Classes de 3 e A, D, F, G

Dimension: px

Commencer à balayer dès la page:

Download "Classes de 3 e A, D, F, G"

Christine Audy
il y a 6 ans
Total affichages :

1 Chimie Classes de 3 e A, D, F, G Claude LORANG en collaboration avec Émile GERARD et la Commission Nationale des Programmes de Chimie

2 Illustrations humoristiques (page de couverture et page 7) : Gilles KUTTEN Les illustrations des pages 8, 119 et 126, contiennent des éléments extraits de Corel MEGA Gallery, 1996, Corel Corporation

3 Table des matières Chapitre 1 Modèles atomiques Objectifs Mots clés Introduction : Le modèle de Dalton Structure de l atome Le modèle lacunaire de Rutherford Les particules élémentaires Nucléides et isotopes Le nombre atomique Z Nucléides Le nombre de masse A (d un nucléide) La masse atomique d un élément Les isotopes La radioactivité Répartition des électrons dans l atome Le modèle de Bohr Répartition électronique dans le tableau périodique Symboles de Lewis Subdivision du tableau périodique 19 Questions de cours, questions de compréhension, QCM 21 Exercices 23 Info 1.1 L expérience de Rutherford 24 Info 1.2 La découverte de la radioactivité par H. Becquerel 26 Info 1.3 P. et M. Curie : Pionniers dans la recherche sur la radioactivité 27 Info 1.4 Pilules iodées utilisées après un accident nucléaire 28 Info 1.5 La scintigraphie 29 Info 1.6 Coloration de flammes 30 Info 1.7 Distribution des électrons dans les sous-couches 32 Chapitre 2 Liaisons chimiques Objectifs Mots clés Pourquoi des liaisons chimiques? Les argonides Autres éléments La liaison ionique Étude expérimentale : réaction entre le sodium et le dichlore Formation des ions à partir des éléments du tableau périodique Les liaisons covalentes Le dichlore Autres exemples de liaisons covalentes Liaisons simples et liaisons multiples Les liaisons simples dans les composés covalents Les liaisons multiples dans les composés covalents La structure tridimensionnelle des molécules 46 Questions de cours, questions de compréhension, QCM 47 Exercices 49 Info 2.1 Le chlorure de sodium 51 Info 2.2 Étude expérimentale de la réaction entre le magnésium et le 53 dioxygène Info 2.3 Étude expérimentale de la réaction entre l aluminium et le 54 diiode Info 2.4 Le dichlore (Cl 2 ) 56 3

4 Info 2.5 Le dihydrogène (H 2 ) 58 Info 2.6 Le chlorure d hydrogène (HCl) 61 Info 2.7 La structure tridimensionnelle des molécules 62 Chapitre 3 Formules chimiques Objectifs Mots clés Valence Établissement des formules chimiques et nomenclature Composés binaires Composés ternaires 68 Questions de cours, questions de compréhension 71 Exercices 73 Chapitre 4 Équations chimiques Objectifs Mots clés Introduction Établissement d équations chimiques Réaction entre le fer et le soufre Réaction entre le cuivre et le soufre Réaction entre le phosphore et le dichlore Réaction entre le nitrate de plomb(ii) et l iodure de potassium Combustion de l éthanol 80 Questions de cours, questions de compréhension 82 Exercices 83 Chapitre 5 Oxygène et combustions Objectifs Mots clés L oxygène (O) État naturel Découverte du dioxygène Propriétés physiques du dioxygène Propriétés chimiques du dioxygène Préparation du dioxygène Utilisation du dioxygène Les combustions Combustion des métaux Combustion des non-métaux Combustion de substances organiques 96 Questions de cours, questions de compréhension, Vrai ou faux 100 Exercices 102 Info 5.1 Pourcentage du dioxygène dans l air 103 Info 5.2 Catalyseurs 104 Info 5.3 Combattre le feu 108 Chapitre 6 Réactions d oxydoréduction Objectifs Mots clés Réactions d oxydation Réactions de réduction Thermolyse de l oxyde de mercure Réactions d oxydoréduction 113 4

5 Réaction entre l oxyde de cuivre(ii) et le dihydrogène Réaction entre l oxyde de cuivre(ii) et le carbone Aluminothermie 115 Questions de cours, questions de compréhension, QCM 117 Exercices 118 Info 6.1 Le cycle du carbone 119 Info 6.2 Alimentation et respiration 122 Info 6.3 La photosynthèse 124 Info 6.4 Cycle nutritif de la plante 126 Chapitre 7 Acides, bases et sels Objectifs Mots clés Caractéristiques des acides Dissociation des acides en solution aqueuse Réaction entre l acide chlorhydrique et les métaux Réaction entre l acide chlorhydrique et le carbonate de calcium Réaction entre l acide chlorhydrique et l hydroxyde de sodium Dissociation des réactifs en solution aqueuse Indicateur coloré : le bromothymol Réaction entre HCl et NaOH 136 Questions de cours, questions de compréhension, QCM 138 Exercices 140 Info 7.1 Synthèse de l acide chlorhydrique 141 Info 7.2 Indicateurs colorés naturels 142 Info 7.3 L échelle ph 144 Chapitre 8 Chimie organique Info 8.1 Débuts de la chimie organique 147 Info 8.2 L élément carbone en chimie organique 149 Info 8.3 Les savons 152 Annexes A Annexe A Tableau périodique 155 Annexe B Symboles et noms 156 Annexe C Symboles de danger 157 5

Documents pareils

Enseignement secondaire

Enseignement secondaire Classe de IIIe Chimie 3e classique F - Musique Nombre de leçons: 1.5 Nombre minimal de devoirs: 4 devoirs par an Langue véhiculaire: Français I. Objectifs généraux Le cours de chimie