1 Questions de type examen

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Florine Corriveau
il y a 7 ans
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1 1 Questions de type examen Choix multiple Choisis la réponse qui complète le mieux l énoncé ou qui répond le mieux à la question. Tableau 1.1 Espèces Les isotopes de l hydrogène Nombre de masse Nombre de protons Nombre d électrons Nombre de neutrons H-1 1 A 1 D H-2 2 B 1 E H-3 3 C 1 F 1 Réponds à la question suivante à l aide du tableau 1.1. Parmi les énoncés suivants, lequel est correct en ce qui concerne le nombre de protons et de neutrons? a) Les valeurs de B et de D sont égales. Les valeurs de A et de B sont égales. Les valeurs de A et de D sont égales. d) Les valeurs de E et de F sont égales. 2 Les chimistes classent souvent les composés dans les catégories «composés ioniques» ou «composés moléculaires» en fonction de leur formule et de leurs caractéristiques empiriques. Entre autres caractéristiques, on peut citer la conductivité, la phase à TAPN et la solubilité dans l eau. Parmi les énoncés suivants, lequel décrit le mieux la différence entre les composés ioniques et les composés moléculaires en fonction d observations empiriques? a) Les composés ioniques ont des points de fusion et d ébullition plus élevés. d) Les solutions de composés ioniques ne conduisent pas l électricité et ne sont pas des électrolytes. Les composés moléculaires existent uniquement à l état liquide et gazeux. Les composés moléculaires se dissolvent dans l eau et forment des solutions conductrices appelées «électrolytes». Reproduction autorisée Chenelière Éducation inc. chapitre 1 1

2 3 Dans une expérience de laboratoire, des solutions acides et basiques réagissent différemment au papier de tournesol bleu ou rouge et au métal zinc. Parmi les énoncés suivants, lequel décrit d autres différences entre les acides et les bases? a) Les acides ont un goût aigre et un ph supérieur à 7. Le ph des bases est toujours supérieur à celui des acides. Contrairement aux bases, les acides conduisent l électricité. d) Les acides et les bases sont des électrolytes. 4 Les chimistes classent les composés dans les catégories «composés ioniques» ou «composés moléculaires» en fonction d observations empiriques. Parmi les énoncés suivants, lequel décrit le mieux la différence théorique entre eux? a) Les composés moléculaires se forment par le transfert d électrons de valence entre deux non-métaux. Les composés ioniques se forment par le transfert d électrons de valence entre deux métaux. Les composés moléculaires ont des liaisons ioniques plus fortes que les composés ioniques. d) Les composés ioniques se forment par attraction entre des ions de charge opposée. Reproduction autorisée Chenelière Éducation inc. chapitre 1 2

3 Tableau 1.2 Le tableau de composés ioniques i BaCO 3 (carbonate de baryum) iv ZnCO 3 (carbonate de zin ii Sr(OH) 2 (hydroxyde de strontium) v AgNO 3 (nitrate d argent) iii PbS (sulfure de plomb(ii)) vi (NH 4 ) 2 CO 3 (carbonate d ammonium) 5 Réponds à la question suivante à l aide du tableau 1.2. Les substances très solubles dans l eau sont : a) i et ii i, iii et iv ii, v et vi d) v et vi 6 Réponds à la question suivante à l aide du tableau 1.2. Les substances qui ont une concentration élevée d ions en solution sont : a) le sulfure de plomb(ii) et le carbonate de baryum ; l hydroxyde de strontium et le nitrate d argent ; le carbonate d ammonium et le carbonate de baryum ; d) le carbonate de zinc et l hydroxyde de strontium. 7 Parmi les énoncés suivants, lequel est vrai en ce qui concerne les électrons de valence d un atome? a) Les électrons de valence déterminent les propriétés chimiques d un atome. Les électrons de valence peuvent être perdus ou captés, mais ils ne peuvent jamais être partagés entre deux atomes. Les électrons de valence se trouvent près du noyau d un atome. d) Les électrons de valence sont des électrons stables ; ils ne réagissent pas dans un atome. Reproduction autorisée Chenelière Éducation inc. chapitre 1 3

