Obtention d un métal par hydrométallurgie 1 : diagrammes potentiel-ph
|
|
- Huguette Bourgeois
- il y a 6 ans
- Total affichages :
Transcription
1 Matériaux 2 : Obtention d un métal par hydrométallurgie 1 : diagrammes potentiel- Exercices complémentaires 1. Dosage du mercure en solution Le graphique 1 ci-dessous présente le diagramme potentiel- simplifié du mercure. Il a été tracé en considérant qu au niveau d une frontière, la concentration d une espèce soluble est systématiquement égale à C T = 1, mol.l -1. Donnée : Constante de formation globale de complexes : β 4 (HgI 4 2- ) = 6, E en Volt A D B C Graphique 1 Mercure (I) en solution On souhaite d abord déterminer si la forme adoptée par le mercure (I) en solution aqueuse est Hg + ou Hg Pour cela, on dissout totalement du nitrate de mercure (I), sel de formule Hg 2 (NO 3 ) 2, en phase aqueuse. 1. La pile suivante est réalisée, en maintenant l ensemble des solutions à = 1,0 : Hg (l) / solution de Hg 2 (NO 3 ) 2 à 0,0010 mol.l -1 // solution de Hg 2 (NO 3 ) 2 à 0,0100 mol.l -1 / Hg (l) a. La mesure de la f.é.m. de cette pile donne 30 mv. Montrer que cette valeur est cohérente avec l hypothèse d une dissociation totale du nitrate de mercure (I) sous forme d ions Hg b. Faire un schéma de la pile. Indiquer sa polarité et les mouvements des porteurs de charge. Diagramme E- du mercure Les seules espèces considérées contenant l élément mercure sont Hg 2+ (aq) ; Hg 2 2+ (aq) ; HgO (s) et Hg (l) qui forme une phase pure liquide. 2. Attribuer à chacun des domaines A, B, C et D, l espèce stable ou prédominante correspondante. 3. Déterminer par le calcul la pente de la frontière séparant les domaines relatifs aux espèces Hg 2 2+ et HgO. 4. À une solution de nitrate de mercure (I) à 1, mol.l -1, on ajoute de la soude jusqu à = 13, on constate la formation, entre autres, de mercure liquide. a. Justifier cette observation qualitativement grâce au diagramme E-. b. Écrire l équation de la réaction modélisant cette transformation. Calculer la constante d équilibre en utilisant les coordonnées d un point du diagramme E-.
2 Superposition des diagrammes E- Le graphique 2 contient les diagrammes E- superposés du mercure et de l iode. Ils ont été construits en - utilisant la convention de tracé présentée au début de l énoncé. Les espèces considérées (IO 3 - ; I 3 et I - ) contenant l élément iode sont toutes solubles E en Volt A D B I2 IO C I Graphique 2 On mélange une solution concentrée d iodure de potassium (K +,I - ) et une solution diluée de nitrate de mercure (II) (Hg 2+, 2NO 3 - ), totalement dissocié dans l eau. Une réponse qualitative est demandée à chaque fois. 5. Quelle évolution peut-on prévoir en milieu acide? 6. Quelle évolution peut-on prévoir en milieu basique? 7. En réalité, on observe la formation d un complexe, le tétraiodomercurate (II) : HgI Comment peut-on interpréter l éventuelle contradiction avec les réponses aux questions précédentes? On pourra s aider d un diagramme de prédominance, gradué en pi, pour le couple HgI 4 2- (aq) / Hg 2+ (aq) pour répondre à cette question. Titrage d une solution d ions mercure (II) On étudie désormais une méthode de titrage d une solution aqueuse contenant du chlorure de mercure (II) (Hg 2+ (aq) + 2Cl - (aq)). Ce composé est d abord réduit par un excès de méthanal CH 2 O pour donner du mercure liquide. Le méthanal CH 2 O en excès reste inerte par la suite. Le mercure Hg(l) obtenu est ensuite, en milieu acide, oxydé en mercure (II) par une solution aqueuse de triiodure de potassium (K +,I 3 - ) ; cette oxydation n étant pas instantanée, on utilise un excès d ions triiodure. Cet excès est déterminé grâce à un titrage par une solution de thiosulfate de sodium (2 Na + + S 2 O 3 2- ). La solution initiale (S 0 ) contient HgCl 2 (aq) à la concentration C 0. Un volume V 0 = 50,0 ml de cette solution est prelévé. Les ajouts des divers réactifs nécessaires pour transformer HgCl 2 en mercure Hg amènent le volume de V 0 à V 1 = 100 ml (solution S 1 ). On additionne à (S 1 ), un volume V 2 = 20,0 ml d une solution contenant de l iodure de potassium et du triiodure de potassium (on note la concentration des ions triiodure C 2 = 0,0500 mol.l -1 ). Quand le mercure liquide a totalement disparu, on dose l excès d ions triiodure par une solution de thiosulfate de sodium à C 3 = 0,0500 mol.l -1. À l équivalence, le volume versé est V 3 = 11,2 ml. Les équations des transformations mises en jeu sont les suivantes : (1) 2 (Hg 2+ (aq) + 2Cl - (aq)) + CH 2 O + H 2 O (l) = 2 Hg (l) + CO 2 (g) + 4 Cl - (aq) + 4 H + (aq) (2) Hg (l) + I 3 - (aq) + I - (aq) = HgI 4 2- (aq) (3) I 3 - (aq) + 2 S 2 O 3 2- (aq) = 3 I - (aq) + S 4 O 6 2- (aq) 8. Pourquoi peut-on affirmer que la transformation de HgCl 2 (aq) en mercure liquide est une réduction. 9. Déterminer la quantité d ions triiodure n ayant pas réagi au cours de la réaction (2). 10. En déduire C 0.
