COMMENT DETERMINER LA FORMULE D UNE MOLECULE ET SA MASSE MOLAIRE MOLECULAIRE?

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1 S 2 2 BA PROFESSIONNELLE OMMENT DETERMINER LA FORMULE D UNE MOLEULE ET SA MASSE MOLAIRE MOLEULAIRE? Quelles sont les molécules contenues dans des boissons gazeuses? Rechercher leur formule. I LA MOLEULE 1 Qu est ce qu une molécule? Une molécule est un assemblage d... réunis par des liaisons... Elle est électriquement... 2 Liaisons covalentes Une liaison covalente entre deux atomes résulte de la mise en commun de deux électrons célibataires pour former un.... ette liaison est schématisée par un... dans la formule... de la molécule 3 Règle de l'octet Au cours de leur transformation, les atomes tendent à saturer leur couche électronique externe à... électrons (octet ) ou...électrons (duet) afin d avoir la structure électronique du gaz rare le plus... 4 Exemples de liaison covalente liaison covalente liaison covalente liaison covalente simple double triple P ORMERAIS Les molécules LP ROMPSAY Page 1 sur 5

2 III LA MOLEULE DE LORURE D'YDROGENE Donner: La représentation de Lewis de l'atome et l atome de chlore l La molécule avec le doublet de liaison La formule développée La formule moléculaire :.. III LA MOLEULE D'EAU Donner : - La représentation de Lewis de l'atome Il ne peut former qu'une liaison covalente: On dit qu'il est... - de l'atome O Il peut former 2 liaisons covalentes. On dit qu'il est... - la formule moléculaire :.. IV LA MOLEULE D'AMMONIA Schéma de Lewis de l'azote: N On dit que l'azote est... Formule développée de l ammoniac sachant qu il est formé d azote et d hydrogène: - la formule moléculaire:. P ORMERAIS Les molécules LP ROMPSAY Page 2 sur 5

3 IV LA MOLEULE DE METANE Schéma de Lewis du carbone : Le carbone est... Formule développée du méthane sachant qu il est formé de carbone et d hydrogène: - la formule moléculaire:.. 4 Nombre de liaisons formées par les principaux atomes Atome O N l Nb de liaisons Structure 5 Quelques molécules Nom Formule Nom Formule Nom Formule Eau dihydrogène méthane Dioxyde de carbone glucose propane hlorure d hydrogène ydroxyde de sodium hlorure de sodium dioxygène ammoniac Monoxyde de carbone V QUANTITE DE MATIERE 1 La mole d atomes ou d ions Une mole d atomes ou d ions est la quantité de matière formée par un nombre déterminé et très grand NA d atomes ou d ions P ORMERAIS Les molécules LP ROMPSAY Page 3 sur 5

4 2 Le nombre d AVOGADRO NA est la constante d AVOGADRO avec NA =... 3 La masse molaire atomique La masse atomique molaire est la masse d une... soit NA atomes. Elle est notée M et son unité :... 4 La masse molaire moléculaire La masse molaire moléculaire est la masse d une mole de molécules soit NA molécules. Elle s obtient en faisant la somme des masses molaires atomiques qui constituent la molécule en tenant compte des coefficients. Son unité :g /mol Exemple: alculer la masse molaire moléculaire du saccharose : 12 22O 11 M () = 12 g/mol M () = 1 g/mol M (O) = 16 g/mol 5 Masse et quantité de matière La quantité de matière n en mol d un échantillon s obtient en divisant la masse m de l échantillon par la masse molaire M de l espèce chimique. n =... Exemples a) Quelle est le nombre de moles de fer contenues dans 112 g? M (Fe) = 56 g/mol b) Quelle est la masse de 3 moles de méthane 4? M () = 12 g/mol M () = 1 g/mol VI EXERIES 1 Quelle est la formule brute des composés suivants : O O P ORMERAIS Les molécules LP ROMPSAY Page 4 sur 5

5 2 Ecrivez les formules développées des corps suivants : O 2 ; 2 6O ; Ol 2 ; Les formules suivantes peuvent elles exister? 2I ; 5 ; 2F 8 ; 3Br 2 sinon donner une bonne formule. 4 Ecrire les formules brute et développée des molécules suivantes 5 La formule brute du monochloroéthane est 2 5l. Etablir la représentation de Lewis de cette molécule et sa formule développée. 6 alculer la masse d un atome de magnésium Mg. M Mg = 24 g/mol 7 alculer la masse d'un atome d'aluminium sachant que la quantité de matière présente dans 54 g d'aluminium métal est 2 moles d'atomes. 8 Trois échantillons comptent le même nombre d'atomes : l'un de fer (masse m 1 = 1,400 g), l'autre de sodium (m 2 = 0,575 g), le troisième de soufre (m 3 = 0,800 g) a) ombien y a t il de moles d'atomes de chaque élément sachant que la masse atomique molaire du fer est de 56 g/mol. b) En déduire les masses atomiques molaires du sodium (Na) et du soufre (S). 9 alculer les masses molaires des corps suivants: Octane 8 18 ; Aspirine 9 8O 4 ; Nicotine 16 14N 2 ; affeine 8 10N 3O 2 Trinitrotoluene (TNT) 7 5N 3O 6 ; Sulfate d'aluminium Al 2(SO 4) 2 10 alculer en moles la quantité de matière de: * 5 g de dihydrogène * 8 g de sulfure d'hydrogène 11 alculer la masse contenue dans : * 4 moles de chlorure d'hydrogène * 0,6 mole d'acide sulfurique 2SO 4 12 L'éthane est un gaz de formule 2 6 alculer les pourcentages massiques des 2 éléments. 13 Un corps a pour formule x y. Sa masse molaire est M = 44 g/mol. En masse, il est constitué de 81,8 % de carbone et 18,2 % d'hydrogène. Quelle est sa formule brute? P ORMERAIS Les molécules LP ROMPSAY Page 5 sur 5