Exercices supplémentaires

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Ségolène Anne-Laure Mathieu
il y a 7 ans
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1 1D Exercices supplémentaires 1. a) Ecrire la formule brute des espèces chimiques composées de : b) ndiquer s il s agit d un atome, d un ou d un anion. a) 22 protons et 22 électrons b) 16 protons et 18 électrons c) 53 protons et 54 électrons d) 2 protons et 0 électrons e) 6 protons et 6 électrons f) 13 protons et 10 électrons 2. Remplir le tableau suivant : Nom Symbole Numéro de la colonne dans le TP sur la couche externe perdus harge du ation Ba 2 Al Potassium 3. Remplir le tableau suivant en vous aidant des exemples : Nom Symbole Numéro de la colonne dans le TP sur la couche externe gagnés harge anion Anion Br Azote 4. A partir de la liste des anions et des s eau minérale Valser (exercice 1 fait en cours), compléter le tableau en faisant toutes les combinaisons possibles : ormule brute du de dans la formule brute de la ormule brute anion d anion dans la formule brute de la ormule brute de la Nom de la 5. ndiquer la formule des corps ioniques formés à partir de : a) sodium et soufre b) magnésium et chlore c) aluminium et oxygène d) germanium et oxygène 6. Voilà une série de s: a) Mg() 2 b) Al 3 c) Na d) e 2 3 e) KBr f) Si 4 a) ndiquer si ces molecules contiennent des ions. Justifier la réponse par un calcul. b) Ecrire la formule brute, ainsi que la quantité de chacun des ion de la molecule.

2 7. Voilà des séries de s. Pour chaque, a) Dessiner leur formule développée b) Ecrire toutes les charges électriques. c) Nommer toutes les liaisons. d) ndiquer s il y a des ions. S il y a des ions, écrire leur formule brute et indiquer leur quantité (même s il n y en a qu un seul) a) K b) Srl 2 c) Al 2 3 d) Na e) Mg f) s 2 S g) h) abr 2 i) Be j) Ba 2 k) Na 2 l) Al 3 8. Voilà une série de formules développées Li a) Ecrire les charges entière et partielles manquantes et adapter le formalisme de la formule développée selon le type de liaison. b) Ecrire le nom de toutes les liaisons. c) Donner la formule brute de la d) Ecrire la formule brute des ions et indiquer leur nombre,, 9. Voilà une série de s. P, K l,, a) 2 b) l c) 2 S d) 2 e) Na 2 3 f) BaS Pour chacune d entre elles, B a) Dessiner la formule développée avec toutes les charges entières et partielles. b) Nommer toutes les liaisons. c) S il y a des ions, écrire leur formule brute et indiquer leur quantité (même s il n y en a qu un seul). 10. Dessiner la formule développée du pentoxyde de phosphore (P 2 5 ) avec toutes les charges. 11. Quel est le nombre d oxydation de chaque dans les s suivantes? a) Li b) ep 4 c) S 4 2 d) MgBr 2 e) us f) Ga 3 g) r(n 3 ) 3 h) Mg 3 i) Si 2 j) P 4 2 k) n 2 3 l) as 4 m) Pb 2 n) B( 2 P 4 ) 3 o) Au 2 3, p) o() 2 q) ul r) Nal 4, s) Br t) Be( 2 ) 2 orrection 1. a) un atome de titane : Ti ; b) l anion sufure : S 2 c) L anion iodure : d) Le e 2 e) L atome de carbone : f) le aluminium : Al 3 1D Les liaisons chimiques exercices supplémentaires 2

