Solutions aqueuses 1 : réactions acides-bases

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "Solutions aqueuses 1 : réactions acides-bases"

Transcription

1 UE1 : Chimie Chimie physique Chapitre 6 : Solutions aqueuses 1 : réactions acides-bases Dr. Pierre-Alexis GAUCHARD Année universitaire 2014/2015 Université Joseph Fourier (UJF) Grenoble I - Tous droits réservés

2 Chapitre 6. Solutions aqueuses 1 : réactions acides-bases I. Préambule II. Réactions acido-basiques III. Titrages acido-basiques

3 I. Préambule I.1) Solutions aqueuses I.2) Evolution d un système chimique

4 I.1) Solutions aqueuses i) l eau solvant Une solution aqueuse s obtient en dissolvant dans l eau (qui constitue le solvant) un ou plusieurs composés (appelés solutés). Propriétés de l eau solvant Molécule polaire, moment dipolaire élevé Constante diélectrique élevée ( r = 80) Interaction de 2 charges de signe opposé Dans le vide q q Dans un solvant r r = 2 pour le benzène, 4 pour l éther, 20 pour l acétone, 24 pour l éthanol

5 I.1) Solutions aqueuses ii) mise en solution de composés ioniques exemple : NaCl 1 ère étape : solvatation du sel effet solvatant (hydratant) 2 ème étape : rupture des liaisons ioniques effet dissociant 3 ème étape : solvatation des ions effet solvatant (hydratant) 4 ème étape : dispersion des ions solvatés effet dispersant

6 I.1) Solutions aqueuses ii) mise en solution de composés ioniques composés ioniques : solubilité très variable, de «soluble» à «insoluble» NaCl : 340 g dans un litre d eau CaCO 3 : quelques mg par litre d eau Influence de la force de la liaison ionique dans le cristal Influence du pouvoir polarisant des ions formés + influence de la température, du ph, des autres solutés présents, etc.

7 I.1) Solutions aqueuses iii) mise en solution d un composé moléculaire ionisable ou partiellement ionisable Cas d un composé ionisable (exemple : HCl) 1 ère étape : solvatation du composé moléculaire effet solvatant (hydratant) interaction dipôle-dipôle 2 ème étape : rupture des liaisons covalentes effet ionisant => paire d ions (H +,Cl - )solvatée Intervention des liaisons hydrogènes 3 ème étape : dissociation des ions effet dissociant 4 ème étape : solvatation des ions effet solvatant (hydratant) 5 ème étape : dispersion des ions solvatés effet dispersant Cas d un composé partiellement ionisable (exemple : CH 3 COOH) Une partie des molécules se ionisent selon le schéma ci-dessous, une autre partie reste sous forme moléculaire, hydratée (1 ère étape, effet solvatant de l eau par interactions dipôle-dipôle (+ liaisons H))

8 I.1) Solutions aqueuses iii) mise en solution d un composé moléculaire ionisable ou partiellement ionisable Electrolyte fort / faible Un électrolyte fort est un composé qui, mis en solution aqueuse, fournit totalement des ions hydratés. Expl : HCl (aq) + H 2 O H 3 O + (aq) + Cl (aq) Un électrolyte faible est un composé qui, mis en solution aqueuse, aboutit à un équilibre entre sa forme moléculaire et ses formes ioniques Expl : CH 3 COOH (aq) + H 2 O = H 3 O + (aq) + CH 3 COO (aq)

9 I.1) Solutions aqueuses iv) mise en solution d un composé moléculaire non ionisable De très nombreux composés solubles dans l eau ne se dissocient pas du tout en ions. Exemples saccharose, éthanol (interactions dipôle-dipôle + liaisons H) effet solvatant de l eau Quelques composés apolaires ne formant pas de liaisons H avec l eau y sont très légèrement solubles (cas de I 2, interactions dipôle-dipôle induit ; autres exemples O 2,N 2,etc). La majorité des composés moléculaires apolaires sont considérés comme insolubles dans l eau.

10 I.1) Solutions aqueuses BILAN Propriétés de l eau solvant Molécule polaire, moment dipolaire élevé Constante diélectrique élevée ( r = 80) Solvant hydratant Solvant éventuellement ionisant, dissociant et dispersant

11 I.2) Evolution d un système chimique i) Avancement d une réaction (1) A + B C + D (2) État initial n A (t=0) n B (t=0) n C (t=0) n D (t=0) État instant t n A (0).ξ n B (0).ξ n C (0) +.ξ n D (0) +.ξ

12 I.2) Evolution d un système chimique ii) Quotient de réaction A +B C +D Qr α β Pour le solvant, l eau, a (H2O) =1. solutions aqueuses Pour un soluté X(aq), a (X) = [X(aq)]/c 0 où [X(aq)] est la concentration du soluté en mol.l -1 et c 0 = concentration standard = 1 mol.l -1 (soit activité = concentration si cette concentration est exprimée en mol.l -1 ). Valable pour des solutions diluées Pour un solide S (par exemple un précipité ou une électrode métallique plongeant dans une solution,), a (S) =1. Pour un gaz G, a (G) =P (G) /P 0 où P (G) est la pression partielle du gaz G en bar et P 0 = pression standard = 1 bar (soit activité = pression partielle si cette pression est exprimée en bar). (a (a (C) (A) ) ) γ.(a.(a (D) (B) ) ) δ

13 I.2) Evolution d un système chimique iii) Etat d équilibre A +B (1) (2) C +D A l équilibre chimique, Q r =K. K est appelée constante d équilibre K ne dépend que de la température K γ α (a(c)).(a(d)) (a(a)).(a(b)) δ β Si Q r <K le système évolue dans le sens de la formation de C et D (sens direct ou sens 1). Si Q r >K le système évolue dans le sens de la formation de A et B (sens indirect ou sens 2 ou -1). Si Q r =K le système est dans son état d équilibre et il n y a pas d évolution.

14 I.2) Evolution d un système chimique iv) Réactions totales, réactions nulles. A +B (1) (2) C +D Très fortement déplacée dans le sens 1 réaction totale ( final max ) Très fortement déplacée dans le sens 2 réaction nulle ( final ) Si Q r <K sens 1. Plus K est grande (typiquement, K >10 3 ) et plus la réaction a des chances d être totale. Si Q r >K sens 2. Plus K est petite (typiquement, K <10 3 ) et plus la réaction a des chances d être nulle.

15 Aparté Dans la suite du chapitre, ainsi que dans le chapitre suivant (solutions aqueuses 2, réactions d oxydoréduction), on considérera des solutions aqueuses suffisamment diluées pour confondre activités et concentrations. On s affranchira de la notation (aq) pour les espèces solvatées, ainsi que de la notation (l) pour l eau. Seuls les états physiques des solides (s) et des gaz (g) seront précisés.

16 II. Réactions acido-basiques II.1) Couple acide-base II.2) ph d une solution aqueuse II.3) Autoprotolyse de l eau II.4) Constante d acidité II.5) Classement des couples acide-base

17 II.1) Couple acide-base Définition de BRØNSTEDT Un acide est une espèce susceptible de libérer un proton H +. Une base est une espèce susceptible de capter un proton H +. A = B + H + Acide A Base B A et B sont dits conjugués Ils forment un couple acide base A / B

18 II.1) Couple acide-base Exemples : Ions oxonium (ou hydronium) / eau : H 3 O + / H 2 O Eau / ion hydroxyde : H 2 O / OH Ion ammonium / ammoniac : NH + 4 / NH3 Acide éthanoïque (acétique) / ion éthanoate (acétate) : CH 3 COOH/CH 3 COO Tous les exemples présentés ici sont des mono-acides (perte d un proton) ou des mono-bases (gain d un proton) Il existe des di-acides, tri-acides, etc. ainsi que des di-bases, tri-bases, etc. Polyacide espèce susceptible de libérer plusieurs protons Polybase espèce susceptible de capter plusieurs protons

