atomes sont réactifs (instable) sauf les gazes rares Ion : Réactif : Peut faire une réaction

Plus en détail

L ATOME ET LES ÉLÉMENTS

L ATOME ET LES ÉLÉMENTS Chapitre 1 L ATOME ET LES ÉLÉMENTS Les éléments qui forment la Terre, les objets et les vivants proviennent de l explosion d étoiles. «Nous sommes tous des poussières d étoiles.» Hubert Reeves Les atomes

Plus en détail

ÉCOLE SECONDAIRE DU SOMMET

ÉCOLE SECONDAIRE DU SOMMET Nom : ÉCOLE SECONDAIRE DU SOMMET Cahier de l élève : Sciences de la nature 9e année par René-Christian Bouillon Ce document contient toutes les notes de cours, les exercices et autres activités pour l

Plus en détail

NOM : 26 septembre 2016 Prénom : 2 nde.. La calculatrice est interdite. 1 point / bonne réponse ; - 0,5 point / mauvaise réponse.

NOM : 26 septembre 2016 Prénom : 2 nde.. La calculatrice est interdite. 1 point / bonne réponse ; - 0,5 point / mauvaise réponse. NOM : 26 septembre 2016 Prénom : 2 nde.. Test n 2 L atome et l élément chimique Sujet A /10 La calculatrice est interdite. 1 point / bonne réponse ; - 0,5 point / mauvaise réponse. 1. Parmi ces affirmations

Plus en détail

I. CLASSIFICATION PERIODIQUE : HISTORIQUE

I. CLASSIFICATION PERIODIQUE : HISTORIQUE Thème : L UNIVERS Présentation de l Univers. Les éléments chimiques présents dans l Univers : La classification périodique des éléments Cours Ch. 12. Ch.12 La classification périodique des éléments I.

Plus en détail

Ions, composés et isotopes

Ions, composés et isotopes Ions, composés et isotopes Ions, composés et isotopes Un atome qui n est pas content...n a pas ses orbites remplit ou ses électrons ne sont pas tous en partenaire. Cette atome donnera ou acceptera des

Plus en détail

ATOME, ION, MOLECULE CLASSIFICATION PERIODIQUE. cours I IFSI Dr Isabelle FORFAR 1

ATOME, ION, MOLECULE CLASSIFICATION PERIODIQUE. cours I IFSI Dr Isabelle FORFAR 1 ATOME, ION, MOLECULE CLASSIFICATION PERIODIQUE cours I IFSI Dr Isabelle FORFAR 1 But de ce cours : - acquérir des notions fondamentales de chimie - élargir la connaissance et la compréhension des éléments

Plus en détail

Tous les métaux conduisent le courant électrique. Tous les solides ne conduisent pas le courant électrique.

Tous les métaux conduisent le courant électrique. Tous les solides ne conduisent pas le courant électrique. Chapitre II Courant électrique et structure de la matière I. Tous les solides conduisentils le courant électrique? Circuit pour tester : Si la lampe brille, le matériaux est conducteur sinon il est. On

Plus en détail

Correction du TD Physique - Atomistique

Correction du TD Physique - Atomistique Correction du TD Physique - Atomistique - MPSI 1 Lycée Chaptal - 2011 Correction du TD Physique - Atomistique I - L élément carbone C : 1s 2 2s 2 2p 2, c est-à-dire qu il a 4 électrons de valence donc

Plus en détail

Section 10. MAT Mathématiques d appoint pour l électricité. Matière et énergie. Site web CSPO :

Section 10. MAT Mathématiques d appoint pour l électricité. Matière et énergie. Site web CSPO : MAT-4072-2 Mathématiques d appoint pour l électricité Section 10 Matière et énergie Site web CSPO : http://revimathfp.weebly.com/ Sylvie Leblond Gilles Coulombe Partie 1 : Matière 1.Composition de la matière

Plus en détail

Donner le nom et le nombre des atomes présents dans la molécule de Fe 2 O 3.

Donner le nom et le nombre des atomes présents dans la molécule de Fe 2 O 3. AP EXERIES SUR LES MLÉULES? Exercice Donner le nom et le nombre des atomes présents dans la molécule de e. Exercice (D après sujet de AP Secteur Session juin ) ) Indiquer le nom de la molécule dont la

Plus en détail

Chimie Générale-CH101 Tableau de classification périodique de Mendeleïev

Chimie Générale-CH101 Tableau de classification périodique de Mendeleïev Tableau de classification périodique de Mendeleïev 1 2 Tableau de classification périodique de Mendeleïev s p H Li Na Be Mg Non métal (ou métalloïde) Métal He B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar K Rb Cs Ca Sr

Plus en détail

7. Particules élémentaires

7. Particules élémentaires 7. Particules élémentaires 7.1 Masse et charge: 7.1 Masse et charge: On connaît trois types de particules élémentaire 7.1 Masse et charge: On connaît trois types de particules élémentaire Electrons,

Plus en détail

Révision Sc9.1 : La chimie

Révision Sc9.1 : La chimie Sciences 9e année Nom: Classe: Révision Sc9.1 : La chimie Carnet Sc9.1.1 Vocabulaire atome (m) électron (m) neutron (m) physique chimique malléable noyau (m) propriété (f) combustible matière (f) nuage

Plus en détail

Nom Charge q Masse m Proton q p = +e 1, C m p 1, kg Neutron q n = 0 m n 1, kg

Nom Charge q Masse m Proton q p = +e 1, C m p 1, kg Neutron q n = 0 m n 1, kg Ch. 10 Modèle de l'atome Qu est-ce qu un modèle en sciences physiques? Notion de modèle : En sciences physiques, un modèle est une représentation de la réalité. Ce n'est donc pas la réalité. Cette représentation

Plus en détail

Chapitre 1 : L atome et les éléments. Cours #2

Chapitre 1 : L atome et les éléments. Cours #2 Chapitre 1 : L atome et les éléments 1- Présentation 2- Fonctionnement en classe 3- Information sur le programme Cours #1 4- Continuité (Aristote) versus Discontinuité (Démocrite) Labo sable et eau Labo

Plus en détail

FORMATION DES CTEN. Exemple d un chapitre de seconde autour des atomes

FORMATION DES CTEN. Exemple d un chapitre de seconde autour des atomes FORMATION DES CTEN Exemple d un chapitre de seconde autour des atomes Placer le chapitre dans un thème 3 thèmes couvrant le programme de seconde: 2016-2017 La santé L univers La pratique du sport Le programme

Plus en détail

Complète le tableau suivant Utilise ton tableau périodique!

Complète le tableau suivant Utilise ton tableau périodique! : ST / Tableau périodique Complète le tableau suivant Utilise ton tableau périodique! Élément Symbole Numéro atomique Modèle atomique de Rutherford-Bohr Nombre d électron valence 1. Hydrogène 2. 5 3. 5

Plus en détail

CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS

CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS Chapitre 3 : CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS S 4 F Chapitre 3 : CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS S 4 F I) Organisation de la classification : 1) Description : La classification a été élaborée

Plus en détail

Chapitre II Des e c s r c ip i t p i t o i n o n d e d e l l a t a o t m o e

Chapitre II Des e c s r c ip i t p i t o i n o n d e d e l l a t a o t m o e Chapitre II Description de l atome 1 Les particules élémentaires Trois particules élémentaires de très petites dimensions composent toute la matière de l Univers, avec ces trois briques fondamentales on

Plus en détail