CH 2: ATOMES ET IONS

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "CH 2: ATOMES ET IONS"

Transcription

1 Objectifs: CH 2: ATOMES ET IONS Exercices: 7,8,0,,3,5,6,9 et 2 p27-29 ED et FM p8-2et Noter sur le cahier de texte pour la séance prochaine Documents et tableau à compléter. Ex: 7,8,0,,3,5,6,9 et 2 p27-29 ED et FM p8-2et * Connaître Les constituants de l'atome et de l'ion. * Savoir par cœur que les atomes sont électriquement neutres. * Savoir que les matériaux sont électriquement neutres dans leur état habituel.

2 I) Histoire de l'atome. ( Résumé pages 20-2:M.Alexia ) A la fin du V ème siècle avant J-C, Leucippe et Démocrite imaginent que la matière est constituée d'atomes, particules invisibles. En avant J-C, Aristote affirme que la matière est constituée de 4 éléments : le feu, l'air, la terre et l'eau ; l'idée d'atome est abandonnée. En , John Dalton invente la théorie atomique. En 79-86, Faraday explique la conduction dans les électrolyte par la notion d'ions. Il donne ainsi l'impulsion aux recherches sur la structure de l'atome. En 88, J.J.Thomson est à l'origine de la découverte de l'électron. Le noyau est mis en évidence en 9 par Ernest Rutherford. En 922, Niels Bohr fait une représentation planétaire de l'atome appelée modèle de Bohr. Son fils Aage Bohr fait des travaux sur le noyau de l'atome. En 986, Ruska construit le premier microscope électronique.

3 II) Constitution de la matière. A) Atome. La matière est constituée essentiellement d'atomes (du grec: atomos = particule insécable : que l'on ne peut pas couper) Peut-on observer un atome? On assimile l'atome à une sphère de diamètre d = 0-0 m =0 - x 0-9 m un nanomètre = nm = 0-9 m=0 - nm= 0,nm On se propose d observer un atome: * A l œil nu: on peut distinguer deux traits séparés de mm = 0-3 m. 0-0 m 0 (-0+3) 0-7 0, RIEN 0-3 m * Microscope optique x0 3, 0-0 x 0 3 = 0-7 m =0,000 mm RIEN * Microscope électronique balayage(meb) ou transmission (MET) x x 0 6 = 0-4 m = 0, mm Toujours RIEN! * Microscope à effet tunnel ou de pointe x x 0 8 = 0-2 m = 0 mm Enfin visible! B) La molécule. Une molécule est un assemblage d'atome.

4 III) Les atomes. Un atome est électriquement neutres il y a autant de charges positives (protons) que de charges négatives ( électrons) A) symbole des atomes usuels. On représente symboliquement une espèce chimique ou atome par la première lettre, la ( ère et 2 ème lettre), la ( ère et la 3 ème lettre ) ou les 2 premières lettres si le nom est composé. La première lettre du nom scientifique ( systématique) doit être toujours écrite en majuscule.

5 Zn Oxygène Si Nitrogène Se Nickel P Natrium Ne Magnésium F Kalium Cu Hydrogène Cl Hélium Br Fer Be Carbone B Argent Al Argon Symbole Nom Symbole Nom Ar Ag C Fe He H K Mg Na Ni N O Aluminium Bore Béryllium Brome Chlore Cuivre Fer Néon Phosphore Sélénium Silicium Zinc Potassium Sodium Azote

6 B) Notation de l'atome. A Z X Atome = A Z X Z: Nombre de charge ou numéro atomique A:Nombre de masse ou nombre de nucléons A A = A A = = Z, A= Z+N Nombre de nucléons Protons Z + Neutrons N Z Protons + N Neutrons Z = Électrons Z = Protons Z Noyau[ Protons ( Z ) + Neutrons (N ) ] + Nuage électronique [ Électrons ( Z ) ]

7 PARTIE EXERCICES DU CAHIER 2 3 H H H H A Z, A =, Z = A = Z + N N = A - Z Noyau[ Protons : Z= + Neutrons: N=0 ] Nuage électronique [ Électrons : Z = ] Noyau[ Protons : Z= + Neutrons: N= ] Nuage électronique [ Électrons : Z = ] Noyau[ Protons : Z= + Neutrons: N=2 ] Nuage électronique [ Électrons : Z = ]

8 A Z, Z =, A =, A = Z + N N = A - Z 35 Cl 7 98 U 232 Noyau[ Protons : Z=7 + Neutrons: N=8 ] Nuage électronique [ Électrons : Z=7 ] Noyau[ Protons : Z=98 +Neutrons: N=34] Nuage électronique [ Électrons : Z=98 ] 2 C 6 3 Al 27 Noyau[ Protons : Z=6 + Neutrons: N=6 ] Nuage électronique [ Électrons : Z=6 ] Noyau[ Protons : Z=3+ Neutrons: N=4 ] Nuage électronique [ Électrons : Z=3 ]

9 C) Composition de l'atome. La masse d'un atome est quasiment égale a la masse d'un noyau ( on peut négliger la masse des électrons). Si on compare un atome a un terrain de football, le noyau sera représenté par une tête d'épingle au rond central. Dans les atomes il y a plus d'espace que de matière. On dit que la structure de la matière est lacunaire. Toutes les propriétés chimiques d une espèce sont basées sur les propriétés des électrons de la dernière couche. D) Caractéristiques des nucléons(particules du noyau) et des électrons. Particule Symbole Charge électrique (C) Coulomb Masse (kg) Proton p +e =,602x0-9 C m p =,6726x0-27 kg Neutron n e = 0 C m n =,6749x0-27 kg Électron e - -e = -,602x0-9 C m e - =9,094x0-3 kg

10 E) Répartition des électrons autour des noyaux. Atome ( Z,A ) Couche K Couche L Couche M Al K( 3,27 2 M) 3 Ar K( 8,3 2 L 8 ) B K( 5, 2 L 3 ) Be K( 4,9 2 L 2 ) C K( 6,2 2 L 4 ) L 8 Cl K( 7,35 2 M) 7 F K( 9,9 2 L 7 ) K L 8 H (, ) K 2 He ( 2,4 ) M