19 II.1) Couple acide-base Cas de l acide sulfurique H 2 SO 4 H 2 SO 4 = HSO 4 + H + couple acide sulfurique / ion hydrogénosulfate HSO 4 = SO H + couple ion hydrogénosulfate / ion sulfate H 2 SO 4 /HSO 4 et HSO4 /SO4 2 H 2 SO 4 = SO H + H 2 SO 4 est un di-acide SO 2 4 est une di-base Définition: espèce amphotère H 2 SO 4 = HSO 4 + H + HSO 4 = SO H + L espèce HSO 4 est dite amphotère ou ampholyte

20 II.1) Couple acide-base Autres exemples acide phosphorique, ions dihydrogénophosphate, hydrogénophosphate et phosphate: H 3 PO 4 /H 2 PO 4 ; H 2 PO 4 /HPO 4 2 ; HPO 4 2 /PO 4 3 H 3 PO 4 est un tri-acide, PO 4 3 une tri-base H 2 PO 4 et HPO4 2 sont des espèces amphotères Acide carbonique, ion hydrogénocarbonate, ion carbonate H 2 CO 3 /HCO 3 et HCO3 /CO3 2 H 2 CO 3 est un di-acide, CO 2 3 une di-base HCO - 3 est une espèce amphotère

21 Manipulations des logarithmes décimaux et des puissances de 10 x = log y y = 10 x x = log y y = 10 x log( a b) log alogb log( a/ b) log alogb a b ab a b ab / /2 /2 a b ab a a a (10 ) 10 et donc

22 Manipulations des logarithmes décimaux et des puissances de 10 log (10 x ) = x Et donc. x log x 0,001 (0,001 = 10 3 ) 3 0,01 (0,01 = 10 2 ) 2 0,1 (0,1 = 10 1 ) 1 1 (1 = 10 0 ) 0 10 (10 = 10 1 ) (100 = 10 2 ) (1000 = 10 3 ) 3

23 II.2) ph d une solution aqueuse En solution aqueuse H + n existe pas H + + H 2 O H 3 O + ph = log (a (H3O+) ) par définition En milieu très acide, ph 0 En milieu très basique, ph 14 En solution aqueuse diluée, ph = log [H 3 O + ] Ce qui équivaut à [H 3 O + ] = 10 ph

24 II.3) Autoprotolyse de l eau L eau est une espèce amphotère: H 2 O = OH + H + (caractère acide de l eau) H 2 O + H + = H 3 O + (caractère basique de l eau) H 2 O + H 2 O = OH + H équilibre d autoprotolyse de l eau, caractérisé par sa constante d équilibre appelée produit ionique de l eau (K e ) K e = [H 3 O + ].[OH ] (valable pour toutes les solutions aqueuses) À 25 C, K e = et pk e = log(k e )=14 conséquences Le ph d une eau neutre à 25 C est ph = 7 Dans une solution acide, [H 3 O + ] > [OH - ] et ph < 7 Dans une solution basique, [H 3 O + ] < [OH - ] et ph > 7

25 II.4) Constante d acidité i) Constante d acidité Couple AH / A : AH + H 2 O = A + H 3 O + K a [A ].[H O ] [AH] pk a = - log K a soit K a = 10 pka ph = pk A + log ( [A ] /[AH] ) relation de Henderson-Hasselbach ii) Diagramme de prédominance [AH] = 10 [A ] [A ] = 10 [AH] 0 pk a 1 pk a pk a ph AH prédomine [AH] [A ] A prédomine [AH] = [A ]

26 iii) Constante de basicité II.4) Constante d acidité Couple AH / A : A + H 2 O = AH + OH K - [AH].[OH ] B - [A ] K e - + [AH].[OH ] [H3O ] K B - + [A ] [H3O ] pk B = log K B K B = 10 pkb pk = pk - pk 1 / K a B e a K B K K e a à 25 C : K = B 10 K 14 a pk = 14 - pk B a

27 II.5) Classement des couples acide-bases i) Constantes d acidité des couples de l eau Couple H 3 O + / H 2 O: pk a = 0 Couple H 2 O / OH : pk a = 14 ii) Force des acides et des bases AH + H 2 O = A + H 3 O + Plus l acide cède facilement son proton, plus c est un acide puissant. Un acide est d autant plus puissant que sa réaction avec l eau est déplacée dans le sens (1). Un acide est d autant plus puissant que la constante d acidité K a du couple est élevée et donc que le pk a est faible. A + H 2 O = AH + OH Une base est d autant plus puissante que la constante d acidité K a du couple est faible et donc que le pk a est élevé.

28 II.5) Classement des couples acide-bases ii) Force des acides et des bases Acides de + en + puissants Acide Base pk a1 Ac 1 B 1 pk a2 pk a3 Ac 2 Ac 3 B 2 B 3 Une base est d autant moins puissante que son acide conjugué est puissant. Un acide est d autant moins puissant que sa base conjuguée est puissante. pk a4 Ac 4 B 4 pk a Bases de + en + puissantes

29 II.5) Classement des couples acide-bases iii) Constante d équilibre d une réaction acide-base Ac 1 + B 2 B 1 + Ac 2 acide 1 / base 1 Ac 1 + H 2 O B 1 + H 3 O + acide 2 / base 2 Ac 2 + H 2 O B 2 + H 3 O + [B ].[Ac ] K [Ac 1 ].[B 2 ] K K a1 a2 + [B 1].[H3O ] [Ac ] 1 + [B 2].[H3O ] [Ac ] 2 [B ].[Ac ] K [Ac 1 ].[B 2 ] [H O ] + [H O ] K a1 1 / K a2 K K K 0 a1 a2 10 pk 0 K 10 pk a1 a2 K 0 10 ( pk pk ) a2 a1

30 II.5) Classement des couples acide-bases iv) Prévisions des réactions acido-basiques Ac 1 + B 2 B 1 + Ac 2 0 K 10 ( pk pk ) a2 a1 La réaction sera favorisée dans le sens 1 Si K 0 > 1 Si pk a1 < pk a2 Si la réaction se produit entre l acide le plus puissant c est-à-dire l acide du couple dont le pk a est le plus petit et la base la plus puissante c est-à-dire la base du couple dont le pk a est le plus grand. La réaction entre Ac 1 et B 2 peut être considérée comme totale dès que pk a2 pk a1 > 3 La réaction entre Ac 2 et B 1 peut être considérée comme nulle dès que pk a1 pk a2 < 3 Acide Ac 1 Ac 2 pk a2 Base pk a1 B 1 B 2 pk a

31 II.5) Classement des couples acide-bases v) Acides «forts», bases «fortes», acides «faibles», bases «faibles» Définitions : Un acide est dit «fort» dans l eau si le pk a du couple auquel il appartient est négatif. Un acide est dit «faible» dans l eau si le pk a du couple auquel il appartient est positif. Une base est dite «forte» dans l eau si le pk a du couple auquel elle appartient est supérieur à 14. Une base est dite «faible» dans l eau si le pk a du couple auquel elle appartient est inférieur à 14.

