Homéostasie (Partie 1)

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1 Homéostasie (Partie 1) Dr Sandrine Poglio Année Institut de Formation en Soins Infirmiers U.E2.2-S1: Cycle de la vie et grandes fonctions Plan A- Généralités. B- La régulation de l équilibre hydro-électrolytique. C- La régulation du ph. D- La régulation de la température. E- La régulation de la glycémie. La régulation de la calcémie et des hormones thyroïdiennes sera traitée dans le cours concernant le système endocrinien et la chronobiologie. 3 1

2 Plan A- Généralités. B- La régulation de l équilibre hydro-électrolytique. C- La régulation du ph. D- La régulation de la température. E- La régulation de la glycémie. 4 A- Généralités- 1- Définition Claude Bernard en 1865 créé le concept d'homéostasie:" Tous les mécanismes vitaux quelques variés qu'ils soient, n'ont toujours qu'un but, celui de maintenir l'unité des conditions de la vie dans le milieu intérieur. " Homéostasie= le terme est inventé par Walter Bradford Cannon à partir de 2 termes grecs: stasis: (état, position). homoios (égal, semblable à). 5 A-1- Définition L'homéostasie est un processus physiologique qui maintient certaines constantes du milieu intérieur de l'organisme (ensembles des liquides de l'organisme), nécessaires à son bon fonctionnement, entre les limites des valeurs normales. L'homéostasie implique donc une régulation permanente de l'organisme afin de maintenir la vie des organismes vivants. 6 2

3 A-1- Définition Exemple d analyse biochimique sanguine Valeurs de référence pour un paramètre donné 7 A-1- Définition Les principales variables régulées: - Le sang (contenu en gaz, l'acidité, le ph etc...) - La lymphe - Le liquide céphalorachidien - La température - La glycémie - La pression artérielle - La pression osmotique - Les fréquences cardiaques et respiratoire ( en gras sont mentionnées les variables qui seront étudiées plus précisément dans ce cours) 8 A-2-Les mécanismes régulateurs de l homéostasie - Ces mécanismes sont sollicités lorsqu une variable du milieu intérieur s écarte de sa valeur normale sous l influence du milieu extérieur. Système endocrinien Sécrétion d hormones (sang) Régulation lente Système nerveux Influx nerveux Régulation rapide (<1 seconde) 9 Biologie humaine, Principe d anatomie. Edition Pearson 3

4 A-2-Les mécanismes régulateurs de l homéostasie Il définit une valeur de référence Récepteur qui réagit aux variations de l environnement Produit une réponse appropriée 10 Biologie humaine, Principe d anatomie. Edition Pearson A-2-Les mécanismes régulateurs de l homéostasie Exemple: régulation de la température (rétro-inhibition ou retrocontrôle négatif) Centre de contrôle Hypothalamus Capteurs neurones Effecteurs Circulation sanguine (vasoconstriction) Frissons Modifications comportementales Hypothermie (T ) Variable à l équilibre A-2-Les mécanismes régulateurs de l homéostasie Exemple de rétro-activation (ou rétrocontrôle positif)= plus rare. Réponse apportées par les effecteurs va dans le même sens que le stimulus et l amplifie augmentation de l activité Ceci peut s avérer dangereux, il est donc utilisé dans 2 situations : - La contraction de l utérus au cours de l accouchement : contractions stimulées par l ocytocine (hormone) sécrétion d ocytocine (pas de rétroinhibition pour ne pas diminuer les contractions utérines) - La coagulation sanguine: augmentation du nombre de plaquettes sur la lésion, boucle amplificatrice aboutissant à la formation d un caillot (cf diapositive suivante. 12 4

