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1 Thermochimica Acta, 112 (1987) Elsevier Science Publishers B.V., Amsterdam - Printed in The Netherlands 245 INVESTIGATION PAR ANALYSE THERMIQUE DIFFERENTIELLE DU SYSTEME Gd,(MoO,),-Bi,(MoO,), M HAMED CHOKAYRI, LOUIS RABARDEL et BRAHIM ELOUADI * Luboratoire de Chimie du Solide Appliquge, Facultg des Sciences, Charia Ibn Batota, Rabat (Maroc) Laboratozre de Chimie du Solide du CNRS, UniversitC de Bordeaux I, 351 Cours de la libgration, Talence (France) (Recu le 7 juillet 1986) ABSTRACT The phase diagram of the system Gd,(Mo04)3-Bi,(Mo0,), has been studied by differential thermal analysis (DTA). Sealed platinum tubes were used as sample holders, in order to prevent the loss of Bi,O, and MOO, through volatilization at high temperature. Various solid solutions and new phases are reported: cr-gd,_,bi,(moo,) 3, fl- Gd,_,Bi,(MoO,)s, a-bi2_,gdx(mo04)s, 3Gd2(Mo0,),.2Bi,(Mo0,),, etc. RESUME Le diagramme d equilibre du systeme Gd *(Mood) 3 -Bi,(MoO,) s a ete CtudiC par analyse thermique differentielle (ATD). Cette etude a etc conduite en tubes scelles de platine pur afin d hiter toute perte de Bi,O, et MOO, par volatilisation a haute temperature. Plusieurs solutions solides et phases nouvelles ont et& isolees: a-gd,_.,bi,(mo04)s, /3- Gd,_,Bi,(MoO,)s, cy-bi,_,gd,(moo,)s, 3Gd,(Mo04)s.2Bi,(Mo0,),, etc. INTRODUCTION Les molybdates et les tungstates de terres rares Ln,(MO,), (Ln = La,..., Lu; M = MO, W), ont ttc initialement CtudiCs dans le but d &re utilises comme materiaux laser [1,2]. 11s ont fait l objet d un regain d intcrct depuis que Borchardt et Bierstedt ont decouvert en 1966 que l un d entre eux, Gd,(MoO,), posdde une variett ferroelectrique notee P-GM0 [ a CtC demontre plus tard que cette dernibe phase est en mcme temps ferroelastique et ferroelectrique et que ces deux proprietes y sont totalement couplees [4-71. Par ailleurs le couplage de ces deux proprittes au sein d un * Auteur a qui toute correspondance doit t%re adressee /87/$ Elsevier Science Publishers B.V.

2 246 msme compose rev& un inter& pratique considerable, puisque le mat&au correspondant peut &re utilise comme memoire ou Porte optique [7]. Des monocristaux de P-GM0 destines a des applications pratiques (comme modulateurs digitaux par exemple) ont CtC preparees par la technique de Czochralski [1, Brixner a fait remarquer la facilite avec laquelle on peut obtenir des monocristaux de P-GMO, mais il a aussi observe qu ils contenaient de tres faibles quantites de la variete wgm0 (non ferroelectrique), qui bien qu uniformement distribuees dans le volume de la phase, sont tres gkrantes lors du passage d un faisceau laser [17]. Cet auteur a Cgalement decrit les conditions experimentales pour l obtention de monocristaux de t&s bonne qualite optique. Ce travail a CtC entrepris dans le but de: (1) Remedier a ces inconvtnients en essayant de chercher au moyen de substitutions cationiques appropriees, a stabiliser la phase /3 du molybdate de gadolinium, dans le domaine de temperature compris entre 20 C et la temperature d elaboration du monocristal. Notre choix s est port6 dans un premier temps sur le remplacement du gadolinium par le bismuth pour les raisons suivantes: (a) La proximit$ des rayons ioniques de Gd3+ et Bi3+ (r$!r+ = 1,06 A; r;$t! = 1,ll A) [22]. (b) L introduction de Bi,(MoO,), (T,= 680 C) dans /?-GM0 devrait abaisser sa temperature de fusion; ce qui constitue un avantage pour la croissance cristalline. (c) Les structures de wbi,(moo,), et de a-gd,(moo,) derivent toutes les deux de celle de la scheelite [23]. (2) Preparer des monocristaux de molybdates, stables entre la temperature ambiante et celle de leur fusion, en vue d etudier leurs proprietes physiques: ferroelectricite, ferroelasticite, fluorescence, birefringence, etc. Avant d entreprendre l etude de la croissance cristalline, il nous a paru judicieux d etudier tout d abord le diagramme d equilibre du systeme Gd,(MoO,),-Bi,(MoO,), afin de mettre en evidence toutes les phases susceptibles de precipiter lors du refroidissement d une composition don&e a partir de son point de fusion. L etablissement d un tel diagramme d equilibre s est aver-e complexe, en raison de la multitude des varietes allotropiques tres voisines dans lesquelles cristallisent les molybdates de terres rares [8,13,16, TECHNIQUES EXPERIMENTALES AnaIyse thermique d$f&entielle (A TD) Afin d eviter toute variation de composition qui pourrait resulter du depart par volatilisation a haute temperature des oxydes MOO, et Bi203,

