Chapitre III La classification périodique. Avec le livre Bordas édition 2014 collection espace

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1 Chapitre III La classification périodique Avec le livre Bordas édition 2014 collection espace

2 I Propriétés de la classification périodique A l aide l activité 2 «De la classification de Mendeleïev à la classification actuelle» Ce qu il faut retenir : 1) La classification périodique comporte 18 colonnes et 7 lignes ou périodes. 2) Les éléments sont classés par numéro atomique Z croissant.

3 3) Pour les 3 premières périodes (lignes), il y a un remplissage progressif des couches électroniques K, L et M. Première période : remplissage de la couche K Deuxième période : remplissage de la couche L Troisième période : remplissage de la couche M

4 4) Pour les éléments d une même colonne donc d une même famille, ils possèdent le même nombre d électrons sur la couche externe. Exemples : a) Le fluor F et le chlore Cl F : (K) 2 (L) 7 Cl : (K) 2 (L) 8 (M) 7 b) Le bore B et l aluminium Al B : (K) 2 (L) 3 Al : (K) 2 (L) 8 (M) 3

5 5) Comment donner les coordonnées d un élément dans la classification périodique? => C est-à-dire comment donner à partir du numéro atomique Z la période et la colonne de l élément? Méthode : -écrire la structure électronique de l élément -le nombre d électrons sur la couche externe donne le numéro de la colonne -le nombre total de couche remplie et en train de se remplir donne l indication sur le numéro de la période

6 Exemples : a) S a pour numéro atomique Z = 16 -sa structure électronique est S : (K) 2 (L) 8 (M) 6 -il y a 6 électrons sur la couche externe M, donc S est dans la 6ème colonne -Il y a deux couches remplies K et L et une couche en train de se remplir => = 3 donc S est sur la troisième période. =>Les coordonnées de S sont : 6ème colonne et 3ème période b) Mg a pour numéro atomique Z = 12 Sa structure électronique est Mg :(K) 2 (L) 8 (M) 2 Les coordonnées de Mg sont : 2ème colonne et 3ème période

7 6) Étude de quelques familles Première colonne = > la famille des alcalins (à l exception de H) 17ème colonne = > la famille des halogènes : Cl, F, Br et I Dernière colonne => la famille des gaz nobles

8 II Règle du duet et règle de l octet Ces règles vont permettre de trouver la formule de l ion formé à partir d un atome 1) Règle du duet : Enoncé : Un atome ou un ion est stable si la couche K correspond à la couche externe et comporte deux électrons. 2) Règle de l'octet : Enoncé : Un atome ou un ion est stable si la couche L ou la couche M correspond à la couche externe et comporte huit électrons.

9 3) Conséquences : a) écrire les structures électroniques des gaz nobles Hélium (Z = 2 ), He : (K)2 => respecte la règle du duet Néon (Z = 10 ), Ne : (K)2 (L) 8 Argon ( Z = 18 ), Ar : (K)2 (L) 8 (M) 8 => respecte la règle de l octet Les gaz rares sont stables ; on dit qu ils sont inertes chimiquement =>ils ne réagissent pas

10 b) Trouver la formule des ions qui vont être formés : Quel ion va former l atome d oxygène O (Z = 8)? -sa structure électronique est O : (K) 2 (L) 6 -pour respecter la règle de l octet, l atome d oxygène a besoin de rajouter 2 électrons sur la couche externe L => il formera alors l ion O 2- : (K) 2 (L) 8

11 Quel ion va former l atome de chlore Cl (Z = 17)? -sa structure électronique est Cl : (K) 2 (L) 8 (M) 7 -pour respecter la règle de l octet, l atome de chlore a besoin de rajouter 1 électron sur la couche externe M => il formera alors l ion Cl - : (K) 2 (L) 8 (M) 8

12 Quel ion va former l atome de magnésium Mg (Z = 12)? -sa structure électronique est Mg : (K) 2 (L) 8 (M) 2 -pour respecter la règle de l octet, l atome de magnésium a besoin d enlever 2 électrons sur la couche externe M => il formera alors l ion Mg 2+ : (K) 2 (L) 8

13 13/10 Faire exercices 12 p p 64

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