Thème 6 Les composés chimiques (pp )

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1 Thème 6 Les composés chimiques (pp ) L objectif: Je vais faire la distinction entre les composés ioniques et moléculaires et décrire les propriétés de certains exemples courants des uns et des autres Je vais lire et interpréter les formules chimiques de composes a deux éléments et citer leur appellation courante Je vais monter ou dessiner des modèles moléculaires ou ioniques simples Du Texte (p.138 et p. 140) Tableau 2.5 Des composes moléculaires courants Dessine le tableau Nom Formule Description Monoxyde de carbone Tétrachlorure de carbone Dioxyde de silicone Dioxyde de soufre CO (g) CCL 4(l) SiO 2(s) SO 2(g) Gaz toxique Solvant organique Composant majeur du sable et du verre Résultat du soufre brulé, un composant des pluies acides Définition de la conductibilité - est la propriété qu a une substance de conduire un courant électrique. 1

2 Comment peut-on utiliser la conductibilité pour déterminer si un composé est ionique ou moléculaire? un test simple de conductibilité pour savoir si ca conduit de l électricité. Du Powerpoint Les Composés Chimiques Nous savons que les atomes d éléments variés se joignent ensemble pour former des molécules et des composés. Mais, comment? Les éléments sont lies ensemble par des liens chimiques. Ces liens sont formes quand les éléments gagnent, perdent ou partagent des électrons. Comme nous avons vu avec les diagrammes de «Bohr», les électrons voyagent autour du noyau dans des niveaux d énergie. Chaque atome essaye de devenir stable et leur niveau d énergie externe est plein, comme les gaz nobles. Les atomes vont gagner, perdre ou partager les électrons pour devenir stable et donc deviennent les composés. Si les atomes perdent ou gagnent les électrons à d autres atomes, ceci est appelé une Liaison Ionique et forme un Composé Ionique. Les composés ioniques peuvent seulement former entre un _metal et un non-métal. 2

3 Si les atomes partagent les électrons avec d autres atomes, ceci est appelé une _Liaison Moleculaire ou liaison covalente et forme un Composé Moleculaire. Les composés moléculaires peuvent seulement former entre un nonmetal et un non-métal. Les Composés Ioniques Le sodium a un numéro atomique de 11. Ceci veut dire que le niveau d énergie externe a seulement un électron. L atome veut devenir stable. Donc, s il pouvait abandonner un électron, l atome va être stable. Ceci est correct. Mais le charge total de l atome n est plus neutre parce que maintenant il y a plus de _protons qu électrons. Ceci veut dire que l atome est maintenant «ionique» et contient une charge. Ce que la nouvelle charge contient dépend du nombre d électrons gagnés ou perdus. Dessine le sodium et l information dans la boite - Abandonne un électron = 11 protons, 10 électrons, Charge est maintenant +1 3

4 Tous les éléments qui sont des métaux on une charge ionique qui est positive parce qu ils abandonnent les électrons. Tous les non-metaux qui ne sont pas stables (tous les gaz _nobles ) ont une charge ionique negative parce qu ils gagnent des électrons pour devenir stable. Ceci est vrai pour tous sauf les metalloides. Les charges ioniques des métalloïdes peuvent varier. Dessine le Fluor et l information dans la boite - Gagne un électron = 11 protons, 12 électrons, Charge est maintenant -1 Les Composés Moléculaires Les composés moléculaires sont créés en partageant des électrons entre deux non-métaux, pour que les deux _puissent devenir stable. Voyez comment les deux niveaux d énergies externes entrent dans l orbite de chacun des non-métaux. Ceci permet chaque atome de partager deux électrons pour devenir stable. Dessine les molécules d oxygène : 4

5 Les Propriétés des Composés Les Composés Ioniques Se forme des éléments métalliques + non métalliques Les Composés Moléculaires D habitude se forme seulement des éléments non métalliques Forment des ions en solution Ne forment pas des ions en solution Conduit l électricité Ne conduit généralement pas l électricité Solide à la température ambiante Solide, liquide ou gaz a la température ambiante «Les liaisons moléculaires sont generalement pas aussi fortes que les liaisons ioniques» Les formules chimiques Les scientifiques ont développé une méthode plus rapide de representer les éléments et les composes. Les symboles pour les éléments sont montrés dans le Tableau Périodique. Les combinaisons de ces symboles sont utilisées pour représenter les composés. 5

