TP 1 (Univers5) : Propriétés chimiques des différentes familles dans le tableau périodique

Transcription

1 FAMILLE Alcalins (sauf H) Alcalino-t e rre ux Halogé ne s Gaz noble s (rare s) TP 1 (Univers5) : Propriétés chimiques des différentes familles dans le tableau périodique II Taabbl leeaau ppeerri iooddi iqquee ddee Meenddeel leeï ïeevv : Classification périodique de quelques éléments chimiques On étudiera dans ce TP les éléments chimiques de 3 familles différentes (indiqués en italique gras) Famille : Une colonne du tableau est une famille Période : Une ligne du tableau est une période Nous allons vérifier que les éléments chimiques d une même colonne ont des propriétés chimiques semblables (car ils ont le même nombre d électrons dans la couche externe). IIII Faami illee ddeess aal lccaal linss (11 ( èr è rre e ccool loonnee ssaauff H) ) : Q1) Compléter ce tableau : PERIODE 1 ère période H He 2 ème période Li Be F Ne 3 ème période Na Mg Cl Ar 4 ème période K Ca Br Kr 5 ème période Rb Sr I Xe 6 ème période Cs Ba At Rn 7 ème période Fr Ra famille des ALCALINS Nom Rubidium Césium Francium Li Na K Rb Cs Fr 1) Propriété acido basique des alcalins : Info : Zone de virage de la phénolphtaléine incolore rose pâle rose 2 ml de solution de soude (ou hydroxyde de sodium) Na + + OH 8, ml de solution de potasse (ou hydroxyde de potassium) K + + OH Ajouter dans chaque tube à essais quelques gouttes de phénolphtaléine. Q2) Faire un schéma de l expérience (légende et observations) et noter la conclusion de l expérience. Q3) CCL 1 : Quelles propriétés possèdent les ions de la famille des alcalins? ph 2) Réactivité avec l'eau des atomes alcalins : REGLES DE SECURITE IMPORTANTES Au bureau du professeur, dans un cristallisoir plein d'eau additionnée de phénolphtaléïne, on dépose un morceau de sodium métal. Q4) Compléter la légende du schéma de l expérience. Noter sur votre compte rendu les interprétations. Plaque de protection en plexiglas Petit morceau de sodium métallique Na Cristallisoir Eau + phénolphtaléine (incolore) Q5) CCL 2 : En généralisant l expérience précédente, comment réagissent les atomes de la famille des alcalins (les métaux alcalins) avec l eau?

2 IIIIII Faami illee ddeess aal lccaal linoo tteerrrreeuxx (22 ( èmm è e ccool loonnee) ) : Q6) Compléter ce tableau : famille des ALCALINO TERREUX Nom Béryllium Strontium Baryum Radium Be Mg Ca Sr Ba Ra 1) Dans l'activité 5 "Identification des ions", nous avons identifié les ions magnésium et calcium avec un réactif : une solution de soude (appelée aussi hydroxyde de sodium Na + + OH ). Q7) Proposer un protocole expérimental pour tester ces ions avec le réactif. Q8) Rappeler dans le tableau ci dessous, le résultat de ces tests. ions Mg 2+ Ca 2+ (après ajout d une solution de soude Na + + OH - ) 2) Conclusion sur les alcalino terreux : Q9) CCL3 : Quelles propriétés possèdent les ions de la famille des éléments alcalino terreux? IIV Faamillee ddees s hhaal looggèènnees s (1177 èè ( è mme ee ccool loonnnnee) )) : Q10) Compléter ce tableau : famille des HALOGENES Nom Astate F Cl Br I At 1) Dans 2 tubes à essais, verser : 2 ml environ de solution de chlorure de sodium (formule de la solution :...) 2 ml de solution de bromure de potassium (formule de la solution :...) Ajouter dans chaque tube quelques gouttes de nitrate d'argent Ag + + NO 3. ions Cl Br (après ajout d'ions Ag + ) Formule du précipité 2) Conclusion sur les halogènes : Q11) CCL4:D'après l'expérience précédente, quelles propriétés possèdent les ions de la famille des éléments halogènes? Capacités évaluées REA1 Faire un schéma normalisé. REA2 Suivre un protocole expérimental (les expériences à faire). VAL1- Interpréter des résultats (les conclusions).

