5. Elements et tableau périodique (TPE)
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- Thierry Grondin
- il y a 6 ans
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1 5. Elements et tableau périodique (TPE)
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6 5.1 Propriétés chimiques et physiques
7 5.1 Propriétés chimiques et physiques
8 5.1 Propriétés chimiques et physiques Voici des échantillons de 3 métaux : du cuivre, de l aluminium et du fer.
9 5.1 Propriétés chimiques et physiques Voici des échantillons de 3 métaux : du cuivre, de l aluminium et du fer. Comment peux-tu identifier les différents métaux?
10 5.1 Propriétés chimiques et physiques Voici des échantillons de 3 métaux : du cuivre, de l aluminium et du fer. Comment peux-tu identifier les différents métaux? Pour identifier ces métaux, nous avons utilisé des caractéristiques spécifiques de ces métaux. Ces caractéristiques sont appelées propriétés.
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12 Propriétés physiques (on peut les déterminer sans changer la nature chimique du corps) :
13 Propriétés physiques (on peut les déterminer sans changer la nature chimique du corps) : Propriétés chimiques (on peut les déterminer en effectuant des réactions avec les corps en question) :
14 Propriétés physiques (on peut les déterminer sans changer la nature chimique du corps) : Propriétés chimiques (on peut les déterminer en effectuant des réactions avec les corps en question) : 8 combustibilité 8 réactionaveclesacides
15 Propriétés physiques (on peut les déterminer sans changer la nature chimique du corps) : Propriétés chimiques (on peut les déterminer en effectuant des réactions avec les corps en question) : 8 combustibilité 8 réactionaveclesacides Remarque: Cesdifférencesdesolubilitédansdifférents corpssontutilesparexempledanslelavage: Unetachedegraissenepeutpasêtreéli< minéepardel eau,carlagraissen estpas solubledansl eau.parcontre,lagraisseest solubledanslabenzine,voilàpourquoion peutéliminerunetachedegraisseavecde labenzine.
16 Propriétés physiques (on peut les déterminer sans changer la nature chimique du corps) : aspect odeur, goût température de fusion Propriétés chimiques (on peut les déterminer en effectuant des réactions avec les corps en question) : 8 combustibilité 8 réactionaveclesacides température d ébullition solubilité conductibilité électrique conductibilité thermique masse volumique Remarque: Cesdifférencesdesolubilitédansdifférents corpssontutilesparexempledanslelavage: Unetachedegraissenepeutpasêtreéli< minéepardel eau,carlagraissen estpas solubledansl eau.parcontre,lagraisseest solubledanslabenzine,voilàpourquoion peutéliminerunetachedegraisseavecde labenzine.
17 Propriétés physiques (on peut les déterminer sans changer la nature chimique du corps) : aspect odeur, goût température de fusion Propriétés chimiques (on peut les déterminer en effectuant des réactions avec les corps en question) : 8 combustibilité 8 réactionaveclesacides température d ébullition solubilité conductibilité électrique conductibilité thermique masse volumique Remarque: Cesdifférencesdesolubilitédansdifférents corpssontutilesparexempledanslelavage: Unetachedegraissenepeutpasêtreéli< minéepardel eau,carlagraissen estpas solubledansl eau.parcontre,lagraisseest solubledanslabenzine,voilàpourquoion peutéliminerunetachedegraisseavecde labenzine.
18 Propriétés physiques (on peut les déterminer sans changer la nature chimique du corps) : aspect odeur, goût température de fusion Propriétés chimiques (on peut les déterminer en effectuant des réactions avec les corps en question) : 8 combustibilité 8 réactionaveclesacides température d ébullition solubilité conductibilité électrique conductibilité thermique masse volumique Remarque: Cesdifférencesdesolubilitédansdifférents corpssontutilesparexempledanslelavage: Unetachedegraissenepeutpasêtreéli< minéepardel eau,carlagraissen estpas solubledansl eau.parcontre,lagraisseest solubledanslabenzine,voilàpourquoion peutéliminerunetachedegraisseavecde labenzine.
19 5.2 Elements et corps simples (niveau atomique) :
20 5.2 Elements et corps simples (niveau atomique) : Le terme élément désigne l ensemble des atomes d un élément, donc un ensemble d atomes identiques en masse et en taille.
21 5.2 Elements et corps simples (niveau atomique) : Le terme élément désigne l ensemble des atomes d un élément, donc un ensemble d atomes identiques en masse et en taille. Un corps simple par contre est un corps concret qui est composé par des atomes d un élément qui s associent pour former ce corps simple.
