Buts du projet : Observer différentes réactions chimiques. Décrire et comparer les différentes réactions chimiques

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1 Buts du projet : Observer différentes réactions chimiques. Décrire et comparer les différentes réactions chimiques 1. Descriptions physiques qualitatives des réactifs. Les réactifs sont les substances que tu veux faire réagir ensemble. Avant de faire la réaction tu dois décrire les réactifs : - La couleur - La phase (solide ou en solution aqueuse) - La forme et/ou la grosseur des cristaux - Homogène ou hétérogène - Autres??? Tu dois noter tes observations pour décrire tout ce qui se passe lorsque tu mélanges les réactifs ensemble. - As-tu observé l apparition d un solide? - Est-ce que le mélange réactionnel a changé de couleur? o Quelle était la couleur au début et quelle était la couleur à la fin? - Est-ce que la température du mélange a changé? o Est-ce que le mélange réactionnel est devenu : Chaud Très chaud Froid Pas de changement de température - Est-ce qu il y a eu une production de gaz/bulles? o Des grosses bulles o Des petites bulles o Pas de bulle - Autres??? 3. Descriptions physiques qualitatives des produits. Les produits sont les nouvelles substances créées durant une réaction chimique. Après la réaction tu dois décrire le ou les produits : - La couleur - La phase (gazeuse, solide ou en solution aqueuse) - Homogène ou hétérogène - Autres??? Dans ce projet tu dois faire les expériences Pour toutes les expériences tu dois faire : 1. la description physique des réactifs. 2. la description de ce qui se passe durant la réaction. 3. la description du ou des produits.

2 Station A Ajout du zinc (Zn) à une solution aqueuse d acide chlorhydrique (HCl). Zinc (Zn) : Acide chlorhydrique (HCl) : Utilise une spatule de métal et mets un morceau de zinc dans le fond du verre de À l aide de pipette, ajoute quelques millilitres de la solution de HCl dans le verre de

3 Station B Ajout de l iodure de potassium (KI) à une solution aqueuse de peroxyde d hydrogène (H 2 O 2 ). Iodure de potassium (KI) : Peroxyde d hydrogène (H 2 O 2 ) : Utilise une spatule de métal et mets environ 0,5 cm de poudre de KI dans le fond du verre de À l aide de pipette, ajoute quelques millilitres de la solution de H 2 O 2 dans le verre de

4 Station C Ajout de calcium (Ca) à de l eau (H 2 O). Ca : Eau : Utilise une spatule de métal et mets un morceau de Ca dans le fond du verre de À l aide de pipette, ajoute plusieurs millilitres de H 2 O dans le verre de

5 Station D Ajout de l iodure de potassium (KI) à du nitrate de plomb (Pb(NO 3 ) 2 ). 1. Description physiques qualitatives des réactifs. (AVANT de mélanger les réactifs) Iodure de potassium : Nitrate de plomb : À l aide de pipette, ajoute quelques millilitres de la solution de KI dans le verre de À l aide de pipette, ajoute quelques millilitres de la solution de Pb(NO 3 ) 2 dans le verre de

6 Station E Mélange d une solution d hydroxyde de sodium (NaOH) à une solution de sulfate de cuivre (CuSO 4 ). Hydroxyde de sodium (NaOH) : Sulfate de cuivre (CuSO 4 ) : À l aide de pipette, ajoute plusieurs millilitres de la solution de CuSO 4 dans le verre de À l aide de pipette, ajoute plusieurs millilitres de la solution de NaOH dans le verre de

7 Station F: Ajout de chlorure d ammonium (NH 4 Cl) à de l eau (H 2 O). Chlorure d ammonium (NH 4 Cl) : Eau (H 2 O) : Utilise une éprouvette propre. Utilise une spatule de métal et mets environ 1 cm de NH 4 Cl dans le fond de l éprouvette. À l aide de pipette de plastique, ajoute plusieurs millilitres de H 2 O dans l éprouvette. Agite bien la solution.

8 Station G: Ajout d un morceau d aluminium (Al) à dans une solution de chlorure de cuivre (CuCl 2 ) Aluminium (Al) : Chlorure de cuivre (CuCl 2 ): À l aide de pipette de plastique, ajoute plusieurs millilitres de solution de CuCl 2 dans le verre de Ajoute un bout de papier d aluminium.

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