3 FAMILLE Alcalins (sauf H) Alcalino-t e rre ux Halogé ne s Gaz noble s (rare s) TP2(U4) : Propriétés chimiques des différentes familles dans le tableau périodique Activité corrigée II Taabbl leeaau ppeerri iooddi iqquee ddee Meenddeel leeï ïeevv : Classification périodique de quelques éléments chimiques On étudiera dans ce TP les éléments chimiques de 3 familles différentes (indiqués en italique gras) Famille : Une colonne du tableau est une famille Période : Une ligne du tableau est une période Nous allons vérifier que les éléments chimiques d une même colonne ont des propriétés chimiques semblables (car ils ont le même nombre d électrons dans la couche externe). IIII Faami illee ddeess aal lccaal linss (11 ( èr è rre e ccool loonnee ssaauff H) ) : Q1) Compléter ce tableau : PERIODE 1 ère période H He 2 ème période Li Be F Ne 3 ème période Na Mg Cl Ar 4 ème période K Ca Br Kr 5 ème période Rb Sr I Xe 6 ème période Cs Ba At Rn 7 ème période Fr Ra famille des ALCALINS Nom Lithium Sodium Potassium Rubidium Césium Francium Symbole Li Na K Rb Cs Fr Li + Na + K + Rb + Cs + Fr + 1) Propriété acido basique des alcalins : Info : Zone de virage de la phénolphtaléine incolore rose pâle rose 2 ml de solution de soude (ou hydroxyde de sodium) Na + + OH 8, ml de solution de potasse (ou hydroxyde de potassium) K + + OH Ajouter dans chaque tube à essais quelques gouttes de phénolphtaléine. Q2)Faire un schéma de l expérience (légende et observations) et noter la conclusion de l expérience. ph Solution de soude (hydroxyde de sodium) Na + + OH OU Solution de potasse (hydroxyde de potassium) K + + OH Quelques gouttes de solution de phénolphtaléine (incolore) Tube à essais Coloration rose Conclusion de l expérience : Les solutions ont un ph > 8,2 donc elles sont basiques (ph >7) Q3) CCL 1 : Quelles propriétés possèdent les ions de la famille des alcalins? Tous les ions alcalins sont des cations avec une seule charge positive. L association des ions alcalins (Na +, K +, Li +,.) et des ions hydroxyde HO forme des solutions basiques.

4 2) Réactivité avec l'eau : REGLES DE SECURITE IMPORTANTES Au bureau du professeur, dans un cristallisoir plein d'eau additionnée de phénolphtaléïne, on dépose un morceau de sodium métal. Q4)Faire un schéma de l expérience. Petit morceau de sodium Plaque de protection en plexiglas métallique Na un gaz se forme sous le sodium Cristallisoir Interprétations (explications) : La réaction entre l eau et le sodium Na dégage beaucoup de chaleur car le sodium Na fond (il se transforme en liquide) forme un gaz : du dihydrogène H 2. forme des ions sodium Na + (les atomes de Na se transforment) forme une solution basique (coloration rose de la phénolphtaléine) Q5) CCL 2 : Les métaux alcalins (les atomes alcalins) Li, Na, K, Rb,.. réagissent violemment avec l'eau. IIIIII Faami illee ddeess aal lccaal linoo tteerrrreeuxx (22 ( èmm è e ccool loonnee) ) : Q6) Compléter ce tableau : Eau + phénolphtaléine (incolore) famille des ALCALINO TERREUX Nom Béryllium Magnésium Calcium Strontium Baryum Radium Symbole Be Mg Ca Sr Ba Ra Be 2+ Mg 2+ Ca 2+ Sr 2+ Ba 2+ Ra 2+ 1) Dans l'activité 5 "Identification des ions", nous avons identifié les ions magnésium et calcium avec un réactif : une solution de soude (appelée aussi hydroxyde de sodium Na + + OH ). Q7) Proposer un protocole pour tester ces ions avec le réactif. 2 ml de solution contenant des ions magnésium Mg 2+ (solution de sulfate de magnésium Mg 2+ + SO 4 2- ) 2 ml de solution contenant des ions calcium Ca 2+ (solution de chlorure de calcium Ca Cl ) Ajouter dans chaque tube à essais quelques gouttes d une solution de soude Na + + OH Q8) Rappeler dans le tableau ci dessous, le résultat de ces tests. ions Mg 2+ Ca 2+ (après ajout d une solution de soude) 2) Conclusion alcalino terreux : Le morceau de sodium solide Na se transforme en boule liquide de sodium Na et disparait en quelques secondes. Q9) CCL3 : Quelles propriétés possèdent les ions de la famille des éléments alcalino terreux? Tous les ions alcalino-terreux sont des cations avec deux charges positives. L association des ions alcalino-terreux (Mg 2+, Ca 2+, Be 2+,.) et des ions hydroxyde HO forme des précipités. La solution se colore en rose

5 IIV Faami illee ddeess hhaal looggèèneess (1177 ( èmme è e ccool loonnee) ) : Q10) Compléter ce tableau : famille des HALOGENES Nom Fluor Chlore Brome Iode Astate Symbole F Cl Br I At F Cl Br I At 1) Dans 2 tubes à essais, verser : 2 ml environ de solution de chlorure de sodium (formule de la solution : Na + + Cl ) 2 ml de solution de bromure de potassium (formule de la solution : K + + Br ) Ajouter dans chaque tube quelques gouttes de nitrate d'argent Ag + + NO 3. ions Cl Br (après ajout d'ions Ag + ) Formule du précipité (qui noircit à la lumière) AgCl Chlorure d argent Précipité jaune-vert pale AgBr Bromure d argent 2) Conclusion Halogènes : Q11)CCL4: D'après l'expérience précédente, quelles propriétés possèdent les ions de la famille des éléments halogènes? Tous les ions halogènes sont des anions avec une seule charge négative. L association des ions halogènes (Cl, Br, F,.) et des ions argent Ag + forme des précipités. Compétences évaluées 7 Suivre un protocole expérimental (les expériences à faire). 9 Faire un schéma normalisé. 22 Interpréter des résultats, des informations (les conclusions).