22 5.2 Elements et corps simples (niveau atomique) : Le terme élément désigne l ensemble des atomes d un élément, donc un ensemble d atomes identiques en masse et en taille. Un corps simple par contre est un corps concret qui est composé par des atomes d un élément qui s associent pour former ce corps simple. élément symbole corpssimple formule azote N diazote N 2 brome Br dibrome Br 2 chlore Cl dichlore Cl 2 fluor F difluor F 2 hydrogène H dihydrogène H 2 iode I diiode I 2 oxygène O dioxygène O 2
23 5.2 Elements et corps simples (niveau atomique) : Le terme élément désigne l ensemble des atomes d un élément, donc un ensemble d atomes identiques en masse et en taille. Un corps simple par contre est un corps concret qui est composé par des atomes d un élément qui s associent pour former ce corps simple. élément symbole corpssimple formule azote N diazote N 2 brome Br dibrome Br 2 chlore Cl dichlore Cl 2 fluor F difluor F 2 hydrogène H dihydrogène H 2 iode I diiode I 2 oxygène O dioxygène O 2
24 5.2 Elements et corps simples (niveau atomique) : Le terme élément désigne l ensemble des atomes d un élément, donc un ensemble d atomes identiques en masse et en taille. Un corps simple par contre est un corps concret qui est composé par des atomes d un élément qui s associent pour former ce corps simple. élément symbole corpssimple formule azote N diazote N 2 brome Br dibrome Br 2 chlore Cl dichlore Cl 2 fluor F difluor F 2 hydrogène H dihydrogène H 2 iode I diiode I 2 oxygène O dioxygène O 2
25 5.3 Elements et corps simples (niveau atomique) :
26 5.3 Elements et corps simples (niveau atomique) : Au milieu du 19 e siècle, on connaissait un certain nombre d éléments néanmoins, on ne voyait pas d ordre dans les éléments
27 5.3 Elements et corps simples (niveau atomique) : Au milieu du 19 e siècle, on connaissait un certain nombre d éléments néanmoins, on ne voyait pas d ordre dans les éléments
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29 Le chimiste russe Dimitri Mendeleïev proposait en 1869 une classification des éléments sous forme d un tableau.
30 Le chimiste russe Dimitri Mendeleïev proposait en 1869 une classification des éléments sous forme d un tableau. premiertableaupériodiquepubliéparmendeleïeven1869
31 Le chimiste russe Dimitri Mendeleïev proposait en 1869 une classification des éléments sous forme d un tableau. DimitriMendeleïev premiertableaupériodiquepubliéparmendeleïeven1869
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33 Il classait d abord tous les éléments connus à l époque selon leur masse atomique croissante.
34 Il classait d abord tous les éléments connus à l époque selon leur masse atomique croissante. Il eut alors l idée de classer les éléments non seulement selon leur masse atomique, mais en plus selon leurs propriétés : ainsi, il forma des groupes réunissant les éléments avec des propriétés similaires.
35 Il classait d abord tous les éléments connus à l époque selon leur masse atomique croissante. Il eut alors l idée de classer les éléments non seulement selon leur masse atomique, mais en plus selon leurs propriétés : ainsi, il forma des groupes réunissant les éléments avec des propriétés similaires. Le tableau de Mendeleïev a été complété au fil des années avec la découverte de nouveaux éléments, et est en principe encore utilisé aujourd hui.
36 Il classait d abord tous les éléments connus à l époque selon leur masse atomique croissante. Il eut alors l idée de classer les éléments non seulement selon leur masse atomique, mais en plus selon leurs propriétés : ainsi, il forma des groupes réunissant les éléments avec des propriétés similaires. Le tableau de Mendeleïev a été complété au fil des années avec la découverte de nouveaux éléments, et est en principe encore utilisé aujourd hui. Dans le tableau périodique des éléments (T.P.E.), les éléments d une colonne ont des propriétés analogues, voilà pourquoi une colonne est encore appelée «groupe» ou «famille». On distingue entre les groupes principaux et les groupes secondaires. Chaque groupe principal a un nom spécifique. la même suite de propriétés se répète le long de chaque ligne, voilà pourquoi une ligne est appelée «période».
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38 5.4 Classification des éléments :
39 5.4 Classification des éléments : On peut classer les éléments du tableau périodique en 4 ca- tégories, selon les propriétés de leurs corps simples. On distingue :
40 5.4 Classification des éléments : On peut classer les éléments du tableau périodique en 4 ca- tégories, selon les propriétés de leurs corps simples. On distingue : les métaux
41 5.4 Classification des éléments : On peut classer les éléments du tableau périodique en 4 ca- tégories, selon les propriétés de leurs corps simples. On distingue : les métaux les non-métaux
42 5.4 Classification des éléments : On peut classer les éléments du tableau périodique en 4 ca- tégories, selon les propriétés de leurs corps simples. On distingue : les métaux les non-métaux les métalloïdes
43 5.4 Classification des éléments : On peut classer les éléments du tableau périodique en 4 ca- tégories, selon les propriétés de leurs corps simples. On distingue : les métaux les non-métaux les métalloïdes les gaz rares
44 5.4.1 Les métaux :
45 5.4.1 Les métaux : La catégorie des métaux renferme le plus grand nombre d éléments.
46 5.4.1 Les métaux : La catégorie des métaux renferme le plus grand nombre d éléments.
