SYNTHESE ET DOSAGE D E L ACIDE DICHLOROCY ANURIQUE CORRECTION :

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "SYNTHESE ET DOSAGE D E L ACIDE DICHLOROCY ANURIQUE CORRECTION :"

Transcription

1 SYNTHESE ET DOSAGE D E L ACIDE DICHLOROCY ANURIQUE CORRECTION : A propos de la synthèse : 1) Donner le nom de HClO et de ClO -. HClO est l acide hypochloreux ClO - est l ion hypochlorite. 2) HClO est un acide et ClO - est une base. a) Définir un acide et une base au sens de Bronsted et Lowry. Un acide est une espèce susceptible de céder un proton H +, une base une espèce susceptible de capter un proton H +. HClO est donc un acide car c est une espèce chimique susceptible de libérer un proton H + ClO - est donc une base car c est une espèce chimique susceptible de capter un proton H + Soit b) Ecrire l équation de la réaction acidobasique entre HClO et l eau. HClO = ClO - + H + H 2 O + H + = H 3 O + HClO (aq) + H 2 O (l) = ClO (aq) + H 3 O + (aq) c) Exprimer la constante d acidité du couple HClO/ ClO - c est-à-dire la constante de la réaction entre l acide et l eau pour former la base conjuguée. K a = d) D après les documents fournis, déterminer la valeur de la constante d acidité. On en déduit k a à partir du pk a donné : k a = 10 pka = 10-7,5 e) Calculer la valeur du rapport [HClO]/[ClO - ] à ph = 3. A ph = 3 [H 3 O + ] f = 10-3 mol.l -1 Comme K a = il vient que = = = = = 3, f) Justifier qu au cours de la synthèse, on se place à ce ph par ajout d acide chlorhydrique. Lors de la synthèse, on se place à ph = 3 car à ce ph on se trouve dans la zone de prédominance de HClO, qui est le réactif réagissant sur l'acide cyanurique. (Le ph < 7, c est un milieu acide) 3) Rendement de la synthèse : a) Ecrire l équation de la réaction de formation de l acide dichlorocyanurique (ADCC) à partir de l acide cyanurique (AC) (schéma I), avec les coefficients stœchiométriques correctement ajustés. D après le schéma 1 : L équation de la réaction est donc : C 3 H 3 N 3 O 3(s) + 2 HClO (aq) = C 3 HCl 2 N 3 O 3(s) + 2 H 2 O (l) (AC) (ADCC) b) Calculer les quantités de matière initiale des réactifs mis en jeu en acide cyanurique (AC) et en acide hypochloreux HClO (formé in-situ à partir des ions hypochlorite) lors de cette réaction. Pour l acide cyanurique : n i AC = = = 3, mol = 39 mmol Pour l acide hypochloreux HClO cela correspond à la quantité de matière apportée en ions hypochlorite ClO - (versé à la burette) soit : n i HClO = [ClO - ] V Ca(ClO)2 = 2,0 36, = 0,073 mol = 7, mol = 73 mmol.

2 c) En déduire la masse théorique d acide dichlorocyanurique (ADCC) formé en considérant la réaction totale. En considérant la réaction totale, comme le réactif limitant est l ion hypochlorite : n f ADCC = n i HClO = = 36,5 mmol d) A partir de la masse obtenue expérimentalement, déterminer le rendement η de la synthèse réalisée. La masse théorique d ADCC pouvant ^étre formée est donc m théo ADCC = n f ADCC M ADCC = = 7,23g Si on prend une masse expérimentale m exp ADCC = 6,14 g Le rendement de la réaction est = é = é = = 0,849 soit 84,9 % de rendement. 4) En cas d addition trop importante d acide chlorhydrique au cours de la synthèse, en présence d acide hypochloreux, on constate la formation de dichlore Cl 2. Donner l équation de la réaction correspondante. HCl HClO + (Cl - + H + ) = Cl 2 (g) + H 2 O En fait ici : - Cl - est oxydé en dichlore : 2Cl - = Cl e- - HClO est réduit en dichlore : 2HClO +2 e- + 2 H+ = Cl 2 + 2H 2 O - Bilan : 2HClO +2Cl - + 2H + = 2Cl 2 (g) + 2 H 2 O soit encore en simplifiant : HCl (aq) + HClO (aq) = Cl 2(g) + H 2 O (l) 5) Caractérisation, test 1: D après les résultats obtenus lors du test 1, observer ce qu il se passe. Quel pouvoir à l ADCC en milieu acide? L ADCC a un pouvoir décolorant car lors de l ajout de l hélianthine (en milieu acide), celle-ci se décolore alors que l AC ne décolore pas l hélianthine. 6) Caractérisation, test 2 : a) Définir un oxydant et un réducteur en chimie. Un oxydant est une espèce chimique susceptible d être réduite, soit de capter des électrons lors d une réduction. b) Les espèces I - et I 2 forment un couple oxydant/réducteur : écrire la demi-équation électronique (d échange d électrons) entre l oxydant et le réducteur du couple que forment les espèces I et I 2. La demi-équation électronique est : I e - = 2 I - c) Préciser le nom de chaque espèce, identifier l oxydant et le réducteur et écrire le couple ox/red pour ces espèces I et I 2. I - est l ion iodure, c est le réducteur. I 2 est le diiode, c est l oxydant. Le couple ox/red considéré est donc le couple I 2 /I - d) Comparer les propriétés oxydantes et/ou réductrices des espèces AC et ADCC mises en jeu lors de ce test. L ADCC synthétisé et celui du commerce (sous forme de DCCNa) ont tous les deux un pouvoir oxydant vis-à-vis des ions iodure I - car en effet, il apparait pour ces deux tubes une coloration brune attestant la présence de diiode I 2, provenant de l oxydation des ions iodure. L AC n a aucun pouvoir oxydant vis-à-vis des ions iodure car la solution ne devient pas brune ; les ions iodure n ont donc pas subit d oxydation et formés de diiode dans ce cas. A propos du dosage en retour : Lors de la mise en solution en milieu acide de la poudre du produit commercial, il se produit (entre autres) une réaction d hydrolyse de la DCCNa avec formation d acide hypochloreux. L acide hypochloreux HClO formé est alors titré suivant un dosage dit «en retour» : cela consiste à faire réagir un excès de réducteur KI sur cet oxydant, puis de doser le produit ainsi formé lors de la première réaction par une solution titrante de thiosulfate de sodium. 7) Ecrire l équation de la réaction d hydrolyse du DCCNa avec formation d HClO, en ajustant correctement les nombres stœchiométriques (schéma II) Le DCCNa a pour formule brute : C 3 Cl 2 N 3 O 3 Na, c est un sel de l ADCC. - La base conjuguée de l ADCC étant C 3 Cl 2 N 3 O 3 La réaction d hydrolyse est donc : C 3 Cl 2 N 3 O 3 Na (s) + 2H 2 O (l) = C 3 H 2 N 3 O 3(s) + 2HClO (aq)