32 II.5) Classement des couples acide-bases v) Acides «forts», bases «fortes», acides «faibles», bases «faibles» 0 Acide HX H 3 O + Base X H 2 O HX est un acide «fort», X une base «faible» très peu puissante On considère qu un acide «fort» n existe pas dans l eau. HX + H 2 O X + H 3 O + HA A HA est un acide «faible», A une base «faible» Réactions avec l eau souvent nulles. 14 H 2 O HY OH Y Y est une base «forte», HY un acide «faible» très peu puissant On considère qu une base «forte» n existe pas dans l eau. Y + H 2 O HY + OH pk a

33 II.5) Classement des couples acide-bases vi) Calcul de ph d une solution à l équilibre sur deux cas simples. ph d une solution de HCl (10 2 M)? pk a (HCl / Cl ) = 7 à 25 C HCl + H 2 O Cl + H 3 O + : K 0 = 10 7 Réaction quasi-totale HCl + H 2 O Cl + H 3 O + Etat initial 10 2 excès 0 0 Etat final excès Etat d équilibre final : [Cl ] = [H 3 O + ] = 10-2 M ph = log [H 3 O + ] = log (10-2 ) = + 2

34 II.5) Classement des couples acide-bases vi) Calcul de ph d une solution à l équilibre sur deux cas simples. ph d une solution d AcOH (10 2 M)? pk a ( CH 3 COOH / CH 3 COO ) = 4,8 à 25 C AcOH + H 2 O = AcO + H 3 O + : K 0 = K a = 10 4,8 AcOH + H 2 O = AcO + H 3 O + Etat initial 10 2 excès 0 0 Etat final 10 2 excès K 0 = 10 4,8 = [AcO ] [H 3 O + ]/[AcOH] = 2 / (10 2 ) Réaction quasi nulle : négligeable devant Etat d équilibre final : [AcOH] 10 2 M et [AcO ] = [H 3 O + ] = ε K 0 = 10 4,8 = [AcO ] [H 3 O + ]/[AcOH] = ε 2 / 10 2 d où ε 2 = 10 6,8 d où ε = 10 3,4 et ph = log [H 3 O + ] = log (10 3,4 ) = + 3,4

35 III. Titrages acido-basiques II.1) Définition II.2) Indicateurs colorés II.3) Solutions tampons

36 III.1) Définition Doser déterminer la concentration Titrage dosage où l espèce à doser réagit avec un autre réactif selon une transformation chimique (dosage destructif) La réaction lors du titrage doit être totale et rapide. But : repérer l équivalence, c est à dire le point où toute l espèce à doser a réagi avec le réactif introduit L'équivalence peut être repérée à l'aide d'indicateurs de fin de réaction (titrages colorimétriques)

37 III.2) Indicateurs colorés ph forme basique Indicateurs colorés acido-basiques Zone de virage ph forme acide ph à l équivalence Volume versé (ml) Véq (ml)

38 III.3) Solutions tampons Une solution tampon est une solution dont le ph varie peu: Soit par addition d une solution d acide «fort» ou de base «forte». Soit par dilution. En biologie les solutions tampons sont importantes: Le sang La salive Le suc gastrique

39 III.3) Solutions tampons ph ph = pk a Volume versé (ml) Véq/2 Véq Généralisation : Une solution constituée d un acide faible et de sa base faible conjuguée en proportion à peu près équimolaire (ph pk a ) est une solution tampon.

40 III.3) Solutions tampons Soit un couple AH/A de pka = 7 par exemple. Soit 1L de solution contenant 1 mol de AH et 1 mol de A (TAMPON). ph=pka=7. Comparons le pouvoir tampon de cette solution avec celui de l eau pure (ph=7) par ajout de 0,1 mol d acide fort. Eau pure : on introduit 0,1 mol par litre d acide fort donc ph = log(10 1 )=1. Le ph de 6 unités. Solution tampon: H 3 O + + A H 2 O + AH Etat initial 0,1 1 excès 1 Etat final 0 0,9 excès 1, 1 ph = pka + log (0,9/1,1) = 6,9!!! Le ph de 0,1

41 CQFR I) I.1) eau solvant hydratant, ionisant, dissociant, dispersant Espèces ioniques, espèces polaires : plutôt solubles Espèces apolaires : plutôt insolubles I.2) comprendre ces concepts qui sont utilisés par la suite II) Fondamental III) Savoir ce qu est un titrage, une équivalence, un indicateur coloré et une solution tampon.

42 Exercices Question 1. L acide phosphorique H 3 PO 4 est un tri-acide qui en solution aqueuse se dissocie en divers ions selon le ph. Les pka des trois acidités valent à 25 C pka 1 =2,1 ; pka 2 =7,2 ; pka 3 =12,0. Quelles propositions sont justes? A- Les ions évoqués sont les ions H 2 PO 4,HPO 4 2 et PO 4 3. B- Les ions évoqués sont tous des ions amphotères. C- pka 2 correspond au pka du couple H 2 PO 4 /HPO 4 2. D- H 3 PO 4 est un acide fort et PO 4 3 est une base faible. Questions 2. On considère 2 couples acide base Ac1/B1 de pka 1 = 4 et Ac2/B2 de pka 2 = 5 (à 25 C). On s intéresse à la réaction chimique Ac1 + B2 = Ac2 + B1. Quelles propositions sont justes? A- La constante d équilibre K de cette réaction vaut 10 à 25 C. B- La constante d équilibre K de cette réaction vaut 0,1 à 25 C. C- Si on mélange Ac1, B1, Ac2 et B2 avec initialement [Ac1] = [B1] = [Ac2] = [B2], le système n évolue pas (état d équilibre). D- Si on mélange Ac1, B1, Ac2 et B2 avec initialement [B1] = 10 [Ac1] et [Ac2] = 10 [B2] alors le système évolue dans le sens 1.

43 Exercices Question 3. A partir de valeurs de ph dans le sang (ph=7,36) et dans le liquide céphalo-rachidien (ph=7,53), quelles propositions sont justes à propos des concentrations en ions hydronium dans le sang ( [H 3 O + ] sang ) et dans le liquide céphalo-rachidien ( [H 3 O + ] lcr )? A- [H 3 O + ] sang > [H 3 O + ] lcr + [H 7,36 3O ] sang 7,53 B [H O ] C- D- 3 lcr + 3 sang log + 3 lcr + 3 sang ( 0,17) lcr [H O ] 7,53 [H O ] 7,36 [H O ] [H O ] Questions 4. On souhaite obtenir une solution tampon de ph le plus proche de 4 possible. Quel couple mélange-t-on en proportion équimolaire (on attend une seule réponse)? A- CH 3 COOH et sa base conjuguée CH 3 COO (pka= 4,8) B- NH 4+ et sa base base conjuguée NH 3 (pka = 9,2) C- HCOOH et sa base conjuguée HCOO (pka = 3,7) D- H 2 CO 3 et sa base conjuguée HCO 3 (pka = 6,35)

44 Exercices Question 5. Soit un couple acide faible / base faible (AH/A ) de pka donné. Quels mélanges permettent d obtenir une solution tampon de ph = pka? A- Un mélange contenant x mol de AH et x mol de A. B- Un mélange de x mol de AH et x/2 mol de HO. C- Un mélange de x mol de A et x/2 mol de H 3 O +. D- Une solution aqueuse de HCl de ph = pka. Question 6. On dissout 0,32 mol (0,32=10 0,5 ) d acide acétylsalicylique (aspirine) dans 1 litre d eau. L aspirine est un acide faible dont le pka du couple vaut 3,5 à 25 C. On considère la réaction de l aspirine avec l eau comme quasi nulle. Le ph de la solution obtenue est d environ : A- 2 B- 3 C- 3,5 D- 5 A titre de comparaison, quel est le ph d une solution d un acide fort dans l eau à 0,32 mol/l soit 10 0,5 mol/l?

