Chapitre 5 Classification périodique des éléments
|
|
- Josselin Généreux
- il y a 1 ans
- Total affichages :
Transcription
1 Chapitre 5 Classification périodique des éléments 1. Répartition des électrons Nous savons qu un atome neutre est composé d un noyau qui contient Z protons et que Z électrons tournent autour du noyau. Les électrons ne sont pas tous liés au noyau de la même façon Pour arracher un électron à un atome, il faut lui fournir de l énergie. On peut attribuer à chaque électron d un atome un niveau d énergie. Pour chaque atome il n y a que quelques niveaux possibles. Pour chaque niveau il y a un nombre maximal d électrons. Le niveau 1 (n=1) appelé couche K [ n est le nombre quantique principal] Il contient les électrons les plus fortement liés au noyau. Il contient au maximum 2 électrons. Le niveau 2 (n=2) appelé couche L Il contient les électrons un peu moins liés au noyau que ceux de la couche K. Il contient au maximum 8 électrons. Le niveau 3 (n=3) appelé couche M Il peut recevoir au maximum 18 électrons Après K, L, M, on continue l ordre alphabétique, il y a les couches N, O, P, Q (cf. le tableau périodique à la fin du livre.) Principe de Pauli : Le nombre maximal d électrons dans une couche de nombre quantique n est 2n 2. Pour n = 1 on a bien = 2 électrons Pour n = 2 on a bien = 8 électrons Pour n = 3 on a bien = 18 électrons Pour n = 4 on aurait = 32 électrons Atome dans l état fondamental On remplit les couches dans l ordre, en commençant par la couche K, puis L (remarque : On ne peut avoir plus de 8 électrons dans la couche la plus externe La couche N commence à se remplir avant que la couche M ne soit saturée. Atome dans l état excité Si on apporte de l énergie aux électrons, les électrons peuvent passer sur un autre niveau d énergie. Mais les électrons quittent rapidement l état excité pour retourner à l état fondamental. Exemple : Donner la structure électronique de l atome de sodium dans l état fondamental. 1
2 Atome de sodium : Le numéro atomique du sodium est Z = 11 Il y a donc 11 protons dans le noyau. Comme l atome est neutre, il y a 11 électrons qui tournent autour du noyau. Ils se répartissent selon : (K) 2 (L) 8 (M) 1 Exercice Donner la structure électronique dans l état fondamental pour Cl ; C ; Na + ; Cl - ; K ; Ca. Atome de chlore : Z = 17, il y a 17 protons et 17 électrons. (K) 2 (L) 8 (M) 7 Atome de carbone : Z = 6, il y a 6 protons et 6 électrons. (K) 2 (L) 4 Ion sodium Na + : Z = 11, il y a 11 protons, l ion Na + porte 1 charge + il y a donc seulement 10 électrons. (K) 2 (L) 8 Ion chlorure Cl - : Z = 17, il y a 17 protons et 18 électrons. (K) 2 (L) 8 (M) 8 Atome de potassium : Z = 19, il y a 19 protons et 19 électrons. (K) 2 (L) 8 (M) 8 (N) 1 (On ne peut avoir plus de 8 électrons dans la couche la plus externe.) Atome de calcium : Z = 20, il y a 20 protons et 20 électrons. (K) 2 (L) 8 (M) 8 (N) 2 2. Règles de stabilité des éléments a. Les gaz nobles (on dit aussi gaz rares car ils sont présents en très faible proportions dans l air) Ce sont des gaz monoatomiques qui ne réagissent pas chimiquement. hélium He Z =2 néon Ne Z= 10 argon Ar Z=18 krypton Kr Z= 36 xénon Xe Z= 54 (K) 2 (K) 2 (L) 8 (K) 2 (L) 8 (M) 8 (K) 2 (L) 8 (M) 18 (N) 8 (K) 2 (L) 8 (M) 18 (N) 18 (O) 8 b. Stabilité des autres éléments Au cours des réactions chimiques, les atomes tentent d acquérir une structure électronique plus stable que la leur, celle d un gaz noble. Règle du «duet»: Les éléments de numéro atomique proche de l hélium cherchent à acquérir 2 électrons sur leur couche externe. Règle de l octet : Les éléments qui ne sont pas proche de l hélium cherchent à acquérir 8 électrons sur leur couche externe. 2