11 E) Répartition des électrons autour des noyaux ( SUITE ). Atome( Z,A ) Couche K Couche L Couche M Li K( 3,7 2 L) Mg K( 2 2,24 L 8 M) 2 N K( 7,4 2 L 5 ) Na K( 2,23 L 8 M) Ne K( 0,20 2 L 8 ) O K( 8,6 2 L 6 ) P ( K5,3 2 M) 5 L 8 S K( 6,32 2 L 8 M) 6 Si K( 4,28 2 L 8 M)

12 IV) Tableau périodique (réduit ) des éléments ( MENDELEEV ) Atome (Z,A) Couche K Couche L Couche M Al K( 3,27 2 M) 3 Ar K( 8,3 2 L 8 ) B K( 5, 2 L 3 ) Be K( 4,9 2 L 2 ) C K( 6,2 2 L 4 ) L 8 Cl K( 7,35 2 M) 7 F K( 9,9 2 L 7 ) K L 8 H (, ) K 2 He ( 2,4 ) Li K( 3,7 2 L ) Mg K( 2,24 2 L 8 M) 2 N K ( 7,4 2 L 5 ) Na K( 2,23 L 8 M) Ne ( K0,20 2 L 8 ) O K ( 8,6 2 L 6 ) P ( K 5,3 2 M ) 5 L 8 M 8 S K ( 6,32 2 L 8 M) 6 Si K( 4,28 2 L 8 M) H He Li Be III à B C N O F Ne Na Mg XII Al Si P S Cl Ar I II XIII XIV XV XVI XVII XVIII H (, ) He ( 2,4 ) Li ( 3,7 ) Be ( 4,9 ) B ( 5, ) C ( 6,2 ) N ( 7,4 ) O ( 8,6 ) F ( 9,9 ) Ne ( 0,20 ) Na (,23 ) Mg ( 2,24 ) Al ( 3,27 ) Si ( 4,28 ) P ( 5,3 ) S ( 6,32 ) Cl ( 7,35 ) Ar ( 8,3 )

13 V) Les ions. ( documents 8 et 0 p24 ) A) Définitions: Un ion est un atome qui a perdu (cédé) ou gagné (capté) un ou plusieurs électron(s). *Atome qui cède un ou plusieurs électrons = ION POSITIF=CATION *Atome qui capte un ou plusieurs électrons = ION NEGATIF=ANION CATIONS=IONS POSITIFS Hydrogène H + Sodium Na + Argent Ag + Zinc Zn 2+ Cuivre Cu 2+ Fer Fe + Fer II Fe 2+ Fer III Fe 3+ Aluminium Al 3+ ANIONS=IONS NEGATIFS Chlorure Cl - Fluorure F - «oxygène» O 2- Hydroxyde OH -, HO - Nitrate ( NO 3 ) - Carbonate ( CO 3 ) 2- Hydrogénocarbonate ( H CO 3 ) - Sulfate ( SO 4 ) 2- Dichromate ( Cr 2 O 7 ) 2-

14 B) Écriture des ions: soit l ion bichromate (Cr ) 2 O 2-7 Il est composé de deux atomes de chrome, sept atomes d oxygène et l ensemble de ces atomes porte deux charges électriques négatives. Calculons le nombre total de protons et d électrons de cet ion. 24 L atome de chrome: Cr possède Z = 24 protons et 24 électrons 48 Nombre de protons: 2 x 24 = 48 protons. Nombre d électrons: 2 x 24 = 48 électrons. 6 L atome d oxygène: O possède Z = 8 protons et 8 électrons 8 Nombre de protons: 7 x 8 = 56 protons. Nombre d électrons: 7 x 8 = 56 électrons. Le nombre total de protons de l ion dichromate est: = 04 protons. Le nombre total des électrons =48+56 = =06 électrons = -2, 2 électrons en plus,on retrouve 2-

15 VI) Les solutions ioniques. Une solution ionique est électriquement neutre: la charge totale des ions négatifs doit être égale à la charge totale des ions positifs Par convention on écrit: ( CATION + ANION ) La solution ionique se lit «anion de cation». La solution de chlorure de sodium s écrit: ( Na + + Cl - ) La solution de chlorure d hydrogène s écrit:( + Cl - ) H + cette solution est appelée aussi acide chlorhydrique. La solution d hydroxyde de sodium: ( Na + + OH - ) cette solution est appelée aussi soude. La solution d hydroxyde de fer III: ( Fe OH - ) La solution de sulfate d aluminium III:( 2Al SO 2-4 ) ( 2 K + + ) La solution de sulfate de potassium: SO 4 2-

CH12: PROPRIETES DE L'AIR

CH12: PROPRIETES DE L'AIR CH12: PROPRIETES DE L'AIR Exercices: 7,8,10,13,15,16,17 et 19 p23-25 ED et FM p 21-22 Les exercices du livre «sais-tu l essentiel?»de chaque cours sont à faire automatiquement au brouillon pendant toute

Plus en détail

Un ion monoatomique est formé d'un seul atome chargé. Les ions poly-atomiques sont formés de plusieurs atomes. Il s'agit d'une molécule chargée.

Un ion monoatomique est formé d'un seul atome chargé. Les ions poly-atomiques sont formés de plusieurs atomes. Il s'agit d'une molécule chargée. CHAPITRE 5 : LES IONS I. QU'EST CE QU'UN ION. Un ion est un élément qui porte une charge électrique. Il existe deux types d'ions différents les cations et les anions. Les cations sont des ions qui portent

Plus en détail

1 UN ATOME, C EST QUOI? STRUCTURE DE LA MATIERE. Pourquoi étudier ce chapitre? Comment fabrique t-on un feu d artifice?

1 UN ATOME, C EST QUOI? STRUCTURE DE LA MATIERE. Pourquoi étudier ce chapitre? Comment fabrique t-on un feu d artifice? STRUCTURE DE LA MATIERE Pourquoi étudier ce chapitre? La matière qui t entoure est constituée d atomes. Comprendre la structure des atomes, c est pouvoir mieux les manipuler et devenir ainsi créatif Comment

Plus en détail

C2 : Les éléments chimiques Les atomes

C2 : Les éléments chimiques Les atomes C2 : Les éléments chimiques Les atomes I Observations Métal cuivre Oxyde de cuivre Sulfate de cuivre hydraté Sulfate de cuivre anhydre Ces substances renferment.. l'élément CUIVRE II Les éléments chimiques

