Travail d études secondaires. Chimie 534 Options Sciences : chimie

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Corinne Audy
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1 Travail d études secondaires Chimie 534 Options Sciences : chimie Corrigé des pages 1 à 40 Révision Par S. Lavallée

2 Page 1 1. a) Période c) Non-métaux b) Famille d) Numéro atomique. Élément Symbole No. Atomique Masse atomique μm Sodium Na Manganèse Mn Azote N Strontium Sr Astate At Mercure Hg a) Mercure c) Francium b) Hydrogène d) Astate 4. Les électrons de valences sont les électrons de la dernière couche atomique qui servent à faire des liens chimiques. Page 5. a) Le nombre de protons est équivalent au numéro atomique. b) Le nombre de couche électronique correspond à la période. c) Le nombre de neutron est définit comme la masse-le numéro atomique. d) Dans un élément le nombre d'électrons est égal au nombre de protons donc au numéro atomique. e) Le nombre d'électron de valence correspond à la période pour la famille A.

3 6. a) Magnésium b) Aluminium c) Azote d) Soufre Page 3 7. a) b) c) d) 8. a) Ion positif (cation) c) Ion positif (cation) b) Ion négatif (anion) d) Ion négatif (anion) 3

4 9. Protons Électrons Atome soufre Ion soufre (S - ) Atome calcium 0 0 Ion calcium (Ca + ) 0 18 Page a) Sodium: +1 c) Azote: -3 e) Magnésium: + b) Oxygène: - d) Chlore: -1 f) Aluminium: a) CaCl : Ionique c) Br : Covalent e) Fe O 3 : Ionique b) KI: Ionique d) CCl 4 : Covalent f) NH 3 : Covalent 1. a) c) b) d) Page a) Li SO 3 c) Impossible e) NH 4 Cl b) Ca 3 (PO 4 ) d) Impossible f) Al O 3 4

5 14. a) Oxyde de sodium d) Pentoxyde d azote g) Sulfate d aluminium b) Sulfure de baryum e) Hydroxyde de lithium c) Iodure de calcium f) Carbonate de calcium 15. a) CH 3 CO Na c) Ca(NO 3 ) e) Mn (PO 4 ) b) K O d) CBr 4 f) Mg(CO 3 ) 16. a) Acide c) Sel e) Sel g) Sel i) Acide b) Base d) Base f) Sel h) Acide j) Sel Page a) 40g c) 40g e) 58g b) 4g d) 34g f) 400g 18. 1mole a) n = 15g = 3.91moles 3g 1mole b) n = 18.00g = g 1mole c) n = x10 atomes = 3.3x10 moled' atomes 3 6.0x10 atomes 7.80 g d) n = = mole 13 g/mole g e) n = = moles 46 g/mole Page 8 4 1mole f) n = 3.00x10 atomes = 4.98moles de molécules 3 6.0x10 molécules 5

6 19. Soluté Masse du Volume Concentratio Concentratio Concentration soluté solution n n g L g/l %m/v Mole/L Na 3 PO KCl H SO AgNO C 1 =.5 mol/l V 1 = 50 ml C =? V = 75 ml C1V1 C1V1 = CV C = C V.5mol / L 50ml = 75ml =.3mol / L Réponse: La solution à maintenant une concentration de.3 mol/l 1. C 1 = 0.1 mol/l V 1 =? C = 3.5 x 10 - mol/l V = 5.0 ml C V 1 1 = C V CV V1 = C 1 3.5x10 mol /L 5ml V1 = = 8.75ml 0.1ml Réponse: Le volume de solution a utilisée est de 8.75 ml.. a) Transformation chimique. Dégagement de lumière. b) Transformation physique. c) Transformation chimique. Changement de couleur. d) Transformation chimique. Changement de couleur. e) Transformation physique. f) Transformation physique. 6

