1/ Rappel sur la concentration molaire

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1 Partie 4 : Acides et bases Chapitre 1 : Solution acides, basiques et neutres 1/ Rappel sur la concentration molaire La concentration molaire d une espèce chimique apportée (soluté) d une solution aqueuse est : C : La concentration molaire notée [X] de l espèce X dissoute dans la solution est : [X] : Exemples : Si la concentration molaire en chlorure de sodium NaCl vaut C = 0,1 mol.l -1, alors [Na + ] = et [Cl - ] = Si la concentration molaire en chlorure de fer II FeCl2 vaut C = 0,01 mol.l -1, alors [Fe 2+ ] = et [Cl - ] = Si la concentration molaire en sulfate d aluminium Al2(SO4)3 vaut C = 0,50 mol.l -1, alors [Al 3+ ] = et [SO4 2 ] = n : V : n X : V : 2/ Le ph d une solution aqueuse A/ Définition C est le. Il est relié à la concentration en ions (ou..) et en ions. dans une solution. Il faut savoir que toutes les solutions aqueuses, même neutres, possèdent des ions H3O + et HO. C est un nombre. compris entre.à 25 C Il permet d évaluer l ou la d une solution. La relation mathématique entre le ph et la concentration en ion oxonium [H3O + ] est : avec Exemples : Calcule la concentration en ion oxonium dans une solution d acide chlorhydrique de ph = 1 Calcule la concentration en ion oxonium de l eau de ph = 7 Calcule la concentration en ion oxonium dans une solution d eau de javel de ph = 10 Calcule la concentration en ion oxonium dans une solution de soude de ph = 12,5

2 ph... plus de.. que de.. AUTANT de que de moins de... que de. De plus en plus de.. De plus en plus de.. Domaine de ph Ion prédominant : H3O + ou HO??? Complète la phrase Solution acide Solution neutre Solution basique [H3O + ] [HO ] [H3O + ] [HO ] [H3O + ] [HO ] Plus le ph est proche de 0, plus la solution est (fortement/faiblement) acide. On peut considérer qu une solution est quasiment neutre si son ph est entre. et. Plus le ph est proche de 14, plus la solution est (fortement/faiblement) basique. Exemples de solution

3 B/ Mesures du ph On peut mesurer le ph avec : Du. : c est du papier imbibé d indicateurs colorés acidobasiques. Il donne des valeurs approchées Un. comme le jus de chou rouge, qui change de couleur en fonction du ph. Voici d autres indicateurs-colorés : Ils donnent des encadrements imprécis de la valeur du ph mais sont très utiles pour les DOSAGES acido-basiques!!!!! Un ph-mètre : Appareil électronique qu on trempe dans la solution et qui affiche la valeur du ph. Il est muni de deux électrodes réliées à un voltmètre. C est l appareil le plus précis. L incertitude sur cet appareil est de ΔpH =.. Si l appareil affiche ph = 5,41,. < ph <.. C/ Dilution Lorsqu on dilue une solution, son ph se rapproche toujours de. NEUTRE ACIDE BASIQUE ph Effet de la dilution sur le ph d une solution acide Effet de la dilution sur le ph d une solution basique

4 3/ Produit ionique de l eau Ke à 25 C Dans toute solution aqueuse, il y.. de l eau. Cette réaction assure la présence de H3O + et HO dans toutes les solutions aqueuses. Cette équation possède une. appelée. C est le produit des concentrations des ions H3O + et HO (sans unité) et à 25 C, ( toujours sans unité) Exercice : Calcule la concentration en ion hydroxyde HO dans une solution d acide chlorhydrique de ph = 1 Calcule la concentration en hydroxyde HO de l eau de ph = 7 Calcule la concentration en hydroxyde HO dans une solution d eau de javel de ph = 10 Calcule la concentration en hydroxyde HO dans une solution de soude de ph = 12,5 Exercice 1 : Exercices d applications Exercice 2 : Exercice 3 : Exercice 4 :

5 4/ Force des acides et des bases A/ Théorie de Bronsted Un acide est un Une base est un Un acide AH, en perdant un proton H +, donne sa La base conjuguée A - est capable de capter un proton H + pour donner son acide conjugué AH On a donc un couple acido-basique noté. et une demi-équation acido-basique associée au couple AH/A - : B/ Quelques couples acide/base 1/ Si l on considère la molécule d eau en tant qu acide, quelle est sa base conjuguée? Donner le couple acide/base conjuguée ainsi que la demi-équation acido-basique correspondante. 2/ Si l on considère la molécule d eau en tant que base, quelle est son acide conjugué? Donner le couple acide/base conjuguée ainsi que la demi-équation acido-basique correspondante. 3/ Ecrire les 2 demi-équations acido-basiques des deux couples qui permettent d expliquer la régulation du ph lorsque le ph sanguin. Tony leparoux, professeur de physique-chimie

6 C/ Acides forts et acides faibles Avec les résultats du TP, on peut en déduire : ACIDE FORT Un acide fort réagit.avec l eau en libérant des ions. (ou ) = Ou (notation qui tend à disparaitre mais qui montre que la réaction est totale) La réaction étant totale ; C = [H3O + ] l acide AH..

7 Exemples d acides forts : Acide chlorhydrique HCl Acide nitrique HNO3 Acide sulfurique H2SO4 Remarque: si on dilue un acide fort 10 fois, son ph augmente de 1 unité. De 100 fois, 2 unités ACIDE FAIBLE Un acide faible réagit.. avec l eau : = Ou (notation qui tend à disparaitre mais qui montre que la réaction est équilibrée) C > [H3O + ] l acide AH.. Exemples d acides faibles: Acide éthanoïque CH3-COOH Acide lactique CH3-CH(OH)-COOH D/ Bases fortes et Bases faibles Avec les résultats du TP, on peut en déduire : BASE FORTE Une base forte réagit totalement avec l eau en libérant des ions H3O + (ou H+(aq))

8 Ou = La réaction étant totale ; C = [HO - ] la base A - Exemples de bases fortes : Soude ou hydroxyde de sodium NaOH Hydroxyde de potassium KOH Remarque: si on dilue une base forte 10 fois, son ph diminue de 1 unité. De 100 fois, 2 unités BASE FAIBLE Une base faible réagit partiellement avec l eau : = Ou C = [HO - ] la base A - Exemples d acides forts : Ammoniac NH3 Bicarbonate de sodium HCO3

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