Cahier de laboratoire

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1 SL Cahier de laboratoire 1

2 Plan: 1. Problématique 2. Recherches 3. Cours et observations Cahier de laboratoire SL 1ere séance du jeudi : 1. Quelles expériences peut-on faire avec de l eau? 2. Vu que c est la première séance de cette matière nous n avons pas encore de recherches à faire. 3. La première partie de l heure nous avons écrit nos idées sur la problématique au tableau. La plupart des élèves a écrit une idée au tableau : - Comment transformer de l eau salée en eau potable? - Comment nettoyer de l eau pour la rendre potable? - Peut-on fabriquer de l eau potable? - Quelle différence entre l eau du robinet et l eau en bouteille? - L eau potable est elle inépuisable? - Comment faire une bombe à eau? - Quelles sont les différences de composition entre des eaux minérales de différentes sources? La professeure s est décidée pour la dernière question. Après ceci nous avons goutés différentes eaux minérales(volvic, evian, contrex, juvina, gasteiner, vöslauer), de l eau du robinet et de l eau destillé en commentant le goût. 2eme séance du jeudi : 1. Quelles sont les différences de composition entre des eaux minérales de différentes sources? 2. Pour cette séance nous devions rechercher les lieux où sont situés les sources des différentes eaux minérales? 2

3 - Volvic : Sa source est en France, dans l auvergne plus précisement. Elle est située 90 mètres sous le volcan inactif «Puy de Dome» - Evian : En Suisse, à genève, evian-les bains, dans les alpes - Contrex : En France, dans les Vosges, dans la plus grande fôret naturelle de France. - Juvina : en Autriche, dans le burgenland, à deutschkreuz, à la Juvina- Quelle. - Gasteiner : En Autriche, dans le salzburg, dans la chaine de montagne Hohe Tauern. - Vöslauer : En Autriche, dans le niederösterreich, à Bad Vöslau, à 600 mètres de profondeur. - Eau du robinet : En Autriche, en styrie, dans le Hochschwabegebiet 3. Nous avons reçus un document avec les minéraux présents dans chaque eau différente :

4 Durant cette séance chaque groupe de 3 personnes a testé une eau minérale avec quatre réactifs différents : - oxalate d ammonium pour tester l eau sur le calcium(ca²+ - soude pour tester l eau sur le magnésium(mg²+) - nitrate d argent pour tester la chlorure(cl-) - chlorure de baryum pour tester le sulfate(so4²+) nous avons constatés un précipité blanc dans chaque solution surtout pour la chlorure, il y avait un précipité blanc très remarquable. 3eme séance du jeudi : 1. Comment comparer la densité de l eau?comment fabriquer un densimètre? 2. la recherche était de trouver comment comparer la densité de l eau, et de rechercher ce qu était un densimètre et comment le fabriquer: J ai trouvé dans ma recherche que l on pouvait mesurer la densité de l eau grâce à un densimètre. Un densimètre est un instrument gradué qui sert à mesure la densité d un corps. On peut fabriquer un densimètre grâce à une paille, des petits poids, de la pâte à modeler. On doit isoler la paille d un côté avec la pâte à modeler et y mettre les petits poids pour la stabiliser. Puis on la mais dans une solution quelquonque et on trace une mesure sur la paille. On ajoute 2g de sel à la même solution puis on retrace a ce niveau. On continue comme-ça jusqu à 20 g de sel. Nous avons utilisés 2g de sel car les mesures étaies trop petites pour 1 g de sel 3. En cours nous avons commencé à construire un densimètre comme j avais trouvé, avec une paille, des petits poids, de la pâte à modeler. Nous n avons pas terminé donc nous devons continuer la séance suivante...voiçi le schéma : 4

5 4eme séance du jeudi : 1. Comment comparer la densité de l eau? Comment fabriquer un densimètre? 2. Nous n avions pas de nouvelle recherche à faire pour cette séance. 3. Cette séance nous continuons la fabrication de notre propre densimètre. Après environ 1 Heure nous avions terminés la fabrication. Voici les valeurs trouvées : masse de sel(en g) densité de l eau ,01 1,02 1,03 1,04 1,05 1,06 1,07 1,08 1,09 1, ,11 1,12 1,13 1,14 1,15 1,16 1,17 1,18 1,19 1,20 Après avoir terminé le densimètre nous avons un peu travaillé, la dernière demiheure, sur des ordinateurs pour notre dossier. 5eme séance du jeudi : 5

6 1. Qu est-ce que la conductivité d une solution et comment la mesurer? 2. Définition : La conductivité électrique est l'aptitude d'un matériau à laisser les charges électriques se déplacer librement, autrement dit à permettre le passage du courant électrique. Dans un liquide, le courant est du à un déplacement d'ions. Unité : S.m -1 (siemens par mètre).le plus souvent la mesure avec un conductimètre donne le résultat en ms.cm -1 (milli siemens par centimètre). Attention : 1 ms.cm -1 = 0,1 S.m -1 Conseils : La conductance est proportionnelle à la surface immergée des électrodes et inversement proportionnelle à la distance L qui la séparent. Comment la mesurer? On mesure la conductivité d une solution avec un conductimètre. Un conductimètre, ou conductivimètre, est un appareil permettant de mesurer une propriété de conductivité. Il existe des conductimètres spécifiques à certaines applications : mesure de la conductivité électrique d'une solution. Cet appareil est composé d'un générateur basse fréquence (courant alternatif), d'un ampèremètre et d'un voltmètre. Cette technique a été développée par Friedrich Kohlrausch en 1874 (Loi de Kohlrausch) 3. Durant cette séance nous avons fait deux expériences pour mesurer la conductivité d une solution: 6

7 - - expérience 1 :avec un générateur tension continu 6V - expérience2 : avec un générateur tension alternative 6V(GBF) Avec le générateur de tension continu ça n a pas marché donc nous avons essayé avec le générateur de tension alternative. Nous avons mesuré avec de différentes circonstances : - matériaux des plaques - Distance entre les deux plaques - Solution utilisée - Surface des plaques immergée -distance entre les plaques et sortes de métaux : distance (en cm) 3,7 6,2 9,2 intensité zinc (en µa) 2,0 1,1 0,7 12 0,5 intensité cuivre (en µa) 1,9 1,1 0,8 0,6 On remarque que plus la distance est grande moins l intensité est élevé. Nous n avons pas fini et il faut continuer la prochaine fois... 6eme séance du jeudi : 1.Qu est-ce que la conductivité d une solution et comment la mesurer? 2. Nous n avions pas de recherches à faire. 7

8 3. cette séance nous finissons les mesures sur la conductivité de l eau : - Surface de l électrode immergée: hauteur (en cm) 0 0,3 0,8 intensité (microa) 2,0 1,6 1,4 On remarque que plus la plaque est immergée, moins l intensité est élevé - Solution utilisée : concentration (en mol) 10^-2 8*10^-3 5*10^-3 2,5*10^-3 10^-3 intensité (en µa) La courbe qui représente la distance entre les plaques de zinc en fonction de l intensité 8

9 La courbe qui représente la distance entre les plaques de cuivre en fonction de l intensité La courbe qui représente la hauteur des plaques immergées en fonction de l intensité 9

10 La courbe qui représente la concentration en mol en fonction de l intensité 10