7 Page a) Au (s) + 3 Cl (g) AuCl 3(s) b) C H 6(g) + 7 O (g) 4 CO (g) + 6 H O (g) 4. a) 1 Ba(OH) (s) 1Ba + (aq) + OH - (aq) b) 1 CH 3COOH (l) 1CH 3COO -1 (aq) + 1H + (aq) c) C 8H 18(l) + 5 O (g) 16 CO (g) + 18 H O (g) d) 1 Na SO 4(s) Na + (aq) + 1SO 4 - (aq) e) 1 MgBr (s) 1Mg + (aq) + Br -1 (aq) f) 1 Ba(OH) (s) 1Ba (s) + 1O (g) + 1H (g) g) 1 CH 3COOH (l) C (s) + H (g) + O (g) h) 1 Na SO 4(s) Na (s) + 1S (s) + O (g) i) 1 MgBr (s) 1Mg (s) + 1Br (l) j) 1 H SO 4(aq) + NaOH (aq) H O (l) + 1 Na SO 4(aq) k) H 3PO 3(aq) H 3PO 3(aq) + 3 Mg(OH) (aq) 6 H O (l) + 1 Mg 3(PO 4) (aq) l) 1 NH 4OH (aq) + 1 HCl (aq) 1 NH 4Cl (aq) + 1 H O (aq) m) 3 H (g) + 1N (g) NH 3(g) n) 1 Na SO 4(aq) + 1 BaCl (aq) BaSO 4(s) + NaCl (aq) 5. NaCl (s) Na (s) + 1Cl (g) 1mole NaCl(s) n = 4.6g = 0.mole 3g 0.NaCl (s) Na 0.Na (s) (s) n = 0.moleNaCl (s) 58.5g 1mole = 11.7g Réponse: Pour obtenir 4.60g de Na (s) on décompose 11.7g de NaCl (s). 7

8 Page 3 6. NO (g) + 1O (g) NO (g) 1moleNO n = 50.00gx 46g = 1.09moleNO 1moleO moleno x = 1.09moleNO 1moleO x1.09moleno x = moleno = 0.54moleO Réponse: Pour obtenir g de NO (g) on doit utiliser 0.54 mole de 1O (g) Mg (s) + HCl (aq) 1 MgCl (g) + 1 H (g). n = 5.0g x 1mole Mg 4g mole HCl = 0.08 mole de Mg x mole HCl (g) (g) 1mole Mg(s) 0.08 mole Mg (s) 0.08moleMg sxhcl n = 1moleMg s g = 0.416moleHCl g 1Ldesolutio n xldesoluti on.5molehcl 0.416moleHCl 1Ldesolutio nx0.416molehcl x =.5moleHCl = 0.164L Réponse: Il faut 166 ml d'une solution de HCl.0 mol/l pour consommer 5.0 g de Mg. Page a) CaSO Ca S O 4 b) BaF + - Ba F c) H 3 PO

9 H 3 P O 4 h) Li CO 3 d) KMnO K Mn O 4 e) NaNO Na N O 3 f) H O + - H g) Ag 0 Ag O Li C O 3-3 i) PO P O 4 j) Zn + + Zn - k) Cr O Cr O 7 l) Mg(OH) Mg O H. a) 1 Fe +3 (aq) + 1é ----> 1 Fe + (aq) b) Cl - (aq) ----> 1 Cl (aq) + é d) 1 Rb + (aq) + 1é ----> 1 Rb (s) c) 1 B (s) ----> 1 B +3 (aq) +3é e) 1 Ag S (s) + é ----> Ag (s) + 1S - (aq) 3. C'est la réaction c car c'est la seule ou les degrés d oxydation changent. 9

10 Page a) 1 Zn (s) ----> 1 Zn + (aq) + é 1 Sn + (aq) + é ----> 1 Sn (s) 1 Zn (s) + 1 Sn + (aq) ----> 1 Zn + (aq) + 1 Sn (s) b) ( 1 Mn + (aq) + é ----> 1 Mn (s) ) x3 ( 1 Al (s) ----> 1 Al +3 (aq) + 3é )x c) ( 1 H S (g) ----> 1 S (s) + H + (aq) + é ) x1 ( 1 Cu + (aq) + 1é ----> Cu (s) ) x 1 H S (g) ----> 1 S (s) + H + (aq) Cu + (aq) + 1é ----> Cu (s) 1 H S (g) + Cu + (aq) ----> 1 S (s) + H + (aq) + Cu (s). a) Réaction spontanée c) Réaction non spontanée e) Réaction spontanée b) Réaction spontanée d) Réaction spontanée 10

11 6. a) Pb (s) + AgNO 3(aq) ----> Pb(NO 3 ) (aq) +Ag (s) Demi-réaction d'oxydation Pb (s) ---->Pb + (aq) + é Demi-réaction de réduction Réducteur Ag +1 (aq) + 1é----> Ag (s) Pb (s) Oxydant Ag +1 (aq) dans AgNO 3 b) 3 H S (g) + HNO 3(aq) ----> 3 S (s) + NO (g) +4 H O (l) Demi-réaction d'oxydation HN +5 O 3(aq) - ---> N +4 O (g) + é Demi-réaction de réduction 3 H S - (g) + 3é---->3 S (s) Réducteur N +5 danshno 3(aq) Oxydant S - dans H S (g) 11

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