CH 6 : LE LIQUIDE MAGIQUE

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1 6 : LE LIQUIDE MAGIQUE Notion contenu Compétences - Notion de quantité de matière : la mole. - Utiliser les masses molaires atomiques et moléculaires pour calculer des quantités de matières. I) RAPPELS DE QUELQUES DEFINITIONS ) La masse molaire atomique M est la masse d une mole d atome. Elle s exprime en g.mol -. Compléter le texte suivant : La masse molaire atomique d un atome de Béryllium est de 9 g.mol -, c'est-à-dire qu de l atome de Béryllium a une masse de. A l'aide du tableau périodique, trouver la masse molaire atomique de chacune des espèces chimiques ci-dessous : Sodium Carbone Hydrogène Oxygène M en g.mol ) La masse molaire moléculaire se calcule en additionnant les masses molaires atomiques des atomes qui constituent la molécule. Calculer les masses molaires moléculaires figurant ci-dessous Échantillon Hydroxyde de sodium NaOH Glucose C6HO 6 Eau HO M en g.mol ) Rappeler la définition de la masse volumique. Quelle est sa valeur pour l eau en g.cm -? En déduire en ml le volume correspondant à 6g d eau. 4) Donner la relation qui lie la quantité de matière n d une espèce chimique contenue dans un échantillon de masse m, à la masse molaire M de cette espèce. II) PREPARATION DU LIQUIDE MAGIQUE Maintenant, vous êtes prêts pour aider le Schtroumpf curieux. ) Que doit-on calculer pour pouvoir préparer le liquide magique? Faire les calculs nécessaires et remplir le tableau suivant : «ingrédients» Hydroxyde de sodium NaOH Glucose C6HO 6 Eau HO.. ( ) ) Préparer le liquide en respectant les consignes de sécurité. Comment procède t-on pour l eau? Attention : l hydroxyde de sodium (soude) est un produit corrosif, le port de la blouse, des gants et des lunettes de protection est obligatoire pour faire la pesée. Le tester avant de le faire vérifier par le grand Schtroumpf. ) Réécrire la recette afin que le Schtroumpf curieux puisse le préparer à son tour. (bulles, 4, 5)(en dessous de la BD) 4) Dessiner et nommer la verrerie utilisée.

2 Boucher l erlenmeyer, le secouer et laisser reposer Le Schtroumpf curieux compte sur vous pour : - préparer le liquide magique, - lui réécrire une recette pour qu il puisse le préparer à son tour, - lui dessiner la verrerie utilisée pour qu il ne se trompe pas en le réalisant. Bien sûr, le grand Schtroumpf est là pour vous guider

3 III) APPLICATIONS Faire les calculs nécessaires pour compléter les tableaux ci-dessous. ) Solides Glace Vitamine C (acide ascorbique) Acide stéarique (constituant des bougies) HO C6H8O 6 C8H 6O molaire moléculaire ( volumique ( g.cm ) 0,97 0,94 Densité, mg Quantité de matière (mol),5 Volume (ml) 0 ) Liquides (conditions normales de température et de pression) molaire moléculaire ( Éthanol ou alcool éthylique Octane (constituant de l essence) Styrène (conduit au polystyrène qui est une matière plastique) 6O volumique ( g.cm ) 0,789 0,906 Densité 0,70 8 g Quantité de matière (mol),0 Volume (ml) 4,

4 ) Gaz Méthane (gaz de ville) Dioxyde de carbone Butane 4 CO 4 0 molaire moléculaire ( Volume molaire ( à T et p L.mol ),4 0 C ;,0 bar,447 5 C ; 0, bar 4,47 5 C ;,0 bar 7,0 g Volume 40 ml Quantité de matière (mol),75 0 molaire moléculaire ( Éthanol ou alcool éthylique Octane (constituant de l essence) Styrène (conduit au polystyrène qui est une matière plastique) 6O volumique ( g.cm ) 0,789 0,906 Densité 0,70 8 g Quantité de matière (mol),0 Volume (ml) 4, molaire moléculaire ( Éthanol ou alcool éthylique Octane (constituant de l essence) Styrène (conduit au polystyrène qui est une matière plastique) 6O volumique ( g.cm ) 0,789 0,906 Densité 0,70 8 g

5 Quantité de matière (mol),0 Volume (ml) 4,

6 nde LE LIQUIDE MAGIQUE TP Élèves erlenmeyer de 50 ml avec un bouchon coupelle pour peser bécher de 00 ml en plastique éprouvette de 50 ml compte goutte entonnoir spatule bleu de méthylène eau distillée gants lunettes de protection Bureau Soude en pastille + bécher étiqueté et spatule Glucose + bécher étiqueté et spatule balances