3 8) Réaction (1) du dosage : a) Soit le couple auquel appartient l acide hypochloreux : écrire la demi-équation électronique (d échange d électrons) entre l oxydant et le réducteur de ce couple en milieu acide. HClO + H e - = Cl - + H 2 O b) En déduire l équation de la réaction d oxydoréduction qui a lieu en milieu acide entre l acide hypochloreux et les ions iodure I lorsqu on ajoute un excès d iodure de potassium KI. HClO + H e - = Cl - + H 2 O 2I - = I e - HClO (aq) + 2I - (aq) + H + (aq) = Cl - (aq) + I 2(aq) + H 2 O (l) c) Exprimer la quantité de matière de diiode formé lors de cette réaction (1) en fonction de la quantité de matière d HClO présent initialement, en considérant la réaction totale. D après cette réaction (1) : n formé (I2) = n (HClO) ayant réagi. d) En déduire une relation entre la quantité de matière de diiode formé et la quantité de DCCNa présente dans la poudre ainsi dosée. Il vient, d après la réaction d hydrolyse du DCCNa (question 7) : n formé (I2) = n (HClO) = 2 n (DCCNa) 9) Réaction (2) du dosage : a) Soit le couple auquel appartient l ion thiosulfate S 2 O : écrire la demi-équation électronique (d échange d électrons) entre l oxydant et le réducteur de ce couple. 2 S 2 O 3 2- = S 4 O e b) En déduire l équation de la réaction d oxydoréduction qui a lieu entre les ions thiosulfate et le diiode I 2, produit de la réaction (1). 2 S 2 O 2-3 = S 4 O e I e - = 2 I - 2-2S 2 O 3 2-(aq) + I 2 (aq) = S 4 O 6 (aq) + 2 I - (aq) c) Donner la relation à l équivalence entre la quantité de matière de diiode I 2 et la quantité de matière d ion thiosulfate S 2 O A l équivalence du dosage : = n (I2) 10) En déduire une relation entre les quantités de matière de thiosulfate et de DCCNa. D après les questions 8) et 9) il vient : = n (I2) = 2 n (DCCNa) 11) En déduire la masse de DCCNa présent dans les m grammes de poudre puis déterminer le pourcentage massique en DCCNa des pastilles du commerce. Comparer aux données de l étiquette. D après la question précédente : n (DCCNa) = = m (DCCNa) = n (DCCNa) M (DCCNa) = M (DCCNa) En prenant un volume à l équivalence V E = 10,15 ml : m (DCCNa) = 256 = 0,1299 g Pour une masse de pastilles ainsi dosée de 0,20 g, cela représente un pourcentage massique P (DCCNa) = = 0,65 soit 65 %, ce qui est en accord avec les indications de l étiquette du produit (64 % d indiqué). A propos des piscines : 12) Pourquoi le ph d une eau de piscine doit-il être inférieur à 7,5? Citer deux raisons. Si ph < 7,5 il y aura davantage de chlore sous la forme de HClO que sous forme ClO- or HClO est plus oxydant que ClOet a un pouvoir bactéricide plus important d'après les documents. Pour détruire les chloramines organiques, qui se forme à partir des matières organiques, et qui sont irritantes, il faut un ph inférieur à 7,5.

4 13) Pourquoi le ph est-il maintenu au-dessus de 7? On ne peut pas abaisser le ph en dessous de 7 car alors l'eau peut corroder les installations et il peut y avoir prolifération d'algues.(voir avant dernier document) 14) Les baigneurs associent souvent une forte «odeur de chlore» à une eau de piscine «trop traitée» aux désinfectants. Est-ce le cas? expliquer. Ce sont les chloramines qui ont cette odeur caractéristiques. Les désinfectants sont indispensables mais si les baigneurs apportent trop de matières organiques ces désinfectants les oxydent et forment les chloramines irritantes. Ces chloramines peuvent être détruites elles-mêmes par oxydation par les désinfectants chlorés à condition que la piscine soit suffisamment chlorée. A propos de la préparation de la solution d hypochlorite de calcium. Lorsqu on prépare une solution d hypochlorite de calcium il se forme un précipité. A quoi cela peut-il être dû? On donne la constante d équilibre relative à l équilibre de dissolution/précipitation: Pour l hydroxyde de calcium, dans le sens direct de la précipitation K = 1, ) Dissolution de l hypochlorite de calcium : a) Rappeler la formule de l ion hypochlorite : ClO - b) Le numéro atomique du Calcium est Z = 20. Préciser la structure électronique en couches de l atome de calcium : K 2 L 8 M 8 N 2 L ion calcium est- il un cation ou un anion? Donner sa formule en justifiant : l atome de calcium perd deux électrons (règle de l octet afin de devenir plus stable) et donne le cation Ca 2+. c) En déduire la formule des cristaux d hypochlorite de calcium. L hypochlorite de calcium étant électriquement neutre, il y a deux fois plus d ions hypochlorite que calcium : La formule du motif est donc Ca(ClO) 2 d) Ecrire l équation de la réaction de dissolution de l hypochlorite de calcium dans l eau conduisant à la formation des ions hypochlorites et calcium hydratés. Ca(ClO) 2(s) = Ca 2+ (aq) + 2 ClO - (aq) e) En considérant que cette réaction est totale, quelle est la concentration molaire effective en ions hypochlorite et calcium de la solution si la concentration molaire en soluté apporté est C = 1,0 mol.l -1 Si la réaction est totale alors [Ca 2+ ] f = C = 1,0 mol.l -1 et [ClO - ] f = 2C = 2,0 mol.l -1 16) Lorsqu on met en solution les ions hypochlorite ClO -, ils réagissent avec l eau H 2 O suivant une réaction acido-basique. Ecrire l équation de la réaction qu il se produit. ClO - (aq) + H 2 O (l) = HClO (aq) + OH - (aq) 17) Lors de la préparation d une solution d hypochlorite de calcium au laboratoire, on considère que le ph de la solution est de 11,5 au moment où tous les cristaux d hypochlorite de calcium sont dissous. a) Quelle est la concentration molaire en ions oxonium H 3 O + de cette solution à ce moment? [H 3 O + ] = 10 - ph = 10-11,5 = 3, mol.l -1 b) En déduire la concentration molaire en ions hydroxyde OH -. D après le produit ionique de l eau : [OH - ] = = = = = 3, mol.l -1 c) Ecrire l équation de la réaction entre les ions calcium et les ions hydroxyde conduisant à un précipité d hydroxyde de calcium. Ca 2+ (aq) + 2 OH - (aq) = Ca(OH) 2 (s) d) Exprimer le quotient de réaction Q r,i à l état initial de ce système en fonction des concentrations molaires effectives initiales [Ca 2+ ] i et [OH - ] i. Q r,i =