3 241 Fig. 1. Thermogramme obtenu pour la composition i systtme Gd,(MoO,),-Bi,(MoO,),. 80% en moles de Bi,(MoO,), du now avons entrepris l etude thermique du systeme Gd,(MoO,),- Bi,(MoO,), en tubes scelles de platine pur, cette etude a CtC realisee a l aide d un analyseur thermique differentiel dont la cellule de mesure a CtC adaptee pour porter des tubes scelles d une dizaine de millimttres de longueur, trois millimetres de diametre et un dixieme de millimetre d epaisseur. Ces tubes sont scelles a froid a l aide d un arc electrique, la masse de l echantillon utilisee varie entre 60 et 120 mg. Une pesee avant et apres l etude thermique permet le contrale des fujtes Cventuelles des produits par volatilisation. La cellule de mesure a &C Ctalonnee en prenant pour reference la fusion de l or (1063 C) et la transition (Y + p du quartz (573 C). Plusieurs cycles de fusion-crystallisation ont CtC effect&s afin de s assurer de l existence reelle des pits ATD et des temperatures auxquelles ils se situent. La vitesse de chauffe et de refroidissement Ctait de l ordre de 6 C rnin-. Un exemple de thermogramme est represente a la Fig. 1. Le fait d avoir travail16 en tubes scelles a l air a des temperatures ClevCes ne permet pas de dire en toute rigueur que le diagramme d equilibre CtudiC a CtC realis& a pression constante. Toutefois la calcul approximatif de la

4 248 variation de pression a partir ce la loi des gaz parfaits entre 20 et 1100 C donne En raison d une certaine volatilite des oxydes Bi,O, et MOO, a haute temperature, la pression a l interieur du tube scelle doit &re superieure a celle donnee par la relation (1); toutefois elle ne nous parait pas suffisante pour modifier l allure du diagramme d equilibre Gd 2 ( MOO,),-Bi 2 ( MOO,) 3 tel qu il a CtC presente dans ce travail. Nous la considerons done comme negligeable. Prod&s de d&part et analyse radiocristallographique Les Cchantillons utilises pour l analyse thermique difftrentielle ont Ctt Clabores a partir des melanges appropries des oxydes de tres haute purete, B&O,, Gd,O, et MOO, suivant la reaction: Gd,O, + zbi,o, + 3Mo0, + Gd,_,Bi,(MoO,), 2 0 < x < 2 (2) Les melanges servant de mat&e premiere pour les difftrents cycles d ATD ont d abord CtC intimement broyes et trait& a l air a des temperatures variant entre 400 et 600 C pendant 24 h, afin d obtenir des Cchantillons parfaitement homogenes et une reproductibilite acceptable des phenomenes observes pour chaque composition. Les pertes de poids controlees par peste avant et apt-its reaction ont ttc negligeables. L analyse radiocristallographique a CtC effect&e sur des Cchantillons pulverulents afin d identifier les phases cristallines en presence dans les differents points du diagrammes thermique. LE SYSTkME Gd,(M00,)~-Bi~(Mo0,), La Fig. 2 represente une approche du diagramme d equilibre du systeme Gd,(MoO,),-Bi,(MoO,),, et le Tableau 1 regroupe les differents paliers qu il contient. En raison de sa complexite et des similitudes des spectres de diffraction X des phases susceptibles d Ctre en Cquilibre, nous n avons pu caracteriser completement que certaines regions du diagramme CtudiC. Les Figs. 3, 4 et 5 permettent d ailleurs de comparer les spectres de diffraction X des principales phases rencontrees au sein du systeme Gd *(Mood) 3- Bi,(MoO,), avec celui de SrMoO, de type Scheelite. Afin de faciliter l expod du diagramme de phases Gd,(MoO,),- Bi 2 ( MOO,) 3, nous avons choisi de le discuter region par region.