3 2. Séparation d éléments métalliques dans un minerai Potentiels standard à 298 K : Couple H + / H 2 (g) O 2 (g)/h 2 O HClO(aq)/Cl - ClO - /Cl - E 0 en V (à = 0) 0,00 1,23 1,50 1,73 298Rln10/F = 0,06 V Une opération pyrométallurgique effectuée sur un minerai conduit à un mélange solide contenant du cuivre, du cobalt et du manganèse, le but de l exercice est d étudier les méthodes permettant de séparer les différents éléments métalliques. Dans tout le problème, les diagrammes E- ont été tracés pour une concentration atomique totale en élément dissous égal à c tracé = 1, mol.l -1. Par convention, sur la frontière séparant deux espèces dissoutes, les concentrations en élément dans chacune des deux espèces sont égales. Sur la frontière séparant une espèce dissoute et une espèce insoluble, la concentration en élément de l espèce soluble est prise égale à c tracé. Sur la frontière, une espèce gazeuse aura pour pression la pression standard P = 1 bar. I. Etude du diagramme E- du cuivre : Vous disposez en annexe 1.a. du diagramme E- du cuivre auquel on a superposé les droites des couples de l eau. I.1. Attribuer aux différents domaines A, D les différentes espèces (Cu, Cu 2+ (aq), Cu(OH) 2 (s) et Cu 2 O(s)). Préciser s il s agit de domaine d existence ou de prédominance. I.2. Déterminer par le calcul la pente de la frontière A/C. I.3. Retrouver les frontières des couples de l eau. En déduire si le cuivre est attaqué par une solution d acide sulfurique. Si oui, écrire l équation de la réaction chimique. II. 1 ère étape du traitement du mélange : II.1. A l aide des diagrammes E- du cobalt et du manganèse (annexes 1.b et 1.c), déterminer si le cobalt et le manganèse sont attaqués par une solution d acide sulfurique H 2 SO 4 que l on considère comme un diacide fort. Si oui, écrire la (les) équation(s) de la (des) réaction(s) chimique(s). II.2. Le mélange obtenu après pyrométallurgie contient du cuivre, du cobalt et du manganèse. Ce mélange est traité par une solution d acide sulfurique. En déduire si il est possible après ce traitement d extraire un des métaux du mélange par filtration. Quels ions métalliques contient la solution filtrée? III. Diagramme E- du chlore : Pour séparer les deux cations métalliques de la solution filtrée, il faut utiliser l élément chlore. Les espèces intervenant dans le diagramme sont : HClO(aq), ClO - (aq), Cl 2 et Cl - (aq) Ces frontières sont représentées sur l annexe 2.b. III.1. Que peut-on en déduire sur la stabilité du dichlore à 1,33? Comment nomme-t-on ce type de réaction? Donner le bilan. Sur l annexe 3, on a superposé le diagramme E- du chlore aux diagrammes E- du manganèse et du cobalt. IV. 2 ème étape du traitement sur la solution filtrée : IV.1. Pour < 3,4, que donne l action de HClO sur les ions présents dans la solution filtrée de la question II.2? En déduire s il est possible d oxyder et faire précipiter une seule des deux espèces chimiques métalliques présentes dans cette solution. IV.2. Le traitement par HClO à < 3,4 donne un solide métallique qui est isolé par filtration. Quelle est sa formule? Sous quelle forme chimique se trouve l autre espèce métallique dans la solution résiduelle? IV.3. En utilisant le diagramme potentiel-, montrer alors que le fait d imposer à la solution résiduelle de la question IV.2 un basique, en présence d un excès d ion hypochlorite ClO, permet alors d obtenir une espèce purifiée du troisième métal de l alliage ; quel est ce composé? Justifier.
4 Annexe 1 : Diagrammes E- du cuivre, cobalt, manganèse superposés avec celui de l eau Annexe 1.a. : Diagrammes E- du cuivre (c tracé = 10-2 mol.l -1 ) superposé avec le diagramme E- de l eau 1.60 E en V Diagramme E- du cuivre A B O2/H2O C D H2O/H Annexe 1.b. : Diagrammes E- du cobalt (c tracé = 10-2 mol.l -1 ) superposé avec celui de l eau E en V Co3+ Diagramme E- du Cobalt Fn 6 Fn Co(OH) O2/H2O Co2+ Co(OH) Co H2O/H Annexe 1.c. : Diagrammes E- du manganèse (c tracé = 10-2 mol.l -1 ) superposé à celui de l eau E (en V) Diagramme potenitel- du mangénèse MnO2 O2/H2O Mn Mn(OH)2 H2O/H Mn
5 Annexe 2 : Diagrammes E- Annexe 2.a : Diagrammes E- de Co et du Mn (c tracé = 10-2 mol.l -1 ) superposés à celui de l eau E (en V) Co Diagramme potentiel - du cobalt et du manganèse Co(OH)3 MnO2 Fn 6 Fn 7 Fn 8 Fn Co O2/H2O Co(OH) Co Mn2+ Mn(OH)2 H2O/H Mn Annexe 2.b : Diagramme E- du chlore (c tracé = 10-2 mol.l -1 ) E (en V) Diagramme E- du chlore 1.67 Cl2 HClO ClO Cl Annexe 3 : Diagrammes E- du chlore, du manganèse et du cobalt (c tracé = 10-2 mol.l -1 ) E en V Co3+ Cl MnO2 Diagramme E- du Cobalt, du Manganèse et du Chlore HClO Cl- ClO- Co(OH)3 Fn 6 Fn 7 Fn 8 Fn Co2+ Co(OH) Co Mn Mn(OH)2 Mn
