Chapitre 1 : L atome et les éléments. Cours #2

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1 Chapitre 1 : L atome et les éléments 1- Présentation 2- Fonctionnement en classe 3- Information sur le programme Cours #1 4- Continuité (Aristote) versus Discontinuité (Démocrite) Labo sable et eau Labo eau + eau Labo eau + alcool Plénière : Discussion Cours #2 1- Masse volumique : Explication de 3 exemples (Démarches complètes) Faire une preuve de l importance des unités de mesure Structurer avec titres et isoler avec les variables Devoir ½ feuille 2- Enseignement «Dalton et modèle de boules et bâtonnets» Substance pure Élément et composé Mélange 3- Atelier «Dalton et modèle de boules et bâtonnets» : a) Morceau de cuivre (Cu)....Substance pure élément b) Bombonne de dioxygène.substance pure composé c) Eau (H 2 O). Substance pure composé d) Sel de table chlorure de sodium.substance pure composé e) Eau salée Mélange de 2 composés f) Acier. fer (Fe) + carbone (C) mélangés Mélange de 2 éléments g) Bronze cuivre (Cu) + étain (Sn)..Mélange de 2 éléments h) Dibromure de calcium....substance pure composé i) Air (N 2 + O 2 + CO 2 ).Mélange de 3 composés 4- Résumé du modèle de Dalton. Les 3 premiers énoncés seulement Notes de cours 5- Exercices #1-2-3 p. 32 (Manuel)

2 Cours #3 1- Atelier «Dalton et modèle de boules et bâtonnets» (suite) : j) 2Cu + O 2 2CuO réaction chimique k) 2H 2 O 2H 2 + O 2 réaction chimique l) CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O..réaction chimique 2- Résumé du modèle de Dalton. Le 4 ème énoncé seulement Notes de cours Résumé du modèle de Dalton 3- Modèle atomique de Thomson Démos «tubes à rayons cathodiques vs lumière» Tube avec moulinet et électrodes.manuel p.11 Notes de cours «modèle de Thomson» Exercices #4 p. 32 (Manuel) Cours #4 1- Modèle atomique de Rutherford Expliquer l expérience.. voir p.12 (Canon manuel p.12) Les conclusions Notes de cours «Modèle de Rutherford» Exercices #5-6-7 p.32 (Manuel) Questionnement sur la cohérence du modèle (e - et p + s attirent p + se repoussent?) 2- Modèle atomique de Rutherford-Bohr Explications spectres de lumière à l aide du manuel p.14 et 15 Notes de cours «Modèle de Rutherford-Bohr». Pourquoi les électrons ne s écrasent pas sur le noyau. Exercices 9 p Modèle atomique simplifié Le rôle des neutrons. Notes de cours «Modèle atomique simplifié». Explications sur le #2 du cahier p.3 4- Exercices # p.33 (Manuel)

3 Modèle atomique simplifié (suite) 1- # Atomique et nombre de masse Cours #5 Représentation de l atome sous la forme A Z E #11 cahier p.9 Dessiner 2 à 3 atomes Exercices #25 p.33 (Manuel) 2- Atelier : Dessiner l atome de fluor (F) selon les 5 modèles 3- Dessiner les 12 premiers atomes selon les 5 modèles 4- Exercices #1 à 11 Cahier p. 3 à 6 Cours #6 La classification périodique des éléments 1- Présentation du tableau périodique et de ses différentes caractéristiques (rangées, colonnes, escalier, couleurs, # familles, etc.) 2- Sécurité en labo (boîte à outils p.1 à 4) 3- Matériel en labo (boîte à outils p.7 à 12) 4- Techniques en labo (boîte à outils p.13 à 52) 5- Laboratoire «Métaux, non-métaux et métalloïdes» : - Présentation des 5 propriétés métalliques et non métalliques. - But : Classer les éléments suivants en métaux, non métaux ou métalloïdes : Fe, S, Si, Al, H, Mg, O, He, Zn, N, C et Sn. - Rédiger un rapport de laboratoire complet. Cours #7 1- Laboratoire «Métaux, non métaux et métalloïdes» (suite) : - 2- Exercices #1 à 3 Cahier p.7 3- Les familles du tableau périodique Tableau périodique 4- Démos pour visualiser les propriétés des alcalins et alcalino-terreux 5- Présentation d animation Internet sur les familles chimiques

