Le 20/12/ pages EXAMEN PHYSIQUE (3h30min) T ale S. HO 2 C CH(OH) CH 2 CO 2 H (aq) CH 3 CH(OH) CO 2 H (aq) + CO 2(g)

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1 Le 20/12/ pages EXAMEN PHYSIQUE (3h30min) T ale S I. Vin et fermentation (7 points) Pour améliorer les qualités organoleptiques d un vin, certains vignerons ensemencent les lies avec une bactérie lactique de manière à réaliser la transformation de l acide malique en acide lactique, suivant la réaction d équation : HO 2 C CH(OH) CH 2 CO 2 H (aq) CH 3 CH(OH) CO 2 H (aq) + CO 2(g) acide malique acide lactique 1.1. Quel est le rôle des bactéries dans la transformation? 1.2. Ecrire la formule semi-développée de l acide malique ; Y entourer les groupes caractéristiques et nommer les fonctions correspondantes Ecrire la formule semi-développée de l acide lactique et identifier son(ses) carbone(s) asymétrique(s) Donner la représentation de Cram de l acide lactique ainsi que celle de son énantiomère Donner la formule semi-développée d un isomère de constitution de l acide lactique qui possède les mêmes fonctions, mais qui n est pas chiral L acide tartrique est l acide organique le plus abondant contenu dans le vin. Les molécules et représentent deux de ses isomères. Comment qualifier ces isomères l un par rapport à l autre? Justifier. 2. Spectres RMN 2.1. Les spectres RMN du proton de l acide lactique et de l acide malique ont été réalisés sur le doc.1 page 9. On n a représenté que les multiplets caractéristiques. Attribuer chaque spectre en justifiant. 3. Suivi de la fermentation par chromatographie Pour suivre l évolution de la fermentation malolactique les vignerons utilisent couramment la chromatographie sur papier. L éluant utilisé est un mélange de butan-1-ol et d acide éthanoïque Ecrire les formules topologiques des molécules de l éluant Indiquer la polarisation des liaisons polaires du butan-1-ol. Données : électronégativité de quelques éléments chimiques : χ F = 4,0 ; χ O = 3,5 ; χ C = 3,0 ; χ C = 2,6 ; χ H = 2,2 ; χ Na = 0,9 À deux dates différentes, le 9 décembre et le 26 décembre, un viticulteur a réalisé une chromatographie de certains vins numérotés de sa production (voir doc.2). Doc.2 : Référence et chromatographies des vins 3.3. Expliquer comment la chromatographie permet de suivre la cinétique de la fermentation malolactique (FML).

2 3.4. Parmi les vins testés dans le chromatogramme du 26 décembre, quels sont ceux pour qui, à la date indiquée, la FML n a pas commencé, est en cours de réalisation, est terminée? 3.5. Pourquoi la chromatographie n est-elle pas suffisante pour contrôler la réaction? 4. Suivi de la fermentation par dosage Parallèlement, un organisme de contrôle suit régulièrement l évolution de la présence d acide malique dans un vin. Pour un volume V = 50,0 ml de vin, les résultats sont les suivants : Concentration massique Cm en acide malique (en g/l) 3,60 2,37 1,51 0,82 0,48 0,27 0,16 0,07 0,03 0,02 Date t (en jours) Exprimer la concentration molaire C de l acide malique en fonction de sa concentration massique. Calculer sa valeur initiale dans le vin étudié A l aide éventuellement d un tableau d avancement, exprimer littéralement l avancement de la réaction x en fonction de C m et des constantes du problème Vérifier que, numériquement on a, pour x en mmol et C m en g/l : x (t) = 1,34 0,373 C m (t) 4.4. On obtient la courbe du doc.3 page 9. Déterminer le temps de demi-réaction Le dosage a été fait sur le vin n 17, alors que son ensemencement fut le 1 er décembre. Déterminer les concentrations massiques en acide malique dans le vin n 17 au moment des chromatographies. Ces valeurs confirment-elles les observations des chromatogrammes? Données : M C = 12 g/mol ; M O = 16 g/mol ; M H = 1,0 g/mol ; On considère la FML achevée lorsque la teneur en acide malique résiduel est inférieure à 0,20 g/l. II. Molécule d ibuprofène (7 points) L ibuprofène est une molécule de formule brute C 13 H 18 O 2. Son nom en nomenclature officielle est acide 2-(4- isobutylphényl)propanoïque. CH 3 CH De par ses propriétés anti-inflammatoire, antalgique et antipyrétique, elle constitue le principe actif de divers médicaments. Cet exercice comporte deux parties indépendantes conduisant à étudier la structure de la molécule d ibuprofène, sa synthèse dans le cadre de la chimie verte. HC HC CH 2 C CH CH C CH 3 CH O Partie 1 : La molécule d ibuprofène 1.1. Sur la formule semi-développée de l ibuprofène de la figure 1 de l annexe à rendre avec la copie, entourer le groupe caractéristique associé à la fonction acide carboxylique. H 3 C C OH Formule semi-développée de l ibuprofène 1.2. La molécule d ibuprofène est chirale Expliquer la cause de cette chiralité en la nommant et en la repérant sur la figure 2 de l annexe Cette chiralité entraîne l existence de deux énantiomères de l ibuprofène. Comment reconnaître si des molécules sont énantiomères? Aucun schéma n est attendu Sur la figure 3 de l annexe, la représentation de Cram de l un des deux énantiomères de l ibuprofène est fournie, mais elle est inachevée. Compléter cette représentation et schématiser le deuxième énantiomère Diverses techniques d analyse ont permis de connaître la structure de la molécule d ibuprofène. Les spectroscopies IR (infrarouge) et de RMN (résonance magnétique nucléaire) en sont deux exemples.