6 3. Corrosion humide du Titane (Polytechnique) Le titane est un métal utilisé dans de nombreux domaines en raison de sa faible densité, de ses bonnes propriétés mécaniques et de sa résistance à la corrosion humide et sèche. Sa résistance à la corrosion justifie les usages industriels du titane : alliages pour l industrie aéronautique, réacteurs et échangeurs de chaleur dans l industrie chimique. Son usage est privilégié en milieu marin et dans de nombreux produits de la vie quotidienne (branches de lunettes, prothèse,... ). On s intéresse à l interprétation de sa résistance à la corrosion en milieu humide. Nous allons examiner à cette fin le diagramme potentiel- du titane et les courbes intensité-potentiel obtenues sur une électrode de titane trempant dans un milieu corrosif. 1. Le diagramme potentiel- du titane Il est présenté ci-dessous. Pour le tracé de ce diagramme, seules les espèces suivantes ont été prises en compte : TiO 2(s), Ti 2 O 3(s), Ti 2+ (aq), TiO (s) et Ti (s). La concentration totale en espèces dissoutes est prise égale à 1, mol.l -1. 1,23 E en V 0 T D B I. E - 1,81 F A 1.a) Attribuer à chaque espèce le domaine qui lui convient en précisant s il s agit d un domaine de prédominance ou d existence. 1.b) Connaissant les coordonnées du point T ( T =4,0; E T = 0, 8 V), déterminer les potentiels standard E 1 et E 2 des couples D/B et D/E. On prendra RT/F Ln(10) =0,06 V. 0 8,0 1.c) Quelle réaction peut se produire a priori lorsqu une électrode de titane est plongée dans une solution aqueuse acide (=0) aérée? Même question dans une solution désaérée? La concentration en dioxygène dissous dans une solution aqueuse en équilibre avec l atmosphère est de l ordre de 1, mol L Interprétation de la corrosion humide du titane à l aide de la courbe intensité-potentiel d une électrode en titane. Il s agit de comprendre la corrosion humide du titane par analogie à celles du fer et du zinc en s aidant des courbes intensité-potentiel et du diagramme potentiel- précédemment étudié. Aucune connaissance théorique sur les courbes intensité-potentiel n est exigée. On demande simplement d expliquer les phénomènes chimiques intervenant dans le processus de corrosion. On rappelle que l intensité par unité de surface d électrode (la densité de courant) est proportionnelle à la vitesse des réactions électrochimiques
7 mises enjeu et que, par convention, elle est positive pour les réactions d oxydation se produisant à l anode et négative pour les réactions de réduction se produisant à la cathode. La courbe intensité-potentiel ci-dessous représente l intensité par unité de surface de titane (densité de courant)j en fonction du potentiel E imposé à l électrode et mesuré par rapport à l électrode standard à hydrogène. L électrode en titane plonge dans une solution désaérée (sans dioxygène dissous) d acide sulfurique de 0. j (II) (III) IV -0,44 V (I) 0 2 V E (V) 2.a) Quelle est la réaction correspondant à la courbe (I)? 2.b) La vague anodique comporte une partie croissante (II). Relier sa formation à une zone du diagramme potentiel- précédent que l on précisera. 2.c) Comment peut-on expliquer simplement la partie décroissante (III) puis la zone (IV)? 2.d) Pourquoi n'observe-t-on pas, à potentiel plus élevé, l'oxydation de l'eau? 2.e) Une électrode de titane trempant dans une solution d'acide sulfurique ( = 0) prend un potentiel d'équilibre (potentiel de corrosion) égal à - 0,44 V en milieu dés aéré et égal à + 0,26 V en milieu aéré. Le potentiel de corrosion est défini comme le potentiel auquel le courant d'oxydation du métal est égal à l'opposé du courant de réduction de l'oxydant présent dans le milieu corrosif. 1. Écrire l'équation de l'équilibre qui s'établit entre l'électrode de titane et la solution respectivement en milieu dés aéré et en milieu aéré. 2. À quoi correspondent les courbes en pointillé sur la figure 2? 2.f) Donner qualitativement l'allure de la courbe cathodique que l'on obtiendrait en solution aérée en milieu H 2 SO 4 (= 0). 2.g) L'ion Ti 4+ forme des complexes stables Ti(F) n (4-n)+ avec l'ion fluorure dont les pk n des constantes de dissociation successifs sont (pk 1 = 6,6; pk 2 = 5,1; pk 3 = 4,6 et pk 4 = 4, 1). 1. Quelle est la forme prédominante en milieu fluorure 0,1 mol L -1? 2. Le comportement anodique du titane en présence d'ions fluorure en milieu désaéré est donné sur la figure 1. L'expérience montre que la hauteur du palier de courant dans la zone de potentiel supérieur à 0 V est proportionnelle à la concentration en ion fluorure. À quel phénomène peut-on l'attribuer? J J -0,77 0 E(V) -0,36 0 E(V) Figure 1 Figure 2
8 3. Comparer au comportement anodique du titane en présence d'ions chlorure en milieu désaéré (Figure 2). 4. Conclure sur l'intérêt du titane dans ses principales applications.
Rappels sur les couples oxydantsréducteurs
CHAPITRE 1 TRANSFORMATIONS LENTES ET RAPIDES 1 Rappels sur les couples oxydantsréducteurs 1. Oxydants et réducteurs Un réducteur est une espèce chimique capable de céder au moins un électron Demi-équation
Plus en détailBAC BLANC SCIENCES PHYSIQUES. Durée : 3 heures 30
Terminales S1, S2, S3 2010 Vendredi 29 janvier BAC BLANC SCIENCES PHYSIQUES Durée : 3 heures 30 Toutes les réponses doivent être correctement rédigées et justifiées. Chaque exercice sera traité sur une
Plus en détailTP : Suivi d'une réaction par spectrophotométrie
Nom : Prénom: n groupe: TP : Suivi d'une réaction par spectrophotométrie Consignes de sécurité de base: Porter une blouse en coton, pas de nu-pieds Porter des lunettes, des gants (en fonction des espèces
Plus en détailLABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage
LABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage Un dosage (ou titrage) a pour but de déterminer la concentration molaire d une espèce (molécule ou ion) en solution (généralement aqueuse). Un réactif de concentration
Plus en détailSynthèse et propriétés des savons.
Synthèse et propriétés des savons. Objectifs: Réaliser la synthèse d'un savon mise en évidence de quelques propriétés des savons. I Introduction: 1. Présentation des savons: a) Composition des savons.
