Equilibre Liquide-Vapeur d un Système Binaire

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1 Equilibre Liquide-Vapeur d un Système Binaire 1 BUT THÉORIE LOI DE DLTON LOI DE ROULT LOI DE HENRY PRÉ RPPORT SYSTÈME BENZÈNE-TOLUÈNE PRTIE EXPÉRIMENTLE PRINCIPE RÉSULTTS GRPHIQUE DU SYSTÈME EU-MÉTHNOL : GRPHIQUE DES COEFFICIENTS D'CTIVITÉ : CONCLUSION... 9 guilar ugusto LiquideVapeur2.doc Page 1 sur 9

2 1 But Le but de cette expérience est d'établir, à température constante, la pression de vapeur totale au-dessus d'une série de mélanges binaires d' et de méthanol de composition connue (exprimée en fraction molaire X ). En déterminant la fraction molaire de la vapeur Y par l'analyse de la vapeur condensée, le graphique de la pression partielle de vapeur du méthanol en fonction de sa composition pourra alors être établi. 2 Théorie Les lois qui régissent les équilibres liquide-vapeur sont décrites pour les systèmes idéaux par les relations de Dalton, Raoult et Henry. 2.1 Loi de Dalton La pression totale d'un mélange de gaz parfaits est la somme des pressions partielles de tous les gaz en présence : P tot P + P B (1) La pression partielle de chaque gaz est égale à la pression qu'il exercerait s'il occupait seul le récipient : n R T P (2) V Chaque pression partielle est liée à la fraction molaire Y du gaz en question et à la pression totale par la relation : P Y P tot (3) 2.2 Loi de Raoult La pression partielle de la vapeur d'un solvant (en présence d'un soluté non volatil) est proportionnelle à sa fraction molaire dans la solution et à sa pression vapeur quand il est pur : P X P (4) Le potentiel chimique du solvant vaut : µ µ + R T ln(a ) (5) où : a P /P X guilar ugusto LiquideVapeur2.doc Page 2 sur 9

3 2.3 Loi de Henry La pression partielle de vapeur d'un soluté volatil est proportionnelle à sa fraction molaire dans la solution et à sa constante caractéristique K : P X K (6) Dans une solution, quand un constituant est presque pur, son comportement est conforme à la loi de Raoult ; quand le même corps est le constituant minoritaire, son comportement est plutôt conforme à la loi de Henry. Dans les systèmes non-idéaux, l'activité vaut, dans l'équation (5) (en faisant l'approximation que la vapeur est un gaz parfait) : a X γ (7) où : γ coefficient d'activité Le coefficient d'activité peut alors être exprimé de cette façon : P Y Ptot γ (8) X P X P 3 Pré rapport 3.1 Système benzène-toluène Il s'agit de construire le diagramme de phase à pression constante T f(x,y) du système benzène-toluène, considéré comme idéal, à la pression de P tot 380 [mmhg], à partir des valeurs de la température et des pressions de vapeur du benzène ("B") et du toluène ("T") purs. Pour trouver les fractions molaires, il faut : a) Prendre l'équation (1) : P tot P B + P T b) Remplacer les pressions partielles par l'équation (4) : P tot X B P B + X T P T c) Remplacer X T par 1 - X B : P tot X B P B + (1-X B ) P T d) Sortir X B : Ptot PT X B PB PT e) Calculer X T avec : X T 1 - X B f) Egaliser les relations (3) et (4) : Y B P tot X B P B g) Sortir Y B : B X B P P h) Calculer Y T avec : Y T 1 - Y B Y tot B guilar ugusto LiquideVapeur2.doc Page 3 sur 9

4 Voici les résultats : T [ C] P B [mmhg] P T [mmhg] X B X T Y B Y T ,9449 0,0551 0,9797 0, ,6980 0,3020 0,8633 0, ,4886 0,5114 0,7201 0, ,3186 0,6814 0,5517 0, ,1853 0,8147 0,3697 0, ,0914 0,9086 0,2062 0, ,0210 0,9790 0,0519 0, cf. Graphique "Système benzène-toluène", en annexe 3.2 Système -méthanol Voici les valeurs de la littérature des pressions de vapeur en fonction de la température pour l' pure et le méthanol pur : T [ C] P [kpa] P méthanol [kpa] 0 0,611 4, ,17 16, ,3 55, , guilar ugusto LiquideVapeur2.doc Page 4 sur 9

5 3.3 Calculs des masses X n n + n m m m + ρ ρ V V ρ V + vec : V V + V 150 [ml] tot 32,042 [g/mol] 18,015 [g/mol] ρ 0, [g/cm 3 ] ρ 0,7914 [g/cm 3 ] Le volume nécessaire de méthanol est calculé de cette façon : V ( ρ ) ( X ρ ) + ( ρ X ) V tot ρ X Les masses peuvent être calculées (m ρ V) : Résultats : X Masse [g] Densité V [ml] Masse H 2 O [g] Densité H 2 O V [ml] guilar ugusto LiquideVapeur2.doc Page 5 sur 9

6 4 Partie expérimentale 4.1 Principe Quatre mélanges -méthanol, utilisés lors de l'expérience sur les volumes molaires partiels, de composition différente (X ; ; ; 0.900) sont tour à tour mis en ébullition à la température de 50 [ C]. Pour arriver à cette température, la pression totale du système est ajustée jusqu'à ce que la température d'ébullition (qui est la température où le liquide est en équilibre avec la vapeur) corresponde à la valeur de 50 [ C]. Le montage expérimental est pourvu d'un dispositif qui permet de recueillir sa vapeur sous forme condensée. 4.2 Résultats Phase liquide N Tare pycnomètre Masse totale masse de solution en [g] Vol. pycno [ml] Densité X X nd Phase vapeur condensée N Tare pycnomètre Masse totale m. solution [g] Vol. pycno [ml] Densité X X nd guilar ugusto LiquideVapeur2.doc Page 6 sur 9

7 Calculs des pressions et pressions partielles théoriques : X X P 0 à50 C P 0 H2O à50 C P à50 C P H2O à50 C Ptot. Théo Pour trouver les pressions partielles de la vapeur, on utilise l'équation (3), sachant qu'à 50 [ C] : P 555 [hpa] P 123 [hpa] Ceci permet de comparer le comportement expérimental du mélange au comportement théorique idéal. X X Ptot. Expé. Calc. de P Calc. de P H2O a a H2O guilar ugusto LiquideVapeur2.doc Page 7 sur 9

8 4.3 Graphique du système -méthanol : Comparaison P théo. et P exp. 550 Ptot.théorique Ptot. expérimentale Linéaire (Ptot.théorique) 500 Pression [hpa] Commentaire du graphique : Fraction molaire Sur le graphique, on peut observer que notre système se comporte idéalement (c'est-à-dire qu'il suit la loi de Raoult) seulement quand la fraction de méthanol est élevée. Calculs des coefficients d'activité Les coefficients d'activité sont calculés grâce à l'équation γ:a/x qui sont reportés dans le tabl suivant : a X γ guilar ugusto LiquideVapeur2.doc Page 8 sur 9

9 4.4 Graphique des coefficients d'activité : Gamma γ Polynomial (γ) ctivité y x x x R Fraction molaire 5 Conclusion Dans le TP précédent (volumes molaires partiels), les fractions molaires nous avaient permis de calculer les volumes molaires, les volumes molaires partiels et les volumes d'excès. Dans cette expérience, elles nous permettent de calculer les pressions de vapeur partielles. Référence : Handbook of chemistry and physics, 57 th edition guilar ugusto LiquideVapeur2.doc Page 9 sur 9