Plus en détail

1 UN ATOME, C EST QUOI? STRUCTURE DE LA MATIERE. Pourquoi étudier ce chapitre? Comment fabrique t-on un feu d artifice?

1 UN ATOME, C EST QUOI? STRUCTURE DE LA MATIERE. Pourquoi étudier ce chapitre? Comment fabrique t-on un feu d artifice? STRUCTURE DE LA MATIERE Pourquoi étudier ce chapitre? La matière qui t entoure est constituée d atomes. Comprendre la structure des atomes, c est pouvoir mieux les manipuler et devenir ainsi créatif Comment

Plus en détail

THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE

THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE 1. RAPPEL: L ATOME CONSTITUANT DE LA MATIERE Toute la matière de l univers, toute substance, vivante ou inerte, est constituée à partir de particules

Plus en détail

Chimie Troisième - Chapitre 2 : Conduction des liquides Chapitre 2 : Conduction des liquides

Chimie Troisième - Chapitre 2 : Conduction des liquides Chapitre 2 : Conduction des liquides Chapitre 2 : Conduction des liquides Massy Solution conductrices 16 p 60 : Vrai ou faux? Répondre aux affirmations suivantes par vrai ou faux et corriger les affirmations fausses.. 1. Toutes les solutions

Plus en détail

BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1

BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1 BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1 I. L ATOME NOTIONS EÉLEÉMENTAIRES DE CIMIE Les atomes sont des «petits grains de matière» qui constituent la matière. L atome est un système complexe que l on

Plus en détail

Réactions d oxydo-réduction

Réactions d oxydo-réduction Réactions d oxydo-réduction Définition Les réactions d oxydo-réduction sont des réactions pendant lesquelles les entourages électroniques des atomes (donc les structures des ions et molécules) changent

Plus en détail

UN. 3 LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES partie 2 - cours

UN. 3 LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES partie 2 - cours UN. 3 LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES partie 2 - cours PARTIE N 2 : LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUE (LES BRIQUES DE L UNIVERS) 1) ELÉMENT CHIMIQUE : A) DÉFINITION : Un élément chimique est constitué de toutes les

Plus en détail

Un. 3 Les éléments chimiques partie 2 - cours

Un. 3 Les éléments chimiques partie 2 - cours Un. 3 Les éléments chimiques partie 2 - cours Partie n 2 : la classification périodique (Les briques de L univers) 1) Elément chimique : a) Définition : Un élément chimique est constitué de toutes les

Plus en détail

Des atomes aux ions : Introduction :

Des atomes aux ions : Introduction : Des atomes aux ions : Introduction : La matière est composée d'atomes qui eux même sont composés d'un noyau renfermant les charges électriques positives. Autour du noyau gravite des électrons de charge

Plus en détail

Métal : Ions métalliques : Électroneutralité : Exercice :

Métal : Ions métalliques : Électroneutralité : Exercice : TP - COURS 1STD2A THÈME MONDE DE LA MATIERE / MONDE OBJET CH III RÉACTIONS CHIMIQUES ENTRE UN MÉTAL ET UN ION RÉACTIONS D OXYDORÉDUCTION I RAPPELS a) Métaux Métal : Corps, bon conducteur de la chaleur

Plus en détail

Ch. 11 L ELEMENT CHIMIQUE

Ch. 11 L ELEMENT CHIMIQUE Ch. 11 L ELEMENT CHIMIQUE I. Qu est ce qu un élément chimique? 1) Définition de l élément chimique : Toutes les entités chimiques (atomes, ions) possédant le même numéro atomique Z (ou même nombre Z de

Plus en détail

Chapitre 3 : Formules chimiques

Chapitre 3 : Formules chimiques Chapitre 3 : Formules chimiques Objectifs L élève doit être capable! de définir la notion de valence,! de déduire du T.P.E. la valence d un élément appartenant aux groupes principaux,! d établir les formules

Plus en détail

La notion d élément chimique (correction)

La notion d élément chimique (correction) La notion d élément chimique (correction) Expérience n 1 : attaque acide du cuivre métallique fumées rousses (NO2 (g)) ajout d eau tournures de cuivre métallique Cu(s) tournures de cuivre dans l acide

Plus en détail

III Présentation de l Univers

III Présentation de l Univers III Présentation de l Univers 3- L'élément chimique Exercices d'applications A- Entourer la (les) bonne(s) réponse(s) 1. Les éléments situés dans la 1 ère colonne de la classification : a) constituent

Plus en détail

Chapitre 3 : Liaisons chimiques. GCI 190 - Chimie Hiver 2009

Chapitre 3 : Liaisons chimiques. GCI 190 - Chimie Hiver 2009 Chapitre 3 : Liaisons chimiques GCI 190 - Chimie Hiver 2009 Contenu 1. Liaisons ioniques 2. Liaisons covalentes 3. Liaisons métalliques 4. Liaisons moléculaires 5. Structure de Lewis 6. Électronégativité

Plus en détail

Partie chimie (10 points)

Partie chimie (10 points) NOM : CONTRÔLE COMMUN DE PHYSIQUE-CHIMIE seconde Calculatrice autorisée Partie chimie (10 points) Exercice n 1 : Détermination de la constitution d atomes et d ion. Compléter le tableau suivant : Symbole

Plus en détail

2.1 Vocabulaire à apprendre à maîtriser après ce chapitre

2.1 Vocabulaire à apprendre à maîtriser après ce chapitre 2.1 Vocabulaire à apprendre à maîtriser après ce chapitre L atome Atome Elément Proton Neutron Nucléons Electron Nuage Particule (subatomique) Symbole (complet) Charge électrique relative Tableau périodique

Plus en détail

CORRIGÉ - PHYSIQUE CHIMIE

CORRIGÉ - PHYSIQUE CHIMIE 3e_cntphy_2011_12_EB_corrigé.doc 1/6 EXAMEN BLANC DE DÉCEMBRE 2011 CLASSES DE 3ÈME - DURÉE 1H30 CORRIGÉ - PHYSIQUE CHIMIE CALCULATRICES AUTORISÉES ATTENTION : une copie non identifiée ne sera pas corrigée.

