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1 MES ACQUIS Révision 1 e secondaire : Pages 4 à 6 Propriétés de la matière : La quantité de matière contenue dans un corps représente sa masse et elle se mesure avec la balance. La force avec laquelle un corps est attiré vers un objet permet de déterminer son poids qui est modifié selon la planète sur laquelle l objet se trouve. La quantité de place que prend un objet dans l espace représente son volume et il se mesure avec une règle pour les objets de forme régulière ou avec un cylindre gradué contenant de l eau pure pour un objet de forme irrégulière. L unité de mesure pour le volume est le ml pour les liquides et le cm 3 pour les solides. Une propriété est dite caractéristique lorsqu elle me permet d IDENTIFIER la substance OU qu elle me permet de connaître L UTILISATION à faire de la substance OU qu elle me permet de connaître son EFFET SUR L ENVIRONNEMENT. Propriétés caractéristiques et non caractéristiques : La masse est une propriété non caractéristique, la conductibilité thermique et électrique sont des propriétés caractéristiques, le ph est une propriété caractéristique, la masse volumique est une propriété caractéristique, la température est une propriété non caractéristique, le point d ébullition est une propriété caractéristique, l état de la matière est une propriété non caractéristique, le point de fusion est une propriété caractéristique, le volume est une propriété non caractéristique. Lorsque je rajoute beaucoup du sel dans un verre d eau et que le sel commence à descendre au fond du verre, on dit que l eau est saturée de sel. Si j ajoute du sel dans un verre d eau chaude, et que celui-ci disparaît, je peux dire que le sel est soluble dans l eau. Lorsqu un matériau est capable de faire voyager l électricité efficacement comme la plupart des métaux, on dit que le matériau est un bon conducteur électrique. Un objet qui résiste à transporter l électricité ou la chaleur est dit comme étant un bon isolant comme le plastique. On mesure l acidité ou la basicité d une solution à l aide d un ph mètre ou un indicateur de ph. Un ph situé entre 1 et 6 est dit acide. Si le ph est neutre sa valeur est de 7 et s il est basique, sa valeur est entre 8 et 14. La température à laquelle la glace fond se nomme le point de fusion et il est à 0 C pour l eau pure. La température à laquelle l eau bout est de 100 C et cette température se nomme le point d ébullition. 1 ml d eau pure représente le volume. Celui-ci est mesuré à l aide d un cylindre gradué. Ce 1 ml d eau pure aura une 1 de 1 gramme. La masse volumique de l eau pure est donc de 1g/cm 3. Qu elle soit sous n importe quel état, la matière se dilate e lorsque ses particules se réchauffent et elle se contracte lorsque ses particules se refroidissent.

2 Transformation de la matière : Une transformation de la matière qui ne modifie pas la nature d une substance se nomme un changement physique. La nature d une substance n est pas modifiée dans un mélanges ni dans les changements de phase. Les mélanges : Lorsque, dans un mélange, on peut voir 1 seule phase; on dit qu il est Homogène. Un mélange où on trouve une substance dissoute dans l autre se nomme une solution. Dans un mélange on trouve une substance en plus grande quantité et cette substance se nomme le solvant et la substance se trouvant en moins grande quantité se nomme le soluté. Dans un mélange où on peut voir plusieurs phases, celui-ci est dit hétérogène. Une substance qui flotte sur une autre a une masse volumique inférieure à celle qui est en dessous. Séparation des mélanges : Les mélanges peuvent être séparés à l aide de différentes techniques. Un mélange dit hétérogène comme pour séparer l huile de l eau, on va utiliser la technique de décantation qui va se faire à l aide du matériel appelé l ampoule à décanter contre, pour séparer l alcool de l eau, un mélange dit homogène, nous allons utiliser la technique de distillation vaporisé. Par qui se fait en deux étapes : premièrement, le liquide chauffé sera pour ensuite être refroidi par condensation. Pour les solides de différentes grosseurs nous utilisons le tamisage qui sera fait dans un tamis. Pour terminer, l eau sera séparée de la terre après avoir laissé la gravité faire son travail et cette technique se nomme la sédimentation et l eau sera ensuite filtrée dans un papier filtre. 1. Comment se nomme le changement de phase a. du liquide au gaz? Vaporisation _ => évaporation (lent) ébullition (rapide) b. du gaz au liquide d. du solide au gaz Sublimation n Condensation liquide e e. du liquide au solide solidification n c. du gaz au solide Condensation solide f. du solide au liquide? Fusion n 2. J ai devant moi 3 cubes de mêmes volumes mais de masses différentes. Lequel a la plus grande masse volumique, explique ta réponse? Celui qui a la plus grande masse a une plus grande masse volumique car la masse volumique est la masse / volume