3 Exemple : les ions monoatomiques. L atome de sodium Na : Z= 11; (K) 2 (L) 8 (M) 1 L atome de sodium est très réactif, il tend à perdre l électron de la couche externe pour donner un ion Na + (K) 2 (L) 8 3. Classification périodique Dimitri Mendeleïev ( ) est à l origine de la classification périodique actuelle, il a classé les atomes par masses croissantes et les éléments qui ont des propriétés chimiques semblables sont placés suivant des lignes. Dans la classification actuelle, les éléments sont classés par numéro atomique croissant. Comparons la structure électronique de l hydrogène, du lithium, du sodium, (...du potassium...) H (K) 1 ; Li (K) 2 (L) 1 ; Na (K) 2 (L) 8 (M) 1 ; K (K) 2 (L) 8 (M) 8 (N) 1 Dans la classification périodique, on va à la ligne lorsque le remplissage électronique fait intervenir une nouvelle couche. 1ère 2ème 3ème 4ème Chaque ligne horizontale de la classification est une. H He Li Be B C N O F Ne Lili bêche bien chez notre oncle Fernand Nestor Na Mg Al Si P S Cl Ar Napoléon mangeait allègrement six poulets sans claquer d argent. K Ca Les éléments d une même colonne verticale forment une famille (ou un groupe) Dans une famille, les atomes ont le même nombre d électrons sur la couche externe, ils ont donc des propriétés chimiques voisines. Le groupe I contient les métaux alcalins, le groupe II les alcalinoterreux, le groupe XVI les chalcogènes, le groupe XVII les halogènes le groupe XVIII les gaz nobles. 4. Étude de quelques familles A Famille des métaux alcalins: éléments de la première colonne (groupe 1) sauf H qui n est pas un métal. 3
4 Les métaux de la première colonne n ont qu un seul électron sur la couche externe, ce sont des métaux très réactifs. Exemple: le sodium peut exploser au contact de l eau. 2 Na + 2 H 2 O 2 Na OH - + H 2 Ces atomes perdent facilement l électron de la dernière couche pour donner: Li + Na + K + (K) 2 (K) 2 (L) 8 (K) 2 (L) 8 (M) 8 B famille des gaz nobles c est la dernière colonne (groupe 18) ils sont présents en faible proportion dans l air, on dit aussi (famille des gaz rares) Z nom symbole formule électronique 2 hélium He (K) 2 10 néon Ne (K) 2 (L) 8 18 argon Ar (K) 2 (L) 8 (M) 8 36 krypton Kr (K) 2 (L) 8 (M) 18 (N) 8 Ils ont 8 électrons sur leur couche externe (sauf l hélium) Dans les conditions habituelles ce sont des gaz. Ils sont monoatomiques et ils ne réagissent- pas chimiquement. C famille des halogènes, éléments de l avant dernière colonne (groupe 17) 4 Z nom symbole formule électronique 9 fluor F (K) 2 (L) 7 17 chlore Cl (K) 2 (L) 8 (M) 7 35 brome Br (K) 2 (L) 8 (M) 18 (N) 7 53 iode I (K) 2 (L) 8 (M) 18 (N) 18 (O) 7 Dans les conditions habituelles on les trouve sous forme de corps simples diatomiques. F 2 et Cl 2 sont gazeux ; Br 2 liquide ; I 2 solide Ils sont très réactifs et très toxiques, ils forment facilement: F - Cl - Br - I - (K) 2 (L) 8 (K) 2 (L) 8 (M) 8 (K) 2 (L) 8 (M) 18 (N) 8 (K) 2 (L) 8 (M) 18 (N) 18 (O) 8
5 5. Utilisation de la classification périodique Il existe une relation entre les propriétés chimique d un atome et sa place dans la classification puisque c est la structure électronique externe qui détermine les propriétés chimiques. Les atomes de la gauche de la classification tendent à former des ions positifs en perdant des électrons. Exemples: Na + ; Mg Les atomes du milieu de la classification mettront en commun des électrons. Ils tendent à former des liaisons covalentes. Les atomes de la droite de la classification (sauf les gaz nobles) tendent à capter des électrons et à former des ions négatifs. Exemples: Cl - ; O Les éléments plutôt donneurs d électrons sont les métaux. 5
I. Quelle est la structure de la classification périodique?
Chapitre de Chimie N 6 La classification périodique des éléments Objectif du cours : Connaître les critères actuels de classification découverts lors du TP. Comprendre la structure de la classification
SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE
SECONDE / PHYSIQUE-CHIMIE L UNIVERS Chapitre 12 : La classification périodique des éléments I. La classification périodique 1. Historique Synonymes Egalement appelé table de Mendeleïev ou tableau périodique
La classification périodique.