5 e) Calculer le quotient de réaction à l état initial. [Ca 2+ ] = = 1,0 mol.l -1 et [OH - ] = mol.l -1 Q r,i = = = 10 5 f) Comparer à la constante d équilibre K : ce quotient de réaction est-il inférieur, supérieur ou égale à la constante d équilibre K? Q r,i = 10 5 < 1, = K g) Conclure quant à l évolution du système chimique. Donc le système chimique va évoluer dans le sens de la précipitation, afin que le quotient de réaction atteigne la valeur de K. 18) La solubilité de l hypochlorite de calcium est en fait de 140 g.l -1 à 20 C. a) Rappeler la définition de la solubilité. La solubilité «s» d une espèce chimique est la quantité maximale de cette espèce que l on peut dissoudre dans un litre de solvant à une température donnée. Elle s exprime en mol.l -1 (ou g.l -1 ) b) Quelles sont les concentrations molaires effectives maximales en ions hypochlorite et en ions calcium d une solution saturée en hypochlorite de calcium? La quantité de matière maximale est donc n = = =0,978 mol La solubilité est donc s = 0,978 mol.l -1 D après l équation Ca(ClO) 2 (s) = Ca 2+ (aq) + 2 ClO - (aq), la concentration molaire maximale en ions hypochlorite et calcium est donc [Ca 2+ ] = s = 0,978 mol.l -1 et [ClO - ] = 2s = 2 0,978 = 1,96 mol.l -1 c) La réaction évoquée à la question 15)e) est-elle totale? Conclure sur la formation du précipité observé lors de la préparation de la solution d hypochlorite de calcium. On peut donc considérer ici que la réaction de dissolution de l hypochlorite de calcium n est pas totale car pour une concentration en soluté apporté d hypochlorite de calcium C Ca(ClO)2 = 1,0 mol.l -1, la solubilité est dépassée (s = 0,978 mol.l -1 à 20 C ).

SYNTHESE ET DOSAGE DE L ACIDE DICHLOROCYANURIQUE :

SYNTHESE ET DOSAGE DE L ACIDE DICHLOROCYANURIQUE : SYNTHESE ET DOSAGE DE L ACIDE DICHLOROCYANURIQUE : Le Décret n 8-324 du 7 avril 1981 donne, dans son article premier, la définition d une piscine : «Etablissement ou une partie d établissement qui comporte

Plus en détail

Cours : Antiseptique et désinfectant

Cours : Antiseptique et désinfectant Cours : Antiseptique et désinfectant BO STI2D Première : Santé - Prévention et soin Notions et contenus Antiseptiques et désinfectants Réactions d oxydo-réduction et transferts d électrons Concentrations

Plus en détail

PARTIE A CHIMIE INORGANIQUE. Le chlore en chimie inorganique

PARTIE A CHIMIE INORGANIQUE. Le chlore en chimie inorganique PARTIE A CHIMIE INORGANIQUE Le chlore en chimie inorganique Le sujet de chimie inorganique comporte quatre parties indépendantes consacrées à différentes formes du chlore en chimie inorganique et à l étude

Plus en détail

Contrôle de chimie N 1

Contrôle de chimie N 1 UNIVERSITÉ JOSEPH FOURIER SCIENCES. TECHNOLOGIE.MÉDECINE G R E N O B L E 1 i n s t i t u t universitaire de technologie 1 GRENOBLE 1 DÉPARTEMENT MESURES PHYSIQUES OPTION TECHNIQUES INSTRUMENTALES OPTION

Plus en détail

Acides forts et bases fortes

Acides forts et bases fortes Chapitre 5 Sciences Physiques - BTS Acides forts et bases fortes 1. Définitions. 1.1. Théorie de Bronsted et Lowry ( 1923). Un acide libère des protons H + pour former des ions oxonium ( ou hydronium)

Plus en détail

= 7,0 à 25 C. 2. Quelle est la concentration molaire en ions oxonium? Quelle est celle en ions hydroxyde?

= 7,0 à 25 C. 2. Quelle est la concentration molaire en ions oxonium? Quelle est celle en ions hydroxyde? 1. Exercice n 1 : Solution de soude 2. Une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (ou soude) a un ph égal à 12,0 à 25 C. 1. La solution est basique car ph > p 2 7,0 à 25 C. 2. Quelle est la concentration

Plus en détail

T.P.10. Correction. DOSAGES PAR TITRAGE DIRECTS

T.P.10. Correction. DOSAGES PAR TITRAGE DIRECTS TP10. Correction. Dosage phmétrique de l aspirine Ch.18. Contrôle de qualité par dosage Dosages directs. T.P.10. Correction. DOSAGES PAR TITRAGE DIRECTS I. DOSAGE PHMETRIQUE DE L ASPIRINE 1) L aspirine

Plus en détail

OLYMPIADES NATIONALES DE LA CHIMIE EPREUVES REGIONALES - ACADEMIE DE VERSAILLES

OLYMPIADES NATIONALES DE LA CHIMIE EPREUVES REGIONALES - ACADEMIE DE VERSAILLES OLYMPIADES NATIONALES DE LA CHIMIE EPREUVES REGIONALES - ACADEMIE DE VERSAILLES 25 Janvier 2012 EPREUVE EXPERIMENTALE Durée : 2h30 L'épreuve comporte une manipulation et la rédaction d'un compte-rendu.

Plus en détail

Les calculatrices sont autorisées

Les calculatrices sont autorisées Les calculatrices sont autorisées N.B. : Si un candidat est amené à repérer ce qui peut lui sembler être une erreur d'énoncé, il le signalera sur sa copie et devra poursuivre sa composition en expliquant

Plus en détail

Cinétique d une réaction chimique

Cinétique d une réaction chimique Exercices chapitre 02 Cinétique Cinétique d une réaction chimique Le dibrome Br 2 est à la fois un oxydant (couple Br 2(aq)/ Br - - (aq)) et un réducteur (couple BrO 3 (aq )/Br 2(aq)). 1. Écrire la demi-équation

Plus en détail

Dosage d une eau de Javel commerciale

Dosage d une eau de Javel commerciale Dosage d une eau de Javel commerciale Objectifs Déterminer la concentration en ions hypochlorite d une eau de Javel commerciale, afin de déterminer la quantité d élément chlore à utiliser dans le traitement

Plus en détail

Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse.

Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse. Chimie. Partie 2 : La transformation d'un système chimique est-elle toujours totale? I ) Autoprotolyse de l'eau : Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse.

Plus en détail

Vitesse d une réaction chimique (2)

Vitesse d une réaction chimique (2) Exercice 1 A t=0 s et à une température constante, On mélange un volume V 1 d une solution (S 1 ) de péroxodisulfate de potassium K 2 S 2 O 8 de concentration molaire C 1 et un volume V 2 d une solution

Plus en détail

PACES UE 15 ED DE CHIMIE PHYSIQUE O (l)

PACES UE 15 ED DE CHIMIE PHYSIQUE O (l) PACES UE 15 ED DE CHIMIE PHYSIQUE 2012-2013 QCM1 : Equilibrer la réaction suivante (en utilisant comme coefficient stœchiométrique des nombres entiers les plus petits possibles) et répondre aux QCM : NH

Plus en détail

DM n o 4 TS Suivi cinétique par spectrophotométrie. 1 Suivi spectrophotométrique de la transformation chimique

DM n o 4 TS Suivi cinétique par spectrophotométrie. 1 Suivi spectrophotométrique de la transformation chimique DM n o TS1 011 Suivi cinétique par spectrophotométrie Les ions iodure I (aq) réagissent avec les ions peroxodisulfate S O 8 (aq). L équation associée à cette réaction s écrit : I (aq) S O 8 (aq) I (aq)

Plus en détail

TD VIII/ Les réactions acido-basiques.

