Antiseptiques et desinfectants

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1 Antiseptiques et desinfectants

2 Antiseptiques et desinfectants Les antiseptiques et les désinfectants sont des produits chimiques antimicrobiens capables de tuer les microorganismes (bactéries, champignons, protozoaires ou virus) ou d inhiber leur croissance. Leur utilisation permet de réduire le nombre de microorganismes indésirables à un niveau tel que le risque de transmission d une infection puisse être éliminé.

3 Antiseptiques et desinfectants On peut citer trois modes d'action : l altération irréversible de la membrane cytoplasmique des microorganismes l inhibition de certaines enzymes essentielles à la vie de ces derniers la dénaturation des protéines et de l ADN (c'est-à-dire la modification de leur structure spatiale sans rupture des liaisons covalentes).

4 Les désinfectants Les désinfectants sont utilisés sur les matières inertes (sol, surface de travail, mobilier, instruments et matériel médical, eau...). Les désinfectants ont un mécanisme d action peu spécifique agissant le plus souvent par dénaturation des protéines. Ils agissent sur les protéines des microorganismes mais aussi sur celles de l organisme traité. En raison de leur forte toxicité, ils ne peuvent pas être utilisés chez l homme et les animaux.

5 Les antiseptiques Les antiseptiques sont utilisés sur les tissus vivants (peau saine, muqueuses et plaies). Ils agissent plus spécifiquement à un niveau métabolique défini du microorganisme. C est le cas pour la chlorhexidine, par exemple, qui provoque la rupture de la membrane cytoplasmique. Les antiseptiques ont une toxicité plus faible qui leur permet d être utilisés chez l homme et les animaux mais en applications locales seulement (sur la peau saine, les muqueuses et les plaies).

6 Les antibiotiques Pour Info... Les antibiotiques sont des produits antibactériens d origine naturelle, chimique ou semi-synthétique, agissant de façon très spécifique sur une cible moléculaire précise de la bactérie. Ils ont une toxicité sélective car ils sont toxiques pour les bactéries mais ne le sont pas pour l homme et les animaux. Aussi, Ils peuvent être administrés par voie générale (voie buccale ou piqûre), passer dans le sang et diffuser pour agir ensuite dans tout l organisme.

7 Les antiseptiques oxydants les dérivés iodés : bétadine (principe actif : le diiode I2) les dérivés chlorés : Dakin (principes actifs : MnO4- et ClO-) l'eau oxygénée : (principe actif : H2O2) Ces solutions ont des propriétés antiseptiques ou désinfectantes car elles contiennent toutes des espèces chimiques oxydantes

8 Qu'est-ce qu'une oxydation? Définition du Larousse : Réaction chimique, souvent provoquée par l'oxygène, par laquelle on retire des électrons à un atome ou à une molécule. Exemple : Dans le langage courant, l'oxydation est la réaction chimique dans laquelle un composé se combine avec un ou plusieurs atomes d'oxygène. Comme l'oxydation du fer qui produit la rouille : 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3.

9 Réaction d'oxydo-réduction Cas de l'oxydation du fer : 4 Fe 4 Fe3 12 e- 3 O e- 6 O2-4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3 Le fer perd des électrons, Il est oxydé L'oxygène gagne des électrons, Il est réduit L'oxyde ferreux se forme par attraction electrostatique Comprendre la réaction d'oxydo-réduction (flash) Equilibrer une equation d'oxydo-réduction (2) Ajuster les coefficients d'une équation d'oxydo-réduction

10 Réaction d'oxydo-réduction Une réaction d'oxydo-réduction se fait par un transfert d'électrons entre deux couples redox : 4 Fe 4 Fe3 12 e- couples redox : Fe3+/Fe 3 O e- 6 O2- couples redox : O2/O2-4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3 Une espèce chimique, qui peut-être oxydée (c'est-à-dire qui peut «céder» un ou plusieurs électrons) est appelée : réducteur. Une espèce chimique, qui peut subir une réduction (c'est-à-dire qui peut «capter» un ou plusieurs électrons) est appelée : oxydant.

11 Réaction d'oxydo-réduction Oxydant + n.e- Réducteur Le caractère «oxydant» ou «réducteur» n est pas absolu, mais relatif dans le cadre d une réaction chimique. Un élément réducteur dans une relation peut être oxydant dans une autre. Règle du gamma : Cette règle du gamma permet, dès lors que l on dispose de l'échelle des potentiels rédox de prévoir quelle va être la réaction naturelle possible et laquelle sera impossible.

12 Réaction d'oxydo-réduction Couple rédox Equation rédox Potentiel en V Au+/Au Au e- Au 1,692 O2/H2O O2 + 4H 4 e- 2H2O 1,229 ClO-/Cl- ClO- + H2O + 2 e- Cl- + 2 OH- 0,81 Ag+/Ag Ag e- Ag 0,7996 I2/I- I2 + 2 e- 2 I - 0,536 Cu2+/Cu Cu2 2 e- Cu 0,342 Sn4+/Sn2+ Sn4 2 e- Sn2+ 0,151 H+/H2 H e- H2 0 Fe3+/Fe Fe3 3 e- Fe -0,037 Sn2+/Sn Sn2 2 e- Sn -0,1375 Fe2+/Fe Fe2 2 e- Fe -0,447 Zn2+/Zn Zn2 2 e- Zn -0,76 H2O/H2 2H2O + 2 e- H2 + 2 OH- -0,828 Na+/Na Na e- Na -2,71 Augmentation de la force du réducteur Augmentation de la force de l'oxydant On définit ainsi une échelle de force oxydante (ou dans l autre sens réductrice). C est le potentiel d oxydo-réduction.

13 Antiseptiques et desinfectants Nom du produit Principe actif Catégorie Bactéricide Virucide Fongicide Sporicide Liquide de Dakin ClO (hypochlorite) MnO (permanganate) Antiseptique Bétadine I ( diode) Antiseptique Eau oxygénée H O (peroxyde d hydrogène) Antiseptique + + Eau de Javel ClO (hypochlorite) Désinfectant Qu'elle est la signification du suffixe «cide»? Ces produits sont à conserver à l'abri de la lumière et de la chaleur, deux facteurs qui accélèrent leur dégradation.

14 Différents couples oxydo-réducteur des antiseptiques et des désinfectants Couple Désinfectants ou antiseptiques Demi-équation d'oxydoréduction I2/I- Bétadine I2(aq) + 2 e- = 2 I-(aq) H2O2/H2O Eau oxygénée H2O2(aq)+ 2 H+(aq)+ 2 e- = 2 H2O(l) O2/H2O2 Eau oxygénée O2(aq) + 2 H+ (aq) + 2 e- = H2O2(aq) ClO-/Cl- Eau de Javel ClO-(aq) + 2 H+(aq) + 2 e- = Cl-(aq) + H2O(l) MnO4-/Mn2+ Dakin MnO4- (aq) + 8 H+(aq)+ 5 e- = Mn2+(aq)+4 H2O(l)