En pratique Manuel, p. 2 à 33
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- Julie Couture
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1 RAPPELS En pratique anuel, p. à 33 Rappel L organisation de la atière anuel, p. 4. a N 3 b I c Ca d K e S f F Rappel Les représentations des atoes anuel, p. 5. a Les couches électroniques d un atoe sont les orbites sur lesquelles circulent les électrons. Chaque couche électronique correspond à un niveau d énergie constant. b La configuration électronique d un atoe est la répartition des électrons sur les différentes couches électroniques d un atoe. anuel, p a d F b e H 7 He K 8 8 Rappel 3 La classification périodique anuel, p Le dernier chiffre du nuéro de la faille (ou le nobre en chiffres roains indique le nobre d électrons de valence des éléents de cette faille. anuel, p Le nuéro de la période indique le nobre de couches électroniques contenues dans un éléent faisant partie de cette période. 8. a agnésiu (g c Séléniu (Se b Antioine (Sb d ercure (Hg e Azote (N, Oxygène (O, Fluor (F, Néon (Ne Rappel 4 Les règles de noenclature et d écriture anuel, p. 9. a Chlorure de césiu b Fluorure d argent c CBr 4 d Dinitrate de calciu c f Cl 4. 0 neutrons anuel, p a c e H b d f Na He B g O Ne e SCl 6 f Dichlorure de strontiu (SrCl g Trichlorure d aluiniu (AlCl 3 h KI Rappel 5 Le dénobreent de la atière anuel, p a 6,0 0 3 atoes ol d atoes 3 ol d atoes 6,0 0 atoes 3 ol d atoes ol d atoes,8 0 4 atoes Réponse : Il y a,8 0 4 atoes de fer (Fe. Reproduction autorisée Chenelière Éducation inc. QUANTU Chiie Rappels En pratique Corrigé
2 6,0 0 b 3 olécules ol de olécules 0,5 ol de olécules 6,0 0 3 olécules 0,5 ol de olécules ol de olécules olécules Réponse : Il y a olécules d eau (H O. 6,0 0 c 3 olécules ol de olécules 00 ol de olécules 6,0 0 3 olécules 00 ol de olécules ol de olécules 6,0 0 5 olécules Réponse : Il y a 6,0 0 5 olécules de diazote (N. 6,0 0 d 3 olécules ol de olécules,7 ol de olécules 6,0 0 3 olécules,7 ol de olécules ol de olécules,6 0 4 olécules Réponse : Il y a,6 0 4 olécules de sel (NaCl.. a ol d atoes 6,0 0 3 d atoes 7, d atoes ol d atoes 7,55 0 d atoes 6,0 0 3 d atoes,50 ol d atoes Réponse : Il y a,50 ol de cuivre (Cu. ol de olécules b 6,0 0 3 olécules, olécules ol de olécules, olécules 6,0 0 3 olécules 400,0 ol de olécules Réponse : Il y a 400,0 ol de dioxygène (O. ol de olécules c 6,0 0 3 olécules 4, olécules ol de olécules 4, olécules 6,0 0 3 olécules 8,000 ol de olécules Réponse : Il y a 8,000 ol de étane (CH 4. ol de olécules d 6,0 0 3 olécules 3,3 0 4 olécules ol de olécules 3,3 0 4 olécules 6,0 0 3 olécules 5,500 ol de olécules Réponse : Il y a 5,500 ol d héliu (He. anuel, p g. a n,7 7 ol 39,098 g/ol Réponse : Il y a, ol de potassiu (K. 7 g b n 0,963 8 ol 8,04 g/ol Réponse : Il y a 0,96 ol de diazote (N. 345 g c n 7,839 3 ol 44,009 g/ol Réponse : Il y a 7,84 ol de dioxyde de carbone (CO. 0,7 g d n 3, ol 84,994 g/ol Réponse : Il y a 3, 0 3 ol de nitrate de sodiu (NaNO g e n,04 5 ol 74,09 g/ol Réponse : Il y a,0 ol d hydroxyde de calciu (Ca(OH. 3. a n n ol 07,00 g/ol 07,00 g Réponse : La asse est de 0 g. b n n ol 47,997 g/ol 47,997 g Réponse : La asse est de 5 0 g. c n n 5 ol 8,05 g/ol 70,5 g Réponse : La asse est de,7 0 g. d n n 8 ol 95, g/ol 73,798 g Réponse : La asse est de,7 0 3 g. e n n 0,000 3 ol 50,59 g/ol 0, g Réponse : La asse est de 3,5 0 g. 500 g 4. a n 8,555 ol 58,443 g/ol Réponse : Il y a 8,56 ol de sel de table (NaCl. QUANTU Chiie Rappels En pratique Corrigé Reproduction autorisée Chenelière Éducation inc.