CH 05 La périodique. I- Le cortège électronique. (en relation avec le TP Chimie N 02 Classification périodique) 1)- Couches électroniques. 2)- Règles de remplissage. 3)- Structure électronique d un atome
CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS
Chapitre 3 : CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS S 4 F Chapitre 3 : CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS S 4 F I) Organisation de la classification : 1) Description : La classification a été élaborée
Chapitre 3 De l atome à l élément chimique
Chapitre 3 : De l atome à l élément chimique La matière est constituée à partir d atomes. Certains atomes peuvent former des ions monoatomiques. Les atomes et les ions monoatomiques correspondants peuvent
(Chap 3 et 15 sur le livre)
Thème 1 : l'univers Chap 5 Classification périodique des éléments (Chap 3 et 15 sur le livre) I Le nuage électronique I.1 Couches électroniques Les électrons d'un atome ou d un ion se répartissent en couches
TP : Famille chimique et classification périodique
TP : Famille chimique et classification périodique Au cours du dernier TP de chimie, en étudiant divers réaction chimique avec le cuivre, nous avons pu dégager la notion d élément chimique. En voici une
Nom :.. Prénom :.. Classe :. Connaître la composition d un atome. OBJECTIFS Calculer la masse d un atome à partir de ses nucléons. Définir un isotope
Nom :.. Prénom :.. Classe :. Activité ⑨ Connaître la composition d un atome. OBJECTIFS Calculer la masse d un atome à partir de ses nucléons. Définir un isotope 1- Les constituants de l atome Un atome
Exercices sur la classification périodique
Exercices sur la classification périodique Déduire de la structure électronique la place dans la classification périodique : On donne la structure électronique, dans leur état fondamental, des atomes ci-dessous
LE TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS
TP 02 A- LE TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS Mendeleiev et la construction de la classification périodique (Activité) Q1 : Que signifie «être inerte chimiquement» Q2 : Pourquoi les gaz nobles ne figuraient
Cours 3 Atome et Molécule
Cours 3 Atome et Molécule Objectifs : Différencier les particules subatomiques Comprendre le modèle atomique et l appliquer lors de la configuration électronique Savoir lire le tableau périodique Décrire
CHAPITRE 1 LA MATIÈRE
LA MATIÈRE 9 CHAPITRE 1 LA MATIÈRE I- L ATOME ET L ION P. 10 1. L ÉLÉMENT CHIMIQUE ET LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUE 2. DESCRIPTION D UN ATOME 3. DIFFÉRENCE ENTRE ATOME ET ION 4. LA STRUCTURE ÉLECTRONIQUE
Le tableau périodique. Chimie 11 chapitre 4
Le tableau périodique Chimie 11 chapitre 4 Dimitri Ivanovich Mendeleïev Classifications antérieures : groupements par propriétés physiques ou chimiques communes En 1869, Mendeleïev remarque que les propriétés
Chapitre 5 : Comment les atomes deviennent des ions?
Chapitre 5 : Comment les atomes deviennent des ions? Pourquoi les atomes deviennent des ions? La structure électronique en duet (2 électrons) de l hélium et la structure électronique externe en octet (8
Elément chimique et classification périodique
Elément chimique et classification périodique Au cours du dernier TP de chimie, en étudiant divers réaction chimique avec le cuivre, nous avons pu dégager la notion d élément chimique. En voici une définition
Classification périodique des éléments
Classification périodique des éléments Comment classer les éléments chimiques présents sur Terre et dans l'univers? 1) La répartition des électrons au sein d'un atome et d'un ion 1) Couches électroniques
Chimie Générale-CH101 Tableau de classification périodique de Mendeleïev
Tableau de classification périodique de Mendeleïev 1 2 Tableau de classification périodique de Mendeleïev s p H Li Na Be Mg Non métal (ou métalloïde) Métal He B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar K Rb Cs Ca Sr
Les éléments chimiques, les atomes et les ions
Les éléments chimiques, les atomes et les ions C H A P I T R E 88 OBJECTIFS DU CHAPITRE Connaître la structure d un atome. Savoir représenter un atome. Savoir utiliser la classification périodique des
Sciences9M2Ch Sciences 9 Chapitre 2 Section 2.2 cont d
Sciences 9 Chapitre 2 Section 2.2 cont d Les propriétés des métaux, des non-métaux et des métalloïdes Les métaux : Les non-métaux : Les métalloïdes : Les métaux de transition : Decide si les groupes des
Hygiène et Sécurité HS 2
Hygiène et Sécurité HS 2 Leçon N 4 : Les molécules et leurs Liaisons Introduction : Dans l univers, les atomes restent rarement isolés : ils sont le plus souvent associés les uns aux autres pour former
Chapitre 3 : Le système périodique et le modèle de Bohr
Chapitre 3 : Le système périodique et le modèle de Bohr Le système périodique Dans la liste ci-dessous, les éléments sont classés par numéro atomique croissant. Liste des éléments dans l'ordre croissant
La structure de la matière
La structure de la matière 1 Un modèle de l atome Les atomes sont les constituants de la matière. Ils sont, en quelque sorte, les briques de l Univers : tout ce qui nous entoure est bâti à partir d eux.