TD VIII/ Les réactions acido-basiques. Daniel bécassis. nnée universitaire 009/00 CHIMIE Exercice. TD VIII/ Les réactions acido-basiques.. Une solution d un acide H de concentration molaire 5,0.0 mol / L a un ph égal à,. S agit-il d un acide

Plus en détail

EQUILIBRE ACIDO BASIQUE

EQUILIBRE ACIDO BASIQUE EQUILIBRE ACIDO BASIQUE Nous avons vu dans le chapitre précédent que lorsqu une transformation chimique entre deux réactifs n est pas totale, elle conduit à un état final appelé état d équilibre. On associe

Plus en détail

Réactions d'oxydoréduction

Réactions d'oxydoréduction Réactions d'oxydoréduction I Mise en évidence 1) Réaction entre le fer métal et les ions cuivre II Exp : On introduit un coton dans un tube à essai. On met dessus de la poudre de fer. Puis on ajoute une

Plus en détail

Prérequis - Compétences attendues en début de formation. Quantité de matière, concentration, étalonnage

Prérequis - Compétences attendues en début de formation. Quantité de matière, concentration, étalonnage Prérequis - Compétences attendues en début de formation Quantité de matière, concentration, étalonnage Etablir une équation bilan connaissant les réactifs et les produits formés. A partir de l équation

Plus en détail

transformation lente et rapide : Activités Qu est ce qu une réaction d oxydoréduction?

transformation lente et rapide : Activités Qu est ce qu une réaction d oxydoréduction? transformation lente et rapide : Activités Qu est ce qu une réaction d oxydoréduction? Activité 1 : Les ions argents Ag + réagissent sur le métal cuivre pour donner des arborescences d argent métallique

Plus en détail

BTS CHIMISTE Session EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale -

BTS CHIMISTE Session EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - BTS CHIMISTE Session 2011 EPREUVE FONDAMENTALE DE CHIMIE - Pratique expérimentale - Durée : 6 heures Coef. : 7 SUJET N 4 FICHE DE CHOIX (à rendre) LISTE DE MATERIEL ET DE PRODUIT NECESSAIRES A LA MISE

Plus en détail

Chapitre 7 : Transformations associées à des réactions acidobasiques en solution aqueuse

Chapitre 7 : Transformations associées à des réactions acidobasiques en solution aqueuse Classe de TS Partie BChap 7 Chapitre 7 : Transformations associées à des réactions acidobasiques en solution aqueuse Pré requis : Réactions acidobasiques vues en ère S et au chapitre 5 Indicateurs colorés

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV ACTIVITÉS 1 CONDUCTIVITÉ D UNE SOLUTION 2 DISSOCIATION IONIQUE DE L EAU 3 NOTION DE ph ACIDE OU BASE? 4 ACIDE OU BASE SELON BRÖNSTED

Plus en détail

L altération des roches - Correction. Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau minérale

L altération des roches - Correction. Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau minérale L altération des roches - Correction Mots-clefs : Erosion ; dissolution ; concrétion. ACTIVITE EXPERIMENTALE Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau minérale Objectifs Savoir réaliser un dosage

Plus en détail

CHIMIE Durée : 3 heures

CHIMIE Durée : 3 heures SESSION 2010 CONCOURS G2E CHIMIE Durée : heures Les calculatrices programmables et alphanumériques sont autorisées. L usage de tout ouvrage de référence et de tout document est strictement interdit. Si,

Plus en détail

Série chimie : La mesure d une quantité de matière Sc. Info

Série chimie : La mesure d une quantité de matière Sc. Info Attention : Donner les résultats sous forme littérales avant de passer aux applications numériques. Exercice N 1 En milieu fortement acidifié, l ion permanganate réagit avec les ions fer II. 1 Ecrire les

Plus en détail

CHIMIE Durée 3 h Coefficient 4

CHIMIE Durée 3 h Coefficient 4 BAALAURÉAT TEHNLGIQUE -- SESSIN 25 SÉRIE SIENES ET TEHNLGIES DE LABRATIRE SPÉIALITÉ : HIMIE DE LABRATIRE ET DE PRÉDÉS INDUSTRIELS alculatrice autorisée. ph ET PREIPITATIN Données à 25 Produits de solubilité

Plus en détail

SOLUTION ELECTROLYTIQUE

SOLUTION ELECTROLYTIQUE I. DEFINITION IA. SOLUTION Une solution est obtenue par dissolution de solutés dans un solvant. Lorsque le solvant est de l eau on obtient une solution aqueuse. Les solutés peuvent être liquide, solide

Plus en détail

Examen du 15 janvier heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie.

Examen du 15 janvier heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie. Examen du 15 janvier 2008 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année sur votre copie. U.E. LC102 Année 2007-08 1 er Semestre I/ Oxydo-réduction : le cuivre

Plus en détail

C8-REACTION ACIDE FAIBLE-BASE FORTE ET BASE FAIBLE - ACIDE FORT DOSAGE- EFFET TAMPON

C8-REACTION ACIDE FAIBLE-BASE FORTE ET BASE FAIBLE - ACIDE FORT DOSAGE- EFFET TAMPON C8-REACTION ACIDE FAIBLE- TRAVAUX DIRIGES TERMINALE S Masses molaires en g.mol -1 : M(H) = 1 ; M(C) = 12 ; M (N) = 14 ; M (O) = 16 Les mesures de ph se font toutes à 25 C. 1 On introduit 4,83 g d'un monoacide

Plus en détail

CHIMIE. Instructions générales

CHIMIE. Instructions générales SESSION 2012 TSICH07 EPREUVE SPECIFIQUE - FILIERE TSI CHIMIE Durée : 3 heures N.B. : Le candidat attachera la plus grande importance à la clarté, à la précision et à la concision de la rédaction. Si un

Plus en détail

Constante d'équilibre et titrage d'une solution

Constante d'équilibre et titrage d'une solution Constante d'uilibre et titrage d'une solution Exercice de révision, chimie chapitres 3, et 5 D'après bac, Polynésie juin 2005 Aide au calcul : 0,6 1 1 6,3 0,16 L'ammoniac, NH 3, est un gaz qui, dissous

Plus en détail

Épreuve de CHIMIE Examen 1, Décembre 2014 Classe : 1SA 1SB Durée : 100 min

Épreuve de CHIMIE Examen 1, Décembre 2014 Classe : 1SA 1SB Durée : 100 min Nom : N o : Épreuve de CHIMIE Examen 1, Décembre 2014 Classe : 1SA 1SB Durée : 100 min L usage d une calculatrice programmable est interdit Ce sujet comporte 6 pages numérotées de 1/6 à 6/6 Premier exercice

Plus en détail

Acide/Base selon Brönsted ; Notion d équilibre chimique. Chapitre 13 du livre

Acide/Base selon Brönsted ; Notion d équilibre chimique. Chapitre 13 du livre Acide/Base selon Brönsted ; Notion d équilibre chimique. Chapitre 13 du livre 1) Le ph (potentiel Hydrogène) En 1893, le chimiste danois Søren Sørensen, qui travaille alors sur les effets des concentrations

Plus en détail

I ) Le ph et sa mesure : Le caractère acide d'une solution aqueuse est dû à la présence des ions oxonium H 3 O +.