Plus en détailREACTIONS D OXYDATION ET DE REDUCTION
CHIMIE 2 e OS - 2008/2009 : Cours et exercices -19- CHAPITRE 5 : REACTIONS D OXYDATION ET DE REDUCTION Chacun d entre nous a déjà observé l apparition de rouille sur un objet en fer, ou de «vert-degris»
Plus en détailTitre alcalimétrique et titre alcalimétrique complet
Titre alcalimétrique et titre alcalimétrique complet A Introduction : ) Définitions : Titre Alcalimétrique (T.A.) : F m / L T.A. T.A.C. Définition : C'est le volume d'acide (exprimé en ml) à 0,0 mol.l
Plus en détailEXERCICE II. SYNTHÈSE D UN ANESTHÉSIQUE : LA BENZOCAÏNE (9 points)
Bac S 2015 Antilles Guyane http://labolycee.org EXERCICE II. SYNTHÈSE D UN ANESTHÉSIQUE : LA BENZOCAÏNE (9 points) La benzocaïne (4-aminobenzoate d éthyle) est utilisée en médecine comme anesthésique local
Plus en détailPhysique : Thermodynamique
Correction du Devoir urveillé n o 8 Physique : hermodynamique I Cycle moteur [Véto 200] Cf Cours : C P m C V m R relation de Mayer, pour un GP. C P m γr γ 29, 0 J.K.mol et C V m R γ 20, 78 J.K.mol. 2 Une
Plus en détailPhysique Chimie. Réaliser les tests de reconnaissance des ions Cl -,
Document du professeur 1/5 Niveau 3 ème Physique Chimie Programme A - La chimie, science de la transformation de la matière Connaissances Capacités Exemples d'activités Comment reconnaître la présence
Plus en détailTS1 TS2 02/02/2010 Enseignement obligatoire. DST N 4 - Durée 3h30 - Calculatrice autorisée
TS1 TS2 02/02/2010 Enseignement obligatoire DST N 4 - Durée 3h30 - Calculatrice autorisée EXERCICE I : PRINCIPE D UNE MINUTERIE (5,5 points) A. ÉTUDE THÉORIQUE D'UN DIPÔLE RC SOUMIS À UN ÉCHELON DE TENSION.
Plus en détailCalcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier?
Calcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier? Les solutions techniques Principes et critères de choix Par Sébastien LIBOZ - Hydrogéologue Calcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier?
Plus en détailTS 31 ATTAQUE DE FOURMIS!
FICHE 1 Fiche à destination des enseignants TS 31 ATTAQUE DE FOURMIS! Type d'activité ECE Notions et contenus du programme de Terminale S Compétences exigibles du programme de Terminale S TYPE ECE Evaluation
Plus en détailFiche de révisions sur les acides et les bases
Fiche de révisions sur les s et les s A Définitions : : espèce chimique capable de libérer un (ou plusieurs proton (s. : espèce chimique capable de capter un (ou plusieurs proton (s. Attention! Dans une
Plus en détailVitesse d une réaction chimique
Chimie chapitre itesse d une réaction chimique A. Avancement d un mobile et vitesse de déplacement Soit un mobile supposé ponctuel P se déplaçant le long d un axe x [Doc. ] : sa position instantanée est
Plus en détailpka D UN INDICATEUR COLORE
TP SPETROPHOTOMETRIE Lycée F.BUISSON PTSI pka D UN INDIATEUR OLORE ) Principes de la spectrophotométrie La spectrophotométrie est une technique d analyse qualitative et quantitative, de substances absorbant
Plus en détailEXERCICE 2 : SUIVI CINETIQUE D UNE TRANSFORMATION PAR SPECTROPHOTOMETRIE (6 points)
BAC S 2011 LIBAN http://labolycee.org EXERCICE 2 : SUIVI CINETIQUE D UNE TRANSFORMATION PAR SPECTROPHOTOMETRIE (6 points) Les parties A et B sont indépendantes. A : Étude du fonctionnement d un spectrophotomètre
Plus en détailK W = [H 3 O + ] [OH - ] = 10-14 = K a K b à 25 C. [H 3 O + ] = [OH - ] = 10-7 M Solution neutre. [H 3 O + ] > [OH - ] Solution acide
La constante d autoprotolyse de l eau, K W, est égale au produit de K a par K b pour un couple acide/base donné : En passant en échelle logarithmique, on voit donc que la somme du pk a et du pk b d un
Plus en détailMesures calorimétriques
TP N 11 Mesures calorimétriques - page 51 - - T.P. N 11 - Ce document rassemble plusieurs mesures qui vont faire l'objet de quatre séances de travaux pratiques. La quasi totalité de ces manipulations utilisent
Plus en détailSujet. calculatrice: autorisée durée: 4 heures
DS SCIENCES PHYSIQUES MATHSPÉ calculatrice: autorisée durée: 4 heures Sujet Spectrophotomètre à réseau...2 I.Loi de Beer et Lambert... 2 II.Diffraction par une, puis par deux fentes rectangulaires... 3
Plus en détail4. Conditionnement et conservation de l échantillon
1. Objet S-II-3V1 DOSAGE DU MERCURE DANS LES EXTRAITS D EAU RÉGALE Description du dosage du mercure par spectrométrie d absorption atomique de vapeur froide ou par spectrométrie de fluorescence atomique
Plus en détailFICHE 1 Fiche à destination des enseignants
FICHE 1 Fiche à destination des enseignants 1S 8 (b) Un entretien d embauche autour de l eau de Dakin Type d'activité Activité expérimentale avec démarche d investigation Dans cette version, l élève est
Plus en détailComment suivre l évolution d une transformation chimique? + S 2 O 8 = I 2 + 2 SO 4
Afin d optimiser leurs procédés, les industries chimiques doivent contrôler le bon déroulement de la réaction de synthèse menant aux espèces voulues. Comment suivre l évolution d une transformation chimique?
Plus en détailSUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE (CORRECTION)
Terminale S CHIMIE TP n 2b (correction) 1 SUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE (CORRECTION) Objectifs : Déterminer l évolution de la vitesse de réaction par une méthode physique. Relier l absorbance
Plus en détailDécrets, arrêtés, circulaires
Décrets, arrêtés, circulaires TEXTES GÉNÉRAUX MINISTÈRE DE LA SANTÉ ET DES SOLIDARITÉS Arrêté du 11 janvier 2007 relatif aux limites et références de qualité des eaux brutes et des eaux destinées à la
Plus en détailACIDES BASES. Chap.5 SPIESS
ACIDES BASES «Je ne crois pas que l on me conteste que l acide n ait des pointes Il ne faut que le goûter pour tomber dans ce sentiment car il fait des picotements sur la langue.» Notion d activité et
Plus en détailC2 - DOSAGE ACIDE FAIBLE - BASE FORTE
Fiche professeur himie 2 - DOSAGE AIDE FAIBLE - BASE FORTE Mots-clés : dosage, ph-métrie, acide faible, base forte, neutralisation, concentration. 1. Type d activité ette expérience permet aux élèves de
Plus en détailT4 Pourquoi éteindre les phares d une voiture quand le moteur est arrêté? Comment fabriquer une pile? un accumulateur?