Blocs du tableau périodique
Lignes et Colonnes du tableau périodique Chaque ligne du tableau périodique est appelée période Sur une même période, n est constant (même niveau d énergie) Sur une même ligne, Z croit (g -> d) donc nombre
QCM 1. B ; 2. C ; 3. A et C ; 4. B et C ; 5. A et C ; 6. B ; 7. A et C ; 8. B et C ; 9. B et C ; 10. A ; 11. A.
QCM 1. B ; 2. C ; 3. A et C ; 4. B et C ; 5. A et C ; 6. B ; 7. A et C ; 8. B et C ; 9. B et C ; 10. A ; 11. A. Application immédiate n 1 1. Na + et O 2 : Na2O. 2. K2O. Application immédiate n 2 1. K 2
I. CLASSIFICATION PERIODIQUE : HISTORIQUE
Thème : L UNIVERS Présentation de l Univers. Les éléments chimiques présents dans l Univers : La classification périodique des éléments Cours Ch. 12. Ch.12 La classification périodique des éléments I.
En quelques lignes, répondre succinctement aux deux questions de l introduction
ACTIVITÉ 1 En quelques lignes, répondre succinctement aux deux questions de l introduction ACTIVITÉ 1 Comme l indiquent les étiquettes, plusieurs produits de consommation courante contiennent des ions.
1 UN ATOME, C EST QUOI? STRUCTURE DE LA MATIERE. Pourquoi étudier ce chapitre? Comment fabrique t-on un feu d artifice?
STRUCTURE DE LA MATIERE Pourquoi étudier ce chapitre? La matière qui t entoure est constituée d atomes. Comprendre la structure des atomes, c est pouvoir mieux les manipuler et devenir ainsi créatif Comment
Santé Chimie. 1 ère leçon De l atome à l élément chimique. I - Modèle de l atome
Santé Chimie 1 ère leçon De l atome à l élément chimique L atome est le constituant fondamental de la matière, c est la «brique» de base de la matière solide, liquide ou gazeuse. A partir d atomes, peuvent
Sci9m1.2 : Les éléments
Sciences 9 e année Nom : Sci9m1.2 : Les éléments Plan du chapitre Guide d étude 1. Les éléments : définition, tableau périodique, symboles des éléments. 2. Le nombre de protons, neutrons et électrons de
TP : La classification périodique des éléments.
TP : La classification périodique des éléments. A) Etude historique : Dans les années 1860, un professeur de chimie d'une lointaine université, à Saint-Pétersbourg, Dimitri Ivanovitch MENDELEIEV (1834-1907)
Classification Périodique des éléments
Classification Périodique des éléments I) Début du XIX e siècle : D epuis l antiquité, on connaît quelques corps simples comme le cuivre, l or, le fer, l argent ou le soufre. En 1700, seuls 12 corps simples
Un. 3 Les éléments chimiques partie 2 - cours
Un. 3 Les éléments chimiques partie 2 - cours Partie n 2 : la classification périodique (Les briques de L univers) 1) Elément chimique : a) Définition : Un élément chimique est constitué de toutes les
THEME SANTE : CH 12 : REPRESENTATION DE LEWIS DES ATOMES ET DES MOLECULES, LIAISON DE COVALENCE
TEME SANTE : C 12 : REPRESENTATION DE LEWIS DES ATOMES ET DES MOLECULES, LIAISON DE COVALENCE A. Stabilité des atomes de gaz nobles (rares) : Dans la nature, les atomes ont tendance à s'associer pour former
Lycée Polyvalent de Montbéliard - Physique-Chimie - TSI
Chimie 1 Classification périodique des éléments Lycée Polyvalent de Montbéliard - Physique-Chimie - TSI 1-2016-2017 Contenu du programme officiel : Notions et contenus Atomes et éléments. Electrons, protons,
UN. 3 LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES partie 2 - cours
UN. 3 LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES partie 2 - cours PARTIE N 2 : LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUE (LES BRIQUES DE L UNIVERS) 1) ELÉMENT CHIMIQUE : A) DÉFINITION : Un élément chimique est constitué de toutes les
Notes de cours 4.1 (Tu peux consulter les pages 258 et 260 du livre Omnisciences 9 pour avoir de l information supplémentaire.)