I ) Le ph et sa mesure : Le caractère acide d'une solution aqueuse est dû à la présence des ions oxonium H 3 O +. TSC131 /5 Term S Chap 13 Transformations associées à des réactions acidobasiques I ) Le ph et sa mesure : Le caractère acide d'une solution aqueuse est dû à la présence des ions oxonium H 3 +. 1) Définition

Plus en détail

EXEMPLES D ELECTROLYSE

EXEMPLES D ELECTROLYSE Eau et énergie Séances 1et 2 EXEMPLES D ELECTROLYSE Séance1 : Affinage du cuivre par électrolyse : La plupart des métaux, obtenus à partir de minerais, sont trop impurs pour certains usages. Il faut donc

Plus en détail

Chapitre n 5 TRANSFORMATIONS ASSOCIÉES À DES RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES EN SOLUTION AQUEUSE

Chapitre n 5 TRANSFORMATIONS ASSOCIÉES À DES RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES EN SOLUTION AQUEUSE T ale S Chapitre n 5 TRANSFORMATIONS ASSOCIÉES À DES RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES EN SOLUTION AQUEUSE I- L autoprotolyse de l eau 1 )L eau «pure» et son ph L eau de source est naturellement «impure», c est-à-dire

Plus en détail

DES ÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES EN MILIEU BIOLOGIQUE (1h45) La calculatrice N EST PAS autorisée

DES ÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES EN MILIEU BIOLOGIQUE (1h45) La calculatrice N EST PAS autorisée DES ÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES EN MILIEU BIOLOGIQUE (1h45) La calculatrice N EST PAS autorisée Document n 1 : Système tampon phosphate Dans les milieux biologiques, les systèmes tampons amortissent les

Plus en détail

CHIMIE Durée 3 h Coefficient 4

CHIMIE Durée 3 h Coefficient 4 BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE -- SESSION 2003 SÉRIE SCIENCES ET TECHNOLOGIES DE LABORATOIRE SPÉCIALITÉ : CHIMIE DE LABORATOIRE ET DE PROCÉDÉS INDUSTRIELS Épreuve : PHYSIQUE - CHIMIE CHIMIE Durée 3 h Coefficient

Plus en détail

La réaction d'oxydoréduction

La réaction d'oxydoréduction La réaction d'oxydoréduction 1)Comment définir un oxydant ou un réducteur? 1.1)Expèrience préliminaire On introduit dans un tube à essais de la paille de fer. Puis on verse dans le tube une solution de

Plus en détail

(D après sujet de Bac Pro Production graphique Production Imprimée Session juin 2009) CH 3COO - + H 3 O +

(D après sujet de Bac Pro Production graphique Production Imprimée Session juin 2009) CH 3COO - + H 3 O + QU EST-CE QU UNE PLUIE ACIDE? Exercice 1 Au cours d'une impression offset, on utilise une solution de mouillage dont le ph est de 4,9. 1) Cette solution est-elle acide ou basique? Justifier la réponse.

Plus en détail

Transformation et réaction acide - base

Transformation et réaction acide - base Transformation et réaction acide - base Sauf indicateur contraire, la température des solutions est de 25 C. À cette température,ke = 10 14 et le pke = 14, 0. Exercice 1 : Une solution aqueuse d acide

Plus en détail

Dosage d une solution d acide ascorbique

Dosage d une solution d acide ascorbique P a g e 1 TS Spécialité Chimie Exercice résolu Enoncé L'acide ascorbique ou vitamine C intervient dans diverses réactions d'oxydo-réduction cellulaires. Elle favorise le développement des os, des tendons

Plus en détail

Le problème traité ici contient plusieurs parties indépendantes entre elles. Elles peuvent donc être traitées dans l ordre souhaité.

Le problème traité ici contient plusieurs parties indépendantes entre elles. Elles peuvent donc être traitées dans l ordre souhaité. U.E. LC102 Année 2009-10 1 er Semestre Première session Examen du 7 janvier 2010 - durée : 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année (L1 ou L2) sur votre

Plus en détail

TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS

TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS T.P-cours de Chimie n 8 Objectifs : TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS L EAU DE VICHY - ST YORRE Réinvestir les notions de conductivité, puis de quotient de réaction ; Réaliser et interpréter un titrage ;

Plus en détail

TP 2 : PEUT- ON SE FIER AUX ETIQUETTES? PRELIMINAIRES. Rappel. TP Chimie - Lefèvre

TP 2 : PEUT- ON SE FIER AUX ETIQUETTES? PRELIMINAIRES. Rappel. TP Chimie - Lefèvre NOM TP 2 : PEUT- ON SE FIER AUX ETIQUETTES? Objectif : Mettre en œuvre un titrage pour vérifier l indication d une étiquette. Proposer un protocole pour évaluer la taille d une goutte. Evaluer l incertitude

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO ACTIVITÉS 1 CONDUCTIVITÉ D UNE SOLUTION 2 DISSOCIATION IONIQUE DE L EAU 3 NOTION DE Ph ACIDE ET BASE 4 ACIDE ET BASE SELON BRONSTED

Plus en détail

CORRECTION DS n 5 Un peu de chimie avec le lait. PARTIE A : Le lait, une source importante d acides aminés

CORRECTION DS n 5 Un peu de chimie avec le lait. PARTIE A : Le lait, une source importante d acides aminés CORRECTION DS n 5 Un peu de chimie avec le lait La calculatrice N EST PAS autorisée PARTIE A : Le lait, une source importante d acides aminés 1. La leucine présente à la fois une fonction acide carboxylique

Plus en détail

TS Chimie Spectrophotométrie Cinétique

TS Chimie Spectrophotométrie Cinétique Page 1 sur 5 TS Chimie Cinétique Enoncé On veut étudier la cinétique de l oxydation des ions iodure I par le peroxyde d hydrogène (eau oxygénée) H 2 O 2. Cette réaction est lente et totale. A. Etude de

Plus en détail

Problème 2 : Solution aqueuse (rédox et complexation) Enoncé

Problème 2 : Solution aqueuse (rédox et complexation) Enoncé Problème Problème : Solution aqueuse (rédox et complexation) noncé 1 Lors du dosage du diiode I en solution aqueuse par une solution de thiosulfate de sodium, l ion thiosulfate SO est oxydé en ion tétrathionate

Plus en détail

Les calculatrices sont autorisées.