5 A-2-Les mécanismes régulateurs de l homéostasie Exemple de rétro-activation (ou retrocontrôle positif)= plus rare. 13 Plan A- Généralités. B- La régulation de l équilibre hydro-électrolytique. C- La régulation du ph. D- La régulation de la température. E- La régulation de la glycémie. 14 B- La régulation de l équilibre hydro-électrolytique. L équilibre hydro-électrolytique est vital. Les cellules de l organisme humain ne peuvent survivre et fonctionner que si la composition du liquide extracellulaire (LEC) est comprise dans d étroites limites. Niveaux de régulation de l équilibre hydro-électrique Cellules des tissus b a Régulation extra-rénale a- Cellules- liquide interstitiel b- Liquide interstitiel- plasma c- Régulation extra-rénale (soif) et rénale Capillaire sanguin 15 Liquide interstitiel Physiologie Humaine, De Boeck. 5

6 B- 1- Les compartiments hydriques de - Distribution corporelles des solides et des liquides: Exemple de l homme 40% de solides Ensemble des liquides organiques 60% de liquides 2/3 liquide intracellulaire (LIC) 1/3 liquide extracellulaire (LEC) Liquide extracellulaire 80% de liquide interstitiel 20% de plasma Cellules des tissus Capillaire sanguin 16 D après Physiologie humaine, Tortora, De Boeck. B- 1- Les compartiments hydriques de - Distribution corporelles des liquides (exprimée en volume): Exemple de l homme Ensemble des liquides organiques 42L de liquides 28L liquide intracellulaire (LIC) 14L liquide extracellulaire (LEC) Liquide extracellulaire 11L de liquide interstitiel 3L de plasma Cellules des tissus Capillaire sanguin 17 D après Physiologie humaine, Tortora, De Boeck. B- 2- L équilibre hydrique de Les entrées 2,2L/jour Aliments 0,7L Boissons 1,5L Les sorties peau poumons 0,9L/jour 0,3L/jour Métabolisme Glucose+O 2 CO 2+H 2O+ATP urines 1,5L/jour selles 0,1L/jour Apports 2,2L + Production 0,3L - Sorties 0,9L+1,5L+0,1L =

7 B- 3- Les électrolytes dans les liquides organiques. Définitions: Un atome: c est la plus petite partie d un élément existant. Exemple: l atome de sodium (Na). Un ion: C est un atome porteur de charge électrique. Les cations sont porteurs de charges positives (sodium, Na+). Les anions sont porteurs de charges négatives (Chlorure, Cl-). Exemple du sodium (Na+) 19 B- 3- Les électrolytes dans les liquides organiques. Définitions: Un soluté: substance qui est dissoute dans un solvant. Il en existe 2 types: Les non-électrolytes qui ne s ionisent pas dans l eau Les électrolytes qui s ionisent dans l eau Exemple: le glucose Exemple: le Chlorure de sodium Glucose NaCl Glucose Na+ Cl- Le corps humain, De Boeck. 20 B- 3- Les électrolytes dans les liquides organiques. - Composition ionique des liquides de l organisme: cations anions cations anions principaux secondaires Na + HCO 3- Cl - K + Mg 2+ protéines phosphates K + Mg 2+ HPO 3- Ca 2+ SO 2-4 Na + protéines plasmatiques Liquide intracellulaire Liquide extracellulaire Membrane plasmique Le corps humain, De Boeck. 21 7

8 B- 3- Les électrolytes dans les liquides organiques. - Les liquides de l organisme Composition ionique du secteur plasmatique Eléments Sodium (Na + ) Potassium (K + ) Chlorures (Cl - ) Bicarbonates (HCO 3- ) Calcium (Ca 2+ ) Magnésium (Mg 2+ ) Phosphore En clinique : - accès à la composition du secteur extracellulaire ionogramme sanguin Concentration en mmol/l- Valeurs normales (Natrémie) 3,3-4,4 (Kaliémie) (Chlorémie) (Bicarbonatémie) 2,2-2,6 (Calcémie) 0,74-0,9 (Magnésémie) 0,9-1,5 (Phosphorémie) D après pratique soignante en urologie- C. Sliwka- Edition Lamarre 22 Niveau de régulation de l équilibre hydro-électrique Cellules des tissus b a Régulation extra-rénale a- Cellule- liquide interstitiel b- Liquide interstitiel- plasma c- Régulation extra-rénale (soif) et rénale Capillaire sanguin Liquide interstitiel 23 Physiologie Humaine, De Boeck. a. Echange entre le secteur extracellulaire (interstitiel) et intracellulaire: 3 paramètres importants dans les échanges cellule-liquide interstitiel: - Les transporteurs d eau et de solutés. - La concentration de l eau et des solutés. - La tonicité du milieu environnant de la cellule. 24 8