Section 4.1 : Le diagramme de Bohr Notes de cours 4.1 (Tu peux consulter les pages 258 et 260 du livre Omnisciences 9 pour avoir de l information supplémentaire.) Comment placer les électrons autour du
Univers_cours n 5 : LES ELEMENTS CHIMIQUES M.HENRY
Univers_cours n 5 : LES ELEMENTS CHIMIQUES M.HENRY I] Qu'est-ce qu'un atome? 1 ) Définition : Un atome est un très petit grain de matière. Il est l'élément de base des solides, liquides et gaz. Un atome
FORMATION DES CTEN. Exemple d un chapitre de seconde autour des atomes
FORMATION DES CTEN Exemple d un chapitre de seconde autour des atomes Placer le chapitre dans un thème 3 thèmes couvrant le programme de seconde: 2016-2017 La santé L univers La pratique du sport Le programme
Chapitre 1- Structure de l atome
Chapitre 1- Structure de l atome Lucrèce, il y a plus de deux mille ans, avait conclu par le seul raisonnement que l atome est la plus petite fraction possible de matière qui garde encore ses propriétés.
STRUCTURE DE L ATOME
I) Constitution de l atome : 1) Dimensions de l atome : a) Diamètre de l atome : En première approximation, on peut représenter un atome par une très petite sphère (boule) dont le diamètre est de l ordre
Exercices Exercices d application 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. élément chimique ; numéro atomique b. conservation ; éléments chimiques c. numéro atomique ; nombre de neutrons d. du «duet» ; de
HS2 : LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? A - COMPOSITION DE LA MATIÈRE
Seconde ASSP Sciences HS2 : LES LIQUIDES D USAGE COURANT : QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRÉSENTER? PARTIE II : COMMENT ÉTABLIR LA COMPOSITION D UN LIQUIDE D USAGE COURANT? A - COMPOSITION
4. Mendeleïev a classé les éléments par : - ordre alphabétique - numéro atomique croissant - masse croissante fictive des atomes
Nom : Prénom : Classe : Date : Séquence n 10 : Classification périodique des éléments A compléter à partir du diaporama mis à votre disposition. Entourez les bonnes réponses si nécessaire. 1. Mendeleïev
# de protons # d électrons. 18 Ar Argon B Bore Li Lithium
1. Dessine les 2 éléments suivants Model de Bohr de l atome de fluor (F) Model de Bohr de l ion de sodium (Na) 2. Avec l aide d un tableau périodique, remplis le tableau suivant Numéro Atomique Symbole
En étudiant les documents 1 et 2, répondre aux questions suivantes : 2) L atome c est quoi? a) Structure de l atome : doc. 2 : Morceau de cuivre
BEP Physique-Chimie Atomes Cours 1/5 Atomes et matière Objectifs : - Connaître les constituants de l atome - Utiliser la classification périodique - Connaître la règle de l octet Enigmes : - De quoi est
Chapitre 1 : Des atomes aux ions
2 nde Thème Santé Chapitre 1 : Des atomes aux ions Chapitre 1 On sait depuis le collège que la matière est constituée de molécules, elles mêmes constituées d'un assemblage d'atomes. Déterminons la composition
TD N 4 & 5 CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS
TD N 4 & CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS EXERCICE CALCUL DE COEFFICIENTS D ECRAN A Structure électronique [ Li ] s s [ 4Be ] s s B ] s s 6C ] s s [ [ [ N s s 7 ] [ O s s 4 8 ] [ 9F ] s s 6 [ 0Ne
TD1-Solutions - Éléments de chimie 2011
1. Le nombre de masse et le numéro atomique de chaque atome sont indiqués dans le tableau suivant: 4 He, 12 C, 14 N, 16 O, et Atome de masse: A Numéro atomique: Z de protons de neutrons d'électrons He
C2 : Les éléments chimiques Les atomes
C2 : Les éléments chimiques Les atomes I Observations Métal cuivre Oxyde de cuivre Sulfate de cuivre hydraté Sulfate de cuivre anhydre Ces substances renferment.. l'élément CUIVRE II Les éléments chimiques
VI VII He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
TEST IMIE SEONDE ÉDIFIES IMIQUES- LASSIFIATION PÉRIODIQUE- RÈGLES DE L'OTET ORRIGÉ VI VII e Li Be B N O F Ne Na Mg Al Si P S Ar T 0A 007 PAGE 1 SUR 6 I. assification périodique Les coordonnées d un élément
1. Le modèle de Bohr On considère l atome d hydrogène comme un petit système planétaire : v e
La structure électronique des atomes Ils sont constitués d un noyau autour duquel tournent des électrons. Le noyau est lui même formé par des protons et des neutrons. Leurs nombres sont liés par la relation
Dr. Pierre-Alexis GAUCHARD
UE1 : Chimie Chimie physique Chapitre 3 : La classification périodique des éléments Dr. Pierre-Alexis GAUCHARD Année universitaire 2014/2015 Université Joseph Fourier (UJF) Grenoble I - Tous droits réservés
Classification Périodique des Eléments
Classification Périodique des Eléments I. Introduction L'étude de la structure électronique des atomes permet de comprendre de manière plus approfondie la classification périodique des éléments appelée