T4 Pourquoi éteindre les phares d une voiture quand le moteur est arrêté? Comment fabriquer une pile? un accumulateur? Pour ce module, sont proposés et présentés des phases de recherche documentaire, de
Plus en détail10 en agronomie. Domaine. Les engrais minéraux. Livret d autoformation ~ corrigés. technologique et professionnel
10 en agronomie Les engrais minéraux Livret d autoformation ~ corrigés 8 Domaine technologique et professionnel Collection dirigée par Madeleine ASDRUBAL Ingénieur d agronomie ENESAD Département des Sciences
Plus en détailTPG 12 - Spectrophotométrie
TPG 12 - Spectrophotométrie Travail par binôme Objectif : découvrir les conditions de validité et les utilisations possibles de la loi de Beer-Lambert I- Tracé de la rosace des couleurs Choisir un des
Plus en détailTHEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE
THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE 1. RAPPEL: L ATOME CONSTITUANT DE LA MATIERE Toute la matière de l univers, toute substance, vivante ou inerte, est constituée à partir de particules
Plus en détailNotes. Schéma général PRODUCTION ÉLECTROLYTIQUE Composés inorganiques, nonmétaux
XXXX C25 PROCÉDÉS ÉLECTROLYTIQUES OU ÉLECTROPHORÉTIQUES; APPAREILLAGES À CET EFFET (électrodialyse, électro-osmose, séparation de liquides par l électricité B01D; usinage du métal par action d une forte
Plus en détailTRAVAUX PRATIQUES D INTRODUCTION À L ÉTUDE DES RÉACTIONS ÉLECTROCHIMIQUES
Elèves-Ingénieurs en Sciences et Génie des Matériaux 2ème année TRAVAUX PRATIQUES D INTRODUCTION À L ÉTUDE DES RÉACTIONS ÉLECTROCHIMIQUES G. BARRAL B. LE GORREC C. MONTELLA (UJF) (IUT 1) (ISTG) GRENOBLE
Plus en détailSite : http://www.isnab.com mail : mennier@isnab.fr SUJET ES - session 2003 Page 1 68-(7(6VHVVLRQ
Site : http://www.isnab.com mail : mennier@isnab.fr SUJET ES - session 003 Page 1 68-(7(6VHVVLRQ LE JUS E FRUIT 35(0,Ê5(3$57,(%LRFKLPLHSRLQWV L'analyse d'un jus de fruit révèle la présence d'un composé
Plus en détailSéquence 5 Réaction chimique par échange de protons et contrôle de la qualité par dosage
Séquence 5 Réaction chimique par échange de protons et contrôle de la qualité par dosage Problématique La séquence 5, qui comporte deux parties distinctes, mais non indépendantes, traite de la réaction
Plus en détail1 ère partie : tous CAP sauf hôtellerie et alimentation CHIMIE ETRE CAPABLE DE. PROGRAMME - Atomes : structure, étude de quelques exemples.
Référentiel CAP Sciences Physiques Page 1/9 SCIENCES PHYSIQUES CERTIFICATS D APTITUDES PROFESSIONNELLES Le référentiel de sciences donne pour les différentes parties du programme de formation la liste
Plus en détail(aq) sont colorées et donnent à la solution cette teinte violette, assimilable au magenta.»
Chapitre 5 / TP 1 : Contrôle qualité de l'eau de Dakin par dosage par étalonnage à l'aide d'un spectrophotomètre Objectif : Vous devez vérifier la concentration massique d'un désinfectant, l'eau de Dakin.
Plus en détailACCREDITATION CERTIFICATE. N 1-1663 rév. 5. Satisfait aux exigences de la norme NF EN ISO/CEI 17025 : 2005 Fulfils the requirements of the standard
Convention N 2393 Section Laboratoires ATTESTATION D ACCREDITATION ACCREDITATION CERTIFICATE N 1-1663 rév. 5 Le Comité Français d'accréditation (Cofrac) atteste que : The French Committee for Accreditation
Plus en détailSession 2011 PHYSIQUE-CHIMIE. Série S. Enseignement de Spécialité. Durée de l'épreuve: 3 heures 30 - Coefficient: 8
PYSCSLl BACCALAU Session 20 PHYSIQUE-CHIMIE Série S Enseignement de Spécialité Durée de l'épreuve: 3 heures 30 - Coefficient: 8 L'usage des calculatrices est autorisé. Ce sujet ne nécessite pas de feuille
Plus en détailChap 1: Toujours plus vite... Introduction: Comment déterminer la vitesse d une voiture?