47 5.4.1 Les métaux : La catégorie des métaux renferme le plus grand nombre d éléments. Tous les métaux présentent un éclat métallique caractéristique. Tous les métaux, sauf le mercure, sont solides à tempé- rature ambiante. Les métaux sont de bons conducteurs électriques. Les métaux sont de bons conducteurs thermiques.
48 5.4.1 Les métaux : La catégorie des métaux renferme le plus grand nombre d éléments. Tous les métaux présentent un éclat métallique caractéristique. Tous les métaux, sauf le mercure, sont solides à tempé- rature ambiante. Les métaux sont de bons conducteurs électriques. Les métaux sont de bons conducteurs thermiques.
49 5.4.1 Les métaux : La catégorie des métaux renferme le plus grand nombre d éléments. Tous les métaux présentent un éclat métallique caractéristique. Tous les métaux, sauf le mercure, sont solides à tempé- rature ambiante. Les métaux sont de bons conducteurs électriques. Les métaux sont de bons conducteurs thermiques. Les métaux se trouvent à gauche dans le tableau périodique des éléments.
50 5.4.2 Les non-métaux :
51 5.4.2 Les non-métaux : La catégorie des non-métaux renferme des corps aux propriétés très variées
52 5.4.2 Les non-métaux : La catégorie des non-métaux renferme des corps aux propriétés très variées
53 5.4.2 Les non-métaux : La catégorie des non-métaux renferme des corps aux propriétés très variées Solides : S,C,P,I2 ; Liquide : Br2 ; Gaz : O2,N2,F2,Cl2,H2 Les métaux sont de mauvais conducteurs électriques. (sauf le graphite) Les métaux sont de mauvais conducteurs thermiques. (sauf le graphite)
54 5.4.2 Les non-métaux : La catégorie des non-métaux renferme des corps aux propriétés très variées Solides : S,C,P,I2 ; Liquide : Br2 ; Gaz : O2,N2,F2,Cl2,H2 Les métaux sont de mauvais conducteurs électriques. (sauf le graphite) Les métaux sont de mauvais conducteurs thermiques. (sauf le graphite)
55 5.4.2 Les non-métaux : La catégorie des non-métaux renferme des corps aux propriétés très variées Solides : S,C,P,I2 ; Liquide : Br2 ; Gaz : O2,N2,F2,Cl2,H2 Les métaux sont de mauvais conducteurs électriques. (sauf le graphite) Les métaux sont de mauvais conducteurs thermiques. (sauf le graphite) Les non-métaux se trouvent à droite dans le tableau périodique des éléments. (sauf l hydrogène)
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61 5.4.3 Les metalloïdes :
62 5.4.3 Les metalloïdes : Les métalloïdes ont des propriétés intermédiaires entre celles des métaux et des non-métaux.
63 5.4.3 Les metalloïdes : Les métalloïdes ont des propriétés intermédiaires entre celles des métaux et des non-métaux. Dans le tableau périodique des éléments, on retrouve les métalloïdes le long d une diagonale tracée entre le bore (B) et l astate (At).
64 5.4.3 Les metalloïdes : Les métalloïdes ont des propriétés intermédiaires entre celles des métaux et des non-métaux. Dans le tableau périodique des éléments, on retrouve les métalloïdes le long d une diagonale tracée entre le bore (B) et l astate (At).
65 5.4.3 Les metalloïdes : Les métalloïdes ont des propriétés intermédiaires entre celles des métaux et des non-métaux. Dans le tableau périodique des éléments, on retrouve les métalloïdes le long d une diagonale tracée entre le bore (B) et l astate (At).
66 5.4.4 Les gaz rares :
67 5.4.4 Les gaz rares : Les gaz rares (encore appelés «argonides») comprennent des éléments comme l hélium (He), le néon (Ne) ou le xénon (Xe).
68 5.4.4 Les gaz rares : Les gaz rares (encore appelés «argonides») comprennent des éléments comme l hélium (He), le néon (Ne) ou le xénon (Xe). Les gaz rares ne forment (presque) pas de composés, on dit qu ils sont chimiquement inertes.
69 5.4.4 Les gaz rares : Les gaz rares (encore appelés «argonides») comprennent des éléments comme l hélium (He), le néon (Ne) ou le xénon (Xe). Les gaz rares ne forment (presque) pas de composés, on dit qu ils sont chimiquement inertes. Dans le tableau périodique des éléments, on retrouve les gaz rares dans le dernier groupe.
70 5.4.4 Les gaz rares : Les gaz rares (encore appelés «argonides») comprennent des éléments comme l hélium (He), le néon (Ne) ou le xénon (Xe). Les gaz rares ne forment (presque) pas de composés, on dit qu ils sont chimiquement inertes. Dans le tableau périodique des éléments, on retrouve les gaz rares dans le dernier groupe.
71 5.4.4 Les gaz rares : Les gaz rares (encore appelés «argonides») comprennent des éléments comme l hélium (He), le néon (Ne) ou le xénon (Xe). Les gaz rares ne forment (presque) pas de composés, on dit qu ils sont chimiquement inertes. Dans le tableau périodique des éléments, on retrouve les gaz rares dans le dernier groupe.
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