3 50 g b n,5 6 ol 0,984 g/ol Réponse: Il y a,5 ol de sel de voirie (CaCl. 500 g c n,500 9 ol 39,997 g/ol Réponse: Il y a,5 ol de soude (NaOH. 00 g d n,05 4 ol 96,967 g/ol Réponse: Il y a,0 ol d or (Au. 500 g e n,775 4 ol 80,56 g/ol Réponse: Il y a,78 ol de glucose (C 6 H O 6. Rappel 6 Les transforations physiques anuel, p a f soluté solvant 50 g 000 g 050 g Réponse: La asse finale de la solution sera de 050 g. b Un volue inférieur à 80 L. 6. a solubilité 00 L 5 g 5 L 00 L 5 g 000 L 0 g 5 L Réponse: La solubilité est de 0 g/00 L. b Un dépôt de soluté solide se forerait. 7. a Le chlorure de sodiu (NaCl b Le sulfate de cériu (CeSO 4 c 80 g/00 L anuel, p. 9 soluté 8. a 3,5 g 000 L 46,67 g 47 g/l 75 L L L b 5,6 kg 000 g,8 g,8 g/l 000 L kg L c 35 g 000 L 77,78 g 78 g/l 450 L L L Réponse : b, a, c. 9. a g 000 g g g g 000 pp 000 g Réponse: La concentration de dioxyde de carbone (CO est de 000 pp. b La asse voluique de l eau (H O étant de g/l: 35 g 35 g 35 pp g L 35 g 000 L 0,035 g L L L 0,035 g 000 g 35 g L g L Réponse: La teneur en calciu (Ca est de 0,035 g/l ou de 35 g/l. 0. a. Calcul du nobre de oles d hydroxyde de sodiu (NaOH: 0 g n 0,50 ol 39,997 g/ol. Calcul de la concentration d hydroxyde de sodiu: n 0,50 ol C 0,50 ol/l V L Réponse: La concentration olaire d hydroxyde de sodiu est de 0,50 ol/l. b. Calcul du nobre de oles de carbonate de calciu (CaCO 3 : 50 g n,497 9 ol 00,086 g/ol. Calcul de la concentration de carbonate de calciu: n,497 9 ol C 0,499 6 ol/l V 5 L Réponse: La concentration olaire de carbonate de calciu est de 0,500 ol/l. c. Calcul du nobre de oles de sulfate de cuivre (CuSO 4 : 30 g n 0,87 96 ol 59,607 g/ol. Calcul de la concentration de sulfate de cuivre: n 0,87 96 ol C 0,075 8 ol/l V,5 L Réponse: La concentration olaire de sulfate de cuivre est de 7,5 0 ol/l. Reproduction autorisée Chenelière Éducation inc. QUANTU Chiie Rappels En pratique Corrigé 3
4 .. Calcul de la quantité d hydroxyde de sodiu (NaOH: n C V n CV 3 ol/l 0,00 L 0,3 ol. Calcul de la asse d hydroxyde de sodiu: n n 0,3 ol 39,997 g/ol,999 g Réponse: Il y a 0 g d hydroxyde de sodiu.. C V C V C V C V 36 g/l 350 L C g/l. (350 L 50 L Réponse: La concentration de la solution de nitrate de potassiu (KNO 3 est de g/l. 3.. Calcul de la asse nécessaire pour la solution: 36 g L,5 L 36 g,5 L 54 g L. Calcul de quantité de solution de base à utiliser: 660 g 54 g L 54 g L 0,08 L 660 g Réponse: La solution devra contenir 54 g d acide chlorhydrique (HCl. On doit donc prélever 8 L de solution de base. On ajoutera ensuite un volue suffisant d eau distillée pour obtenir un volue de solution égal à 500 L. anuel, p Les béchers a et b. 5. Les équations a et d représentent des dissociations électrolytiques, car les olécules ont été séparées en ions de charges opposées. 6. Les acides, les bases et les sels sont des électrolytes. 7. a Sel c Base e Sel b Acide d Acide f Base anuel, p a Il s agit d une solution acide, car son ph est inférieur à 7. b 000 fois plus acide que le savon, car la différence de ph est de 3 et c est une échelle logarithique. Rappel 7 Les transforations chiiques anuel, p. 9. réactifs produits N H NH H NH N 68 g 56 g g Réponse: On a utilisé g de dihydrogène (H. anuel, p a NO Æ N O 4 b CO O Æ CO c FeCl 3 3 NaOH Æ Fe(OH 3 3 NaCl d Fe O 3 3 CO Æ Fe 3 CO anuel, p Rapports entre les réactifs et les produits et report des données: NaN 3 (s Æ 3 N (g Na (s 3. Calcul du nobre de oles d azide de sodiu: ol de NaN 3 ol de N 3 ol de N,33 ol de NaN 3 Réponse:,33 ol d azide de sodiu (NaN 3 est nécessaire pour produire le diazote (N. 4 QUANTU Chiie Rappels En pratique Corrigé Reproduction autorisée Chenelière Éducation inc.