9 a. Echange entre le secteur extracellulaire (interstitiel) et intracellulaire: - La diffusion (transport passif): c est le mouvement de substances d un milieu où elles sont très concentrées vers le milieu où elles sont peu concentrées. Simple: à travers la bicouche de phospholipides membranaires (exemple: acide gras, O 2 ). Facilitée: aidé par des protéines de transport (exemple solutés: Na+ ). 25 a. Echange entre le secteur extracellulaire (interstitiel) et intracellulaire: D après Marieb, Anatomie et Physiologie Humaine, Edition Pearson 26 a. Echange entre le secteur extracellulaire (interstitiel) et intracellulaire: - La diffusion à travers une membrane. Cas où la membrane est perméable à la substance dissoute Cas où la membrane est imperméable à la substance dissoute Diffusion nette à travers la membrane selon le gradient de concentration Pas de diffusion - Le cas particulier de la diffusion de l eau est appelé l osmose. 27 9

10 a. Echange entre le secteur extracellulaire (interstitiel) et intracellulaire: - Le transport actif: c est le mouvement de substances contre le gradient de concentration. Le transport actif nécessite de l énergie sous forme d ATP alors que ce n est pas le cas de la diffusion. 28 B- 3- Les électrolytes dans les liquides organiques. Comment mesurer la concentration des solutés? Molarité (ou concentration molaire): nombre de moles/l de solution Molalité: nombre de moles/kg de solution Osmolarité (ou concentration osmotique): somme des concentrations de toutes les particules solubles. Elle est exprimée en osmol/l. NaCl Molarité=200mmol/L Exemple: le Chlorure de sodium Na+ osmolarité=200 mosmol/l Closmolarité=200 mosmol/l Osmolarité= 400 mosmol/l 29 D après Brooker, Le corps humain, Edition De Boeck. B- 3- Les électrolytes dans les liquides organiques. Osmolarité (ou concentration osmotique): Sa valeur physiologique varie entre 280 et 300 mosmol/l. 280 mosmol/l<osmolarité<300 mosmol/l Milieu interstitiel iso-osmotique Milieu interstitiel Osmolarité<280 mosmol/l Milieu interstitiel hypo-osmotique Milieu interstitiel Osmolarité>300 mosmol/l Milieu interstitiel hyper-osmotique Milieu interstitiel 30 D après Brooker, Le corps humain, Edition De Boeck. 10

11 Exemple 1: mouvements d eau et d un soluté distribués inégalement de part et d autre d une membrane perméable. Membrane perméable compartiment 1 compartiment 2 H 2 O Soluté 31 Eau (H 2 O) Soluté Concentration de l eau plus forte (13 molécules) et de soluté plus faible (2 molécules) dans le compartiment 1 Concentration de l eau plus faible (11 molécules) et de soluté plus fort (4 molécules) dans le compartiment 2 Exemple 1 (suite). compartiment 1 compartiment 2 Bilan: Même concentration d eau Même concentration de soluté Arrêt de la diffusion Etat d équilibre Volume final des 2 compartiments inchangé. Eau=12 molécules Eau=12 molécules Solutés=3 molécules Solutés=3 molécules 32 Eau (H 2 O) Soluté Exemple 2 Membrane perméable à l eau mais imperméable aux solutés. compartiment 1 compartiment 2 H 2 O 33 Eau (H 2 O) Soluté Concentration de l eau plus forte (13 molécules) et de soluté plus faible (2 molécules) dans le compartiment 1 Concentration de l eau plus faible (11 molécules) et de soluté plus forte (4 molécules) dans le compartiment 2 11