Thème 2 La sécurité Chap 1: Toujours plus vite... Introduction: Comment déterminer la vitesse d une voiture?! Il faut deux informations Le temps écoulé La distance parcourue Vitesse= distance temps > Activité
Plus en détailDÉTERMINATION DU POURCENTAGE EN ACIDE D UN VINAIGRE. Sommaire
BACCALAURÉAT SÉRIE S Épreuve de PHYSIQUE CHIMIE Évaluation des compétences expérimentales Sommaire I. DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS... 2 II. LISTE DE MATÉRIEL DESTINÉE AUX PROFESSEURS ET
Plus en détailPerrothon Sandrine UV Visible. Spectrophotométrie d'absorption moléculaire Étude et dosage de la vitamine B 6
Spectrophotométrie d'absorption moléculaire Étude et dosage de la vitamine B 6 1 1.But et théorie: Le but de cette expérience est de comprendre l'intérêt de la spectrophotométrie d'absorption moléculaire
Plus en détailSuivi d une réaction lente par chromatographie
TS Activité Chapitre 8 Cinétique chimique Suivi d une réaction lente par chromatographie Objectifs : Analyser un protocole expérimental de synthèse chimique Analyser un chromatogramme pour mettre en évidence
Plus en détailDM n o 8 TS1 2012 Physique 10 (satellites) + Chimie 12 (catalyse) Exercice 1 Lancement d un satellite météorologique
DM n o 8 TS1 2012 Physique 10 (satellites) + Chimie 12 (catalyse) Exercice 1 Lancement d un satellite météorologique Le centre spatial de Kourou a lancé le 21 décembre 200, avec une fusée Ariane, un satellite
Plus en détailSP. 3. Concentration molaire exercices. Savoir son cours. Concentrations : Classement. Concentration encore. Dilution :
SP. 3 Concentration molaire exercices Savoir son cours Concentrations : Calculer les concentrations molaires en soluté apporté des solutions désinfectantes suivantes : a) Une solution de 2,0 L contenant
Plus en détailPHYSIQUE-CHIMIE. Partie I - Spectrophotomètre à réseau
PHYSIQUE-CHIMIE L absorption des radiations lumineuses par la matière dans le domaine s étendant du proche ultraviolet au très proche infrarouge a beaucoup d applications en analyse chimique quantitative
Plus en détailTable des matières. Acides et bases en solution aqueuse... 10. Oxydo Réduction... 26
Annales de Chimie aux BTS 2000-2004 Table des matières Table des matières Table des matières... 1 Réactions chimiques...5 BTS Agroéquipement 2003 et BTS Maintenance et après vente des équipement de travaux
Plus en détailChapitre 02. La lumière des étoiles. Exercices :
Chapitre 02 La lumière des étoiles. I- Lumière monochromatique et lumière polychromatique. )- Expérience de Newton (642 727). 2)- Expérience avec la lumière émise par un Laser. 3)- Radiation et longueur
Plus en détailLes solutions. Chapitre 2 - Modèle. 1 Définitions sur les solutions. 2 Concentration massique d une solution. 3 Dilution d une solution
Chapitre 2 - Modèle Les solutions 1 Définitions sur les solutions 1.1 Définition d une solution : Une solution est le mélange homogène et liquide d au moins deux espèces chimiques : Le soluté : c est une
Plus en détail259 VOLUMETRIE ET TITRATION DOSAGE DU NaOH DANS LE DESTOP
259 VOLUMETRIE ET TITRATION DOSAGE DU NaOH DANS LE DESTOP A d a p t a t i o n : A. - M. F o u r n i e r ( C o p a d ), M. C a s a n o v a & H. J e n n y ( C d C ) 2 0 0 1 C o n c e p t i o n D. M a r g
Plus en détailBTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1
BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1 I. L ATOME NOTIONS EÉLEÉMENTAIRES DE CIMIE Les atomes sont des «petits grains de matière» qui constituent la matière. L atome est un système complexe que l on
Plus en détailChapitre 7 Les solutions colorées
Chapitre 7 Les solutions colorées Manuel pages 114 à 127 Choix pédagogiques. Ce chapitre a pour objectif d illustrer les points suivants du programme : - dosage de solutions colorées par étalonnage ; -
Plus en détail4 ème PHYSIQUE-CHIMIE TRIMESTRE 1. Sylvie LAMY Agrégée de Mathématiques Diplômée de l École Polytechnique. PROGRAMME 2008 (v2.4)
PHYSIQUE-CHIMIE 4 ème TRIMESTRE 1 PROGRAMME 2008 (v2.4) Sylvie LAMY Agrégée de Mathématiques Diplômée de l École Polytechnique Les Cours Pi e-mail : lescourspi@cours-pi.com site : http://www.cours-pi.com
Plus en détailTITRONIC et TitroLine. Les nouveaux titrateurs et burettes
TITRONIC et TitroLine Les nouveaux titrateurs et burettes Un pas en avant pour la titration Si vous cherchez l innovation: SI Analytics vous propose ses nouveaux TitroLine 6000 et 7000 et ses nouvelles
Plus en détailPrincipe de fonctionnement des batteries au lithium
Principe de fonctionnement des batteries au lithium Université de Pau et des pays de l Adour Institut des Sciences Analytiques et de Physicochimie pour l Environnement et les Matériaux 22 juin 2011 1 /
Plus en détailMetrohm. ph-mètre 780 ph-/ionomètre 781. Un nouveau concept qui fait référence. Analyse des ions
Metrohm Analyse des ions ph-mètre 780 ph-/ionomètre 781 Un nouveau concept qui fait référence Des fonctions multiples faciles à utiliser Le ph-mètre 780 et le ph-/ionomètre 781 associent la qualité Metrohm
Plus en détailDr Berdj Haroutunian, 5, Chemin Gottret ch-1255 VEYRIER tél 00 41 (0)22 784-01-18 www.haroutunian.ch E-mail : berdj@haroutunian.ch
1 L UTILISATION DU PLOMB EN DENTISTERIE : MYTHE OU REALITE Dr Berdj HAROUTUNIAN, Genève Le plomb ne devrait en principe pas être utilisé en dentisterie car il n est pas considéré comme un oligo-élément
Plus en détailBurette TITRONIC Titrateurs TitroLine
Burette TITRONIC Titrateurs TitroLine 22 rue de l'hermite 33520 BRUGES Tél. 05 56 16 20 16 - Fax 05 56 57 68 07 info-devis@atlanticlabo-ics.fr - www.atlanticlabo-ics.fr Un pas en avant pour la titration
Plus en détailLe ph, c est c compliqué! Gilbert Bilodeau, agr., M.Sc.
Le ph, c est c pas compliqué! Gilbert Bilodeau, agr., M.Sc. Conseiller en serriculture Des réponses r aux questions C est quoi et pourquoi c est c important? Conséquences d un d débalancementd? Comment
Plus en détailCONCOURS COMMUN 2010 PHYSIQUE
CONCOUS COMMUN SUJET A DES ÉCOLES DES MINES D ALBI, ALÈS, DOUAI, NANTES Épreuve de Physique-Chimie (toutes filières) Corrigé Barème total points : Physique points - Chimie 68 points PHYSIQUE Partie A :
Plus en détailEnseignement secondaire
Enseignement secondaire Classe de IIIe Chimie 3e classique F - Musique Nombre de leçons: 1.5 Nombre minimal de devoirs: 4 devoirs par an Langue véhiculaire: Français I. Objectifs généraux Le cours de chimie
Plus en détailDemande chimique en oxygène
Table des matières Introduction Réactifs DCO Azote et phosphore HI 83214 HI 83099 HI 839800 HI 3898 Page J3 J5 J6 J7 J8 J10 J11 J1 Tableau comparatif Paramètre Photomètre Photomètre Thermo-réacteur Trousse
Plus en détailL eau de Javel : sa chimie et son action biochimique *
N 792 BULLETIN DE L UNION DES PHYSICIENS 451 L eau de Javel : sa chimie et son action biochimique * par Guy DURLIAT Département de biochimie ENS de Cachan - 61, avenue du Président Wilson - 94235 Cachan
Plus en détailANALYSE SPECTRALE. monochromateur
ht ANALYSE SPECTRALE Une espèce chimique est susceptible d interagir avec un rayonnement électromagnétique. L étude de l intensité du rayonnement (absorbé ou réémis) en fonction des longueurs d ode s appelle
Plus en détailNotions de Chimie Générale - 4. Sommaire
Notions de Chimie Générale - 4 Sommaire Notions de Chimie Générale - 4... 1 R. Acides et bases... 4 R-1. Un acide est un donneur de proton, une base est un récepteur de proton ('proton donor / acceptor')...