5 3. a. Calcul du nobre de oles d aoniac (NH 3 : 34 g n,996 ol 7,03 g/ol. Calcul du nobre de oles de dioxygène (O nécessaires: 4 NH 3 (g 5 O (g Æ 4 NO (g 6 H O (g 4 5,996,996 ol de NH 3 5 ol de O 4 ol de NH 3 b HCl (aq KOH (aq Æ KCl (aq H O (l c Il sera supérieur à 7. anuel, p a Décoposition b Précipitation c Synthèse,495 ol de O 3. Calcul de la asse de dioxygène: n n,495 ol 3,998 g/ol 79,835 g/ol Réponse: La asse de dioxygène nécessaire est de 80 g. b. Calcul du nobre de oles de dioxygène (O : 30 g n 0,0 ol 3,998 g/ol. Calcul du nobre de oles d oxyde d azote (NO forées: 4 NH 3 (g 5 O (g Æ 4 NO (g 6 H O (g 5 4 0,0 0,0 ol de O 4 ol de NO 5 ol de O 8,00 ol de NO Réponse: 8,00 ol d oxyde d azote seront forées. Rappel 8 Quelques types de réactions chiiques anuel, p a Les ions hydroxyde (OH de chaque goutte réagiront avec une quantité égale d ions hydrogène (H pour forer de l eau (H O: c est une réaction de neutralisation acidobasique. Cette réaction ne sera coplète que lorsqu on aura versé une quantité d hydroxyde de potassiu (KOH suffisante pour neutraliser la quantité d acide chlorhydrique (HCl initialeent présente. La quantité d ions hydrogène diinuera progressiveent. Le ph augentera donc petit à petit à chaque goutte d hydroxyde de potassiu ajoutée. anuel, p a Endotherique b Exotherique c Exotherique 36. a. Calcul du nobre de oles de dihydrogène (H : 768 g n 3,00 ol 55,84 g/ol. Calcul de la quantité d énergie en jeu: H (g I (g 73 kj Æ H I (g 73 kj 3,00 3,00 ol de H I 73 kj ol de H I 59 kj Réponse : Il y a 59 kj. b La chaleur est absorbée (endotherique. anuel, p g (s O (g Æ go (s 38. La respiration et la photosynthèse sont des réactions inverses parce que les produits de l une sont les réactifs de l autre, et vice versa. Rappel 9 La nature de la liaison chiique anuel, p La liaison ionique se produit lorsqu il y a un transfert d électrons d un atoe à l autre, alors que la liaison covalente se produit lorsqu il y a un partage d électrons entre deux atoes. Reproduction autorisée Chenelière Éducation inc. QUANTU Chiie Rappels En pratique Corrigé 5
6 40. Entre un étal et un non-étal. 4. a CaCl, LiF, CaCO 3, FeSO 4. b H O CO Rappel 0 Les fores d énergie anuel, p a E c v 0,045 kg (70 /s 0,5 (kg /s Réponse : L énergie cinétique de la balle de golf qui se déplace à 45 /s est de 46 J. b E c v 0,045 kg (45 /s 45,56 (kg /s Réponse : L énergie cinétique de la balle de golf qui se déplace à 70 /s est de 46 J. anuel, p. 3 CCl 4 PBr E p gh 8 kg 9,8 /s,5 7,6 (kg /s Réponse : L énergie potentielle eagasinée est de 0 J. 44. a E p gh 65 kg 9,8 /s (kg /s Réponse : L énergie potentielle eagasinée est de 6,4 0 3 J. b E p gh 65 kg 9,8 /s ( (kg /s Réponse : L énergie potentielle eagasinée est de 9,6 0 3 J. anuel, p a Au début de la chute, la vitesse de la pierre est nulle, donc son énergie cinétique est nulle et son énergie potentielle est axiale. b Il n y a pas de frotteent, donc l énergie écanique de la pierre est conservée. En considérant l énergie potentielle coe nulle en bas de la falaise, à 7 de hauteur, l énergie potentielle est égale à la oitié de sa valeur à 54 de hauteur et l énergie cinétique est égale à la oitié de son énergie cinétique. Elles sont donc équivalentes. E E p (54 E c (54 E p (54 E p (7 E c (7 E p (7 Donc, E p (7 E c (7. À 7, les énergies potentielle et cinétique sont équivalentes. 46. Q ct 40 g 4,9 J/(g C 30 C J Réponse : Il faut 3,0 0 4 J ou 30 kj. 47. a. Calcul de la quantité de chaleur eagasinée par l eau (H O: Q ct 0 g 4,9 J/(g C T 4,9T J. Calcul de la quantité de chaleur eagasinée par le cuivre (Cu: Q ct 0 g 0,39 J/(g C T 3,9T J Réponse : L eau eagasinera plus de chaleur parce qu elle a une capacité therique as - sique plus grande. Plus la capacité therique assique est grande, plus la quantité de chaleur est élevée. b. Calcul de la variation de tepérature de l eau (H O ( 000 J hypothétique: Q ct Q 000 J T 3,866 C c 0 g 4,9 J/(g C. Calcul de la variation de tepérature du cuivre (Cu ( 000 J hypothétique: Q ct Q 000 J T 56,4 C c 0 g 0,39 J/(g C Q 3,9T J Réponse : Pour la êe quantité de chaleur, l augentation de tepérature du cuivre sera plus élevée. Plus la capacité therique assique est grande, plus la variation de tepérature est petite. 6 QUANTU Chiie Rappels En pratique Corrigé Reproduction autorisée Chenelière Éducation inc.
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