12 Exemple 2 (suite) compartiment 1 compartiment 2 Bilan: Même concentration d eau Même concentration de soluté Arrêt de la diffusion Etat d équilibre Volume final du compartiment 1< au compartiment 2. Eau=8 molécules Soluté= 2 molécules Eau=16 molécules Solutés= 4 molécules 34 Eau (H 2 O) Soluté Volume compartiment 2= vol compartiment 1 x 2 Exemple 3 Membrane perméable à l eau mais imperméable aux solutés. compartiment 1 compartiment 2 H 2 O 35 Eau (H 2 O) Soluté Eau pure Concentration de l eau plus faible et présence de soluté (6 molécules) dans le compartiment 2 Exemple 3 (suite) compartiment 1 compartiment 2 Différence de pression hydrostatique Osmose Bilan: Concentration différente de soluté La tendance de l eau à diffuser par osmose vers le compartiment 2 est contrecarrée par la pression hydrostatique exercée dans le compartiment 2. La pression hydrostatique: c est la pression exercée par un liquide sur un objet, ici la membrane. Arrêt de l osmose. 36 Pression hydrostatique L équilibre n est jamais atteint! Eau (H 2 O) Soluté La contre-pression nécessaire pour arrêter l osmose est égale à la pression osmotique de la solution. La pression osmotique: c est la tendance de l eau à entrer dans une solution en raison des concentrations d eau et de soluté. 12

13 Exemple 3: application aux cellules. Osmose Ce phénomène est vrai dans le cas des cellules végétales dont la paroi est rigide. Mais pour les cellules animales, les membranes sont plus fragiles et ne peuvent pas s étendre à l infini et résister à de fortes pressions. Pression osmotique Pression hydrostatique Compartiment 2 Compartiment 1 Eau (H 2 O) Soluté 37 Tonicité d une solution: capacité d une solution à modifier le tonus ou la forme des cellules en agissant sur leur volume d eau interne. Membrane perméable à l eau et imperméable aux solutés Une solution isotonique: elle a la même concentration de substances non pénétrantes que les cellules normales de Milieu interstitiel isotonique Pas de mouvement d eau Soluté 38 D après Sherwood, Physiologie Humaine, Edition De Boeck. La tonicité: Membrane perméable à l eau et imperméable aux solutés H 2 O Une solution hypotonique: elle a une concentration de substances non pénétrantes inférieure à celle des cellules normales de Milieu interstitiel hypotonique 39 Soluté D après Sherwood, Physiologie Humaine, Edition De Boeck. 13

14 La tonicité: Membrane perméable à l eau et imperméable aux solutés H 2 O Une solution hypertonique: elle a une concentration de substances non pénétrantes supérieure à celle des cellules normales de Milieu interstitiel hypertonique 40 Soluté D après Sherwood, Physiologie Humaine, Edition De Boeck. Exemple de l hémolyse. Concentration ionique de l espace extracellulaire Hypertonique Isotonique Hypotonique crénelé normal Turgescent -> lysé 41 Niveau de régulation de l équilibre hydro-électrique Cellules des tissus b a Régulation extra-rénale a- Cellules- liquide interstitiel b- Liquide interstitiel- plasma c- Régulation extra-rénale (soif) et rénale Capillaire sanguin Liquide interstitiel 42 14