Plus en détailDétermination des métaux : méthode par spectrométrie de masse à source ionisante au plasma d argon
Centre d'expertise en analyse environnementale du Québec MA. 200 Mét. 1.2 Détermination des métaux : méthode par spectrométrie de masse à source ionisante au plasma d argon 2014-05-09 (révision 5) Comment
Plus en détailTP 3 diffusion à travers une membrane
TP 3 diffusion à travers une membrane CONSIGNES DE SÉCURITÉ Ce TP nécessite la manipulation de liquides pouvant tacher les vêtements. Le port de la blouse est fortement conseillé. Les essuie tout en papier
Plus en détailExercices sur le thème II : Les savons
Fiche d'exercices Elève pour la classe de Terminale SMS page 1 Exercices sur le thème : Les savons EXERCICE 1. 1. L oléine, composé le plus important de l huile d olive, est le triglycéride de l acide
Plus en détailPHYSIQUE-CHIMIE DANS LA CUISINE Chapitre 3 : Chimie et lavage
PHYSIQUE-CHIMIE DANS LA CUISINE Chapitre 3 : Chimie et lavage I) Qu'est-ce qu'un savon et comment le fabrique-t-on? D'après épreuve BAC Liban 2005 Physique-Chimie dans la cuisine Chapitre 3 1/6 1- En vous
Plus en détailPeroxyacide pour l'hygiène dans les industries agroalimentaires
P3-oxonia active Description Peroxyacide pour l'hygiène dans les industries agroalimentaires Qualités Le P3-oxonia active est efficace à froid. Il n'est ni rémanent ni polluant. Il ne contient pas d'acide
Plus en détail33-Dosage des composés phénoliques
33-Dosage des composés phénoliques Attention : cette manip a été utilisée et mise au point pour un diplôme (Kayumba A., 2001) et n a plus été utilisée depuis au sein du labo. I. Principes Les composés
Plus en détailExemple de cahier de laboratoire : cas du sujet 2014
Exemple de cahier de laboratoire : cas du sujet 2014 Commentaires pour l'évaluation Contenu du cahier de laboratoire Problématique : Le glucose est un nutriment particulièrement important pour le sportif.
Plus en détailLa gravure. *lagravureparvoiehumide *lagravuresèche
La gravure Après avoir réalisé l étape de masquage par lithographie, il est alors possible d effectuer l étape de gravure. L étape de gravure consiste à éliminer toutes les zones non protégées par la résine
Plus en détailPrincipe de la corrosion galvanique :
Préconisations d installation d un ballon d ECS face à la corrosion galvanique Des questions reviennent fréquemment sur le forum de l APPER concernant la corrosion, les couples galvaniques, les cuves ballons
Plus en détailMeine Flüssigkeit ist gefärbt*, comme disaient August Beer (1825-1863) et Johann Heinrich Lambert (1728-1777)
1ère S Meine Flüssigkeit ist gefärbt*, comme disaient August Beer (1825-1863) et Johann Heinrich Lambert (1728-1777) Objectif : pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d une
Plus en détailSolutions pour le calibrage et l entretien Gamme complète d accessoires indispensables
Solutions laboratoires Solutions pour les laboratoires Tampons ph Étalons de conductivité Solutions de mesure redox et O 2 dissous Solutions de mesure ISE Solutions de maintenance Solutions pour le calibrage
Plus en détailTRAVAUX PRATIQUESDE BIOCHIMIE L1
TRAVAUX PRATIQUESDE BICHIMIE L1 PRINTEMPS 2011 Les acides aminés : chromatographie sur couche mince courbe de titrage Etude d une enzyme : la phosphatase alcaline QUELQUES RECMMANDATINS IMPRTANTES Le port
Plus en détailExemples d utilisation de G2D à l oral de Centrale
Exemples d utilisation de G2D à l oral de Centrale 1 Table des matières Page 1 : Binaire liquide-vapeur isotherme et isobare Page 2 : Page 3 : Page 4 : Page 5 : Page 6 : intéressant facile facile sauf
Plus en détailECO-PROFIL Production Stratifié HPL mince fabriqué par Polyrey
ECO-PROFIL Production Stratifié HPL mince fabriqué par Polyrey Août 2009 modifié Avril 2013 1 : Feuille décor imprimée ou teintée dans la masse, imprégnée de résine mélamine 2 : Surface de protection imprégnée
Plus en détailBACCALAURÉAT GÉNÉRAL PHYSIQUE-CHIMIE
BAALAURÉAT GÉNÉRAL SESSIN 2015 PYSIQUE-IMIE Série S Durée de l épreuve : 3 heures 30 oefficient : 6 L usage de la calculatrice est autorisé e sujet ne nécessite pas de feuille de papier millimétré Le sujet
Plus en détailQU EST-CE QUE LA CHLORATION?