6 Exemple Dioxyde de carbone - CO 2 O=C=O Oxyde de carbone - CO C=O Eau ( Oxyde de dihydrogène ) H 2 O H=O=H Chaque symbole représente un atome d un element. S il y a seulement un élément qui est représenté, il y a une _manque de numéro. S il y a plus qu un atome de cet élément, le symbole est suivi par un numero écrit sous la ligne. Dessine le symbole pour le bioxyde de carbone, avec l information nécessaire C = symbole pour le carbone O = symbole pour l oxygène CO 2 Un manque de numéro après le symbole indique qu il y a seulement un atome de carbone Ceci indique qu il y a deux atomes d oxygène dans chaque molécule Nommer les Composés Moléculaires Lorsqu on nomme les composés moléculaires, c est difficile de déterminer combien _d atomes d un élément se lient avec un autre élément. Ceci est parce qu il n y a pas de _charge ionique pour nous aider, donc un système de «prefixe» a été créé. Un préfixe est attaché au devant de chaque élément du compose moléculaire pour nous aider à identifier combien 6

7 d atomes sont présents pour chaque élément. Le premier élément a aussi une terminaison de «ide». Préfixes Mono 1 Di 2 Tri 3 Tétra 4 Penta 5 Hexa 6 Hepta 7 Octa 8 Nona 9 Deca 10 Exemple CO 2 - _dioxyde de carbone H 2 O - oxyde dihydrogene P 5 S 8 - _octasulfide de pentaphosphore (Vous ne devez pas ajouter «mono» devant le premier élément) Ce technique de la nomination que vous venez d apprendre s applique pour tous les «_Composés Moléculaires Binaires». Ceci veut dire que c est utilisé pour tous les composés moléculaires qui sont composés de deux genres d éléments. Il existe des systèmes plus complexes pour des composés moléculaires plus complexes, mais vous allez apprendre cela dans un cours de chimie avancée. 7

8 Exemple - C 6 H 2 * 8H 2 O = octahydrate de dihydride de hexacarbone Pour nos buts, on nomme ces composés moléculaires complexes par des noms communs. Ex : C 6 H 12 O 6 = le glucose Les Éléments Diatomiques et Polyatomiques Il existe certains éléments non-métaux qui ont une forme commune qui ne sont pas juste un seule atome. Ces éléments sont trouvés liés avec un autre (ou plusieurs ) atomes du même genre. Les éléments qui forment une molecule aisément avec deux atomes sont appelés les «elements diatomiques». Les éléments qui forment une molécule aisément avec _plus que deux atomes sont appelés les «elements polyatomiques» Ces molécules sont encore considérées comme moléculaires parce qu il y a seulement certains _non-metaux qui peuvent faire ca. Ces molécules ne sont pas aussi considérées comme un composé parce qu ils n ont pas _plus qu un genre d élément present. Ecrivez la liste des éléments diatomiques et leurs symboles Nitrogene = N 2 Oxygene = O 2 Fluor = F 2 Chlore = Cl 2 Brome = Br 2 Iode = I 2 Astate = At 2 Hydrogene = H 2 8

9 Ecrivez la liste des éléments polyatomiques et leurs symboles Phosphore = P 4 Soufre = S 8 Nommer les Composés Ioniques Lorsqu on nomme les composés ioniques, on n utilise pas les prefixes. Cependant, on utilise la terminaison «ide». Plus tôt, on a discute des ions et comment ils ont une charge. On n utilise pas des préfixes parce que les charges nous disent combien de chaque ion existe. Exemple CaCl 2 - le chlorure de calcium L ion en métal a une charge _positive et est appelé le «cation» L ion de non-métal a une charge negative et est appelé «anion» Les Etats et la Représentation C est possible que vous ayez noté qu après un composé chimique ou un élément chimique qu il y a un symbole dans des parenthèses. Ces symboles représentent l état qu existe la substance. 9

10 (g) veut dire GAZ ( s ) veut dire SOLIDE (l) veut dire liquide ( aq ) veut dire que c est aqueux (ceci veut dire que c est dans une solution Pratique de la nomination des composés Pratique de formules chimiques Activité d exploration p. 138 (varié Modèle structurale chimique) Expérience 2-E Révision du Thème 6 p.144 #3, 5, 6 et 8 Récapitulation des thèmes 4 à 6 p

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