Plus en détail

Olympiade francophone de chimie 2009 : 1 ère épreuve Niveau 1 Correctif

Olympiade francophone de chimie 2009 : 1 ère épreuve Niveau 1 Correctif Olympiade francophone de chimie 2009 : 1 ère épreuve Niveau 1 Correctif 1. Question 1 Etant donné que le germanium (Ge) est dans la même colonne que le carbone, cela implique qu il possède 4 électrons

Plus en détail

Test pratique - Chimie SNC 2P 1. À l aide de la banque de mots ci-dessous, complète les définitions. (Certains mots ne seront pas utilisés) /10 CC

Test pratique - Chimie SNC 2P 1. À l aide de la banque de mots ci-dessous, complète les définitions. (Certains mots ne seront pas utilisés) /10 CC Test pratique - Chimie SNC 2P 1. À l aide de la banque de mots ci-dessous, complète les définitions. (Certains mots ne seront pas utilisés) /10 CC atome mélange composé proton matière élément hétérogène

Plus en détail

Savoir son cours. Liaisons chimiques exercices COMP.1 QCM : Vrai ou faux? Polarité d un solvant :

Savoir son cours. Liaisons chimiques exercices COMP.1 QCM : Vrai ou faux? Polarité d un solvant : COMP.1 Liaisons chimiques exercices Savoir son cours QCM : Vrai ou faux? Plus l électronégativité un atome est élevée, plus celui-ci attire à lui les électrons. Une liaison entre eux atomes A et B est

Plus en détail

Seconde TP1 Sciences. Mettre environ 3 ml des solutions indiquées ci-dessous dans 3 tubes à essais numérotés 1, 2 et 3. TUBE 2

Seconde TP1 Sciences. Mettre environ 3 ml des solutions indiquées ci-dessous dans 3 tubes à essais numérotés 1, 2 et 3. TUBE 2 NOM : Date : TP 1 : IDENTIFICATION DES IONS La législation impose que la composition des eaux en bouteilles soit affichée sur leur étiquette. Plusieurs ions sont généralement mentionnés, dans des quantités

Plus en détail

Chimie Générale Notions et exercices résolus

Chimie Générale Notions et exercices résolus Ministère de l Enseignement Supérieur et de la Recherche Scientifique Université Echahid Hamma Lakhdar El Oued Chimie Générale Notions et exercices résolus 1 ère année S.N.V. S.M. Rassemblés par : Mr.

Plus en détail

Etat initial : (Zn 2+, SO 4 2- ) Etat final : (2Na +, SO 4 2- ) Vous trouverez les formules des solutions en bas de la fiche protocole

Etat initial : (Zn 2+, SO 4 2- ) Etat final : (2Na +, SO 4 2- ) Vous trouverez les formules des solutions en bas de la fiche protocole 3 ème Act 9 Identification d ions en solution NOM :. Date : 1. Schémas et observations Pour chaque test vous présentez vos résultats en suivant cet exemple : Etat initial : (Na +, HO - ) Observations :

Plus en détail

LES CONSTITUANTS DE LA MATIERE

LES CONSTITUANTS DE LA MATIERE LES ONSTITUANTS DE LA MATIERE L'atome est la "brique" à partir de laquelle la matière est construite, mais c'est une "brique" en elle-même très complexe. Un ATOME est constitué d'un NOYAU contenant pratiquement

Plus en détail

Science et technologie de l'environnement CHAPITRE 2 LES MOLÉCULES ET LES SOLUTIONS

Science et technologie de l'environnement CHAPITRE 2 LES MOLÉCULES ET LES SOLUTIONS Science et technologie de l'environnement CHAPITRE 2 LES MOLÉCULES ET LES SOLUTIONS 1 LES MOLÉCULES: UNE MOLÉCULE, C'EST UN ENSEMBLE DE PLUSIEURS ATOMES LIÉS CHIMIQUEMENT. UNE LIAISON CHIMIQUE, C'EST LE

Plus en détail

Mathématiques (10 points)

Mathématiques (10 points) Mathématiques (10 points) Pour le chauffage de son appartement, M Geffroy souhaite s équiper de radiateurs électriques muraux. Toutes les caractéristiques des radiateurs adaptés à une hauteur sous plafond

Plus en détail

Activité par les élèves Le poker des formules

Activité par les élèves Le poker des formules SNC2D/SNC2P Réactions chimiques/réactions chimiques Activité par les élèves Le poker des formules Sujets écrire le nom et la formule chimique de composés ioniques Durée préparation : 20 min activité :

Plus en détail

la matièr cuivre (II) Donner la 2) Déterminer et Cu 2+ + Correction : ions chlorure. 1) Chlorure de cuivre neutralité CuCl 2. = =

la matièr cuivre (II) Donner la 2) Déterminer et Cu 2+ + Correction : ions chlorure. 1) Chlorure de cuivre neutralité CuCl 2. = = 1) Chlorure de cuivre Le chlorure de cuivre (II) est un composé ionique constitué d'ions chlorure Cl - et d'ions cuivre (II) Cu 2+. Donner la formule statistique de ce composé. Écrire l'équation de sa

Plus en détail

Chap 1: Toujours plus vite... Introduction: Comment déterminer la vitesse d une voiture?

Chap 1: Toujours plus vite... Introduction: Comment déterminer la vitesse d une voiture? Thème 2 La sécurité Chap 1: Toujours plus vite... Introduction: Comment déterminer la vitesse d une voiture?! Il faut deux informations Le temps écoulé La distance parcourue Vitesse= distance temps > Activité

Plus en détail

«Vulnérabilité de l'eau souterraine du bassin de la rivière Bécancour et outils géochimiques»

«Vulnérabilité de l'eau souterraine du bassin de la rivière Bécancour et outils géochimiques» Colloque «les eaux Souterraines du Québec» UQAC, Chicoutimi, 14 Octobre 2010. Groupe de Recherche Interuniversité sur les Eaux Souterraines. «Vulnérabilité de l'eau souterraine du bassin de la rivière

Plus en détail

REPUBLIQUE TUNISIENNE MINISTERE DE L EDUCATION CHIMIE SCIENCES. Les auteurs. Les évaluateurs. Fadhel Dhahha. Inspecteur principal

REPUBLIQUE TUNISIENNE MINISTERE DE L EDUCATION CHIMIE SCIENCES. Les auteurs. Les évaluateurs. Fadhel Dhahha. Inspecteur principal REPUBLIQUE TUNISIENNE MINISTERE DE L EDUCATION CHIMIE 2 ème année de l enseignement secondaire SCIENCES Les auteurs Ahmed Ardhaoui Inspecteur Hassen Khélifi Inspecteur Sliman Khemira Professeur principal

