SCIENCES PHYSIQUES 4012

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1 SCIENCES PHYSIQUES 4012 LES PHÉNOMÈNES IONIQUES RÉSUMÉ DE LA 2 e PARTIE DU CHAPITRE 4 DOCUMENT RÉDIGÉ PAR M. DANIEL TURCOTTE COMMISSION SCOLAIRE DE LAVAL 23 SEPTEMBRE 2005

2 SCP 4012 Résumé de la 2 e partie du chapitre 4 Les acides, les bases et les sels LES ACIDES, LES BASES ET LES SELS Voir page 4.21 NOTIONS INTUITIVES : Acides : Bases : Sels : Substances qui ont un goût aigre. Exemples : le vinaigre, le citron, la pomme, etc Substances qui ont un goût fade; substance servant à neutraliser un acide. Exemples : les antiacides pour neutraliser les brûlements d estomac (comme le lait de magnésie par exemple). On pense au sel de table ( NaCl ) Au chapitre 6, on verra que lorsqu on mélange un acide avec une base, on obtient un sel + de l eau. C est ce qu on appelle l équation de neutralisation. À la page 4.22, la figure 4.3 n est pas à étudier. Par contre, en lisant les formules chimiques des figures 4.3 et 4.4, vous devriez être capables de dire les noms des produits chimiques. Faites l exercice 4.11 à la page Les pages 4.24 à 4.27 sont à lire seulement. 2

3 THÉORIE D ARRHÉNIUS Voir page 4.28 Ces définitions sont très importantes à étudier. Elles nous serviront à justifier si une substance est un acide, une base, un sel, ou un non électrolyte. Je me servirai d exemples. 1) HCl est un acide parce qu en solution aqueuse, il libère des ions H + HCl (l) H + (aq) + Cl - (aq) 2) NaOH est une base parce qu en solution aqueuse, elle libère des ions OH - NaOH (l) Na + (aq) + OH - (aq) 3) NaCl est un sel parce qu en solution aqueuse, il libère des ions autres que H + ou OH - NaCl (s) Na + (aq) + Cl - (aq) 4) L eau sucrée est un non électrolyte parce qu en solution aqueuse, elle ne libère aucun ion. C 12 H 22 O 11 (s) C 12 H 22 O 11 (aq) Expérience 4.1 Elle est obligatoire pour tous. Vous notez les résultats dans votre livre. Vous répondez aux questions de la page 4.32 Conclusions de l expérience : (Tableau à étudier) Substance Conductibilité Papier de tournesol rouge devient Papier de tournesol bleu devient Acide Oui Rouge Rouge Base Oui Bleu Bleu Sel Oui Rouge Bleu Non électrolyte Non Rouge Bleu 3

4 DISSOLUTIOMN IONIQUE ET MOLÉCULAIRE Voir page 4.32 Dissolution : Phénomène par lequel un soluté (ex. le sucre) se dissout dans un solvant (ex. l eau). Il y a 2 types de dissolution : 1) Dissolution ionique : les molécules du soluté se séparent en un ou plusieurs ions + et -. Leur présence assure le passage du courant. 2) Dissolution moléculaire : les molécules s éloignent les unes des autres dans le solvant, mais demeurent intactes. Le courant ne passe pas dans la solution. Dans la nature, il y a des électrolytes et les non électrolytes. Acides forts (H 2 SO 4, HCl ) Électrolytes forts Conduisent le courant fortement (la dissolution en ions est complète) Électrolytes Ils conduisent l électricité Dissolution ionique Électrolytes faibles Conduisent faiblement le courant (la dissolution en ions est complète) Bases fortes Certains sels (NaCl) Acides faibles (vinaigre) Bases faibles Certains sels Non électrolytes ex. l eau sucrée Ne conduisent pas l électricité Dissolution moléculaire (les molécules ne se défont pas) 4

5 REPRÉSENTATION DES MOLÉCULES DANS LA DISSOLUTION IONIQUE ET MOLÉCULAIRE Étudier attentivement les pages 4.33, 4.34 et Il y a 2 erreurs : Page 4.34, figure b : enlever une molécule de HCl à gauche pour qu il y en ait 5 de chaque côté Page 4.36, figure b : ajouter une molécule de CH 3 COOH à gauche pour qu il y en ait 4 de chaque côté. LES ÉQUATIONS DE DISSOCIATION Elles donnent le résultat de la dissolution des électrolytes. Vous en avez 5 exemples à la page Prenez les en note : 1) 2) 3) 4) 5) Voici comment on peut différencier un acide, une base et un sel par l équation de dissociation ( voir la page 4.38 ) : 1) un acide : 2) une base : 3) un sel : 5

6 Faites le lien avec la théorie d Arrhénius : 1) HCl est un acide parce que 2) NaOH est une base parce que 3) NaCl est un sel parce que Pour écrire les équations de dissociation lors d une dissolution ionique, on en déduit donc les règles suivantes : 1) Pour les molécules diatomiques ( molécule formée de 2 atomes seulement ), la molécule se décompose en autant d ions qu il y a d atomes dans la molécule : HCl H + + Cl - NaCl Na + + Cl - MgCl 2 Mg Cl - ( Remarquez qu on n a pas écrit Cl 2 car les 2 atomes de chlore sont séparés ) 2) Pour les molécules polyatomiques, tous les atomes se séparent et s ionisent, sauf qu on ne doit pas séparer les ions complexes ( ceux au verso du tableau périodique ) : Conclusion : une molécule ne peut se séparer en plus que 2 ions différents. H 2 SO 4 2 H + + SO 4-2 ( page 4.34 ) Mg(OH) 2 Mg OH - ( les 2 ions OH - se séparent, mais le OH reste ensemble ) Al(NO 3 ) 3 Al NO 3 - Faites tous les exercices à partir de l exercice 4.12 page 4.35, ainsi que les exercices synthèse des pages 4.45 à Vous avez aussi l exercice supplémentaire du chapitre 4 (passé par votre enseignant). Si après tous ces exercices, vous avez encore de la difficulté avec les équations de dissociation, écrivez les équations de dissociation des molécules des exercices 4.22 et 4.23 et faites les corriger par votre enseignant. 6