Les calculatrices sont autorisées. Les calculatrices sont autorisées. N.B. : Si un candidat est amené à repérer ce qui peut lui sembler être une erreur d'énoncé, il le signalera sur sa copie et devra poursuivre sa composition en expliquant

Plus en détail

Concours 2010 ; Pitié-Salpêtrière. Autour du silicium et de la silice. Problème 1 : Le silicium

Concours 2010 ; Pitié-Salpêtrière. Autour du silicium et de la silice. Problème 1 : Le silicium Epreuve 1 : Concours 2010 ; Pitié-Salpêtrière Autour du silicium et de la silice Problème 1 : Le silicium Le silicium est un élément abondant de l écorce terrestre avec un pourcentage massique voisin de

Plus en détail

EXERCICES - Diagrammes potentiel - ph

EXERCICES - Diagrammes potentiel - ph EXERCICES - Diagrammes potentiel - ph I. Etablissement du diagramme simplifié E = f(ph) pour l'élément fer. Les espèces à considérer sont Fe (s), Fe 2+ (aq), Fe 3+ (aq), Fe(OH) 2(s) et Fe(OH) 3(s). La

Plus en détail

Exercice 1. Exercices sur l induction. Exercice 2

Exercice 1. Exercices sur l induction. Exercice 2 Exercice 1 Exercices sur l induction Exercice 2 Exercice 3 EXERCICES 7C Exercice 1 Exercice 3 Exercice 2 Exer4 Exercice recapitulatif 5 Exercice 7 Exercice 8 I SYSTÈMES OSCILLANTS Exo1 Exo2 Exo 3 Exo

Plus en détail

Université Mohammed V Année universitaire 2015/2016 Faculté des Sciences Département de Chimie Rabat Filière : SMPC Module : Chimie des Solutions

Université Mohammed V Année universitaire 2015/2016 Faculté des Sciences Département de Chimie Rabat Filière : SMPC Module : Chimie des Solutions Université Mohammed V Année universitaire 2015/2016 Faculté des Sciences Département de Chimie Rabat Filière : SMPC Module : Chimie des Solutions TD : Equilibres acide/base I- Produit ionique de l eau

Plus en détail

Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES

Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES Une histoire de Des sources chaudes de forte acidité émergent du volcan Dallol en Ethiopie. Associées à la présence de grandes quantités de soufre, de chlorure

Plus en détail

Travaux Pratiques de M 1201 Bases de chimie générale et organique. Protocoles des manipulations

Travaux Pratiques de M 1201 Bases de chimie générale et organique. Protocoles des manipulations 1 Travaux Pratiques de M 1201 Bases de chimie générale et organique Protocoles des manipulations 1. Préparation et étalonnage d une solution d hydroxyde de sodium... 2 2. ph-métrie... 4 3. Oxydoréductions

Plus en détail

BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE STL - CHIMIE DE LABORATOIRE ET DE PROCÉDÉS INDUSTRIELS ÉPREUVE DE CHIMIE

BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE STL - CHIMIE DE LABORATOIRE ET DE PROCÉDÉS INDUSTRIELS ÉPREUVE DE CHIMIE Session 2010 BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE STL - CHIMIE DE LABORATOIRE ET DE PROCÉDÉS INDUSTRIELS ÉPREUVE DE CHIMIE Durée de l'épreuve : 3 heures Coefficient : 4 Le sujet comporte 7 pages numérotées de 1/7

Plus en détail

ph - MÉTRIE I ) Autoprotolyse de l eau - Produit ionique II) Notion de ph (potentiel Hydrogène) 2 H 2 O = H 3 O + + OH -

ph - MÉTRIE I ) Autoprotolyse de l eau - Produit ionique II) Notion de ph (potentiel Hydrogène) 2 H 2 O = H 3 O + + OH - p MÉTRIE I ) Autoprotolyse de l eau Produit ionique L eau pure subit une très légère ionisation selon l équilibre : 2 2 O = O O Les ions O sont appelés ions hydronium (ou oxonium). Ces ions sont le résultat

Plus en détail

Acides et Bases en solution aqueuse

Acides et Bases en solution aqueuse Acides et Bases en solution aqueuse I- Rappel : Concentration d'une solution La concentration molaire d'une solution est le quotient de la quantité de matière dissoute par le volume de solution obtenue

Plus en détail

Les réactions de précipitation

Les réactions de précipitation Les réactions de précipitation I) Le produit de solubilité 1) Définition On étudie un équilibre chimique entre des ions et un solide. C est un équilibre hétérogène (avec deux phases différentes). Quand

Plus en détail

OBJECTIFS : Mesurer le ph d'une solution aqueuse Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour déterminer une constante d acidité

OBJECTIFS : Mesurer le ph d'une solution aqueuse Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour déterminer une constante d acidité PRTIE 3 : Réactions chimiques et milieux biologiques TP 18 La chimie du K (ou constante d acidité) OBJECTIFS : Mesurer le ph d'une solution aqueuse Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour déterminer

Plus en détail

Chap VI: Equilibres acidobasiques

Chap VI: Equilibres acidobasiques Chap VI: Equilibres acidobasiques Transfert de protons Objectifs : Définir un couple acide/base Exprimer une constante d acidité K A /pk A Savoir calculer le ph d une solution acide ou basique Equilibres

Plus en détail

PILES ET ACCUMULATEURS. I Les générateurs électrochimiques II Oxydoréduction III Systèmes électrochimiques

PILES ET ACCUMULATEURS. I Les générateurs électrochimiques II Oxydoréduction III Systèmes électrochimiques PILES ET ACCUMULATEURS I Les générateurs électrochimiques II Oxydoréduction III Systèmes électrochimiques I piles et générateurs électrochimiques a- Les différentes piles et accumulateurs existants. Les

Plus en détail

Problème I-2 : L'eau oxygénée

Problème I-2 : L'eau oxygénée : L'eau oxygénée Le peroxyde d'hydrogène a pour formule HO. Il se décompose avec dégagement d'un gaz pouvant être caractérisée par une manipulation simple : une allumette venant d'être éteinte se rallume.

Plus en détail

Chapitre XXII : Diagrammes E-pH et E-pL

Chapitre XXII : Diagrammes E-pH et E-pL Chapitre XXII : Diagrammes E-pH et E-pL Plan : ********************** I- Conventions de tracé des diagrammes E-pH 3 1- Présentation générale 3 3- Concentration totale ou de travail ou de tracé d espèces

Plus en détail

TP 1 SI : TITRAGES ACIDO- BASIQUES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES

TP 1 SI : TITRAGES ACIDO- BASIQUES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES TP 1 SI : TITRAGES ACIDO- BASIQUES PARTIE A : MONOACIDES, MONOBASES Objectif : - Vérifier ou déterminer la composition d une solution par titrage. - Mettre en œuvre différentes techniques pour repérer

Plus en détail

CAHIER DE TEXTE 1 ere S5 Chimie Date Contenu du cours Pour le 08/09/2008

CAHIER DE TEXTE 1 ere S5 Chimie Date Contenu du cours Pour le 08/09/2008 CAHIER DE TEXTE 1 ere S5 Chimie Date Contenu du cours Pour le 08/09/2008 12/09/2008 15/09/2008 22/09/2008 Cours : 1h Chapitre C1 : Grandeurs physiques et quantité de matière Activités : Fiche d exercices

Plus en détail

1 ère STL-LGT Monnerville SPCL : Module Chimie et Développement Durable. Etude de la Bétadine par oxydoréduction 1 ère STL.