4 Réponses numériques Tableau 1.3 Les atomes et leur nombre d électrons de valence Substance Nombre d électrons de valence atome de soufre A atome de carbone B atome de calcium C atome de phosphore D 8 Réponds à la question suivante à l aide du tableau 1.3. Indique (dans l ordre A, B, C, D) le nombre d électrons de valence de chacun des atomes. RÉPONSE : 6, 4, 2, 5 Tableau 1.4 Substance Le remplissage des niveaux des électrons pour les atomes et les ions 1 er niveau 2 e niveau 3 e niveau 4 e niveau atome de potassium A B C D atome de silicium atome de magnésium E F G H cation Ca anion Cl 2 I J K L 9 Réponds à la question suivante à l aide du tableau 1.4. Le nombre d électrons A, B, C et D pour l atome de potassium est : RÉPONSE : 2, 8, 8, 1 Reproduction autorisée Chenelière Éducation inc. chapitre 1 4

5 10 Réponds à la question suivante à l aide du tableau 1.4. Le nombre d électrons E, F, G et H pour l atome de magnésium est : RÉPONSE : 2, 8, 2, 0 11 Réponds à la question suivante à l aide du tableau 1.4. Le nombre d électrons I, J, K et L pour l anion chlorure est : RÉPONSE : 2, 8, 8, 0 Tableau 1.5 Les composés et leur formule Substance Composé Formule moléculaire A nitrate d hydrogène aqueux HNO 3 (aq) B hydroxyde de strontium Sr(OH) 2 C chlorure de baryum BaCl 2 12 Réponds à la question suivante à l aide du tableau 1.5. Le nombre d atomes dans chaque molécule A, B et C est : RÉPONSE : 5, 5, 3 Reproduction autorisée Chenelière Éducation inc. chapitre 1 5

6 Tableau 1.6 Les composés et leur formule Substance Composé Formule moléculaire A chlorure de baryum BaCl 2 B hydroxyde de strontium Sr(OH) 2 C nitrate d hydrogène aqueux HNO 3 (aq) D pentoxyde de diphosphore P 2 O 5 (l) Les composés du tableau 1.6 peuvent être classés selon des catégories déterminées par des observations empiriques recueillies au cours d une expérience en laboratoire : 1. acide 2. base 3. composé ionique neutre 4. composé moléculaire neutre 13 Réponds à la question suivante à l aide du tableau 1.6. Fais correspondre A, B, C et D à la catégorie de composé adéquate : RÉPONSE : 3, 2, 1, 4 Reproduction autorisée Chenelière Éducation inc. chapitre 1 6

7 Scénario 1.1 Des cristaux blancs Une élève doit concevoir une expérience de laboratoire de chimie pour déterminer le type de composé d un cristal blanc non identifié. Elle note les observations suivantes au cours de divers tests diagnostiques : 1. Le cristal blanc est devenu une poudre blanche après avoir été chauffé doucement. 2. Le cristal blanc s est dissous dans l eau pour donner une solution incolore transparente. 3. Quand un bâtonnet trempé dans l échantillon de solution est placé dans la flamme d'un brûleur de laboratoire, la flamme devient jaune. 4. au cours d un test avec conductimètre, la solution allume l ampoule. 5. au cours du test avec du papier de tournesol rouge, la solution reste rouge ; avec du papier de tournesol bleu, elle reste bleue. 14 Réponds à la question suivante à l aide du scénario 1.1. Fais correspondre les tests diagnostiques a) à d) suivants aux observations effectuées par l élève au cours de l expérience avec le solide non identifié. Inscris le numéro de chaque observation. a) d) test à la flamme test d indicateur acido-basique test de solubilité test de conductivité RÉPONSE : 3, 5, 2, 4 Reproduction autorisée Chenelière Éducation inc. chapitre 1 7

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