Chapitre 4 : L énergie

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1 NOM : Groupe : Chapitre 4 : L énergie 1. L énergie 1.1 Définition L énergie est un concept abstrait car elle est difficile et. On préfère donc étudier ses effets sur la matière. ( ou ) Exemples : Situation observable Type d énergie (difficile à observer) 1. Une personne lève un bras Travail ou changement accompli grâce à cette énergie 2. La neige fond au printemps (Phase solide à phase liquide) Vraie définition L énergie est. Unité (SI) : Symbole de l unité : 1.2 Formule de l énergie mécanique Énergie = X Énergie en en Newton (N) Distance en Rappel section laboratoire Document bleu page L21 Poids = Masse x g Poids en N ( ) Masse en Kg g= constante gravitationnelle (Sur terre : N/kg) N- 29

2 1.3 Types d énergie L énergie peut se retrouver sur plusieurs formes (en voici 4) : L énergie L énergie L énergie L énergie * Formule section 1.2 Forme d énergie Définition Sources possibles 1. Énergie thermique Énergie résultant de toutes les d une substance., source chaleur, etc. de 2. Micro-ondes, soleil, etc. 3. Énergie chimique Énergie emmagasinée qui unissent les atomes dans une., nutriments, etc. 4. Énergie résultant par rapport à son environnement. Objet qui tombe, etc. N- 30

3 CONSIGNE #1 : Tu dois remplir la page N31 à l aide de la capsule informative #1_énergie (section 1.4 & 1.5) 1.4 Transformation d énergie La transformation d énergie. Exemple : La combustion Après réaction _ 1.5 Transfert d énergie Le transfert d énergie est. Exemple : La combustion L énergie passe des bûches. (Ex. les personnes autour du feu) La chaleur est un transfert entre deux milieux de. 2. Changement physique ST seulement* Définition: Un changement physique ne modifie. Il existe 3 types de changements physiques : Tout changement physique implique donc un ou une. N- 31

4 2.1 Les changements de phase Les phases : SOLIDE LIQUIDE GAZ Un changement de phase. Exemple : De la glace qui fond ( ) =Absorption d énergie =Dégagement d énergie 2.2 Rôle de l énergie dans les changements physiques 1- (de la plaque chauffante) au liquide. 2- Les particules d eau cette énergie. N- 32

5 3- Les molécules d eau jusqu'à ce qu elles en possèdent suffisamment pour modifier entre les molécules d eau. 4- L eau ( ) devient de la vapeur d eau. ( ) Graphique #1 : 2.3 Les dissolutions Une dissolution est. 2.4 Les déformations Une déformation d un corps. Exemple : N- 33

6 CONSIGNE #2 : Tu dois remplir la page N34 à l aide du texte explicatif. Principe de la fabrication de la crème glacée : Pourquoi ajoutes-tu du sel à la glace? Le sel a la propriété (Passe de 0 C à ) Ce qui fait que la glace fond (Passe de l état solide à l état liquide.) Ce changement de phase implique une. Où la glace qui fond ira chercher cette énergie ou cette chaleur? Réponse : Dans _. (Principalement dans les produits laitiers) Pourquoi le mélange à crème glacée passe de l état liquide à l état solide? Puisque le mélange à crème glacée au profit de la glace qui fond, le mélange commence à devenir solide. En effet, la solidification nécessite un. N- 34 Dans ce phénomène, il y a un.

7 3. Changement chimique 3.1 Définition Un changement chimique. Pour expliquer les changements chimiques, nous utilisons un outil appelé ou. 3.2 La réaction chimique Dans d un changement chimique, une ou plusieurs substances réagissent pour former. Substances avant la réaction = Substances après la réaction = CONSIGNE #3 : Tu dois compléter les dessins de la réaction à l aide de tes notes de cours du chapitre 1 -- N2 & le tableau des utilisations. 2H 2 + O 2 2H 2 O Dessin de la réaction (Utilisation : modèle dalton) Avant la réaction Pendant la réaction Après la réaction Substance NOM (à écrire) Réactif ou produit? Utilisation H 2 O 2 H 2 O N- 35

8 Selon la loi (retour 2 e secondaire), lors d un changement chimique, le nombre reste. Ce qui change, c est les qui se brisent et se reforment. Avant la réaction Après la réaction Réactifs Nombre d atomes Produit Nombre d atomes 2H 2 O 2 2H 2 O N- 36 La loi de la conservation de la matière est-elle respectée? Sinon, il faut balancer l équation. = 4 e secondaire 3.3 Indices d un changement chimique (Retour 1 er cycle) Certains indices peuvent nous aider à distinguer un changement chimique d un changement physique. CONSIGNE #4 : Tu dois remplir le bas de la page N36 à l aide de la capsule informative #2_énergie et des démonstrations 3.4 Types de changements chimiques Changement Définition chimique 1. La synthèse Formation d une molécule 2. La décomposition Transformation de 3. L oxydation Changement chimique 4. La précipitation Formation d une substance Implication de l énergie Absorbe ou dégage Absorbe ou dégage Dégage Exemples? Implique peu d énergie