1 ère STL-LGT Monnerville SPCL : Module Chimie et Développement Durable. Etude de la Bétadine par oxydoréduction 1 ère STL. Séance TraAM Niveau THEME Pré-Requis Etude de la Bétadine par oxydoréduction 1 ère STL ANALYSES PHYSICO-CHIMIQUES Dosages par titrages Dosage par comparaison Dosage par étalonnage Dosage par titrage :

Plus en détail

CONCOURS EXTERNE POUR LE RECRUTEMENT DE TECHNICIENS SUPERIEURS PRINCIPAUX DE L ECONOMIE ET DE L INDUSTRIE SESSION 2013 CHIMIE

CONCOURS EXTERNE POUR LE RECRUTEMENT DE TECHNICIENS SUPERIEURS PRINCIPAUX DE L ECONOMIE ET DE L INDUSTRIE SESSION 2013 CHIMIE CONCOURS EXTERNE POUR LE RECRUTEMENT DE TECHNICIENS SUPERIEURS PRINCIPAUX DE L ECONOMIE ET DE L INDUSTRIE SESSION 2013 EPREUVE ECRITE D ADMISSIBILITE DU 21 NOVEMBRE 2013 CHIMIE (Durée : 2 heures - Coefficient

Plus en détail

Interactions solvant-soluté

Interactions solvant-soluté REACTIONS EN SOLUTION AQUEUSE RDuperray Lycée FBUISSON PTSI E Q U I L I B R E D E P R E C I P I T A T I O N Dans ce chapitre et les suivants, nous allons étudier différents équilibres chimiques en solution

Plus en détail

TP C4 Titrages ph-métriques

TP C4 Titrages ph-métriques TP C4 Titrages -métriques I. Qu'est-ce qu'un titrage? rappels de 1èreS: à lire avant le TP Titrer une solution, c'est déterminer la concentration c A d'une espèce chimique A qu'elle contient. Pour cela,

Plus en détail

ph - Exercices x HNO 3 CN -

ph - Exercices x HNO 3 CN - ph - Eercices 1. A 25 C, les concentrations [H 3 O + ] et [OH - ] d'une solution aqueuse satisfont à l'égalité: [H 3 O + ] = 8. 10-3. [OH - ]. Calculer les concentrations et le ph de la solution. 2. Le

Plus en détail

fait de la création en abondance de dioxyde de carbone dissous dans le sang".

fait de la création en abondance de dioxyde de carbone dissous dans le sang. Séance Chimie n 5 : Equilibres chimiques Quotient de réaction constantes d équilibre et d acidité I. ph du sang et maintien de sa valeur : Le sang est constitué d un liquide plasmatique qui peut être assimilé

Plus en détail

EXERCICE II. CORROSION DES GOUTTIÈRES (6,5 points)

EXERCICE II. CORROSION DES GOUTTIÈRES (6,5 points) National 2006 EXERCICE II. CORROSION DES GOUTTIÈRES (6,5 points) Les précipitations sont naturellement acides en raison du dioxyde de carbone présent dans l'atmosphère. Par ailleurs, la combustion des

Plus en détail

5 Accélération centripète (a c ) ; v en m.s -1 ; R en mètre. 6 Vitesse linéaire (v) POIDS - FORCES. 1 Poids d un corps (P)

5 Accélération centripète (a c ) ; v en m.s -1 ; R en mètre. 6 Vitesse linéaire (v) POIDS - FORCES. 1 Poids d un corps (P) VITESSE ACCELERATION 5 Accélération centripète (a c ) ENERGIE MECANIQUE 1 Vitesse d un mobile (v) v en m.s 1 ; d en mètre ; t en seconde 2 Vitesse instantanée d un mobile a en m.s 2 ; v en m.s 1 ; R en

Plus en détail

Faculté de Médecine Pierre-et-Marie-Curie PCEM 1

Faculté de Médecine Pierre-et-Marie-Curie PCEM 1 Pitié-Salpêtrière Université Pierre-et-Marie-Curie Faculté de Médecine Pierre-et-Marie-Curie PCEM Support de cours CHIMIE GENERALE CHAPITRE VI - EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES Professeur Antoine GEDEON Professeur

Plus en détail

Equilibres chimiques Quotient de réaction constantes d équilibre et d acidité

Equilibres chimiques Quotient de réaction constantes d équilibre et d acidité C 6 H 5 OH(aq) = C 6 H 5 O - (aq) + H + C 6 H 5 O - : ion phénolate Séance Chimie n 3 : Equilibres chimiques Quotient de réaction constantes d équilibre et d acidité I. Solution de phénol : La solution

Plus en détail

OLYMPIADES RÉGIONALES DE CHIMIE 2012/2013 FRANCHE-COMTE SYNTHESE ET TITRAGE DE L ACIDE ADIPIQUE.

OLYMPIADES RÉGIONALES DE CHIMIE 2012/2013 FRANCHE-COMTE SYNTHESE ET TITRAGE DE L ACIDE ADIPIQUE. SYNTHESE ET TITRAGE DE L ACIDE ADIPIQUE. Contexte L'acide adipique ou acide hexane-1,6-dioïque est un diacide appartenant à la famille des acides carboxyliques. Il est utilisé principalement pour la fabrication

Plus en détail

COMMENT EXTRAIRE UNE ESPECE CHIMIQUE DE L EAU?

COMMENT EXTRAIRE UNE ESPECE CHIMIQUE DE L EAU? Nom : Coéquipier : COMMENT EXTRAIRE UNE ESPECE CHIMIQUE DE L EAU? BUT L eau «pure» - uniquement H 2 O- n existe pas : de nombreuses espèces (gaz, ions, espèces organiques, etc.) s y trouvent généralement

Plus en détail

LES EQUILIBRES DE PRECIPITATION

LES EQUILIBRES DE PRECIPITATION Chapitre 3 LES EQUILIBRES DE PRECIPITATION Plan du chapitre 1. Produit de solubilité d un composé ionique 1.1 Produit de solubilité 1.2 Table des produits de solubilité 2. Solubilité dans l eau pure d

Plus en détail

TEMPS, MOUVEMENT ET EVOLUTION 1 CHAPITRE 9 CINETIQUE ET CATALYSE ACTIVITE 1

TEMPS, MOUVEMENT ET EVOLUTION 1 CHAPITRE 9 CINETIQUE ET CATALYSE ACTIVITE 1 TEMPS, MOUVEMENT ET EVOLUTION 1 CHAPITRE 9 CINETIQUE ET CATALYSE ACTIVITE 1 COMPRENDRE CHAPITRE 9 TEMPS ET EVOLUTION CHIMIQUE : CINETIQUE ET CATALYSE EXERCICE 1: A 5 C, une solution contenant des ions

Plus en détail

Exercice I. Exercice II. Exercice III

Exercice I. Exercice II. Exercice III Année 3 / 4 Exercice I Les solutions tampons «Tris» sont de type HB + /B, où B est un composé possédant un groupement amine. Elles sont préparées par mélange, en solution aqueuse, de la base B et de HCl.

