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1 CH 8: ATTAQUE DES MATERIAUX PAR DES SOLUTIONS ACIDES Ex :2,3,4,9,12,16,18 p73-75 et 6,7,9,10 et 12 p FM p80 Noter sur le cahier de texte pour la séance prochaine Ex :2,3,4,9,12,16,18 p73-75 et 6,7,9,10 et 12 p FM p80 Objectifs: *Réaliser une réaction entre un métal et une solution acide. *Reconnaître un dégagement de dihydrogène. *Écrire les équations de réaction entre les métaux et l'acide. *Savoir que, lors d'une réaction chimique, il y a conservation des atomes et de la charge électrique.

2 I) Action de l acide ( H + +Cl - ) ou solution de chlorure d hydrogène sur les métaux. Activités expérimentales. ( Réalisées dans la cour). A) Fer ( Fe ) *1-Ajoutons une solution : réaction lente *2-Observations: effervescence *3-Prof : approchons une allumette enflammée: légère détonation *BR: Fer+Acide Chlorure de fer II+ dihydrogène *ERC: Fe + 2 ( H + + Cl - ) ( Fe Cl - ) + H 2 *Équation de la réaction simplifiée ERCS. *ERCS: + 2H Cl - Fe Cl - Bang! Fe +H 2 ph=3 + H + Après Fe 2+ ph =2? Fe 2 + H 2 ph= 4? Les ions Cl - ne participent pas à la réaction chimique. Ils sont appelés IONS SPECTATEURS. (on peut ne pas les écrire ) Clou en Fer Chlorure de fer II

3 I) Action de l acide ( H + +Cl - ) ou solution de chlorure d hydrogène sur les métaux. Activités expérimentales. ( Réalisées dans la cour). B) Zinc ( Zn ) *1: réaction vive *2: bulles et effervescence *3: détonation *BR: Zinc +Acide Chlorure de Zinc II + dihydrogène *ERC: Zn+ 2 ( H + + Cl - ) ( Zn Cl - ) + H 2 *Équation de la réaction simplifiée ERCS. *ERCS: Zn+ 2H Cl - Zn Cl - +H 2 Bang! ph=3 Zn+ 2H + Après ph =2? ph= 4? Zn 2+ + H 2 Les ions Cl - ne participent pas à la réaction chimique. Ils sont appelés IONS SPECTATEURS. (on peut ne pas les écrire ) Morceau de zinc Chlorure de zinc II

4 I) Action de l acide ( H + +Cl - ) ou solution de chlorure d hydrogène sur les métaux. Activités expérimentales. ( Réalisées dans la cour). C) Aluminium ( Al ) *1: réaction retardée mais très vive *2: bulles et effervescence *3: grande détonation Aluminium+ Acide *BR: Chlorure d'aluminium III+ *ERC: 2 Al + 6 ( H + + Cl - ) 2 ( Al Cl - ) + 3 H 2 *Équation de la réaction simplifiée ERCS. dihydrogène *ERCS: 2Al+ 6H + 6 Cl - 2Al Cl H 2 ph=3 2Al+ 6H + Après ph =2? ph= 5? 2Al H 2 Les ions Cl - ne participent pas à la réaction chimique. Ils sont appelés IONS SPECTATEURS. Tournures (on peut ne pas les écrire ) d'aluminium Bang! Chlorure d'aluminium III

5 D) Cuivre ( Cu ), Argent ( Ag ) ou or ( Au ) *1: Aucune Réaction *2: Pas de changement *3: RIEN B.R: Cuivre +Acide cuivre Aurum + Acide ERC: Cu + ( H + + Cl - ) Cu + ( H + + Cl - ) On obtient les même résultat si on remplace le cuivre par de l or ou de l argent. Tournures de cuivre RIEN!

6 Action de l acide ( H + +Cl - ) ou chlorure d hydrogène sur les métaux. Métaux Exp Fer ( Fe ) Zinc ( Zn ) Aluminium ( Al ) Cuivre( Cu) ou Or ( Au) Ajoutons une solution E) Conclusion : Observations Prof : approchons une allumette enflammée : Réaction lente effervescence Légère détonation Réaction vive Réaction retardée mais violente Aucune Réaction Bilan de la réaction B.R : Fer +acide Chlorure de ferii +dihydrogène Équation RC : BR: Métal +chlorure d hydrogène Chlorure de métal + dihydrogène ERC: M + ( H + + Cl - ) ( M n+ + n Cl - n n ) + H 2 2 2M + 2 n ( H + + Cl - ) 2( M n+ + n Cl - ) + n H 2 ERCS: 2M + 2 n H n Cl - 2 M n+ + 2 n Cl - + n H 2 2 Fe + 2 ( H + +Cl - ) 2( Fe 2+ + Cl - ) + H 2 Bulles et effervescence Détonation Zinc +acide 2Zn + 2( H + +Cl - ) Chlorure de zincii +dihydrogène 2( Zn 2+ + Cl - ) + H 2 Bulles et effervescence Aucune observation grande détonation Aucun bruit Aluminium +acide Chlorure d Aluminium III +dihydrogène Cuivre + Acide Cuivre+Acide 6 Al +6 ( H + +Cl - ) 2( Al Cl - ) + 3 H 2 Cu + ( H + +Cl - ) Cu + ( H + +Cl - )

7 II) Action de l acide ( H + +Cl - ) ou solution de chlorure d hydrogène sur les matériaux. A) Le verre. Aucune réaction. Il sert à les contenir. B) Les matières plastiques. Aucune réaction. C) Le marbre, le calcaire et le ciment. Réagissent; avec un dégagement de CO 2.

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