3 Document 1 Spectre infrarouge de l ibuprofène Document 2 Bandes d absorption IR de quelques types de liaisons chimiques

4 Document 3 Spectre RMN de l ibuprofène L aire du doublet (a) est environ six fois supérieure à celle du singulet (g), c est-à-dire que le saut de la courbe d intégration est six fois plus grand pour (a) que pour (g). Document 4 Déplacements chimiques en ppm (partie par million)

5 Donner l origine des bandes d absorption 1 et 2 du spectre infrarouge IR (document 1) en exploitant les données du document Sur la formule semi-développée de l ibuprofène de la figure 4 de l annexe, entourer la ou les atomes d hydrogène associés au signal (g) du spectre RMN. Justifier votre réponse à l aide du document Le signal (g) est un signal singulet. Expliquer pourquoi Sur la formule semi-développée de l ibuprofène de la figure 5 de l annexe, entourer la ou les atomes d hydrogène associés au signal (a) du spectre RMN. Justifier votre réponse Le signal (a) est un doublet. Justifier cette multiplicité. Partie 2 : Synthèse de l ibuprofène Les procédés BHC et Boots sont deux méthodes de fabrication de l ibuprofène. Le but de cette partie est de comparer ces deux techniques dans le cadre de la chimie verte. Document 5 La chimie verte La chimie verte s inscrit dans une logique de développement durable et de recherche permanente de sécurité optimale. Pour cela les processus mis en jeu doivent éliminer ou au moins réduire l utilisation de substances nocives pour l homme et l environnement. Les synthèses chimiques doivent privilégier des méthodes produisant le minimum de substances dérivées inutiles, surtout si elles sont polluantes. Classiquement, pour évaluer l efficacité d une synthèse chimique, on détermine son rendement sans se préoccuper des quantités de sous-produits formés. Dans le cadre de la chimie verte, pour prendre en compte la minimisation des quantités de déchets, on définit un indicateur appelé «utilisation atomique» (UA). L utilisation atomique UA est définie comme le rapport de la masse molaire du produit souhaité, sur la somme des masses molaires de tous les produits : M(produit souhaité) UA M (produit) La conservation de la masse conduit à une deuxième expression de cet indicateur : M(produit souhaité) UA M (réactif) i j Plus cet indicateur UA est proche de 1, plus le procédé est économe en termes d utilisation des atomes et moins la synthèse génère de déchets. Exemple : on synthétise le produit P par réaction entre R et S. Au cours de la transformation, il se forme aussi les espèces Y et Z selon l équation de la réaction : où r, s, y et z sont les nombres stœchiométriques. L utilisation atomique s exprime par : rr + s S P + yy + zz i j UA M(P) M(P) ym(y) zm(z) M(P) ou UA rm(r) sm(s)

6 2.1. Le procédé BHC, dont l utilisation atomique est de 77 %, met en jeu trois étapes faisant appel à des transformations catalysées : Étape 1 La formule brute de la molécule 2 est C12H16O. Étape 2 Étape Déterminer la formule brute de la molécule La réaction de l étape 2 est-elle une substitution, une addition ou une élimination? Justifier votre réponse L électronégativité du carbone est inférieure à celle de l oxygène. Le carbone de la liaison C=O de la molécule 2 est-il un site donneur ou accepteur de doublet d électrons? Expliquer Calculer la valeur de l utilisation atomique du procédé Boots mettant en jeu six étapes dont le bilan global est traduit par l équation de réaction suivante : C 10 H 14 + C 4 H 6 O 3 + C 2 H 5 ONa + C 4 H 7 ClO 2 + H 3 O + + NH 2 OH + 2H 2 O C 13 H 18 O 2 + sous-produits Données : Masses molaires M Espèces H 2 O H 3 O + NH 2 OH C 2 H 5 ONa M (g mol 1 ) 18,0 19,0 33,0 68,0 Espèces C 4 H 6 O 3 C 4 H 7 ClO 2 C 10 H 14 C 13 H 18 O 2 M (g mol 1 ) 102,0 122,5 134,0 206, Indiquer, en justifiant votre réponse, quel est le procédé de synthèse de l ibuprofène répondant le mieux à la minimisation des déchets recherchée dans le cadre de la chimie verte.

7 III. L écholocation chez la chauve-souris (6points)

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9 NOM :... Prénom :... Classe : TS. Exercice I : Document 1 : spectres RMN Annexe de l exercice II à rendre avec la copie Document 3 : avancement de la réaction au cours du temps

10 Exercice II : Figure 1 (question 1.1.) Figure 2 (question ) Énantiomère 1 Énantiomère 2 Figure 3 (question ) Figure 4 (question ) Figure 5 (question )

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