45 Exercices Question 1. A et C B- seuls H 2 PO 4,HPO 4 2 sont amphotères D- PO 4 3 est une bien une base faible (pka 3 = pka (HPO 4 2 /PO 4 3.) < 14 mais H 3 PO 4 est un acide faible (pka 1 =pka(h 3 PO 4 /H 2 PO 4 )>0. Question 2. A. K = [Ac2].[B1]/([Ac1].[B2]) =Ka 1 /Ka 2 =10 4 /10 5 = 10 (K > 1, en accord avec le fait que Ac1 est un acide plus puissant que Ac2 (= que B2 est une base plus puissante que B1). C- Qr = 1 < K, évolution dan le sens 1 D- Qr = 10*10 = 100 > K, évolution dan le sens 2 Question 3. A. A- [H 3 O + ] sang > [H 3 O + ] lcr car ph sang < ph lcr [H 3 O + ] sang = 10 7,36 et [H 3 O + ] lcr = 10 7,53 [H 3 O + ] sang /[H 3 O + ] lcr = 10 7,36 /10 7,53 = 10 7,36+7,53 = 10 +0,17

46 Exercices Questions 4. C- HCOOH et sa base conjuguée HCOO (pka = 3,7) Question 5. A, B et C. Pour B et C, ces mélanges sont après réaction entre AH et HO pour (B) et entre A et H 3 O + pour (C) des mélanges de x/2 mol de AH et x/2 mol de A. Pour D : une solution aqueuse de HCl de ph = pka est certes au bon pka mais ce n est pas une solution tampon. Ac1 + B2 = Ac2 + B1

47 Exercices Question 6. La réaction de l aspirine AH avec l eau étant considérée comme quasinulle (ce qui est justifié par le fait que K 0 =Ka=10 3,5 ), on néglige la quantité de AH consommé pour simplifier les calculs (on a alors coutume de noter ε le très faible avancement de la réaction pour signifier qu il est tout petit). AH + H 2 O = A + H 3 O + Etat initial 10 0,5 excès 0 0 Etat final 10 0,5 excès 10 0,5 ε K 0 = 10 3,5 ε 2 / 10 0,5 d où ε 2 = 10 4 d où ε = 10 2 et ph = log [H 3 O + ] = log (10 2 ) = + 2 (réponse A) ε Pour un acide fort en revanche, les 10 0,5 mol sont transformées en H 3 O +. ph = log [H 3 O + ]= log(10 0,5 )=+0,5

48 Mentions légales L'ensemble de ce document relève des législations française et internationale sur le droit d'auteur et la propriété intellectuelle. Tous les droits de reproduction de tout ou partie sont réservés pour les textes ainsi que pour l'ensemble des documents iconographiques, photographiques, vidéos et sonores. Ce document est interdit à la vente ou à la location. Sa diffusion, duplication, mise à disposition du public (sous quelque forme ou support que ce soit), mise en réseau, partielles ou totales, sont strictement réservées à l Université Joseph Fourier (UJF) Grenoble I. L utilisation de ce document est strictement réservée à l usage privé des étudiants inscrits en Première Année Commune des Etudes de Santé (PACES) à l Université Joseph Fourier (UJF) Grenoble I, et non destinée à une utilisation collective, gratuite ou payante. Document réalisé par la Cellule TICE Santé des Facultés de Médecine et de Pharmacie de Grenoble - Université Joseph Fourier (UJF) Grenoble 1

1. Les notions à acquérir

1. Les notions à acquérir OS 1. Les notions à acquérir 1.1 Vocabulaire à apprendre à maîtriser dans ce chapitre monoacide polyacide diacide triacide acide fort acide faible monobase polybase dibase tribase base forte base faible

Plus en détail

Chapitre II Les acides et les bases

Chapitre II Les acides et les bases Chapitre II Les acides et les bases II-1 Définition de BRØNSTEDT Un acide est une entité chimique capable de donner un ou plusieurs protons. Une base est une entité chimique capable de capter un ou plusieurs

Plus en détail

Faculté de Médecine Pierre-et-Marie-Curie PCEM 1

Faculté de Médecine Pierre-et-Marie-Curie PCEM 1 Pitié-Salpêtrière Université Pierre-et-Marie-Curie Faculté de Médecine Pierre-et-Marie-Curie PCEM Support de cours CHIMIE GENERALE CHAPITRE VI - EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES Professeur Antoine GEDEON Professeur

Plus en détail

Concentration initiale de monoacide faible. Formule brute générale d un monoacide faible

Concentration initiale de monoacide faible. Formule brute générale d un monoacide faible 4OS 1. Les notions à acquérir 1.1 Vocabulaire à apprendre à maîtriser dans ce chapitre Degré de ionisation 1. Compétences à acquérir au cours de ce chapitre A la fin de ce chapitre vous devrez être capable

Plus en détail

ACIDES BASES. I. Généralités

ACIDES BASES. I. Généralités 1 ACIDES BASES I. Généralités Les réactions acides- bases se font en solution aqueuse. L eau est le solvant et le composé dissout est le soluté. La dissociation de l acide ou de la base dans l eau peut

Plus en détail

Chap VI: Equilibres acidobasiques

Chap VI: Equilibres acidobasiques Chap VI: Equilibres acidobasiques Transfert de protons Objectifs : Définir un couple acide/base Exprimer une constante d acidité K A /pk A Savoir calculer le ph d une solution acide ou basique Equilibres

Plus en détail

Chapitre 7 : Transformations associées à des réactions acidobasiques en solution aqueuse

Chapitre 7 : Transformations associées à des réactions acidobasiques en solution aqueuse Classe de TS Partie BChap 7 Chapitre 7 : Transformations associées à des réactions acidobasiques en solution aqueuse Pré requis : Réactions acidobasiques vues en ère S et au chapitre 5 Indicateurs colorés

Plus en détail

EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES

EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES II/ ph ET ACIDITE DES SOLUTIONS Une solution aqueuse est dite «neutre» si elle contient autant d ions hydronium H 3 O + que d ions hydroxyde OH. Une solution est dite «acide»

Plus en détail

Chapitre 21 Réactions acido-basiques

Chapitre 21 Réactions acido-basiques Chapitre 21 Réactions acido-basiques 1-Les objectifs du chapitre Ce que je dois connaître Définitions acide fort, faible, base forte, faible, exemples usuels d'acides et bases. Propriétés acido-basiques

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC STAV ACTIVITÉS 1 CONDUCTIVITÉ D UNE SOLUTION 2 DISSOCIATION IONIQUE DE L EAU 3 NOTION DE ph ACIDE OU BASE? 4 ACIDE OU BASE SELON BRÖNSTED

Plus en détail

UE CHI241 Chimie des solutions aqueuses. Licence 2ème année

UE CHI241 Chimie des solutions aqueuses. Licence 2ème année UE CHI241 Chimie des solutions aqueuses Licence 2ème année 2009-2010 UE CHI241 Chimie des solutions aqueuses Chap. 1: Équilibre Acido-basique Chap. 2: Calculs de ph des solutions aqueuses Chap. 3: Solubilité

Plus en détail

3. Réaction limitée, quantitative ou totale

3. Réaction limitée, quantitative ou totale I) Constante d équilibre : 1. Expression des activités : Soit une réaction chimique : a A + b B c C + d D Quotient de réaction : Acides et bases Réactions acido-basiques Activité : Pour alléger les écritures,

Plus en détail

CHAPITRE 2 Calculs de ph des solutions aqueuses

CHAPITRE 2 Calculs de ph des solutions aqueuses CHAPITRE Calculs de ph des solutions aqueuses Calculs de ph 1 I- Présentation des diverses méthodes I-1. Méthode déductive (système de n équations à n inconnues) I-1.1. Liste des inconnues Connaissant

Plus en détail

ph - MÉTRIE I ) Autoprotolyse de l eau - Produit ionique II) Notion de ph (potentiel Hydrogène) 2 H 2 O = H 3 O + + OH -

ph - MÉTRIE I ) Autoprotolyse de l eau - Produit ionique II) Notion de ph (potentiel Hydrogène) 2 H 2 O = H 3 O + + OH - p MÉTRIE I ) Autoprotolyse de l eau Produit ionique L eau pure subit une très légère ionisation selon l équilibre : 2 2 O = O O Les ions O sont appelés ions hydronium (ou oxonium). Ces ions sont le résultat

Plus en détail

RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES

RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES Terminale S / C10 RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES 1/ LES ACIDES, LES BASES ET LE a) La notion de Sa définition sans unité mol.l -1 Le d une solution aqueuse est la grandeur définie par la relation : = - log [H

Plus en détail

Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES

Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES Chapitre 3 : LES SOLUTIONS ACIDES ET BASIQUES Une histoire de Des sources chaudes de forte acidité émergent du volcan Dallol en Ethiopie. Associées à la présence de grandes quantités de soufre, de chlorure

Plus en détail

T S / PHYSIQUE-CHIMIE

T S / PHYSIQUE-CHIMIE T S / PHYSIQUE-CHIMIE COMPRENDRE, LOIS ET MODELES Chapitre 16 : Théorie de Brönsted. Notion d équilibre chimique. I. Le ph Le ph (potentiel Hydrogène) permet de mesurer l acidité d une solution, il s exprime

Plus en détail

SOLUTION ELECTROLYTIQUE

SOLUTION ELECTROLYTIQUE I. DEFINITION IA. SOLUTION Une solution est obtenue par dissolution de solutés dans un solvant. Lorsque le solvant est de l eau on obtient une solution aqueuse. Les solutés peuvent être liquide, solide

Plus en détail

Transformations et réactions acido-basiques

Transformations et réactions acido-basiques Transformations et réactions acido-basiques Au Québec, l eau de certains lacs est très acide. Quelle peut-être l origine d une telle acidité? L acidité d un lac peut être d origine naturelle ou humaine.

