EruMEN DE CHIM{E ANALYTIOUE

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Augustin Lavallée
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1 UNIVERSITE A. M I RA 8 EJA IA FACULTE DE LA TECHNOLOGIE 7* Année ST/Gënie des procedës Annëe universitaire 201 i/201 4 EXERCICE 0I : (06 points) EruMEN DE CHIM{E ANALYTIOUE - On considère une solution aqueuse d'ammoniaque NII4OH avec Kd:l,8.10-s ets':l,3yo. 1. calculer la concentration molaire de la solution. Z. quelle est la nouvelle valeur du coeffrcient de dissociation a si la solution et l0fois plus concentrée. 3. calculer le pourcentage de NH+OH non dissocié si on ajoute une solution de NH+CI à 0,05N (totalement dissociée). - Quels volumes faut-il mélanger, à partir de deux solutions de HCI ayant respectivement les concentrations 0,75M et 3M, pour obtenir 200m1de solutio.n 1,5M. EXERCICE 02 : ( 7points) On considère une pile constituée des élémentsuivants : un compartiment (A) comporte une électrode de cuivre métallique plongeant dans une solution à 0,5 mol.l-i d'ioni cuivriques Cu2*. Un compartiment(b) est formé par un fil de platine métallique plongeant dans une solution d'ions ferriques Fer* et d'ions ferreux Fe'*; ies concentrations respectives sont : 0,2mo1.1-l pour Fe3* et O,lmol.l-l pour Fe2*. Les deux compartiments sont reliés par un pont salin. On donne les potentiels normaux des couples redox: Eocu2+/cu :0,345V et EoFe3+/Fez+:A,770Y, 1- Donner I'expression du potentiel de chaque électrode. 2- Indiquer le signe des pôles de la pile formée ainsi que le sens de passage du courant. 3- Décrire la nature des réactions d'oxydation et réduction se produisant au niveau des électrodes et la réaction globale qui traduit le fonctionnement de la pile ainsj formée. 4- Déterminer la force électromotrice de la pile et calculer le rapport [Fe3*]/[Fe2*] à l'équilibre (on considère que la concentration de l'électrolyte du compartiment(a) ne varie pas). EXERCICE..03 : (07points) L'iodate de baryum Ba(IO:)z est un composé peu soluble dont le produit de solubilité est Ks : 10-8'8.La constante d'acidité du couple HI0:/I0:- est Ka = 10- ' 1. Calculer la solubilité S en mol.l-' de I'iodate de baryum dans l'eau pure. (Montrer qualitativement que I'on peut, dans ce cas, négliger l'action sur I'eau des ions iodates). 2. On sature d'iodate de baryum une solution renfermant 0,5 mole de chlorure de bary'um(bacl2) par litre. Calculer la nouvelle solubilité S'. Ce résultat était'il prévisible, qualitativement? 3. bn sature d'iodate de baryum une solution dont la concentration molaire en Hr0* est fixe et connue. Établir ia relation liant la solubilité, Kr, Ku, [H:0]*. Calculer la solubilité pour ph : 7, pour ph = 1. Justifier qualitativement l'évolution observée.

d'ammoniaque NII4OH avec Kd:l,8.10-s ets':l,3yo. 1. calculer la concentration molaire de la solution. Z.

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