1 UN ATOME, C EST QUOI? STRUCTURE DE LA MATIERE. Pourquoi étudier ce chapitre? Comment fabrique t-on un feu d artifice?
STRUCTURE DE LA MATIERE Pourquoi étudier ce chapitre? La matière qui t entoure est constituée d atomes. Comprendre la structure des atomes, c est pouvoir mieux les manipuler et devenir ainsi créatif Comment
1. Atomistique. 8 QCM Chimie
8 QCM Chimie 1. Atomistique Q 1. Structure électronique A. Les symboles suivants correspondent Z au nombre de masse et A au numéro atomique. B. L'élément chimique Chlore à la structure électronique suivante
1. LA MATIERE. particule charge masse. neutron 0 1, kg
1. LA MATIERE 11. LES CONSTITUANTS DE LA MATIERE La matière est la substance qui compose tout corps ayant une réalité tangible. Ses trois états les plus communs sont l'état solide, l'état liquide, l'état
Révision Chimie. Page 94-97
Révision Chimie Page 94-97 1. La vitre a une texture lisse. La brique a une texture rugueuse. Ces deux propriétés sont elles chimiques ou physiques? Ce sont des exemples de propriétés physiques. La texture
LES IONS : Mise en évidence de l état ionique
LES IONS : Mise en évidence de l état ionique I - Rappel de la structure d une molécule ( exemple : l eau ) La molécule d eau est formée Représentation de la molécule : Formule brute :... Formule développée
Les composés chimiques
Les composés chimiques Les Composés Chimiques Nous savons que les atomes d éléments variés se joignent ensemble pour former des molécules et des composés. Mais, comment? Les éléments sont liés ensemble
Le tableau périodique. Chimie 11
Le tableau périodique Chimie 11 Dimitri Ivanovich Mendeleïev Classifications antérieures : groupements par propriétés physiques ou chimiques communes En 1869, Mendeleïev remarque que les propriétés varient
ATOME, ION, MOLECULE CLASSIFICATION PERIODIQUE. cours I IFSI Dr Isabelle FORFAR 1
ATOME, ION, MOLECULE CLASSIFICATION PERIODIQUE cours I IFSI Dr Isabelle FORFAR 1 But de ce cours : - acquérir des notions fondamentales de chimie - élargir la connaissance et la compréhension des éléments
ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS
I L'ELEMENT 1 L élément FER ELEMENTS CHIMIQUES ET CORPS PURS 2 Définition de l élément 3 Symboles des principaux éléments chimiques Il existe dans la nature 103 éléments chimiques distincts. Chacun est
Chimie. Cet extrait du tableau périodique montre la classification de quelques éléments chimiques.
Épreuve de Chimie Nom : N o : Série : C2 Date : 16/12/2014 Classe : 3 e Durée : 55 minutes Chimie Cette épreuve est constituée de trois exercices. Elle comporte deux pages numérotées 1/2 et 2/2. L usage
Révision. Épreuves communes
Révision Épreuves communes Chapitre 1 Propagation de la lumière Comment se propage la lumière dans le vide ou dans l air? Dans un milieu transparent et homogène, la lumière se propage en ligne droite.
Chapitre 1 Structure et propriétés de l atome - Classification périodique des éléments
Chapitre 1 Structure et propriétés de l atome - Classification périodique des éléments Résumé du cours Structures nucléaire et atomique L atome est formé d un noyau et d un cortège d électrons. Le noyau
Sciences physiques : les réactions chimiques et la radioactivité. La théorie atomique
Sciences physiques : les réactions chimiques et la radioactivité La théorie atomique Chimie = étude de la matière La matière est la substance qui compose tout corps ayant une réalité tangible. La matière
Apport de la physique au diagnostique médical. Thème : Santé
Apport de la physique au diagnostique médical Thème : Santé Objectifs Connaître et utiliser les définitions de la période et de la fréquence d un phénomène périodique. Identifier le caractère périodique
Module 3: Les processus chimiques
Module 3: Les processus chimiques Chapitre 2: Les modèles atomiques 2.1 Le tableau périodique et la réactivité (p.136) n Nombre de masse (masse atomique): C est la somme des neutrons (n 0 ) et des protons
CH 7 : REPRESENTATION DE LEWIS, LIAISON DE COVALENCE
C 7 : REPRESENTATION DE LEWIS, LIAISON DE COVALENCE A. Stabilité des atomes de gaz nobles (rares) : e : ( K ) 2 Ne : ( K ) 2 ( L ) 8 Ar : ( K ) 2 ( L ) 8 ( M ) 8 A l'exception de l'atome d'hélium qui possède
L atome. La composition de la matière. Cocher la (ou les) proposition(s) vraie(s)
La composition de la matière L atome La composition de la matière L atome Cocher la (ou les) proposition(s) vraie(s) 1. Un atome A. Est électriquement neutre. B. Peut être chargé positivement. C. Peut
Atomes, Molécules & Liaisons chimiques
TD1 de Chimie Générale: Exercice 1: constituants de l atome Atomes, Molécules & Liaisons chimiques L atome de Fer possède 4 isotopes naturels: 54 Fe (5,8%), 56 Fe (91,7%), 57 Fe (2,2%) et 58 Fe (0,3%).
