REACTION ENTRE L ACIDE CHLORYDRIQUE ET LE FER

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1 Chapitre 6 : REACTION ENTRE L ACIDE CHLORYDRIQUE ET LE FER I-Composition de l acide chlorhydrique 1- Recherche des ions hydrogènes : a- Expérience : Afin de prouver la présence d ions H + dans l acide chlorhydrique, il suffit de mesurer le ph de la solution avec un papier ph b-observation : Le papier ph nous indique un ph voisin de 2. c-interprétation et conclusion : L acide chlorhydrique contient des ions H+. 2-Recherche des ions chlorure : a-expérience : Afin de montrer la présence d ion chlorure dans l acide chlorhydrique, il faut réaliser le test au nitrate d argent. On ajoute ainsi quelques goutes de nitrate d argent dans l acide chlorhydrique. b-observation : On observe après ajout de quelques goutes de nitrate d argent dans la solution d acide chlorhydrique, la formation d un précipité blanc. c-interprétation : L acide chlorhydrique contient des ions Cl -. 3-Conclusion : L acide chlorhydrique contient des ions hydrogène H+ et des ions chlorure Cl -. 4-Autres types d acides :

2 L acide chlorhydrique, de formule HCl est un des acides les plus utilisés en Chimie. Voici quelques autres acides utilisés : L acide formique ou acide méthanoïque : HCOOH L acide nitrique : HNO3 L acide sulfurique : H2SO4 II-Quelques rappels à propos des transformations chimiques -Définition d une transformation chimique : Au cours d une transformation chimique, des réactifs sont consommés et des produits nouveaux se forment. REACTIFS PRODUITS -Définition d un réactif : Corps consommé au cours d une transformation chimique -Définition d un produit : Corps formé au cours d une transformation chimique III-Etude de la réaction entre l acide chlorhydrique et le fer 1-Etude de l expérience a-expérience : Versons quelques millilitres d acide chlorhydrique de formule H + + Cl - dans un tube à essai. Introduisons un morceau de paille de fer dans le tube à essai. b-observations :

3 Lorsque l acide chlorhydrique entre en contact avec la paille de fer, il se produit une transformation chimique. On observe une effervescence. Cette effervescence observée montre qu il y a un dégagement gazeux. 2-Analyse de la solution de détermination des produits formés. a-caractérisation du gaz formé : Expérience : Afin de caractériser ce gaz, nous approchons une allumette au dessus du tube. Observation En approchant une allumette au dessus du tube à essai, il se produit une détonation. Interprétation : La détonation qui se produit est caractéristique de la combustion d un gaz, le dihydrogène de formule H2. Cette détonation constitue le test du dihydrogène de formule H2. Conclusion : -Pour caractériser le dihydrogène de formule H2, on observe, en approchant une allumette, une détonation. -La réaction chimique entre l acide chlorhydrique et le fer forme comme produit du dihydrogène de formule H2. b-analyse de la solution : Afin de déterminer les espèces présentes dans la solution après la réaction, nous versons la solution obtenue dans deux béchers différents. Expérience : -Afin de déterminer les espèces présentes dans la solution après la réaction, nous versons la solution obtenue dans deux béchers différents. -Afin de réaliser le test au nitrate d argent, nous ajoutons quelques gouttes de nitrate d argent dans le premier bécher.

4 -Afin de réaliser le test à la soude, nous ajoutons quelques gouttes de soude dans le deuxième bécher. Observation : -Le test au nitrate d argent montre un précipité blanc qui noircit à la lumière, caractéristique des ions chlorures de formule Cl -. Ces ions déjà présents dans la solution initiale, se trouvent aussi dans la solution finale. -Le test à la soude montre un précipité vert, caractéristique des ions fer (II) de formule Fe 2+. Ces ions n étaient pas présents dans la solution initiale : des atomes de fer (Fe) se sont transformés en ions fer (II), de formule Fe 2+. -Une analyse plus poussée montrerait que : -les ions chlorure n ont pas réagi = ce sont des ions spectateurs, ils n interviennent donc pas dans la réaction chimique et donc dans l équation bilan. -le ph a augmenté, donc des ions hydrogène de formule H + ont réagi et ont donc disparus Conclusion : -Lors de la transformation chimique entre le fer et l acide chlorhydrique : -le fer et les ions hydrogène de formule H +, provenant de l acide chlorhydrique, sont consommés ; ils constituent donc les réactifs. -du dihydrogène de formule H2 et des ions fer (II) de formule Fe 2+ se sont formés ; ils constituent donc les produits. -Cette transformation chimique est modélisée par une réaction chimique dont l équation bilan s écrit :

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