3 2. Nom Symbole Numéro de la colonne dans le TP sur la couche externe perdus harge du 1D ation baryum Ba A Ba 2 Alumium Al A Al 3 Potassium K A K 3. Nom Symbole 4. ormule brute du Numéro de la colonne dans le TP sur la couche externe gagnés harge anion Anion Brome Br VA Br xygène VA Azote N VA N 3 de dans la formule brute de la ormule brute de l anion a S 4 Mg S 4 Na 2 2 S 4 a Mg d anion dans la formule brute de la ormule brute de la Nom de la 1 as 4 Sulfate de calcium 1 MgS 4 Sulfate de magnésium 1 Na 2 S 4 Sulfate de sodium 2 a( 3 ) 2 ydrogénocarbonate de calcium 2 Mg( 3 ) 2 ydrogénocarbonate de magnésium Na Na 3 ydrogénocarbonate de sodium a a 2 luorure de calcium Mg Mg 2 luorure de magnésium Na 1 1 Na luorure de sodium a 2 1 l 2 al 2 hlorure de calcium Mg 2 1 l 2 Mgl 2 hlorure de magnésium Na 1 l 1 Nal hlorure de sodium a 2 1 N 3 Mg 2 1 N 3 Na 1 N 3 2 a(n 3 ) 2 Nitrate de calcium 2 Mg(N 3 ) 2 Nitrate de magnésium 1 NaN 3 Nitrate de sodium 5. a) sodium : Na soufre sulfure :S 2 Molécule : Na 2 S b) magnésium : Mg 2 chlore hlorure : l Molécule : Mgl 2 c) aluminium : Al 3 oxygène oxyde : 2 Molécule : Al a) E(Mg) = 2.0 liaison ionique : 1xMg 2 anion: 2x b) E(Al) = 0.9 pas de liaison ionique pas de ions c) E(Na) = 2.5 liaison ionique : 2xNa anion: 1x d) E(e) = 1.6 liaison ionique : 2xe 3 anion: 3x 2 e) E(KBr) = 2.3 liaison ionique : 1xK anion: 1xBr f) E(Si) = 1.6 liaison ionique : 1xSi 4 anion: 4x 7. K d) 1x K ; 1x l Sr l d) 1x Sr ; 2x Al 2 Al 2 2 d) 2x Al 3 ; 3x 2 Na d) 1x Na ; 1x Les liaisons chimiques exercices supplémentaires 3

4 8. Mg 2 2 d) 1xMg 2 ; 1x 2 Be 2 2 d) 1xBe 2 ; 1x 2 Li s S s d) 2xs ; 1xS 2 Ba d) 1x Ba 2 ; 2x d) 1x ; 1x Na Na δ a Br Br d) 1x a 2 ; 2xBr d) 1x Na ; 1x 2 4δ Al d) 1x Al 3 ; 1x P b) Li/ : liaison ionique b) : covalente polaire b) P: covalente polaire : covalente polaire c) 2 c) P 3 c) Li, d) pas de ions d) pas de ion d) 1 x Li ; 1 x K l δ δ δ δ δ 3 δ δ δ δ 3δ B3δ δ b) K: ionique; b) toutes covalentes polaires b) et B:covalente polaire l: cov. polaire 1D 9. c) Kl c) 2 6 c) 3 B 3 d) 1 x K ; 1x l d) pas de ions d) pas de ion b) covalente pure 2δ 4δ δ l Na 4δ Na b) /: covalente polaire Na/ : ionique c) : 2xNa ; anion:1x 3 2 Les liaisons chimiques exercices supplémentaires 4 S δ δ 2 S Ba 2 2 S b) ionique d) 1xBa 2 ; 1xS 2

5 10. 3δ 3δ P P 1D 11. Li : Li : 1 :2 : 1 ep 4 e : 3 P :5 :2 S 2 4 : S:6 :2 MgBr 2 : Mg:2 Br: 1, us: u: 2 S:2; Ga 3 : Ga: 3 :1 r(n 3 ) 3 : r: 3 N: 5 : 2 Mg 3 : Mg:2 : 4 :2 Si 2 : Si: 4 :2; P 2 4 : :1 P :5 :2 n 2 3 : n: 3 :2 as 4 : a:2 S: 6 :2 Pb 2 : Pb: 4 :2 B( 2 P 4 ) 3 :B:3 : 1 P: 5 :2 Au 2 3 : Au: 3 :2 o() 2 : o:2 : 2 : 1 ul: u:1 l:1 Nal 4 : Na: 1 l:7 :2 Br : :2 Br:1 Be( 2 ) 2 : Be:2 :3 :2 Les liaisons chimiques exercices supplémentaires 5

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