La Chimie. L organisation de la matière
La Chimie L organisation de la matière L organisation de la matière La chimie s intéresse à l organisation de toutes les substances qui forment notre univers. Tous les objets dans le monde sont faits de
Lois de la chimie des solutions aqueuses
Lois de la chimie des solutions aqueuses 1. LA MATIERE - Rappels - M51 1 Définition La matière est la substance qui compose tout corps ayant une réalité tangible. Ses trois états les plus communs sont
prop. A : Z*= 1,75 prop. B : Z*= 2,85 prop. C : Z*= 3,65 prop. D : Z*= 4,3 prop. E : Z*= 5,85
Question 01 : La charge nucléaire effective Z* ressentie par un électron de la couche de valence de l'atome neutre de calcium Ca est de : (proposition :prop. prop. A : Z*= 1,75 prop. B : Z*= 2,85 prop.
Classification périodique des éléments chimiques
Chapitre 7 / Activité 1 Classification périodique des éléments chimiques Q1. Sur quels critères Mendeleïev s est-il basé pour construire sa classification? Q2. Expliquer pourquoi Mendeleïev a laissé des
Chapitre 3 : La classification périodique des éléments
Chapitre 3 : La classification périodique des éléments Activité 1 : La naissance de la classification périodique des éléments Au cours des XVII e et XVIII e siècles, les chimistes découvrent de nombreux
Les éléments chimiques : La molécule.
.S.2.2. Comment établir la composition d un liquide courant Les éléments chimiques : La molécule. L univers est formé à partir des atomes de éléments naturels. Un atome se rencontre rarement à l état isolé,
5. Elements et tableau périodique (TPE)
5. Elements et tableau périodique (TPE) 5.1 Propriétés chimiques et physiques 5.1 Propriétés chimiques et physiques 5.1 Propriétés chimiques et physiques Voici des échantillons de 3 métaux : du cuivre,
La structure électronique. Classification périodique
Chapitre 6 La structure électronique. Classification périodique Contenu du chapitre exercices application exercice maison Pour aller plus loin activités TP 11 p.283 7 p.192 Nathan 10 p. 283 ➊ p.70 Hachette
La classification périodique des éléments
Activité La classification périodique des éléments Objectifs : Mettre en évidence des propriétés chimiques voisines pour des éléments appartenant à une même colonne donc à une même famille. Connaissances
Correction du TD Physique - Atomistique
Correction du TD Physique - Atomistique - MPSI 1 Lycée Chaptal - 2011 Correction du TD Physique - Atomistique I - L élément carbone C : 1s 2 2s 2 2p 2, c est-à-dire qu il a 4 électrons de valence donc
CHAPITRE IV LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES
CHAPITRE IV LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES 1- LA CONFIGURATION ÉLECTRONIQUE DES ÉLÉMENTS CHIMIQUES On appelle configuration électronique d'un élément (on dit aussi structure électronique) la spécification de l
# protons = # électrons C est l élément à son état pur (l atome normal). Les atomes sont réactifs (instable) sauf les gazes rares
Science 9 Chimie Les ions Atome : # protons = # électrons C est l élément à son état pur (l atome normal). Les atomes sont réactifs (instable) sauf les gazes rares Ion : Réactif : Peut faire une réaction
Chimie Générale-CH101 Modèle de Lewis de la liaison covalente Structure de Lewis (doublets, charges partielles ) Formes mésomères
Modèle de Lewis de la liaison covalente Structure de Lewis (doublets, charges partielles ) Formes mésomères 1 Le modèle de Lewis et la liaison Chimique covalente Une approche non-quantique de la liaison
Chapitre 1- Atomistique et liaisons chimiques
Chapitre 1- Atomistique et liaisons chimiques I. Notions essentielles de Cours 1. Les atomes a. Caractérisation des atomes La matière est constituée d atomes, lesquels ont une structure centrale appelée
Chapitre 2 : Le modèle de l atome