5 249 0 M&c en tempkature. Desccnlc m temphature, I \ \ Iiquide \ \ \ \\ P i, (3 + liqyide \, \ 0. \ : I I I, I I 1,, Gd2(Mo0413 B12(Mc0413 Fig. 2. Approche du diagramme d iquilibre du systeme Gd z(mo04) 3 -Bi2(Mo04) 3. Le molybdate de gadolinium Le molybdate de gadolinium a deja fait l objet d une etude detaillee de la part de plusieurs auteurs [14,15,23,24,27-32,351. Signalons seulement que ce compose presente trois varietes allotropiques: (Y, p et y a la pression ordinaire, cette derniere n a pu &re mise en evidence que sur des thermogrammes de refroidissement a partir du liquide [13]. La phase p peut exister a l etat metastable dans les conditions normales de temperature et de pression. Seule cette variete p presente d ailleurs, des proprietes ferroelectriques et ferroelastiques; elle se transforme en une phase prototype a la temperature de Curie T, = 159 C. Les transitions de phases apparaissant avec l augmentation de la temperature a partir de la varictc CI (la plus

6 250 TABLEAU 1 Differents paliers du diagramme de phases Gd,(MoO,) s-bi,(moo,), Temperature Compositions limites ( C) du palier % en moles de B~,(MoO,)~ lo Nature Reaction du palier metatectique: y+p+l, Reaction metatectique: p%&+l2 Formation de 6, a partir de a et du liquide L,: a+l,%i* Formation de e2 a partir de S, et du liquide L,: &+L44e2 Transformation: 82 % s, Transformation: e2 % et Eutectique: Liq E % cl + l2 Decomposition de 6, : 81% a + 61 Equilibre: 524e1+31 stable 21 la tempkrature ambiante) sont les suivantes [13]: a-gm0 zc P-GM0 07zc y-gm0 llycphase liquide Domaine compris entre 0 et 25% en moles de Bi,(MoO,), Dans ce domaine, nous avons pu mettre en Cvidence sur la base d une Ctude radiocristallographique, deux solutions solides isotypes de (Y- et,l3- Gd 2 ( MOO,) 3 de formules: cu-gd 2-xBix(Mo04)3 0 < x < 0,5 (3) et P-Gd2_,Bi,(Mo0,), 0 < x < 0,4 (4) leurs limites ont et6 determinces a 20 C par l apparition de raies supplementaires d impuretes dans les spectres de diffraction X et a haute temperature par le contour des domaines polyphases apparaissant au sein du diagramme d equilibre Gd,(MoO,),-Bi,(MoO,),. Les Figs. 6 et 7b representent respectivement l evolution des parametres cristallins et du

7 251 SrMo04 (Scheellte) (0) so io III v, b I /3-Gd2(Mo04& I (b) l-l =(-Gd2(MoO 1 43 (Cl I I I I I I I I d-bi2(mo0 43 ) (d) 28 Fig. 3. Spectres de diffraction X (A,-, = A) de quelques molybdates (le spectre de la scheelite SrMoO, est donnk comme rifkrence). volume darts le cas de la phase (Y. La variation relativement faible de ceux-ci Ctait previsible car les rayons ioniques de Bi3+ et Gd3+ sont tres voisins [22]. Le diagramme de la Fig. 2 laisse appara itre des temperatures de transitions obtenues uniquement lors du refroidissement du liquide et Cvoluant d une man&e continue a partir de 1070 C, temperature a laquelle Nassau et Schiever ont observe une temperature de transition de type /3 + y [13].

8 252 SrMoO4 (Scheelke) Fig. 4. Spectres de diffraction X (X,- = A) de SrMoO, et de la phase cl. Nous avons remarque qu ils sont compatibles avec un invariant metatectique se situant a 998 C et d equation: y + ji + liquide. R&on situ&e entre 25 et 85% en moles de Bi,(MoO,J, C est la region la plus compliquee du diagramme. L analyse thermique et la diffraction des rayons X, nous ont cependant permis de mettre en evidence l existence de deux phases nouvelles representees sur la Fig. 2 par des droites en pointilles et par des lettres S et 6. Leurs compositions respectives sont: 7Gd,(MoO,),. 3Bi,(MoO,), et 3Gd,(MoO,),. 2Bi 2 ( MOO,) 3. Leur presence, compatible avec le calcul du nombre de phases en Cquilibre, theoriquement prevues par la regle des phases, nous a permis le raccordement des domaines polyphases du diagramme avec deux varietes allotropiques pour 6 et E. Les spectres de diffraction X realises sur des echantillons de composition e trempes a partir de diverses temperatures comprises entre 20 et 735 C sont represent& a la Fig. 5a (variete Ed). La phase c1 semble ttre apparentee a la structure scheelite (Fig. 4). Pour des temperatures de trempe superieures a 735OC, le spectre de diffraction X obtenu est represent6 sur la Fig. 5b (variete c2). Plusieurs cycles de trempes et de recuits, au-dessus et au-dessous de cette temperature ont donne des resultats parfaitement reproductibles sur le m&me Cchantillon. Nous en avons deduit que cette temperature (735 C) est bien une temperature de