Plus en détail

CHAPITRE 5 Dosages par précipitation

CHAPITRE 5 Dosages par précipitation CHAPITRE 5 Dosages par précipitation I- Introduction Une réaction formant un précipité peut être utilisée comme réaction de dosage, à condition qu elle soit : totale, le précipité doit être pratiquement

Plus en détail

STRUCTURE DE L ATOME EXERCICES DU MANUEL P210. 13 Al

STRUCTURE DE L ATOME EXERCICES DU MANUEL P210. 13 Al EXERCICES CHIMIE SECONDE Exercice 14 p210 STRUCTURE DE L ATOME EXERCICES DU MANUEL P210 EX C B 01 2007 PAGE 1 SUR 5 On considère les atomes et ions suivants : Atome : 7 3 Li Ion Al 3+ : formé à parti de

Plus en détail

D'un noyau formé de nucléons (ou nucléide). Il existe deux sortes de nucléons : les protons et les neutrons.

D'un noyau formé de nucléons (ou nucléide). Il existe deux sortes de nucléons : les protons et les neutrons. CHIMIE 2 : L ATOME I. INTRODUCTION 1 LES ORIGINES DE L'ATOME Atoe signifie étyologiqueent "qu on ne peut pas couper" car il a longteps était considéré coe la plus petite des particules qui constituent

Plus en détail

LES MOLÉCULES. Module 3 : la formule moléculaire. Date :

LES MOLÉCULES. Module 3 : la formule moléculaire. Date : Module 3 : la formule moléculaire Date : Rappel: La molécule est la plus petite partie possible de toute matière, et qui garde toutes les propriétés de cette matière donc sans en changer la composition

Plus en détail

Atomes et molécules ÉLÉMENTS CHIMIQUES ET ATOMES

Atomes et molécules ÉLÉMENTS CHIMIQUES ET ATOMES Atomes et molécules Retour en sec2 : ÉLÉMENTS CHIMIQUES ET ATOMES Élément : substance impossible à décomposer en d'autres substances plus simples au cours de réactions chimiques. Les éléments suivants

Plus en détail

CH I) Constitution de la matière : L atome.

CH I) Constitution de la matière : L atome. CH I) Constitution de la matière : L atome. I) Les éléments chimiques : L air, l eau et la terre ont dans leur constitution des éléments en commun : l hydrogène et l oxygène. Les autres éléments qui interviennent

Plus en détail

GYMNASE DU BUGNON LAUSANNE Mai 2008. EXAMEN D ADMISSION DE L ECOLE DE MATURITE 2 ème ANNEE OPTION SPECIFIQUE BIOLOGIE - CHIMIE EPREUVE DE CHIMIE

GYMNASE DU BUGNON LAUSANNE Mai 2008. EXAMEN D ADMISSION DE L ECOLE DE MATURITE 2 ème ANNEE OPTION SPECIFIQUE BIOLOGIE - CHIMIE EPREUVE DE CHIMIE GYMNASE DU BUGNON LAUSANNE Mai 2008 EXAMEN D ADMISSION DE L ECOLE DE MATURITE 2 ème ANNEE OPTION SPECIFIQUE BIOLOGIE - CHIMIE EPREUVE DE CHIMIE Date : mai 2008 Durée : 3 heures Matériel mis à disposition

Plus en détail

CHAPITRE 2 LES COMPOSÉS CHIMIQUES ET LES LIAISONS

CHAPITRE 2 LES COMPOSÉS CHIMIQUES ET LES LIAISONS CHAPITRE 2 LES COMPOSÉS CHIMIQUES ET LES LIAISONS 2.1 - La formation de liaisons ioniques et covalentes 2.2 - Les noms et les formules des composés ioniques et moléculaires 2.3 - Une comparaison des propriétés

Plus en détail

Structure et propriétés de la matière : Différencier Atomes, Ions et Molécules

Structure et propriétés de la matière : Différencier Atomes, Ions et Molécules Structure et propriétés de la matière : Différencier Atomes, Ions et Molécules I- L atome A) Composition C est la plus petite partie d un élément chimique. Il conserve toutes les propriétés de l élément.

Plus en détail

Exercices corrigés Chimie I niveau 3ème Impression : Imprimez deux pages sur une page

Exercices corrigés Chimie I niveau 3ème Impression : Imprimez deux pages sur une page Exercices corrigés Chimie I niveau 3ème Impression : Imprimez deux pages sur une page Exercice 10 page 26 (chapitre 1) a) On identifie la présence de cuivre à partir de la couleur rouge-orangée du métal

Plus en détail

La classification périodique

La classification périodique Chapitre 3 : UE1 : Chimie Chimie physique La classification périodique Pierre-Alexis GAUCHARD Agrégé de chimie, Docteur ès sciences Année universitaire 2010/2011 Université Joseph Fourier de Grenoble -

Plus en détail

Physique chimie 3eme. La constitution de la matière

Physique chimie 3eme. La constitution de la matière Physique chimie 3eme Plan du cours: Introduction: activité documentaire «Histoire du modèle de l atome» 1. Observation au microscope a champ proche 2. La dimension des atomes 3. Constitution de l atome

Plus en détail

Le tableau ci-dessous résume les observations faites lorsqu on met les ions en présence des réactifs qui permettent de les identifier :

Le tableau ci-dessous résume les observations faites lorsqu on met les ions en présence des réactifs qui permettent de les identifier : Exercice 1 EXERCICES SUR LES IONS Le tableau ci-dessous résume les observations faites lorsqu on met les ions en présence des réactifs qui permettent de les identifier : réactifs Chlorure de baryum ions

Plus en détail

II.6 Les liaisons chimiques

II.6 Les liaisons chimiques II.6 Les liaisons chimiques Les atomes sont instables. Pour compléter leur dernière couche de valence ils tendent à partager, à perdre ou à gagner 1 ou des électrons De cette façon, ils vont créer des

Plus en détail

La composition chimique de la matière vivante Chapitre 2 Anatomie

La composition chimique de la matière vivante Chapitre 2 Anatomie La composition chimique de la matière vivante Chapitre 2 Anatomie La matière vivante est constituée d éléments simples appelés atomes qui entrent dans la composition de la substance minérale et organique.