15 b- Liquide interstitiel plasma. La membrane qui sépare le compartiment vasculaire et le compartiment interstitiel donc la paroi capillaire est perméable aux ions, aux solutés et à l eau. Mais elle imperméable aux protéines. Les échanges se font par filtration selon un gradient de pression. Pression hydrostatique. Elle favorise la sortie d eau des capillaires. eau Pression dans milieu interstitiel=0 mmhg Pa=70mmHg Pression oncotique. Elle empêche la sortie d eau des capillaires. eau Concentration protéique= 1mM Concentration protéique= 16mM capillaire 43 b- Liquide interstitiel- plasma: bilan des échanges Secteur artériel Secteur veineux Rôle dans la filtration de l urine 44 Niveau de régulation de l équilibre hydro-électrique Cellules des tissus Régulation extra-rénale a- Cellules- liquide interstitiel b a b- Liquide interstitiel- plasma c- Régulation extra-rénale (soif) et rénale Capillaire sanguin Liquide interstitiel 45 15

16 B- 5- Les systèmes de régulations de Régulation de l équilibre hydrique de Extra-rénale: adaptation spécifique : ajustement des entrées déclenché par la soif Osmolalité plasmatique Consommation d eau Déficit en eau Soif + Cerveau- Récepteurs osmotiques de l hypothalamus - Excès d eau 46 B- 5- Les systèmes de régulations de Régulation de l équilibre hydrique de Rénale : ADH (hormone anti-diurétique ou Vasopressine ) Osmolalité plasmatique Déficit en eau Consommation d eau Soif + Cerveau- Récepteurs osmotiques de l hypothalamus - Excès d eau hypophyse ADH + - Conservation d eau Réabsorption d eau Réabsorption d eau Excrétion d eau 47 B- 6- Régulation des principaux cations. Les anomalies associées à des déséquilibres hydro-électrolytiques. Eléments Sodium (Na + ) Potassium (K + ) Chlorures (Cl - ) Bicarbonates (HCO 3- ) Calcium (Ca 2+ ) Magnésium (Mg 2+ ) Phosphore Concentration en mmol/l- Valeurs normales (Natrémie) 3,3-4,4 (Kaliémie) (Chlorémie) (Bicarbonatémie) 2,2-2,6 (Calcémie) 0,74-0,9 (Magnésémie) 0,9-1,5 (Phosphorémie) D après pratique soignante en urologie- C. Sliwka- Edition Lamarre 48 16

17 B- 6- Régulation des principaux cations. Régulation de la natrémie (Na+): - Le sodium est le principal cation extracellulaire (90%). Il a une importance majeure car il va déterminer la tonicité. Les entrées: - Boissons et alimentation. Les sorties: - Digestive (fécès), cutanée (sudation) - Rénale (natriurèse 2 facteurs hormonaux régulent la natrémie: - l aldostérone - le Facteur Natriurétique Auriculaire (FNA) 49 B- 6- Régulation des principaux cations. Régulation de la natrémie (Na+) - Aldostérone: - Elle est sécrétée (produite) par les glandes cortico-surrénales. - Si le Na + diminue, l aldostérone va permettre sa réabsorption. Si Na + Aldostérone Glandes surrénales Reins Réabsorption de Na+ Diminution de l excrétion de sodium (Na+) 50 B- 6- Régulation des principaux cations. Régulation de la natrémie (Na+) - Le FNA: - Il est sécrété par le cerveau et l oreillette gauche; - Si le Na+ augmente, Le FNA diminue la sécrétion d aldostérone, ce qui va réduire sa réabsorption + augmente la natriurèse. Aldostérone cerveau FNA Si Na + Oreillette gauche Glandes surrénales Reins Réabsorption de Na+ Augmentation de l excrétion de sodium (Na+) 51 17