Plus en détail

I ) Le ph et sa mesure : Le caractère acide d'une solution aqueuse est dû à la présence des ions oxonium H 3 O +.

I ) Le ph et sa mesure : Le caractère acide d'une solution aqueuse est dû à la présence des ions oxonium H 3 O +. TSC131 /5 Term S Chap 13 Transformations associées à des réactions acidobasiques I ) Le ph et sa mesure : Le caractère acide d'une solution aqueuse est dû à la présence des ions oxonium H 3 +. 1) Définition

Plus en détail

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Mesurer une conductivité. Expliquer pourquoi une solution est conductrice du courant.

Nom :.. Prénom :.. Classe :. Mesurer une conductivité. Expliquer pourquoi une solution est conductrice du courant. ① OBJECTIFS Mesurer une conductivité. Expliquer pourquoi une solution est conductrice du courant. 1- Définition La conductivité ( ) représente l aptitude d une solution à conduire le courant électrique.

Plus en détail

E Q U I L I B R E A C I D O B A S I Q U E

E Q U I L I B R E A C I D O B A S I Q U E REACTIONS EN SOLUTION AQUEUSE R.Duperray Lycée F.BUISSON PTSI E Q U I L I B R E A C I D O B A S I Q U E Nous allons, dans ce chapitre appliquer les concepts d équilibre chimique à l étude des réactions

Plus en détail

Chapitre 2 : Equilibres acido-basiques en solution aqueuse

Chapitre 2 : Equilibres acido-basiques en solution aqueuse Chapitre 2 : Equilibres acido-basiques en solution aqueuse 1. Définition des couples acido-basique 1.1. Définition Acide/base : 1.2. couple de l eau : autoprotolyse et produit ionique de l eau A connaitre

Plus en détail

Travail dirigé 11 : Les acides et les bases

Travail dirigé 11 : Les acides et les bases Travail dirigé 11 : Les acides et les bases Notions vues : -acide, bases -force des acides et des bases, couples acide/base, Ka, Kb, α -produit ionique Kw de l eau -ph et échelle ph -calcul de ph de solutions

Plus en détail

Chapitre 9 : Les acides et les bases. GCI Chimie Hiver 2013

Chapitre 9 : Les acides et les bases. GCI Chimie Hiver 2013 Chapitre 9 : Les acides et les bases GCI 190 - Chimie Hiver 2013 Contenu Les acides et les bases de Bronsted-Lowry Les acides et bases fortes Les acides et bases faibles L équilibre acido-basique La neutralisation

Plus en détail

EQUILIBRE ACIDO BASIQUE

EQUILIBRE ACIDO BASIQUE EQUILIBRE ACIDO BASIQUE Nous avons vu dans le chapitre précédent que lorsqu une transformation chimique entre deux réactifs n est pas totale, elle conduit à un état final appelé état d équilibre. On associe

Plus en détail

L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité

L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité Les solutions tampons une solution tampon est une solution constituée d un acide faible ou d une base faible d un sel de cet acide ou de cette base

Plus en détail

Acides forts et bases fortes

Acides forts et bases fortes Chapitre 5 Sciences Physiques - BTS Acides forts et bases fortes 1. Définitions. 1.1. Théorie de Bronsted et Lowry ( 1923). Un acide libère des protons H + pour former des ions oxonium ( ou hydronium)

Plus en détail

Classe de première STL : Fiche de CHIMIE N 6 CHIMIE GENERAL / Equilibres /Acides et Bases très dissociés

Classe de première STL : Fiche de CHIMIE N 6 CHIMIE GENERAL / Equilibres /Acides et Bases très dissociés Classe de première STL : Fiche de CHIMIE N 6 CHIMIE GENERAL / Equilibres /Acides et Bases très dissociés 1. Mathématiques: Le logarithme décimal ou log 10 est le logarithme de base dix. Il est défini en

Plus en détail

ACIDES ET BASES. Première Partie : Aspects Qualitatifs. Bases faibles. pka. Acides faibles. +δ H. -2δ. Bases très faibles.

ACIDES ET BASES. Première Partie : Aspects Qualitatifs. Bases faibles. pka. Acides faibles. +δ H. -2δ. Bases très faibles. ACIDES ET BASES Première Partie : Aspects Qualitatifs Bases très faibles Bases faibles +δ H H +δ Bases moyennes O -2δ pka 0 3 7 11 14 Acides moyens Acides faibles Acides très faibles 1 AUTOPROTOLYSE DE

Plus en détail

I. Comment définir et mesurer le ph?

I. Comment définir et mesurer le ph? CHAPITRE N 4 PARTIE C ACIDES ET BASES TS I. Comment définir et mesurer le ph? Les propriétés acide ou basique d une solution aqueuse dépendent de la concentration en ion oxonium qui peut varier de quelques

Plus en détail

2) Définition d une base selon la théorie de Bronsted

2) Définition d une base selon la théorie de Bronsted I. ph d une solution (Rappel 1 ST2S) Chapitre Chimie N 4 Les Acides et les Bases faibles en solution Le ph est une grandeur qui permet de classer les solutions acides, basiques ou neutres. Une solution

Plus en détail

République Algérienne Démocratique Populaire

République Algérienne Démocratique Populaire République Algérienne Démocratique Populaire Université MOHAMED KHIDER, Biskra Faculté des Sciences et de la Technologie. Département de chimie Industrielle. Module Chimie Analytique 3 ème Année L.M.D

Plus en détail

Réactions Acide-Base

Réactions Acide-Base Chap 4 I. définition du ph Réactions AcideBase L acidité d une solution est mesurée par rapport à l espèce ionique H 3 O, l ion oonium ou hydronium. Le ph, compris entre 0 et 14, caractérise l acidité

Plus en détail

Acides et bases. Le ph (potentiel hydrogène), d une solution est une grandeur sans unité définie par : ph = -Log [H 3 O + ]

Acides et bases. Le ph (potentiel hydrogène), d une solution est une grandeur sans unité définie par : ph = -Log [H 3 O + ] Chap 13 Acides et bases I) Le ph d une solution a) Définition du ph : Le ph (potentiel hydrogène), d une solution est une grandeur sans unité définie par : ph = -Log [H 3 O + ] La concentration en ion

Plus en détail

CHAPITRE 13 : REACTIONS ACIDO- BASIQUES

CHAPITRE 13 : REACTIONS ACIDO- BASIQUES CHAPITRE 13 : REACTIONS ACIDO- BASIQUES Les échanges de protons H + sont à l origine de très nombreux processus en chimie et en biologie. Par exemple, les protéines ne sont actives que sur une courte gamme

Plus en détail

Chapitre C4 : Les réactions acido-basiques

Chapitre C4 : Les réactions acido-basiques Chapitre C4 : Les réactions acidobasiques I) Qu estce qu une réaction acidobasique? 1) Mise en évidence des réactions acidobasiques : Voir TP n 6 Acides et bases Les couleurs rose et bleue des hortensias