QU EST-CE QUE LA CHLORATION? Qu est-ce que la chloration? Des micro-organismes peuvent être trouvés dans des rivières, lacs et eau souterraine. Même si ce ne sont pas tous les micro-organismes qui peuvent
Plus en détailChimGéné 1.3. Guide d utilisation. Auteur : Alain DEMOLLIENS Lycée Carnot - Dijon avec la collaboration de B. DIAWARA Ecole de Chimie de Paris
ChimGéné 1.3 Guide d utilisation Auteur : Alain DEMOLLIENS Lycée Carnot - Dijon avec la collaboration de B. DIAWARA Ecole de Chimie de Paris INOVASYS 16 rue du Cap Vert 21800 Quétigny Tel : 03-80-71-92-02
Plus en détailCapteur à CO2 en solution
Capteur à CO2 en solution Référence PS-2147CI Boîtier adaptateur Sonde ph Sonde température Sonde CO2 Page 1 sur 9 Introduction Cette sonde est conçue pour mesurer la concentration de CO 2 dans les solutions
Plus en détailCONSTRUCTION DES COMPETENCES DU SOCLE COMMUN CONTRIBUTION DES SCIENCES PHYSIQUES
CONSTRUCTION DES COMPETENCES DU SOCLE COMMUN CONTRIBUTION DES SCIENCES PHYSIQUES Compétence du socle : Compétence 6 : Les compétences sociales et civiques. Contribution attendue : Utiliser un produit chimique
Plus en détailTECHNIQUES: Principes de la chromatographie
TECHNIQUES: Principes de la chromatographie 1 Définition La chromatographie est une méthode physique de séparation basée sur les différentes affinités d un ou plusieurs composés à l égard de deux phases
Plus en détailCORRIGE. CHAP 04-ACT PB/DOC Electrolyse de l eau 1/12 1. ALIMENTATION ELECTRIQUE D'UNE NAVETTE SPATIALE
Thème : L eau CHAP 04-ACT PB/DOC Electrolyse de l eau 1/12 Domaine : Eau et énergie CORRIGE 1. ALIMENTATION ELECTRIQUE D'UNE NAVETTE SPATIALE 2.1. Enoncé L'alimentation électrique d'une navette spatiale
Plus en détailGUIDE DE BONNES PRATIQUES POUR LA COLLECTE DE PILES ET ACCUMULATEURS AU LUXEMBOURG
GUIDE DE BONNES PRATIQUES POUR LA COLLECTE DE PILES ET ACCUMULATEURS AU LUXEMBOURG Version 1.0 1 Avant-propos Ce guide de bonnes pratiques a été préparé pour fournir des informations concernant la collecte
Plus en détailMatériel de laboratoire
Matériel de laboratoire MATERIAUX UTILISE... 1 L'APPAREILLAGE DE LABORATOIRE... 1 a) Les récipients à réaction... 2 b) La verrerie Graduée... 2 MATERIEL DE FILTRATION... 6 FILTRATION SOUS VIDE AVEC UN
Plus en détailPartie 1. Addition nucléophile suivie d élimination (A N + E) 1.1. Réactivité électrophile des acides carboxyliques et groupes dérivés
Molécules et matériaux organiques Partie 1. Addition nucléophile suivie d élimination (A N + E) 1.1. Réactivité électrophile des acides carboxyliques et groupes dérivés bjectifs du chapitre Notions à connaître
Plus en détailFiche 19 La couleur des haricots verts et cuisson
Fiche 19 La couleur des haricots verts et cuisson Objectif : Valider ou réfuter des «précisions culinaires»* permettant de "conserver une belle couleur verte" lors la cuisson des haricots verts frais (gousses
Plus en détailÉtape 1 : Balancer la chimie de l'eau
Étape 1 : Balancer la chimie de l'eau Au printemps surtout et durant l'été, il sera important de contrôler et d'ajuster certain paramètres qui constituent la chimie de l'eau. Cet étape est bien souvent
Plus en détailBREVET DE TECHNICIEN SUPÉRIEUR QUALITÉ DANS LES INDUSTRIES ALIMENTAIRES ET LES BIO-INDUSTRIES
~--------------~~-----~- ----~-- Session 2009 BREVET DE TECNICIEN SUPÉRIEUR QUALITÉ DANS LES INDUSTRIES ALIMENTAIRES ET LES BIO-INDUSTRIES U22 - SCIENCES PYSIQUES Durée: 2 heures Coefficient : 3 Les calculatrices
Plus en détailC. Magdo, Altis Semiconductor (Corbeil-Essonne) > NOTE D APPLICATION N 2
C. Magdo, Altis Semiconductor (Corbeil-Essonne) - JANVIER 2008 INTRODUCTION La fabrication de semi-conducteurs nécessite un environnement de production extrêmement stable en température et hygrométrie.
Plus en détailMise en pratique : Etude de spectres
Mise en pratique : Etude de spectres Introduction La nouvelle génération de spectromètre à détecteur CCD permet de réaliser n importe quel spectre en temps réel sur toute la gamme de longueur d onde. La
Plus en détailPhysique Chimie. Utiliser les langages scientifiques à l écrit et à l oral pour interpréter les formules chimiques
C est Niveau la représentation 4 ème 2. Document du professeur 1/6 Physique Chimie LES ATOMES POUR COMPRENDRE LA TRANSFORMATION CHIMIQUE Programme Cette séance expérimentale illustre la partie de programme
Plus en détailProduction d hydrogène par électrolyse de l eau sur membrane acide
17 Production d hydrogène par électrolyse de l eau sur membrane acide PIERRE MILLET Ingénieur de l'école nationale supérieure d'électrochimie et d'électrométallurgie de Grenoble Pour beaucoup d'entre nous,
Plus en détailSéquence 1. Physique Couleur, vision et image Chimie La réaction chimique. Sommaire
Séquence 1 Physique Couleur, vision et image Chimie La réaction chimique Sommaire 1. Physique : Couleur, vision et image Résumé Exercices 2. Chimie : La réaction chimique Résumé Exercices Séquence 1 Chapitre
Plus en détailMesure de Salinité Réalisation d'un conductimètre
Kourou Novembre 2010. MANGOTECHNO Mesure de Salinité Réalisation d'un conductimètre Frédéric BOUCHAR (TENUM Toulouse) Version 1.0 Table des matières 1.Introduction...3 2.Qu'est-ce que la salinité?...3
Plus en détailBREVET D ÉTUDES PROFESSIONNELLES AGRICOLES SUJET
SESSION 2010 France métropolitaine Option : élevage canin et félin BREVET D ÉTUDES PROFESSIONNELLES AGRICOLES ÉPREUVE E DU DEUXIÈME GROUPE Durée : 2 heures Matériel(s) et document(s) autorisé(s) : Calculatrice
Plus en détail(Ordonnance sur le Livre des aliments pour animaux, OLALA) Le Département fédéral de l économie (DFE) arrête:
Ordonnance sur la production et la mise en circulation des aliments pour animaux, des additifs destinés à l alimentation animale et des aliments diététiques pour animaux (Ordonnance sur le Livre des aliments
Plus en détail