Plus en détail

TP Chimie 3. Conductimétrie. I- Conductivité d'un électrolyte. I.1 Conductivité molaire d'un ion

TP Chimie 3. Conductimétrie. I- Conductivité d'un électrolyte. I.1 Conductivité molaire d'un ion TP Chimie 3 Conductimétrie I- Conductivité d'un électrolyte Solution électrolytique : solution contenant des ions. C'est une milieu conducteur. Le passage du courant est assuré par le mouvement des ions

Plus en détail

A n n e x e I. Traitement des déchets dangereux. Évaporation des solutions aqueuses. Traitement chimique. Remarque

A n n e x e I. Traitement des déchets dangereux. Évaporation des solutions aqueuses. Traitement chimique. Remarque A n n e x e I Traitement des déchets dangereux Remarque Le traitement de déchets dangereux doit être effectué uniquement par du personnel qui possède les connaissances appropriées en chimie et qui a l

Plus en détail

EXAMEN D'ADMISSION EN 2 ème

EXAMEN D'ADMISSION EN 2 ème REPUBLIQUE ET CANTON DE GENEVE Département de l'instruction publique, de la culture et du sport Enseignement secondaire II Direction générale Collège de Genève EXAMEN D'ADMISSION EN 2 ème ANNÉE Nom :...

Plus en détail

COMP.2 Cohésion des solides et Solvatation exercices. Savoir son cours QCM :

COMP.2 Cohésion des solides et Solvatation exercices. Savoir son cours QCM : COMP.2 Cohésion des solides et Solvatation exercices Savoir son cours QCM : Paires d ions : Trouver la proportion d anions et de cations dans les solides constitués des paires d ions suivantes : [K + ]

Plus en détail

Le tableau périodique

Le tableau périodique Activités de soutien 2 e année du 2 e cycle CORRIGÉ STE MANUEL : Chapitre 1, p. 17 à 26 En lien avec la fiche synthèse 2 1. Complétez les phrases suivantes à partir des mots ou des groupes de mots de la

Plus en détail

1 Éléments chimiques. Comment peut-on faire? Situation de départ. On cherche à recouvrir de cuivre, une passoire en fer. > 9

1 Éléments chimiques. Comment peut-on faire? Situation de départ. On cherche à recouvrir de cuivre, une passoire en fer. > 9 1 Éléments chimiques On cherche à recouvrir de cuivre, une passoire en fer. Dans la nature, on trouve près d une centaine d éléments chimiques différents. C est le chimiste MENDELEÏEV qui fut le premier

Plus en détail

La structure atomique des éléments. Chapitre 2 Section 1

La structure atomique des éléments. Chapitre 2 Section 1 La structure atomique des éléments Chapitre 2 Section 1 Les éléments Les éléments consistent d un seul type d atome. Ex. Au Or O Oxygène Si Silicium (Tin) Hg Mercure Al Aluminium Pb Plomb Les éléments

Plus en détail

Le tableau périodique. Chimie 11

Le tableau périodique. Chimie 11 Le tableau périodique Chimie 11 Dimitri Ivanovich Mendeleïev Classifications antérieures : groupements par propriétés physiques ou chimiques communes En 1869, Mendeleïev remarque que les propriétés varient

Plus en détail

prérequis 1. ÉLÉMENTS USUELS DE LA CHIMIE ORGANIQUE

prérequis 1. ÉLÉMENTS USUELS DE LA CHIMIE ORGANIQUE chapitre i prérequis 1. ÉLÉMENTS USUELS DE LA CHIMIE ORGANIQUE La chimie organique a pour objet l'étude des composés du carbone. Restreinte à l'origine aux composés du carbone que l'on pouvait extraire

Plus en détail

Physique Chimie. Seconde Notions fondamentales Chimie

Physique Chimie. Seconde Notions fondamentales Chimie Physique Chimie Seconde Notions fondamentales Chimie Rédaction : Guy Le Parc Philippe Briand Coordination : Jean Bousquet Pierre Rageul Jean-Michel Le Laouénan Ce cours est la propriété du Cned. Les images

Plus en détail

Chapitre 3 : ETUDE DU NOYAU

Chapitre 3 : ETUDE DU NOYAU Chapitre 3 : ETUDE DU NOYAU Ernest Rutherford Sir James Chadwick Albert Einstein Sir James Chadwick Ernest Rutherford Francis William Aston Rutherford, Ernest, lord (1871-1937), physicien britannique,

Plus en détail

Complément - Chapitre 1 Notions fondamentales

Complément - Chapitre 1 Notions fondamentales Complément - Chapitre 1 Notions fondamentales Configurations électroniques 1.a Cases quantiques La configuration électronique des atomes consiste en la répartition des électrons au sein des différentes

Plus en détail

Normes de potabilité de l'eau selon la législation fédérale

Normes de potabilité de l'eau selon la législation fédérale Produit Paramètre microbiologiques Valeur de tolérance UFC Eau potable Salmonelles spp nd/5 l Eau potable non traitée: - à la source - dans le réseau de distribution Eau potable traitée: - après le traitement

Plus en détail

Physique Chimie. Réaliser les tests de reconnaissance des ions Cl -,

Physique Chimie. Réaliser les tests de reconnaissance des ions Cl -, Document du professeur 1/5 Niveau 3 ème Physique Chimie Programme A - La chimie, science de la transformation de la matière Connaissances Capacités Exemples d'activités Comment reconnaître la présence

Plus en détail

Contrôle en Cours de Formation Diplôme préparé CAP. Séquence 2 - Semestre 1. Session.

Contrôle en Cours de Formation Diplôme préparé CAP. Séquence 2 - Semestre 1. Session. Contrôle en Cours de Formation Diplôme préparé CAP Séquence 2 Semestre 1 LP Nelson Mandela 8 rue Julien Pranville BP 168 9115 ETAMPES Cedex Session. Nom :.. Prénom :.. Note : /10 Durée : 0 min Barème :

Plus en détail

Atomes, molécules et ions

Atomes, molécules et ions Atomes, molécules et ions La théorie atomique de Dalton (1808) Les éléments sont formés de particules extrêmement petites, appelées atomes. Tous les atomes d un élément donné sont identiques entre eux.

Plus en détail

CHIMIE. Quelle est la structure d un atome?

