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1 1/ Constitution d un atome Taille noyau électrons Masse Charge électrique L atome est électriquement : il contient autant de charges.. (dans le..) que de charges.. portées par les. L atome est 10.. fois =.. fois plus grand que le noyau. Quasiment toute la masse de l atome est concentrée dans le L atome est essentiellement constitué de. : il a une structure comme l univers. Ex : Atome d aluminium Al Ex : Atome de fer Fe On donne aussi des symboles aux atomes : Atome Symbole de l atome Atome Symbole de l atome Atome Symbole de l atome Aluminium Zinc Chlore Fer Cuivre Sodium Carbone Hydrogène Oxygène 2/ Conduction du courant électrique dans les métaux Un courant électrique est un déplacement de Tous les.. conduisent le courant électrique car ils possèdent des charges électriques capables de se déplacer librement à sa surface : Les Cela est dû au fait que les atomes d un métal sont et régulièrement. Un isolant ne pas le courant électrique car il ne possède pas d Interrupteur = pas de.. Les électrons libres se déplacent de façon autour du noyau. Interrupteur : le courant.. Les électrons libres se déplacent de façon tous dans les même sens : du. vers le. Les électrons se déplacent donc dans le sens. du sens conventionnel du courant On peut dire : Les électrons, c est comme les saumons, ça remonte le courant.

2 Rappel : Solution =.+ 1/ L ion Définition : Il existe 2 types d ions : Ion positif (..) : Atome ou groupe d atomes qui a..des électrons. Exemples : Ion négatif (..) : Atome ou groupe d atomes qui a..des électrons. Exemples : Formation des ions Chlorure et sodium à partir sur chlorure de sodium solide (sel de cuisine). Formation d un ion positif Formation d un ion négatif L atome de sodium, symbole., possède. charges positives dans le noyau et. électrons négatifs. Il perd un électron chargé.. : il contient donc.. charges positives et charges négatives. L atome de chlore, symbole.., possède. charges positives dans le noyau et. électrons négatifs Il gagne un électron chargé.. : il contient donc. charges positives et charges négatives. Il devient donc... pour signifier le déficit d électrons. 2/ Conduction du courant électrique dans les solutions A/ D où vient la conduction? Il devient donc pour signifier l excédent d électrons. Les solutions dites moléculaires (qui ne contiennent pas d ions) ne.pas le courant. En revanche, toutes les solutions.conduisent le courant électrique : le passage du courant est dû au déplacement des.., chargés.. ou Les ions + se déplacent vers le pole. du générateur et les ions vers les pôle.. On peut résumer sous forme du tableau : Conductrices Solutions aqueuses Isolantes B/ Migration des ions dans une solution. «Les opposés.. et les semblables se.». Les ions positifs se déplacent vers la borne du générateur, dans le sens.du courant. Les ions négatifs se déplacent vers la borne positive du générateur, dans le sens du courant.

3 Nom (ion ) Formule chimique Perte ou gain d e nb de charges «+» nb de charges de l ion aluminium (III) Al 3+ perte de 3 e fer(iii) 26 Fe zinc (II) 28 Cu sodium Na + 10 Ag + 47 hydrogène H + 0 potassium K + 19 chlorure Cl gain d 1 e 17 hydroxyde HO nitrate NO 3 permanganate MnO 4 sulfate 2 SO 4 Nom (ion ) Formule chimique Perte ou gain d e nb de charges «+» nb de charges de l ion aluminium (III) Al 3+ perte de 3 e fer(iii) 26 Fe zinc (II) 28 Cu sodium Na + 10 Ag + 47 hydrogène H + 0 potassium K + 19 chlorure Cl gain d 1 e 17 hydroxyde HO nitrate NO 3 permanganate MnO 4 sulfate 2 SO 4 Nom (ion ) Formule chimique Perte ou gain d e nb de charges «+» nb de charges de l ion aluminium (III) Al 3+ perte de 3 e fer(iii) 26 Fe zinc (II) 28 Cu sodium Na + 10 Ag + 47 hydrogène H + 0 potassium K + 19 chlorure Cl gain d 1 e 17 hydroxyde HO nitrate NO 3 permanganate MnO 4 sulfate 2 SO 4