Plus en détail

Evolution et équilibre d un système chimique

Evolution et équilibre d un système chimique UE Pharmacie - Chimie Chimie physique Chapitre 4 de thermochimie : Evolution et équilibre d un système chimique Pierre-Alexis GAUCHARD Agrégé de chimie, Docteur ès sciences Année universitaire 211/212

Plus en détail

EXERCICES Acides / Bases. A - Généralités sur les équilibres acido-basiques

EXERCICES Acides / Bases. A - Généralités sur les équilibres acido-basiques EXERCICES Acides / Bases A - Généralités sur les équilibres acido-basiques 1. Ecrire les équations des réactions de chacun des édifices suivants sur l eau ; en déduire s il s agit d acides, de bases ou

Plus en détail

Chapitre n 5 TRANSFORMATIONS ASSOCIÉES À DES RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES EN SOLUTION AQUEUSE

Chapitre n 5 TRANSFORMATIONS ASSOCIÉES À DES RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES EN SOLUTION AQUEUSE T ale S Chapitre n 5 TRANSFORMATIONS ASSOCIÉES À DES RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES EN SOLUTION AQUEUSE I- L autoprotolyse de l eau 1 )L eau «pure» et son ph L eau de source est naturellement «impure», c est-à-dire

Plus en détail

I. ph d une solution aqueuse

I. ph d une solution aqueuse Chap. B8 Réactions chimiques par échange de protons I. ph d une solution aqueuse 1- Définition du ph Les propriétés acides ou basiques des solutions aqueuses dépendent de leur concentration en ions oxonium

Plus en détail

Chapitre 2 Transformations en solution aqueuse

Chapitre 2 Transformations en solution aqueuse Chapitre 2 Transformations en solution aqueuse Réactions acidobasiques Plan du chapitre Objectifs du chapitre I. Réactions acidobasiques 1. Couple acidebase 2. Couples acidebase de l eau 3. ph d une solution

Plus en détail

CORRECTION DES EXERCICES

CORRECTION DES EXERCICES CORRECTION DES EXERCICES Exercice 5 page 334 : 1. On utilise la formule ph = - log [H 3 O + ]. On calcule : vinaigre : ph = 3,1 ; eau pure : ph = 7,0 ; eau de Javel : ph = 11,5. 2. Le vinaigre a un ph

Plus en détail

L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité

L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité L équilibre acido-basique et l équilibre de solubilité Les solutions tampons une solution tampon est une solution constituée d un acide faible ou d une base faible d un sel de cet acide ou de cette base

Plus en détail

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO

COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO NOM et Prénom de l élève : COURS DE SCIENCES PHYSIQUES Classe de BAC PRO ACTIVITÉS 1 CONDUCTIVITÉ D UNE SOLUTION 2 DISSOCIATION IONIQUE DE L EAU 3 NOTION DE Ph ACIDE ET BASE 4 ACIDE ET BASE SELON BRONSTED

Plus en détail

Les acides et les bases

Les acides et les bases Les acides et les bases S A T g Chapitre 1 : Introduction m Le montage expérimental ci-contre a pour but de tester la conductivité électrique d un milieu réactionnel liquide : un circuit électrique, constitué

Plus en détail

Lycée Majel Bel Abbes cours chimie 4Tech 2013/2014 RAPPELS DE CHIMIE ANALYTIQUE LA CHIMIE EN SOLUTION AQUEUSE

Lycée Majel Bel Abbes cours chimie 4Tech 2013/2014 RAPPELS DE CHIMIE ANALYTIQUE LA CHIMIE EN SOLUTION AQUEUSE Dans ce document, on trouvera : RAPPELS DE CHIMIE ANALYTIQUE LA CHIMIE EN SOLUTION AQUEUSE Un avant propos indiquant l objectif due ce module de chimie analytique, dans la formation d ingénier agronome

Plus en détail

CG_01 LES ACIDES ET LES BASES

CG_01 LES ACIDES ET LES BASES CG_01 LES ACIDES ET LES BASES Sommaire Introduc6on Historique I Rôle acido basique de l eau II Force des acides et des bases III Applica:ons IV Calculs de ph Méthode de la RP V Calculs de ph de mélanges

Plus en détail

LES ACIDES ET LES BASES

LES ACIDES ET LES BASES Objectifs - ppliquer la loi d action de masse aux réactions acide base. - ppliquer les conditions d évolution pour des systèmes contenant des acides et des bases. - Classer les acides et les bases en utilisant

Plus en détail

ACIDE ET BASES Aspects qualitatifs

ACIDE ET BASES Aspects qualitatifs http://personnel.univ-reunion/briere P.C.E.M.1 PHYSICOCHIMIE DES SOLUTIONS ACQUEUSES Cours de Thierry BRIERE ACIDE ET BASES Aspects qualitatifs Cette page est mise à disposition sous un contrat Creative

Plus en détail

ACIDES - BASES. I- Le ph d une solution aqueuse

ACIDES - BASES. I- Le ph d une solution aqueuse CIDES - BSES Le : déinition, mesure. Théorie de Brönsted : acides aibles, bases aibles ; notion d équilibre ; couple acide-base ; constante d acidité Ka. Échelle des pka dans l eau, produit ionique de

Plus en détail

11 LES EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES

11 LES EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES 11 LES EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES Avant de résoudre les sujets de réflexion et les applications numériques ci-dessous, les notions suivantes doivent impérativement être revues : acide fort ; base forte

Plus en détail

Université Mohammed V Année universitaire 2015/2016 Faculté des Sciences Département de Chimie Rabat Filière : SMPC Module : Chimie des Solutions

Université Mohammed V Année universitaire 2015/2016 Faculté des Sciences Département de Chimie Rabat Filière : SMPC Module : Chimie des Solutions Université Mohammed V Année universitaire 2015/2016 Faculté des Sciences Département de Chimie Rabat Filière : SMPC Module : Chimie des Solutions TD : Equilibres acide/base I- Produit ionique de l eau

Plus en détail

Solutions aqueuses. 1 Réaction chimique. 2 Évolution vers un état d équilibre. 3 Équilibre acido-basique. 1.1 Équation bilan. 1.

Solutions aqueuses. 1 Réaction chimique. 2 Évolution vers un état d équilibre. 3 Équilibre acido-basique. 1.1 Équation bilan. 1. 1 Réaction chimique 1.1 Équation bilan Écriture : n ν i A i = 0 ν i > 0 produit ν i > 0 réactif i=0 1.2 Avancement Quantité de matière du composant i pendant la réaction : n i = n i0 + ν i ξ Activité :

Plus en détail

ACIDE ET BASES Titrages acido-basiques

ACIDE ET BASES Titrages acido-basiques P.C.E.M.1 PHYSICOCHIMIE DES SOLUTIONS ACQUEUSES Cours de Thierry BRIERE ACIDE ET BASES Titrages acido-basiques Cette page est mise à disposition sous un contrat Creative Commons. Vous pouvez l utiliser

Plus en détail

Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse

Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse I. Autoprotolyse de l eau. 1. ph de l eau pure. A 25 C ph = 7 alors [H 3 O ] = 10 -ph = 1,0 10-7 mol.l -1 2. Autoprotolyse de

Plus en détail

Ka et pka = - Log(Ka)..