3 MES ACQUIS 3. Voici le résultat obtenu lorsqu on met une petite roche dans un cylindre gradué contenant 20 ml d eau pure. Qu a-t-on mesuré et quel est le résultat de cette expérience? Explique la réponse On a mesuré le volume de la roche. Le résultat est: de 7 cm 3 parce que le niveau de l eau a augmenté de 7 ml et 7 ml d eau pure représente 7 cm 3 de déplacement d eau. Le calcul se fait comme suit : 27 ml 20 ml = 7 ml = 7cm 3 4. J ai devant moi 2 sphères de même masse (par ex : 4g) mais de volumes différents (par ex : 2cm 3 ). Laquelle a la plus grande masse volumique, explique ta réponse? masse identique => +> volume = +< masse volumique. La sphère ayant le plus petit volume sera donc celle qui a la plus grande masse volumique. 5. Sous forme de protocole de laboratoire, décris les étapes à suivre pour identifier la masse volumique d une petite sphère de métal? 1. Mesurer la masse à l aide de la balance et noter le résultat en A 2. Mesurer un volume de 20 ml d eau dans un cylindre gradué de 25 ml 3. Mesurer le volume de la sphère en la plaçant dans le cylindre gradué 4. Noter le résultat en B 5. Calculer la différence B 20ml pour obtenir le volume en cm 3 en C 6. Diviser la masse A par le volume C pour obtenir la masse volumique en g/cm 3 6. Je mesure la masse de 25 ml d eau dans un contenant hermétique (bien scellé) et je fais congeler cette eau. Une fois congelée, je mesure la masse à nouveau. Y a-t-il une différence? Explique. La masse n a pas changé car il y a toujours ma même quantité de matière mais le volume oui 7. Lorsqu on met de la glace dans un verre d eau, est-ce la glace qui refroidit l eau ou l eau qui réchauffe la glace? C est le froid qui va disparaître car le froid n existe pas c est l absence de chaleur.

4 8. Les fils électriques sont faits de certains métaux et sont recouverts de plastique ou de caoutchouc. À partir de quelles propriétés les concepteurs se sont-ils basés pour fabriquer les fils électriques? La conductibilité électrique (bonne), un point de fusion élevé évite la Fonte du fil. Le plastique est isolant et protège des électrocutions Le caoutchouc est élastique=> absorbe les chocs. 9. J ai préparé de la glace dans le congélateur. Depuis quelques semaines, il y en a de moins en moins même si elle n est jamais sortie du congélateur. Explique ce qui se passe. La glace s est sublimée, autrement dit, elle est passée directement de l état solide à l état gazeux 10. Dans les énoncés suivants, inscris le nom de la propriété dans la case appropriée selon si elle est caractéristiques ou non caractéristiques. Propriété caractéristique Propriété non caractéristique a) Un morceau de fromage a une masse de 450 g. b) L acide acétique bout à 118 o C. c) L eau devient solide à 0 o C. d) Il faut maintenir l eau d'une piscine à 20 o C. e) L eau de pluie non polluée a un ph de 5, Les deux images représentent un liquide chaud et un liquide froid. Inscris en haut de l image si le liquide est chaud ou froid et inscris en bas de l image EXPLIQUE ta réponse. C est un liquide FROID C est un liquide CHAUD Car Les particules bougent peu Les particules bougent beaucoup

5 ERPI Reproduction et modifications autorisées MES ACQUIS Les propriétés de la matière Univers Matière Tout ce qui a une masse Énergie Propriétés Qualités propres ou traits Permettent d identifier une substance ou un objet. Ne permettent pas d identifier une substance ou un objet. Caractéristiques Non caractéristiques EXEMPLES EXEMPLES Point de fusion Masse Point d ébullition Volume Conductibilité électrique Température Masse volumique États de la matière Dureté Solubilité Acidité et basicité Conductibilité thermique Univers matériel 5 Document élaboré par Carole Poulin Version

6 ERPI Reproduction et modifications autorisées Les transformations de la matière Ne modifient pas la nature d une substance. Matière Transformations Modifient la nature d une substance. Changements physiques Changements chimiques Mélanges Changement de phase Changements produits par une variation de température Phase Gazeuse Condensation Condensation sublimation liquide solide vaporisation fusion Phase solide solidification Phase liquide TYPES hétérogène Plusieurs phases visibles TECHNIQUES DE SÉPARATION Tamisage Décantation Filtration Centrifugation Homogène Évaporation Distillation Une seule phase visible Solution On y trouve un solvant et un soluté.

7 MES ACQUIS Univers matériel 7 Document élaboré par Carole Poulin Version

SECTION A: Répond correctement aux questions suivantes. NOIRCIR la lettre approprie (A, B, C ou D) à la fin de cette section.

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