4 Cours #8 1- Atelier : «Dessiner les atomes suivants» (Explications) I II VII VIII 1 H He 2 Li Be F Ne 3 Na Mg Cl Ar 4 K? Ca? Br? Observer et définir # de famille (colonne) et # de période (rangée) Dessiner K, Ca et Br Introduire la réactivité chimique des familles. 2- Exercices #13 à 18 p.33 (Manuel) 3- Les isotopes : Dessiner hydrogène 1 hydrogène 2 hydrogène 3 (En atelier) Observer et définir isotope comment nommer un isotope? Faire dessiner en exercices : carbone 12 carbone 13 carbone 14 Énoncé #2 de Dalton??? n est plus valide!!!! 4- Exercices #26 et 27 p.33 (Manuel) 5- En atelier, trouver la masse atomique du chlore sachant : Chlore 35 est plus abondant (77,4%) que le chlore 37 (22.6%) Pourquoi existe-t-il des masses atomiques fractionnaires? 6- Lecture manuel p «Masse relative» 7- Compléter cahier p. 8, 10 et 11

5 1- Périodicité des propriétés Cours #9 Tracer le graphique du rayon atomique (10-12 m) en fonction du numéro atomique (Périodes 1, 2). Utiliser l annexe 1 (Manuel p.514) Tracer la période 3 par périodicité Correction Manuel p.23 (Manuel p.23) Expliquer le sens de "périodicité" à l intérieur de la période et de la famille. Montrer que l atome rapetisse à l intérieur d une période (Manuel p.22) 2- Atelier (équipe 2) sur la grosseur de l'atome (rayon atomique) À l'intérieur d'une famille : - Dessiner au complet Be, Mg et Ca - Lequel est le plus massif et pourquoi? - Lequel est plus gros et pourquoi? À l'intérieur d'une période : - Dessiner au complet Li, N et O - Lequel est le plus massif et pourquoi? - Lequel est plus gros et pourquoi? 3- Cahier p.9 et Devoir individuel à la maison se faire une opinion Est-il intéressant de gonfler les pneus d'un véhicule avec du N 2 au lieu de l'air? Votre opinion n'est pas importante c'est la qualité et la cohérence de votre argumentation qui est importante. Cours #10 1- Dessiner les atomes Xe et Rb selon les 4 représentations suivantes : - Modèle atomique de Rutherford-Bohr - Modèle atomique simplifié - Modèle atomique «boules et bâtonnets (Dalton)» - Notation de Lewis (Expliquer et faire des exemples) 2- Lecture «La recette de l univers, c est pour quand?» Manuel p Exercices #28 à 32 p.34 (Manuel) 4- Question synthèse A p Lecture "L'intoxication au mercure (Hg) en Amazonie" p et répondre aux questions #1-2 p.37 (Manuel) 6- Compléter cahier p.13 à 15

6 La notion de mole Cours #11 1- Expliquer ce qu est une mole en allant à l épicerie - Expliquer l analogie boîte mole atome grain de riz - Inviter à prendre comme modèle une boîte d œufs Boîte mole atome œuf Avogadro 12 œufs/boîte 2- Démo : -Visualiser le volume occupé par une mole de quelques substances - La mole est l unité de matière par excellence en chimie - Nombre d'avogadro 6,02x10 23 atomes ou molécules par paquet - À l'aide du tableau périodique, trouver la masse molaire (g/mol) des éléments et des composés de la démo 2. - Trouver la masse molaire des substances suivantes : H 2 O.. M H2O = 18 g/mol C 6 H 12 O 6.. M C6H12O6 = 180 g/mol H 2 SO 4.. M H2SO4 = 98 g/mol (NH 4 ) 2 SO 4.. M (NH4)2SO4 = 132 g/mol 3- Compléter cahier p16 4- Explications de 3 exemples au tableau (M = m/n) 5- Exercices #34 à 38 Manuel p Compléter cahier p17 (Démarches complètes) Cours #12 1- Exercices cahier p.18 et 19 (Démarches complètes) 2- Bilan du chapitre 1 cahier p.21 à Défi # 1 «De mystérieux éléments» Cahier p.20 (Facultatif) Cours #13 CD2 (STE) du chapitre 1