CHIMIE. Quelle est la structure d un atome? CHIMIE CHPITRE L atome 4 La nébuleuse du Papillon dans la constellation du Scorpion. Les nébuleuses, issues d étoiles en fin de vie, jouent un rôle crucial dans l enrichissement de l Univers en éléments

Plus en détail

Atelier : L énergie nucléaire en Astrophysique Correction. Elisabeth Vangioni. Institut d Astrophysique de Paris Fleurance, 8 Août 2005

Atelier : L énergie nucléaire en Astrophysique Correction. Elisabeth Vangioni. Institut d Astrophysique de Paris Fleurance, 8 Août 2005 Atelier : L énergie nucléaire en Astrophysique Correction Elisabeth Vangioni Institut d Astrophysique de Paris Fleurance, 8 Août 2005 I. La source d énergie du Soleil : calcul de son temps de vie. Question

Plus en détail

1) L ion borate est une base, écrire la demi-équation acido-basique correspondante : BO 2

1) L ion borate est une base, écrire la demi-équation acido-basique correspondante : BO 2 Chimie : Séance n 2 I. Réaction entre l acide acétique et l ion borate : On mélange 25,0 ml d une solution d acide acétique de concentration 2,50.10 2.L 1 et 75,0 ml d une solution de borate de sodium

Plus en détail

Chapitre 2 - Constitution de la matière

Chapitre 2 - Constitution de la matière I. Les modèles de l atome A. Modèles et constitution de l atome La matière est constituée de petits "grains", invisibles à l'œil nu : Les atomes. C'est en 1910, que Rutherford a mis en évidence l'existence

Plus en détail

Les molécules. 1 Représentez la structure électronique d un atome d hydrogène H. 3 Combien lui manque-t-il d électrons pour saturer sa couche externe?

Les molécules. 1 Représentez la structure électronique d un atome d hydrogène H. 3 Combien lui manque-t-il d électrons pour saturer sa couche externe? Les molécules I Introduction : Dans de nombreux composés chimiques, les atomes forment des édifices possédant un nombre d atomes déterminé. Une molécule est une particule électriquement neutre formé d

Plus en détail

Chapitre 1 : De l atome au médicament. I. Passer de l atome au médicament : jouer avec les puissances de 10

Chapitre 1 : De l atome au médicament. I. Passer de l atome au médicament : jouer avec les puissances de 10 THEME : LA SANTE Chapitre 1 : De l atome au médicament I. Passer de l atome au médicament : jouer avec les puissances de 10 1. Activité n 1: Classement vers l infiniment petit 2. Activité n 2: Classement

Plus en détail

Problèmes calcaires Protégez vos installations avant qu il ne soit trop tard!

Problèmes calcaires Protégez vos installations avant qu il ne soit trop tard! Problèmes calcaires Protégez vos installations avant qu il ne soit trop tard! Le Problème Suivant la position de l'équilibre entre la formation d'acide carbonique (H 2 CO 3 ) et celle de carbonate de calcium

Plus en détail

On identifie l'ion cuivre II par l'apparition d'un précipité bleu en présence de soude (hydroxyde de sodium).

On identifie l'ion cuivre II par l'apparition d'un précipité bleu en présence de soude (hydroxyde de sodium). Chapitre III Tests de quelques ions ph d'une solution I. Tests de quelques ions 1. Test de l'ion cuivre II Na +, OH - hydroxy de de sodium Cu 2+ + SO 4 2- sulfate de cuivre II Précipité bleu Cu(HO) 2 hydroxyde

Plus en détail

ANALYSES PHYSICO-CHIMIQUES ET MICROBIOLOGIQUES. Dans les EAUX. devis@labocea.fr - http://www.labocea.fr

ANALYSES PHYSICO-CHIMIQUES ET MICROBIOLOGIQUES. Dans les EAUX. devis@labocea.fr - http://www.labocea.fr devis@labocea.fr - http://www.labocea.fr ANALYSES HYSICO-CHIMIQUES ET MICROBIOLOGIQUES Dans les EAUX Accréditation Site de Site de QUIMER LOUFRAGAN 1-5676 1-1826 22, ave. de la lage des Zoopôle - Le Sabot

Plus en détail

Chapitre 7 : Acides, bases et sels

Chapitre 7 : Acides, bases et sels Chapitre 7 : Acides, bases et sels Objectifs L élève doit être capable! d énoncer les formules de quelques acides minéraux traités dans le cours,! d énoncer certains usages de ces acides,! d établir les

Plus en détail

BRASSEUR LYCEE MONTAIGNE

BRASSEUR LYCEE MONTAIGNE THEME 1. LA SANTE CHAP 3. LES EDIFICES CHIMIQUES 1. LES REGLES DU DUET ET DE L OCTET. 1.1. STABILITE CHIMIQUE DES GAZ NOBLES. Les gaz nobles sont les éléments chimiques: - Hélium He; - Néon Ne, Argon Ar,

Plus en détail

Exercices chapitre 1 Synthèses et métaux

Exercices chapitre 1 Synthèses et métaux Exercices chapitre 1 Synthèses et métaux Activité 2 p 25 On peut aussi reconnaître les métaux par leurs masses volumiques (µ).(voir p28). Exemple : L aluminium a une masse volumique de 2700 kg/m 3 =2,7

Plus en détail

Chapitre C3 : La conductimétrie

Chapitre C3 : La conductimétrie Chapitre C3 : La conductimétrie Lors du chapitre précédent nous avons montré comment on pouvait obtenir des solutions électrolytique (ou ioniques) et nous avons mis en évidence la caractère conducteur

Plus en détail

comburante corrosive explosive inflammable irritante ou nocive toxique

comburante corrosive explosive inflammable irritante ou nocive toxique TP 1 : périodicité des propriétés chimiques : Objectifs : Présentation du laboratoire et importance de l application des règles de sécurité. Evolution des propriétés chimique dans une même période. Analogie

Plus en détail

La liaison chimique. Les éléments chimiques

La liaison chimique. Les éléments chimiques La liaison chimique Cohésion des matériaux Les éléments chimiques Classification périodique de Mendeleïev chimiste russe 19 e s. Familles d éléments aux propriétés chimiques semblables origine? Structure

Plus en détail

Chimie 521- Réactions chimiques

Chimie 521- Réactions chimiques Chimie 521- Réactions chimiques Nom : Partenaire : Les réactions chimiques impliquent la réorganisation des atomes ou des ions afin de former de nouvelles substances aux propriétés différentes. L'observation

Plus en détail

J-10. Chimie Les données nécessaires à la résolution des exercices et ne se trouvant pas dans l énoncé se situent en fin de partie.