9 253 (a) Fig. 5. Spectres de diffraction X (A, A) obtenus pour la phase c [40% en moles de Bi2(MoOd131. transition de phase allotropique. Ce qui permet d ailleurs d expliquer le palier de temperature observe a 735OC entre les compositions a 30% et 21 80% en moles de Bi2(Mo04)3. Le palier situ& entre 30 et 65% en moles de Bi2(Mo04)3 permet d expliquer la decomposition de e a la temperature 794OC. Les differents paliers observes lors du refroidissement sont rassembles dans le Tableau 1. Rkgion sit&e entre 85 et 100% en moles de ~i~~~ou~~~ Cette region est caracterisee par l existence dune solution solide continue de type ~-B~~(MoO~)~ notee 3; mise en evidence par une etude radiocristallographique, et une solution solide notee c2 dont l etendue t&s limitee sera discutee plus loin.

10 254 7,580 7,560 1, I. I I I I I 0 0,lO 430 0,50 0,70 x Fig. 6. Variation des paramktres cristallins en fonction de x pour la cr-gdz,b1,(mo04)3. ) solution solide Les Figs. 7a et 8 representent les variations du volume et des parametres cristallins de la maille Clementaire en fonction de la composition. Leur evolution continue, montre que nous avons une solution solide continue de formule: a-bi,_,gd,(moo,), (0 < x < 0,3). Le palier situ6 a 604 C ne nous parait justifie que par l existence d une varictc haute temperature de Bi *(Mood) 3, qui s etend a l interieur du diagramme sous forme de solution solide notee 12. Nous avons remarque que le pit ATD de refroidissement a partir du liquide est dedouble, ce qui expliquerait les difficult& que l on aurait a isoler la phase c2, car son domaine d existence est extrcmement Ctroit. Les thermogrammes de refroidissement realis& sur monocristal de Bi,(MoO,), par Chen et Smith, montraient des resultats similaires. En effet ces auteurs ont toujours observe

11 ,lO ,30 x (bl Gd2 _3t B&( Moo413 I * x Fig. 7. Variation du volumes des solutions solides existant aux extrtmes du systime Gd z(mo0,)3 -BI,(MoO~) 3. h c&c du pit de cristallisation un petit pit sit& vers 630 C, qu ils ont consider+ comme Ctant apocryphe [36]. 11 semblerait done que l introduction de Gd3+ dans le reseau de Bi 2(Mo04)3 ait permis de rendre compte de l existence de la transition I1 * Sz. Ce resultat ne peut cependant etre confirm& sans aucune ambigui te, que par une etude radiocristallochimique approfondie (diffraction X et determination structurale B haute temperature).

12 256 11,980 11,960 11,940 11,920 11,900 11,880 11,860, 1 I ;* X Fig. 8. Evolution des paramitres cristallins avec la composition dans le cas de la solution sohde BI?,Gd, (MOO, ) 3. BIBLIOGRAPHIE K. Nassau, H.J. Levinstein and G.M. Loicono, J. Phys. Chem. Solids, 26 (1965) K. Nassau, Rare Earth Res., 3 (1964) 331. H.J. Borchardt and P.E. Bierstedt, Appl. Phys. Lett., 8 (1966) 50. K. Aizu, J. Phys. Sot. Jpn., 27 (1969) 387. K. Aizu, A. Kumada, H. Yumoto and S. Ashida, J. Phys. Sot. Jpn., 27 (1969) 511. E.T. Keve, S.C. Abrahams and J.L. Bernstein, J. Chem. Phys., 54 (1971) M.E. Lines and A.M. Glass, Principles and Applications of Ferroelecttics and Related Materials, the International Series of Monographs on Physics, Oxford, 1979.

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