EXAMEN D'ADMISSION EN 2 ème

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1 REPUBLIQUE ET CANTON DE GENEVE Département de l'instruction publique, de la culture et du sport Enseignement secondaire II Direction générale Collège de Genève EXAMEN D'ADMISSION EN 2 ème ANNÉE Nom :... Prénom :... Collège d'attribution :... Examen de : CHIMIE Durée : 90 minutes Documents autorisés : table CRM Attribution des points : selon structure de l'examen... / / / Total / 70 pts Seuil de suffisance : 40 points Examen : suffisant insuffisant Si insuffisant, admissible au degré précédent : oui / non Remarques :... Examens d'admission en 2 ème année EXEMPLE pour 2015 Chimie 1/5

2 QUESTION 1 [2 points] L'autocuiseur est un ustensile constitué d un récipient hermétiquement clos qui ne permet pas aux liquides de s'échapper (en dessous d'une pression déterminée). Il est appelé parfois marmite à pression ou CocotteMinute. Expliquer pourquoi cet appareil est souvent très utile aux alpinistes pour compenser la faible pression atmosphérique à haute altitude qui rend difficile la cuisson. QUESTION 2 [3 points] Quelle(s) méthode(s) de séparation proposez-vous pour séparer (et récupérer) les constituants : a. d'un mélange de grains de sel et de poivre de même taille? b. d un mélange huile et eau? c. d'un mélange homogène de 2 gaz dont la température d ébullition est différente? QUESTION 3 [6 points] A quelle(s) catégorie(s) les produits suivants appartiennent-ils? Mettez une croix dans la (les) bonne(s) colonne(s). zinc citrons pressés eau distillée propane (C 3 H 8 )) sang (liquide) air QUESTION 4 [4 points] corps pur mélange homogène A quel élément appartient l atome dont : Le nombre de particules non chargées s élève à 41? corps composé Le nombre de particules chargées positivement est de 78? Le nombre total des particules est de 20 dans le noyau? Le nombre d électrons externes vaut 3 et la masse atomique 27? mélange hétérogène corps simple Examens d'admission en 2 ème année EXEMPLE pour 2015 Chimie 2/5

3 QUESTION 5 [8 points] Complétez le tableau suivant : Nombre Isotope Symbole de protons d électrons de neutrons d électrons externes Aluminium 15 Krypton S QUESTION 6 [3 points] Expliquer précisément ce que représentent chimiquement les trois écritures suivantes : 2H + H 2 2H QUESTION 7 [11 points] Développez les molécules suivantes en indiquant, si nécessaire, les charges et fractions de charges. PbF 4 Bi 2 O 3 N 2 Li 2 CO 3 Ca(OH) 2 Dans la molécule de Ca(OH) 2 le calcium a-t-il le même nombre d électrons qu un gaz rare? Si oui, lequel? Si non, pourquoi? Examens d'admission en 2 ème année EXEMPLE pour 2015 Chimie 3/5

4 QUESTION 8 [3 points] Soient les ions suivants : Bi +++ Pb ++++ S - - SO H + CH 3 COO - OH - En employant exclusivement des ions pris dans la liste ci-dessus, reconstituez les formules brutes correctes d un sel (ni un acide, ni une base), d un acide et d un hydroxyde. Chaque ion ne pourra être utilisé que dans un composé au maximum. Acide : Hydroxyde : Sel : QUESTION 9 [10 points] A l aide de la table CRM, répondez par vrai ou faux aux affirmations suivantes. Si une affirmation est fausse corrigez-la afin qu elle soit vraie. Vrai Faux Tous les hydroxydes ont une solubilité supérieure à 1g/l Il est impossible de faire précipiter un sel contenant du nitrate Le solvant utilisé pour ce tableau de solubilité est l eau Toutes les molécules comportant une covalence pure se dissocient dans l eau Pour déterminer si une solution contient le cation Fe 3+ on peut le précipiter sous forme de nitrate Le sucre se dissocie dans l eau QUESTION 10 [2 points] Soit le tableau des réactions spécifiques des ions ci-dessous : Ion cherché Réactif spécifique Formule précipité formé du Aspect du précipité BaCl 2 BaSO 4 Précipité blanc Cl AgNO 3 AgCl Précipité blanc Fe ++ NaOH Fe(OH) 2 Précipité vert Fe +++ NaOH Fe(OH) 3 Précipité rouille Cu ++ NaOH Cu(OH) 2 Précipité bleu SO 4 - Afin de déterminer la composition d une solution inconnue, vous la testez avec du nitrate d argent, de l hydroxyde de sodium et du chlorure de baryum. Avec NaOH, on observe la formation d'un précipité vert, avec AgNO 3 un précipité blanc apparaît, et avec BaCl 2 rien ne se passe. Examens d'admission en 2 ème année EXEMPLE pour 2015 Chimie 4/5

5 Donnez la formule brute du sel contenu dans la solution. Expliquez. QUESTION 11 [18 points] Complétez et équilibrez les équations suivantes, précisez s il s agit d une réaction de précipitation, de neutralisation (acide-base) ou de dissociation et désignez s il y a lieu le précipité par une flèche. a) H 2 SO 4 + NaOH +.. Type de réaction: b) Fe 2 (SO 4 ) c).. + PbCO 3 + KNO 3 d) Sr(OH) 2 + H 3 PO Écrivez l équation ci-dessous sous forme d équation ionique : f) CuCl LiOH Cu(OH) LiCl Pour la réaction f) : Dessinez les substances présentes (ions, etc.) dans le bécher en fin de réaction. Utilisez des couleurs ou des motifs différents et mettez une légende pour indiquer les ions et les substances dessinées Examens d'admission en 2 ème année EXEMPLE pour 2015 Chimie 5/5