18 B- 6- Régulation des principaux cations. Hyponatrémie < 35mmol/L = Excès en eau donc manque de Na diffusion de l eau du secteur extracellulaire vers le secteur intracellulaire. Osmolarité extracellulaire Hypernatrémie > 145mmol/L Eau Hyperhydratation intracellulaire = Déficit en eau donc excès de Na transfert de l eau du secteur intracellulaire vers le secteur extracellulaire. Osmolarité extracellulaire Eau Déshydratation intracellulaire 52 B- 6- Régulation des principaux cations. Anomalies Causes principales Effets principaux Hyponatrémie Hypernatrémie Hypokaliémie Diminution de la diurèse Excès d apport d eau Perte de sodium Perte d eau Apport excessif de sodium Œdème cérébral Troubles neurologiques Coma Déshydratation cellulaire avec signes neurologiques Troubles du comportement Vertiges Soif Hyperkaliémie 53 D après Brooker, Le corps humain, Edition De Boeck. B- 6- Régulation des principaux cations. Régulation de la Kaliémie (K+): - Le potassium est le principal cation intracellulaire. Rôle dans le potentiel d action. Les entrées: - Alimentation et catabolisme cellulaire. Les sorties: - Digestive : salive, selles. - Cutanée : sueur. - Rénale : urine

19 B- 6- Régulation des principaux cations. Régulation de la Kaliémie (K+): - Aldostérone: - Elle est sécrétée par les glandes cortico-surrénales. - Si le K+ augmente, l aldostérone va diminuer sa réabsorption. Si le K+ Aldostérone Glandes surrénales Reins Réabsorption de potassium (K+) Augmentation de l excrétion de potassium (K+) 55 B- 6- Régulation des principaux cations. Anomalies Causes principales Effets principaux Hyponatrémie Hypernatrémie Hypokaliémie Hyperkaliémie Diminution de la diurèse Excès d apport d eau Perte de sodium Perte d eau Apport excessif de sodium Diarrhée, vomissements, aspiration gastrique, Diurétiques Jeûne Insuffisance rénale Excès d apport alimentaire Lésion tissulaire Œdème cérébral Troubles neurologiques Coma Déshydratation cellulaire avec signes neurologiques Troubles du comportement Vertiges soif Fatigue musculaire Troubles du rythme cardiaque Alcalose Fatigue musculaire Trouble du rythme cardiaque: bradycardie 56 D après Brooker, Le corps humain, Edition De Boeck. Plan A- Généralités. B- La régulation de l équilibre hydro-électrolytique. C- La régulation du ph. D- La régulation de la température. E- La régulation de la glycémie

20 C- La régulation du ph Rappels et définitions: Le ph est fonction de la concentration en ions H + (protons) d une solution. Le ph est inversement proportionnel à la quantité d H +. Une solution est acide si le 0>pH>7 (attention pas d unité) basique si le ph> 7 neutre ph=7 ph physiologique (valeurs de référence) : entre 7,38 et 7,42 Un acide AH est une substance capable de libérer des ions H + AH A- + H+ Une base A- est une substance capable de libérer des ions OH - (ou de capter des ions H+) A- + H 2 O AH + OH- A- + H+ AH C-2-Les mécanismes de régulation du ph Les mécanismes régulateurs du ph sont appelés des systèmes tampons. Définition : un système tampon est un ensemble de molécules capables de fixer ou de libérer des ions H+ en réponse à l addition d un acide ou d une base. - Les systèmes tampons : Les systèmes tampons extracellulaires: dans le plasma (sang) et les liquides interstitiels (LEC) Les systèmes tampons intracellulaires (LIC) 59 C-2-Les mécanismes de régulation du ph Fonctionnement des systèmes tampons: HCl Cl - Cl - Na + Na + H + Solution de NaCl sans tampon 3 ions H+ libres -> le ph diminue 60 20