Ka et pka = - Log(Ka).. Acide et base : l essentiel de ce qu il faut retenir A propos des acides Dans la théorie de Brönsted- Lowry, un acide est un donneur de proton et une base un accepteur de proton. L eau se comporte comme

Plus en détail

7 (suite) Calcul du ph de solutions

7 (suite) Calcul du ph de solutions 7 (suite) Calcul du ph de solutions 137 Méthode générale de résolution La méthode générale de résolution de problèmes de calcul du ph d une solution et/ ou de détermination de la concentration d autres

Plus en détail

F10 / Acido-basicité des milieux biologiques

F10 / Acido-basicité des milieux biologiques F10 / Acido-basicité des milieux biologiques F10_Activité 3_COURS : Domaines de prédominance des principaux couples acidobasiques des milieux biologiques Travail élève : En prise de note de la présentation

Plus en détail

Chapitre 6 : Réaction chimique par échange de proton : Notion d'acide et de base

Chapitre 6 : Réaction chimique par échange de proton : Notion d'acide et de base Chapitre 6 : Réaction chimique par échange de proton : Notion d'acide et de base Un problème récurent chez les personnes dont l'alimentation n'est pas équilibrée est l'acidose. L'acidose est une élévation

Plus en détail

Fiche pédagogique enseignant CHIMIE

Fiche pédagogique enseignant CHIMIE Pays Cadre Niveaux Discipline Programme Thème du programme Sujet Roumanie Lycées à section bilingue francophone Classes de XIIe Chimie Curriculum spécifique aux sections bilingues http://www.vizavi-edu.ro/fr/ressources/baccalaureat/textes-officielsprogrammes/74.html

Plus en détail

7. Transferts de protons Equilibres acide-base

7. Transferts de protons Equilibres acide-base 7. Transferts de protons Equilibres acide-base Théorie de Brønsted-Lowry Les définitions d un acide et d une base ont été généralisées par Brønsted et Lowry (1923) : Les acides sont considérés comme des

Plus en détail

1- ph et le couple acido-basique

1- ph et le couple acido-basique T ale S COURS Chimie 1 LA RÉACTION ACIDO-BASIQUE Compétences savoir définir : le ph, le couple acido-basique, le produit ionique de l'eau, reconnaître un acide, une base dans la théorie de Bronsted Savoir

Plus en détail

TD VIII/ Les réactions acido-basiques.

TD VIII/ Les réactions acido-basiques. Daniel bécassis. nnée universitaire 009/00 CHIMIE Exercice. TD VIII/ Les réactions acido-basiques.. Une solution d un acide H de concentration molaire 5,0.0 mol / L a un ph égal à,. S agit-il d un acide

Plus en détail

Acide/Base selon Brönsted ; Notion d équilibre chimique. Chapitre 13 du livre

Acide/Base selon Brönsted ; Notion d équilibre chimique. Chapitre 13 du livre Acide/Base selon Brönsted ; Notion d équilibre chimique. Chapitre 13 du livre 1) Le ph (potentiel Hydrogène) En 1893, le chimiste danois Søren Sørensen, qui travaille alors sur les effets des concentrations

Plus en détail

SA1_PSI : réactions acide-base

SA1_PSI : réactions acide-base PCSI lycée Jean Dautet SA1_PSI : réactions acide-base PCSI D.Lecorgne Lycée Jean Dautet Dans le programme : Notions et contenus Réactions acido-basiques Capacités exigibles I Que sont les acides et les

Plus en détail

1. Les notions à acquérir

1. Les notions à acquérir 1. Les notions à acquérir 1.1 Vocabulaire à apprendre à maîtriser dans ce chapitre Réaction quantitative Point de demi-équivalence demi-équivalence tampon 1.2 Compétences à acquérir au cours de ce chapitre

Plus en détail

Les acides et les bases

Les acides et les bases Les acides et les bases Les couples acide-base conjuguée un acide de Bronsted donne un proton une base de Bronsted accepte un proton la base conjuguée d un acide de Bronsted est ce qui reste après que

Plus en détail

Thème 3 : ACIDES ET BASES DANS LES MILIEUX BIOLOGIQUES

Thème 3 : ACIDES ET BASES DANS LES MILIEUX BIOLOGIQUES Thème 3 : ACIDES ET BASES DANS LES MILIEUX BIOLOGIQUES I) ph d une solution Définition Le ph d une solution aqueuse diluée est relié à la concentration molaire en ions oxonium H3O + présent dans la solution

Plus en détail

Corrigé du TP Info : Acido-basicité et titrages

Corrigé du TP Info : Acido-basicité et titrages Corrigé du TP Info : Acido-basicité et titrages Je vous prie de m excuser pour le retard avec lequel vous parvient ce corrigé. J avais tout simplement... oublié de le taper! L oubli est maintenant réparé.

Plus en détail

Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse.

Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse. Chimie. Partie 2 : La transformation d'un système chimique est-elle toujours totale? I ) Autoprotolyse de l'eau : Chap 3 : Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse.

Plus en détail

3. L acidité et le ph

3. L acidité et le ph 1. Vocabulaire à maîtriser ph acide basique base neutre acidité basicité log papier ph ion hydronium autoprotolyse autoionisation produit ionique acide fort acide faible base forte base faible degré de

Plus en détail

Les acides et les bases

Les acides et les bases Les acides et les bases Les couples acide-base conjuguées un acide de Bronsted donne un proton une base de Bronsted accepte un proton la base conjuguée d un acide de Bronsted est ce qui reste après que

Plus en détail

Les réactions en milieu aqueux

Les réactions en milieu aqueux Les réactions en milieu aqueux Les propriétés générales des solutions une solution est un mélange homogène de deux substances ou plus la substance présente en plus grande quantité est le solvant la substance

Plus en détail

Acides, bases et sels. Chimie 12

Acides, bases et sels. Chimie 12 Acides, bases et sels Chimie 12 Définitions - Brønsted-Lowry Un acide est une substance (molécule ou ion) capable de libérer un ou plusieurs protons H + Une base est une substance (molécule ou ion) capable

Plus en détail

!!!!!!!! LECON N 7 : ACIDES ET BASES FAIBLES, COUPLES!!!!!!!! ACIDE/BASE-CONSTANTE D'ACIDITE ET CLASSIFICATION DES COUPLES ACIDE BASE

!!!!!!!! LECON N 7 : ACIDES ET BASES FAIBLES, COUPLES!!!!!!!! ACIDE/BASE-CONSTANTE D'ACIDITE ET CLASSIFICATION DES COUPLES ACIDE BASE !!!!!!!! LECON N 7 : ACIDES ET BASES FAIBLES, COUPLES!!!!!!!! ACIDE/BASE-CONSTANTE D'ACIDITE ET CLASSIFICATION DES COUPLES ACIDE BASE DUREE : 08H CLASSE : T S ======================================= INTRODUCTION

Plus en détail

8 7,5 6,2 6 4,5 4,2. Hélianthine. Figure 1 : Zone de virage et coloration de quelques indicateurs colorés

8 7,5 6,2 6 4,5 4,2. Hélianthine. Figure 1 : Zone de virage et coloration de quelques indicateurs colorés I : LES INDICATEURS COLORES Définition Ceux sont des substances dont la couleur varie avec l acidité du milieu. Le changement de coloration se produit dans un certain domaine de ph appelé zone de virage

Plus en détail

PARTIE A CHIMIE INORGANIQUE

PARTIE A CHIMIE INORGANIQUE PARTIE A CHIMIE INORGANIQUE ÉTUDE ET COMPARAISON DES PROPRIÉTÉS ACIDO-BASIQUES DE DIFFÉRENTES ESPÈCES EN SOLUTION AQUEUSE ET EN MILIEU ACÉTIQUE Le sujet de chimie inorganique comporte trois parties indépendantes

Plus en détail

ph - Exercices x HNO 3 CN -

ph - Exercices x HNO 3 CN - ph - Eercices 1. A 25 C, les concentrations [H 3 O + ] et [OH - ] d'une solution aqueuse satisfont à l'égalité: [H 3 O + ] = 8. 10-3. [OH - ]. Calculer les concentrations et le ph de la solution. 2. Le

Plus en détail

Chap13 - CORRECTİON DES EXERCİCES -

Chap13 - CORRECTİON DES EXERCİCES - Chap13 - CORRECTİON DES EXERCİCES - n 7 p 334 1. D après la couleur observée : avec l hélianthine, le ph est supérieur à 4,4 ; avec le BBT, le ph est inférieur à 6,0 ; avec la phénolphtaléine, le ph est

Plus en détail

Titrages acido-basiques

Titrages acido-basiques Titrages acido-basiques Un titrage est une méthode de dosage détruisant l espèce à doser. La réaction de titrage doit être quantitative et rapide. A l équivalence, les réactifs ont été introduits en proportions

Plus en détail

Chimie Analytique. Méthodes chimiques d analyse 23/09/11. Cours n 2. La chimie analytique: introduction. La chimie analytique: introduction

Chimie Analytique. Méthodes chimiques d analyse 23/09/11. Cours n 2. La chimie analytique: introduction. La chimie analytique: introduction Chimie Analytique Méthodes chimiques d analyse Cours n 2 La chimie analytique: introduction Cas des molécules chimiques: pas de méthode de routine pour les observer directement Méthodes "détournées" pour

Plus en détail

Chimie des solutions MPSI

Chimie des solutions MPSI Chimie des solutions MPSI 18 mai 2008 Table des matières 1 L eau, mol[pleaseinsertintopreamble]cule et solvant 2 1.1 Moment dipolaire......................... 2 1.2 Force d interaction........................