J-10. Chimie Les données nécessaires à la résolution des exercices et ne se trouvant pas dans l énoncé se situent en fin de partie. J0 Chimie Les données nécessaires à la résolution des exercices et ne se trouvant pas dans l énoncé se situent en fin de partie. Exercice : Ecriture d équation de réaction. Ecrire les équation de réaction

Plus en détail

Réactions d oxydoréduction

Réactions d oxydoréduction Réactions d oxydoréduction Ce document a pour objectif de présenter de manière synthétique quelques bases concernant les réactions d oxydoréduction et leurs principales applications que sont les piles

Plus en détail

Principe de fonctionnement des batteries au lithium

Principe de fonctionnement des batteries au lithium Principe de fonctionnement des batteries au lithium Université de Pau et des pays de l Adour Institut des Sciences Analytiques et de Physicochimie pour l Environnement et les Matériaux 22 juin 2011 1 /

Plus en détail

Lire : Comprendre un énoncé, une consigne. Proposer une méthode, une expérience (protocole)

Lire : Comprendre un énoncé, une consigne. Proposer une méthode, une expérience (protocole) Niveau : 3 ème Compétences du socle commun Palier 3 : - Compétence 1 - maitrise de la langue française Lire : Comprendre un énoncé, une consigne - Compétence 3 - Les principaux éléments de mathématiques

Plus en détail

Cours CH1. Structure électronique des atomes

Cours CH1. Structure électronique des atomes Cours CH1 Structure électronique des atomes David Malka MPSI 2015-2016 Lycée Saint-Exupéry http://www.mpsi-lycee-saint-exupery.fr Table des matières 1 L atome et l élément chimique 1 1.1 Constitution de

Plus en détail

Réactions d oxydoréduction

Réactions d oxydoréduction Réactions d oxydoréduction Oxydant, Réducteur, oxydation et réduction Expérience : plaque en fer Fe solution de sulfate de cuivre (, SO 4 2 ) Observations et conclusions : dépôt de cuivre sur la plaque

Plus en détail

DIPLÔME NATIONAL du BREVET

DIPLÔME NATIONAL du BREVET REPÈRE : 14DNBGENPHCME3 DIPLÔME NATIONAL du BREVET Session 2014 PHYSIQUE - CHIMIE Série générale DURÉE : 45 min - COEFFICIENT : 1 Ce sujet comporte 9 pages numérotées de 1/9 à 9/9. Le candidat s assurera

Plus en détail

Chapitre 2 : Liaisons chimiques

Chapitre 2 : Liaisons chimiques Chapitre 2 : Liaisons chimiques Objectifs L élève doit être capable! d expliquer la nécessité d une liaison chimique,! d expliquer la stabilité des atomes des argonides,! d énoncer la règle de l octet,!

Plus en détail

Classification périodique des atomes

Classification périodique des atomes Classification périodique des atomes I - Réalisation : Construire une classification périodique des atomes à partir de certains atomes représentés sur la feuille «a». Découper les cases correspondant à

Plus en détail

Chap1 : La conduction électrique et les constituants de l atome.

Chap1 : La conduction électrique et les constituants de l atome. Chap1 : La conduction électrique et les constituants de l atome. Items Connaissances Acquis Les métaux les plus couramment utilisés. Les solides conducteurs électriques. Les solutions aqueuses conductrices.

Plus en détail

1. Introduction. Quelle est la structure de la matière? L idée est vieille:

1. Introduction. Quelle est la structure de la matière? L idée est vieille: 1. Introduction échelle macroscopique échelle moléculaire La chimie est la science des propriétés et des transformations de la matière. Quelle est la structure de la matière? L idée est vieille: Demokrit

Plus en détail

CHAPITRE IV : La charge électrique et la loi de Coulomb

CHAPITRE IV : La charge électrique et la loi de Coulomb CHAPITRE IV : La charge électrique et la loi de Coulomb IV.1 IV.1 : La Force électrique Si on frotte vigoureusement deux règles en plastique avec un chiffon, celles-ci se repoussent. On peut le constater

Plus en détail

Examen en chimie générale II (CHICO 1160B), septembre 2006. Partie A : Introduction à la chimie inorganique

Examen en chimie générale II (CHICO 1160B), septembre 2006. Partie A : Introduction à la chimie inorganique Examen en chimie générale II (CHICO 1160B), septembre 2006 Partie A : Introduction à la chimie inorganique Svp, veuillez utiliser ces feuilles d examen pour répondre aux questions. Vous pouvez employer

Plus en détail

LA COMPOSITION DE LA MATIÈRE

LA COMPOSITION DE LA MATIÈRE LA COMPOSITION DE LA MATIÈRE I) Les éléments 1) Le tableau périodique Plus d une 100 ène d éléments ont été découverts, caractérisés par un nombre et un symbole. Ils sont rangés de manière rationnelle

Plus en détail

Chapitre I Structure des atomes

Chapitre I Structure des atomes 4 Chapitre I Structure des atomes I.1) L ATOME Structure A Z X A : nombre de masse = nombre de nucléons = Z + N Z : numéro atomique = nombre de protons Elément : un élément X est l ensemble des atomes

Plus en détail

Produits chimiques posant des risques excessifs

Produits chimiques posant des risques excessifs A n n e x e G Produits chimiques posant des risques excessifs Produits chimiques Acide chromique solution (chrome (VI) solution d oxyde) CrO 3(aq) Acide fluorhydrique - solution HF (aq) Acide perchlorique

Plus en détail

Structure des molécules

Structure des molécules Structure des molécules La connaissance de la structure de la matière, ébauchée en Seconde, se concrétise par une modélisation des liaisons entre les atomes, au sein des molécules. Cette modélisation,

Plus en détail

Enseignement secondaire

Enseignement secondaire Enseignement secondaire Classe de IIIe Chimie 3e classique F - Musique Nombre de leçons: 1.5 Nombre minimal de devoirs: 4 devoirs par an Langue véhiculaire: Français I. Objectifs généraux Le cours de chimie

Plus en détail