21 C-2-Les mécanismes de régulation du ph Fonctionnement des systèmes tampons: HCl HCO 3- Na + Cl - Na + H 2CO 3 H 2CO 3 HCO 3- H + Solution contenant un tampon H 2 CO 3, HCO 3-1 ion H+ libre 61 C-2-Les mécanismes de régulation du ph - Les systèmes tampons et leurs rôles principaux: Système tampon Tampon acide carboniquehydrogénocarbonate Protéines Hémoglobine Phosphate Principal rôle Principal tampon contre les variations d acides autres que l acide carbonique Tampon essentiel dans le LIC, également tampon dans le LEC Tampon essentiel contre l acide carbonique Tampon important dans l urine, également tampon du LIC Le plus important: Le système acide carbonique-bicarbonate (H 2 CO 3 /HCO 3- ) : HCO H + H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 62 Rein Urine Poumons Vapeur d eau C-2-Les mécanismes de régulation du ph Régulation par les reins- exemple de fonctionnement du système tampon acide carbonique-bicarbonate : 1. Si le CO 2 augmente, HCO H + H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 Les reins interviennent en éliminant les protons en couplant cette élimination à la réabsorption et à la production de bicarbonates. HCO H + H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 reins a. Les ions HCO 3 - sont réabsorbés b. Les H+ sont excrétés

22 C-2-Les mécanismes de régulation du ph Régulation par les poumons- exemple de fonctionnement du système tampon acide carbonique-bicarbonate : HCO H + H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 2. Si les ions H+ augmentent, Les poumons interviennent en second lieu après la régulation par les systèmes tampons, en éliminant le CO 2 (augmentation de la ventilation). HCO H + H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 poumons Elimination du CO 2 64 C-3-Le maintien du ph dans l organisme: équilibre acidobasique. Dans l organisme, les bases et les acides vont être à l équilibre 65 C-4- Appréciation clinique de l équilibre acido-basique. En clinique: 3 paramètres sont évalués pour quantifier et comprendre les anomalies acido-basiques - Le ph - La PaCO 2 (pression artérielle CO2) - Les Bicarbonates (HCO 3- ) Quelques soient les variétés de perturbation acido-basique - Variation PaCO 2 (pression artérielle CO 2 ) - Variation Bicarbonates (HCO 3- ) 66 22

23 C-5- Les désordres de l équilibre acido-basique. - L acidose métabolique : ph< 7,38 Causes : apport ou production excessifs de H+ (aspirine) élimination insuffisante de H +, élimination excessive de HCO 3 - : vomissements Signes: hyperventilation Mécanisme : HCO 3 - baisse PaCO 2 baisse ou normal ph Acidité HCO H + H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 67 mécanismes compensatoires : hyperventilation C-5- Les désordres de l équilibre acido-basique. - L acidose respiratoire: ph< 7,38 Causes : -atteinte des muscles respiratoires -insuffisance respiratoire -asthme Signes : hypercapnie (surcharge de CO 2 dans le sang) hypoventilation alvéolaire, hypoxie Mécanisme : HCO 3 - normale PaCO 2 augmentée HCO H + H 2 CO 3 Mécanisme compensatoire H 2 O + CO 2 poumons 68 C-5- Les désordres de l équilibre acido-basique. - L alcalose métabolique: ph> 7,42 Causes : - apport excessif de HCO perte digestive en H+ (diarrhée, vomissements), - perte rénale en H+ (insuffisance rénale) Signes: Hypoventilation alvéolaire, hypoxie. Crampes musculaires (perte de Ca 2+ ). Mécanisme : HCO 3 - augmente PaCO 2 augmente ou normale HCO H + H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 Mécanismes de compensations : Hypoventilation alvéolaire poumons 69 23

24 C-5- Les désordres de l équilibre acido-basique. - L alcalose respiratoire: ph> 7,42 Causes : hypoxie, spasmophilie... Signes : Hyperventilation Hypocapnie Mécanisme : HCO 3 normal PaCO 2 baisse HCO H + H 2 CO 3 Mécanisme compensatoire H 2 O + CO 2 poumons 70 C-5- Les désordres de l équilibre acido-basique. 71 Fin de la partie 1: Références: Physiologie Humaine, Sherwood, Edition De Boeck. Corps humain, Brooker, Edition De Boeck. Anatomie et Physiologie Humaine, Marieb, Edition Pearson. Principe d anatomie et de Physiologie, Tortora, Edition De Boeck