COURS DE PC 2èAC N 1. PROGRAMME DES CLASSES DE 2 ndes C et T

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1 COURS DE PC 2èAC N 1 I- LES OBJECTIFS POURSUIVIS: L élève, après avoir suivi correctement son programme de PC de classe de seconde AC e doit être capable de : - Acquérir certaines connaissances du monde dans lequel il vit - Posséder des aptitudes à utiliser ses connaissances pour résoudre les problèmes posés - Avoir une attitude objective face aux questions posées II- NB : Le programme de la seconde AC est un aménagement du programme cidessous PROGRAMME DES CLASSES DE 2 ndes C et T PARTIES DOMAINES CHAPITRES PHYSIQUE CHIMIE MECANIQUE ELECTRICITE STRUCTURE DE LA MATIERE REACTIONS CHIMIQUES SOLUTIONS AQUEUSES Chapitre 1 : La notion de mouvement Chapitre 2 : Les forces Chapitre 3 : L équilibre d'un solide soumis à un ensemble de forces Chapitre 4 : L équilibre d'un solide mobile autour d'un axe fixe Chapitre 5 : Le courant électrique, son intensité Chapitre 6 : La tension électrique Chapitre 7 : Les tensions variables Chapitre 8 : Les dipôles passifs Chapitre 9 : Les conducteurs ohmiques Chapitre 10 : Générateur et point de fonctionnement d un circuit Chapitre 11 : Montage électronique Chapitre 1 : La notion d'élément chimique Chapitre 2 : L'atome et la mole d'atomes Chapitre 3 : La molécule et la mole de molécules Chapitre 4 : Les ions et la mole d'ions Chapitre 5 : La réaction chimique Chapitre 6 : La mise en solution des solides ioniques Chapitre 7 : L'hydroxyde de sodium et sa solution Chapitre 8 : Le chlorure d hydrogène et sa solution Chapitre 9 : Acides et bases 1

2 III- ORGANISATION Pour mener à bien ce programme, l élève doit être organisé autour de ses études en général : - Un emploi du temps personnel doit permettre à l élève de réviser chaque leçon du jour, le même jour et aussi de préparer la leçon du jour suivant. Je complète mon emploi du temps de classe pour obtenir l emploi du temps personnel de ma semaine. EMPLOI DU TEMPS PERSONNEL LUNDI MARDI MERCREDI JEUDI VENDREDI SAMEDI DIMANCHE 7h-8h 8h-9h 9h-10h 10h-11h 11h-12h 12h-13h 13h-14h 14h-15h 15h-16h 16h-17h 17h-18h 18h-19h LUNDI MARDI MERCREDI JEUDI VENDREDI SAMEDI DIMANCHE 19h-20h 20h-21h 21h-22h IV- La Méthode de travail que nous vous proposons est la suivante : 1 Disposer du cours à l avance et le lire pour le comprendre 2 Suivre les explications du cours pendant les heures de cours programmées 3 Poser des questions pour parachever la compréhension 4 Traiter les exercices proposés par le professeur 2

3 CHIMIE I.STRUCTURE DE LA MATIERE Chapitre 1 : La notion d'élément chimique 1.1 L'élément cuivre Nous avons déjà fait connaissance du cuivre métallique et de l ion cuivre en classe de troisième. Le cuivre métallique est de couleur rouge, il est bon conducteur de chaleur et d électricité. Les électriciens l utilisent pour faire le câblage (comme fil) électrique dans nos maisons. Il peut également être utilisé pour fabriquer les récipients tout comme on utilise l aluminium pour les ustensiles de cuisine. En outre, le cuivre est une matière qui s allie à l étain pour donner le bronze utilisé dans la fabrication des statues et autres objets. Le cuivre métallique Cu est utilisé dans les installations électriques Le cuivre métallique peut se transformer en ion cuivre Cu 2+ de couleur bleue Un morceau de sulfate de cuivre : il contient les ions cuivre Cu2+ et les ions sulfate SO 4 2- hydratés Question : en vous inspirant de ce qui est vu en classe de 3è, décris comment peut- on transformer le métal cuivre en ion cuivre et vice versa? 3

4 1.2 Le cuivre dans tous ses états Action de l acide nitrique sur le métal cuivre Les acides ordinaires sont sans action sur le métal cuivre ; l acide nitrique de formule HNO 3 attaque le cuivre en produisant du monoxyde d azote NO qui donne des vapeurs rousses de NO 2, dans l air. Au même moment, la solution bleuit. Fais ici un schéma correspondant au texte ci-dessus. (Voir livre de troisième) Action de l hydroxyde de sodium sur une solution contenant l ion cuivre (II) En versant de l hydroxyde de sodium dans une solution bleue contenant des ions cuivre Cu 2+, il se forme un précipité bleu d hydroxyde de cuivre Cu(OH) 2. Fais ici un schéma correspondant au texte ci-dessus. (Voir livre de troisième) Le chauffage de l hydroxyde de cuivre En chauffant de l hydroxyde de cuivre, la couleur bleue disparait peu à peu et on obtient finalement un résidu noir : c est de l oxyde de cuivre CuO Fais ici un schéma correspondant au texte ci-dessus. 4

5 L action du carbone sur l oxyde de cuivre En versant dans un tube, le résidu noir CuO et du carbone finement divisé et en le chauffant, on obtient un produit rouge : c est du cuivre ; au même moment il se dégage un gaz qui trouble l eau de chaux : c est du dioxyde de carbone. Fais ici un schéma correspondant au texte ci-dessus. REMARQUE : au cours des différentes transformations le cuivre se retrouve soit à l état d atome (Cu), soit à l état d ion (Cu 2+ ) 1.3 Les différentes transformations de l'élément cuivre. Ici nous schématisons les différentes transformations ci-dessus par des équations bilans. Attention : une équation-bilan doit toujours être équilibrée Action de l acide nitrique sur le métal cuivre Action de l hydroxyde de sodium sur une solution contenant l ion cuivre (II) Le chauffage de l hydroxyde de cuivre L action du carbone sur l oxyde de cuivre Nous faisons remarquer que certaines réactions (transformations) ont lieu à température ordinaire, tandis que d autres ont besoin d être chauffées. L élément cuivre est ce qui est commun au métal cuivre ainsi qu à tous ses composés 5

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