Chapitre 2 : Le modèle de l atome 1. Historique Définition : Un modèle est une représentation théorique d'une réalité restreinte de la nature qui n'est pas accessible par les sens. Il a pour utilité de
Le tableau périodique
SCIENCES > CHIMIE > ARTICLES > Le tableau périodique Article 0 Vous êtes sur le point lire un article en projet, il n est donc pas fini, il évoluera selon vos commentaires et remarques. La mise en page
X (symbole du noyau)
L atome Objectifs : - Connaitre la constitution d un atome. - Connaitre et utiliser la notation symbolique d'un atome. - Comparer les dimensions et les masses d'un noyau et d'un atome. - Répartir les électrons
CH 2: ATOMES ET IONS
Objectifs: CH 2: ATOMES ET IONS Exercices: 7,8,0,,3,5,6,9 et 2 p27-29 ED et FM p8-2et 25-26 Noter sur le cahier de texte pour la séance prochaine Documents et tableau à compléter. Ex: 7,8,0,,3,5,6,9 et
Chimie Cours 1. I- Les atomes. Définition : Une mole : A- Les constituants de l atome. Définition : unité de masse atomique
I- Les atomes A- Les constituants de l atome X : élément considéré Z : nombre de proton ou numéro atomique N : nombre de neutron A : nombre de masse (Z+N) Q : nombre de charge Définition : Une mole : C
III Présentation de l Univers
III Présentation de l Univers 3- L'élément chimique Exercices d'applications A- Entourer la (les) bonne(s) réponse(s) 1. Les éléments situés dans la 1 ère colonne de la classification : a) constituent
PROGRESSION DEPUIS LE DEBUT DE L ANNEE SCOLAIRE
PROGRESSION DEPUIS LE DEBUT DE L ANNEE SCOLAIRE ONDES 1. Ondes et particules 2. Caractéristiques des ondes 3. Propriétés des ondes ANALYSE CHIMIQUE 4. Analyse spectrale 5. Réaction chimique par échange
LA COMPOSITION DE L ATMOSPHERE
LA COMPOSITION DE L ATMOSPHERE Notre atmosphère est composée d un grand nombre de molécules différentes. La molécule est la plus petite partie de la matière qui conserve les propriétés chimiques et physiques
Le tableau périodique exercices
Le tableau périodique exercices 1. Quel est le symbole chimique des éléments suivants : Aluminium Fer Azote Oxygène Mercure Cuivre Étain Carbone Fluor Soufre Hélium Zinc Or Iode Néon Tungstène Potassium
Rappels de chimie. Chaque case du tableau contient le nom de l élément, son symbole, son numéro atomique noté Z et son nombre de masse noté A.
Chapitre 2 Sciences Physiques - BTS Rappels de chimie 1. Les éléments chimiques : les atomes 1.1. Noms et symboles Les éléments chimiques ont été rangé dans un tableau appelé «classification périodique
Le tableau périodique. Chimie 11
Le tableau périodique Chimie 11 Dimitri Ivanovich Mendeleïev Classifications antérieures : groupements par propriétés physiques ou chimiques communes En 1869, Mendeleïev remarque que les propriétés varient
Structure électronique des atomes
Chapitre AM2 Langevin-Wallon, PTSI 2016-2017 Structure électronique des atomes 3 Classification périodique des éléments 3.1 Principe de construction Historique La première classification a été proposée
Rappels de chimie. I- Constitution de la matière. Matière vivante. Est composées à partir. Atomes Qui peuvent devenir Ions. Qui s organisent en
I- Constitution de la matière Rappels de chimie Matière vivante Est composées à partir Atomes Qui peuvent devenir Ions Qui s organisent en Molécules Pouvant être Inorganiques Organiques Dont la principale
ÉCOLE SECONDAIRE DU SOMMET
Nom : ÉCOLE SECONDAIRE DU SOMMET Cahier de l élève : Sciences de la nature 9e année Unité 4 : Les liaisons chimiques par René-Christian Bouillon Ce document contient toutes les notes de cours, les exercices
Atome monoélectronique (hydrogène et hydrogénoïdes) Solutions mathématiques de l équation de Schrödinger
IV.1. Les approximations pour déterminer les O.A. Atome monoélectronique (hydrogène et hydrogénoïdes) Solutions mathématiques de l équation de Schrödinger Le problème devient mathématiquement insoluble