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5 1. Toute la matière qui nous entoure est constituée d'atomes / de cellules / de briques. 2. Vu au microscope à effet tunnel, un atome ressemble à une boule / une pyramide / un cône. 3. La taille d'un atome est de cm / m / mm. 4. Une molécule est composée de plusieurs cellules / briques / atomes. 5. Dans l'univers il existe une dizaine / vingtaine / centaine d'atomes. 6. La théorie des atomes crochus (Antiquité grecque) appartient à Démocrite / Platon / Aristote. 7. La théorie des 4 éléments appartient à Démocrite / Platon / Aristote. 8. L'atome est composé d'un noyau et d'électrons / de protons et de neutrons. 9. Le noyau est composé d'électrons et de protons / de protons et de neutrons. 10. Il y'a autant de protons que d'électrons / neutrons que de protons. 11. Le nombre de protons / neutrons différencie les types d'atomes (hydrogène, oxygène, uranium...). 12. Si l'atome faisait la taille d'un terrain de football / pétanque, le noyau serait grand comme un joueur / ballon / pois chiche et les électrons ne seraient pas plus gros que des grains de sable / grains de sel / poussières. 13. Un atome est essentiellement constitué de vide / particules. 14. Les protons possèdent une charge électrique négative / nulle / positive. 15. Les électrons possèdent une charge électrique négative / nulle / positive. 1. Toute la matière qui nous entoure est constituée d'atomes / de cellules / de briques. 2. Vu au microscope à effet tunnel, un atome ressemble à une boule / une pyramide / un cône. 3. La taille d'un atome est de cm / m / mm. 4. Une molécule est composée de plusieurs cellules / briques / atomes. 5. Dans l'univers il existe une dizaine / vingtaine / centaine d'atomes. 6. La théorie des atomes crochus (Antiquité grecque) appartient à Démocrite / Platon / Aristote. 7. La théorie des 4 éléments appartient à Démocrite / Platon / Aristote. 8. L'atome est composé d'un noyau et d'électrons / de protons et de neutrons. 9. Le noyau est composé d'électrons et de protons / de protons et de neutrons. 10. Il y'a autant de protons que d'électrons / neutrons que de protons. 11. Le nombre de protons / neutrons différencie les types d'atomes (hydrogène, oxygène, uranium...). 12. Si l'atome faisait la taille d'un terrain de football / pétanque, le noyau serait grand comme un joueur / ballon / pois chiche et les électrons ne seraient pas plus gros que des grains de sable / grains de sel / poussières. 13. Un atome est essentiellement constitué de vide / particules. 14. Les protons possèdent une charge électrique négative / nulle / positive. 15. Les électrons possèdent une charge électrique négative / nulle / positive.

6 Exercices :

7 ch II) L atome (cf. Act TICE n 2) Constituant fondamental de la matière, il est composé d un noyau (chargé «+») autour duquel des électrons «e» (chargés ) sont en mvt. L ensemble de ces e forment le cortège électronique de l atome. L atome est électriquement neutre (autant de charges «+» que de charges ). Ex : La matière est constituée essentiellement de vide. III) La conduction électronique (cf. Act TICE n 2) Les atomes des métaux possèdent des e libres peu liés au noyau. Sous l action d une tension, ces e acquièrent un mvt d ensemble dans le sens inverse du courant. Ce déplacement constitue le courant électrique. Ex : IV) L ion 1. Définition C est un atome qui a perdu / gagné un ou des e. L ion formé a donc plus de charges positives / négatives que de charges négatives / positives. Sa charge globale est alors positive / négative, c est un ion positif / négatif, aussi appelé cation / anion. 2. Exemples d ions Nom (ion ) Formule chimique Perte ou gain d e nb de charges «+» nb de charges aluminium (III) Al 3+ perte de 3 e fer(iii) Fe 3+ perte de 3 e 26 23

8 chargés => anions fer (II) Fe 2+ perte de 2 e zinc (II) Zn 2+ perte de 2 e cuivre (II) Cu 2+ perte de 2 e sodium Na + perte d 1 e argent Ag + perte d 1 e hydrogène H + perte d 1 e 1 0 potassium K + perte d 1 e chlorure Cl gain d 1 e hydroxyde HO gain d 1 e / / nitrate NO 3 permanganate MnO 4 sulfate SO 4 2 gain d 1 e / / gain de 1 e / / perte de 3 e / / Remarque : ion monoatomique («créé» à partir d un seul atome), ex : Fe 2+, Cl ion polyatomique («créé» à partir d un groupement d atome), ex : MnO 4, SO 4 2

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