Plus en détail

Leçon IV. Force des acides et des bases

Leçon IV. Force des acides et des bases Leçon IV. Force des acides et des bases Ex. Influence de la dilution sur un acide faible et un acide fort. - On considère acides notés A H et A H - On mesure le ph d une solution S de A H de volume V 0

Plus en détail

Réactions chimiques. certaines ont lieu d autres sont impossibles d autres encore sont équilibrées. Sens de l évolution d un système est régi

Réactions chimiques. certaines ont lieu d autres sont impossibles d autres encore sont équilibrées. Sens de l évolution d un système est régi Equilibre chimique Généralités Réactions chimiques certaines ont lieu d autres sont impossibles d autres encore sont équilibrées Sens de l évolution d un système est régi par les lois de la thermodynamique

Plus en détail

Chapitre 6 : Réaction chimique par échange de proton : Notion d'acide et de base (correction)

Chapitre 6 : Réaction chimique par échange de proton : Notion d'acide et de base (correction) Chapitre 6 : Réaction chimique par échange de proton : Notion d'acide et de base (correction) Le sang peut-être assimilé à une solution aqueuse dont le ph a une valeur voisine de 7,4. L'acidose métabolique

Plus en détail

Métal/cation alcalin lié à un anion hydroxyde

Métal/cation alcalin lié à un anion hydroxyde 1. Compétences à acquérir au cours de ce chapitre A la fin de ce chapitre vous devrez être capable de Déterminer si une espèce chimique est un acide fort, un acide faible, une base forte ou une base faible

Plus en détail

Chapitre 3. allal Mahdade

Chapitre 3. allal Mahdade Chapitre 3 Groupe scolaire La Sagesse Lycée qualifiante 13 novembre 2016 1 (2016-2017) 2ème Bac SM Sommaire 1 2 3 4 2 (2016-2017) 2ème Bac SM Sommaire 1 2 3 4 2 (2016-2017) 2ème Bac SM Sommaire 1 2 3 4

Plus en détail

Variation du ph au cours des dosages acide-base.

Variation du ph au cours des dosages acide-base. PROF: Mr BECHA Adel ( prof principal) 4 eme Sciences exp, maths et technique Matière : Sciences physiques www.physique.ht.cx Variation du ph au cours des dosages acide-base. I/Réaction entre un acide fort

Plus en détail

PCSI Brizeux TD SOL1 Altmayer-Henzien

PCSI Brizeux TD SOL1 Altmayer-Henzien Ce qu il faut connaître : - Notion de couple acido-basique et définition de la constante d acidité K A. - Notions d acide fort, acide faible, base forte, base faible, ampholyte, polyacide, polybase. -

Plus en détail

Transformations chimiques en solution aqueuse

Transformations chimiques en solution aqueuse Transformations chimiques en solution aqueuse Chapitre SA1_PSI : Réactions acide- base Cours de chimie de seconde période de PCSI PSI 1 PCSI- option PSI Réactions en solution aqueuse Le Plan du cours Chapitre

Plus en détail

TD1. Exercice 1. C=1 mol.l -1 C=0,05mol.L -1 HCl 36,5 1,8 H 2 SO ,9 KOH 56 2,8 CaO 56 2,8 H 2 N(CH 2 ) 2 NH

TD1. Exercice 1. C=1 mol.l -1 C=0,05mol.L -1 HCl 36,5 1,8 H 2 SO ,9 KOH 56 2,8 CaO 56 2,8 H 2 N(CH 2 ) 2 NH TD1 Exercice 1 C=1 mol.l -1 C=0,05mol.L -1 HCl 36,5 1,8 H 2 SO 4 98 4,9 KOH 56 2,8 CaO 56 2,8 H 2 N(CH 2 ) 2 NH 2 60 3 Exercice 4 CH 3 COOH / CH 3 COO - : acide acétique/ ion acétate H 3 PO 4 / H 2 PO

Plus en détail

Les équilibres acido-basiques

Les équilibres acido-basiques Les équilibres acidobasiques Introduction...2 I Couples acidebase et équilibres acidobasique...3 Les acides et les bases selon Brœnsted...3 2 Réactions d un acide ou d une base avec l eau...3 3 Constante

Plus en détail

Le problème traité ici contient plusieurs parties indépendantes entre elles. Elles peuvent donc être traitées dans l ordre souhaité.

Le problème traité ici contient plusieurs parties indépendantes entre elles. Elles peuvent donc être traitées dans l ordre souhaité. U.E. LC102 Année 2009-10 1 er Semestre Première session Examen du 7 janvier 2010 - durée : 2 heures Calculatrice type «collège» autorisée - Documents interdits Préciser votre année (L1 ou L2) sur votre

Plus en détail

Diagramme logarithmique 1 C = 1,00 x 10 2 mol.l 1 Diagramme logarithmique 2 C = 1,00 x 10 4 mol.l 1

Diagramme logarithmique 1 C = 1,00 x 10 2 mol.l 1 Diagramme logarithmique 2 C = 1,00 x 10 4 mol.l 1 1/ ph d une solution d hydrogénocarbonate de sodium: 1/ On prépare 250,0 ml d une solution S 1 en dissolvant 2,50 x 10 3 mol d hydrogénocarbonate de sodium. a/ Calculer la concentration initiale d hydrogénocarbonate

Plus en détail

Les deux sens d une réaction chimique

Les deux sens d une réaction chimique LC 2 Les deu sens d une réaction chimique I / Acides et bases : Rappels 1. Déinitions de Br nsted Ces déinitions ont été données en 1923 par le chimiste danois Johannes Bronsted. Auparavant un acide était

Plus en détail

Interactions solvant-soluté

Interactions solvant-soluté REACTIONS EN SOLUTION AQUEUSE RDuperray Lycée FBUISSON PTSI E Q U I L I B R E D E P R E C I P I T A T I O N Dans ce chapitre et les suivants, nous allons étudier différents équilibres chimiques en solution

Plus en détail

Chimie Analytique I: Chapitre 6 Théorie des acides-bases

Chimie Analytique I: Chapitre 6 Théorie des acides-bases Chimie Analytique I: Chapitre 6 Théorie des acides-bases 6.1 Définitions Préambule. En solution aqueuse, la théorie de Brönsted-Lowry (DK et UK, 1923) est très appropriée pour traiter des réactions entre

Plus en détail

S 5 F I) Introduction : 1) Exemples d acides et de bases :

S 5 F I) Introduction : 1) Exemples d acides et de bases : I) Introduction : 1) Exemples d acides et de bases : Exemple : exemples d'acides : acide chlorhydrique (HCl) ; acide sulfurique (H 2 SO 4 ) ; acide nitrique (HNO 3 ) ; acide bromhydrique (HBr) ; acide

Plus en détail

Chimie Analytique I: Chapitre 6 Théorie des acides-bases

Chimie Analytique I: Chapitre 6 Théorie des acides-bases Chimie Analytique I: Chapitre 6 Théorie des acides-bases 6.1 Définitions Préambule. En solution aqueuse, la théorie de Brönsted-Lowry (DK et UK, 1923) est très appropriée pour traiter des réactions entre

Plus en détail