Plus en détail

Classe de première STL : Fiche de CHIMIE N 6 CHIMIE GENERAL / Equilibres /Acides et Bases très dissociés

Classe de première STL : Fiche de CHIMIE N 6 CHIMIE GENERAL / Equilibres /Acides et Bases très dissociés Classe de première STL : Fiche de CHIMIE N 6 CHIMIE GENERAL / Equilibres /Acides et Bases très dissociés 1. Mathématiques: Le logarithme décimal ou log 10 est le logarithme de base dix. Il est défini en

Plus en détail

UE CHI241 Chimie des solutions aqueuses. Licence 2ème année

UE CHI241 Chimie des solutions aqueuses. Licence 2ème année UE CHI241 Chimie des solutions aqueuses Licence 2ème année 2009-2010 UE CHI241 Chimie des solutions aqueuses Chap. 1: Équilibre Acido-basique Chap. 2: Calculs de ph des solutions aqueuses Chap. 3: Solubilité

Plus en détail

Physique Chimie - CORRIGE. Cahier de révisions entrée en 1ère

Physique Chimie - CORRIGE. Cahier de révisions entrée en 1ère Physique Chimie - CORRIGE Cahier de révisions entrée en 1ère N'hésitez pas à rechercher dans le cours de 2de tout ce qui vous a posé problème, avant même de regarder ce corrigé! Puissances de 10 et conversions

Plus en détail

Séquence 1 : Découvrir la solubilité d'une solution aqueuse

Séquence 1 : Découvrir la solubilité d'une solution aqueuse LES SOLUTIONS AQUEUSES Objectifs : - Découvrir la solubilité d'une solution aqueuse. - Définir concentration massique et concentration molaire. - Identifier des ions en solution. - Reconnaître le caractère

Plus en détail

CHIMIE Durée : 3 heures

CHIMIE Durée : 3 heures SESSION 2002 CHIM BANQUE D EPREUVES G2E CHIMIE Durée : 3 heures Les candidats doivent indiquer sur leur copie, devant leurs réponses, la numérotation complète (chiffres et lettres) des questions de l énoncé.

Plus en détail

2007/09 Métropole EXERCICE I. L ÉLÉMENT IODE D HIER À AUJOURD HUI (6,5 points)

2007/09 Métropole  EXERCICE I. L ÉLÉMENT IODE D HIER À AUJOURD HUI (6,5 points) 007/09 Métropole http://labolycee.org EXERCICE I. L ÉLÉMENT IODE D HIER À AUJOURD HUI (65 points) En 1811 le salpêtrier Courtais observe des fumées violettes lors de la calcination du goémon en Bretagne.

Plus en détail

BACCALAURÉAT LIBANAIS - SG Corrigé

BACCALAURÉAT LIBANAIS - SG Corrigé Exercice 1 : Solution commerciale d acide chlorhydrique Le but de cet exercice est de vérifier l indication de l étiquette d une bouteille d acide chlorhydrique commercial et d identifier une base faible

Plus en détail

EXERCICE I. LES INDICATEURS COLORÉS NATURELS DE LA CUISINE À LA CHIMIE 2005 National (6,5 points) Calculatrice interdite

EXERCICE I. LES INDICATEURS COLORÉS NATURELS DE LA CUISINE À LA CHIMIE 2005 National (6,5 points) Calculatrice interdite SAV OIR FAI SVAOPIR Lycée français La Pérouse TS CH C7 Exercices type bac Il faut que tu saches : - Déterminer la constante d'équilibre associée à l'équation d'une réaction acido-basique à l'aide des constantes

Plus en détail

FICHE GENERALE DOSAGES VOLUMETRIQUES E 1 2. DOSAGE INDIRECT EN RETOUR 1. DOSAGE DIRECT

FICHE GENERALE DOSAGES VOLUMETRIQUES E 1 2. DOSAGE INDIRECT EN RETOUR 1. DOSAGE DIRECT E 1 1. DOSAGE DIRECT EQUATION MISE EN JEU : x S + y R z P FICHE GENERALE DOSAGES VOLUMETRIQUES S = substance ou substrat à doser R = réactif titrant P = produit(s) de la réaction x, y et z sont les nombres

Plus en détail

OLYMPIADES RÉGIONALES DE CHIMIE 2009/2010 FRANCHE-COMTE Epreuve expérimentale 1/5 N d anonymat

OLYMPIADES RÉGIONALES DE CHIMIE 2009/2010 FRANCHE-COMTE Epreuve expérimentale 1/5 N d anonymat 1/5 N d anonymat Introduction L utilisation non alimentaire des produits agricoles est une activité en plein développement. Parmi les agroressources valorisables, le saccharose est en partie utilisé dans

Plus en détail

1- ph et le couple acido-basique

1- ph et le couple acido-basique T ale S COURS Chimie 1 LA RÉACTION ACIDO-BASIQUE Compétences savoir définir : le ph, le couple acido-basique, le produit ionique de l'eau, reconnaître un acide, une base dans la théorie de Bronsted Savoir

Plus en détail

Les acides et les bases

Les acides et les bases Cours chimie Les acides et les bases Application de la loi d action de masse aux réactions acide-base Les objectifs spécifiques : Appliquer la loi d action de masse à l équilibre ionique de l eau et aux

Plus en détail

Les titrages ph-métriques

Les titrages ph-métriques Nom : Prénom : Classe : Date : Contrôle Contrôle de leçon Note : T le S Durée : 15 min Q1. (2,5 pts) Légender le schéma ci-dessous : Les titrages ph-métriques /10 Q2. (1 pt) On réalise le dosage d une

Plus en détail

Chimie : Séance n 1. i (H 3 O + )= C 2.V 2 = 2, = 80 mmol

Chimie : Séance n 1. i (H 3 O + )= C 2.V 2 = 2, = 80 mmol Chimie : Séance n 1 I.Action d un acide par un métal : La réaction entre une solution d acide chlorhydrique et de l aluminium préalablement décapé produit un dégagement de dihydrogène. a) on met en présence

Plus en détail

A2 : Phénomènes associés aux risques chimiques

A2 : Phénomènes associés aux risques chimiques A2 : Phénomènes associés aux risques chimiques 1. Réactions chimiques On appelle réaction ou transformation physicochimique le processus par lequel une ou plusieurs substances se transforment en une ou

Plus en détail

Les 3 parties sont indépendantes

Les 3 parties sont indépendantes TERMINALE S3 Contrôle n 4 de Sciences Physiques 15/12/2009 Exercice 1 : En guise d apéritif 1. Qu est ce qu un acide selon Brönsted (définition du cours)? 2. Quel est le ph d une solution d acide éthanoïque

Plus en détail

TS Chimie Les couleurs du bleu de bromothymol Exercice résolu

TS Chimie Les couleurs du bleu de bromothymol Exercice résolu P a g e 1 TS Chimie Exercice résolu Enoncé Les indicateurs colorés sont des entités chimiques étonnantes qui ont la propriété de changer de couleur en fonction du ph de la solution aqueuse qui les contient.

Plus en détail