Les substances pures, les mélanges et la séparation des mélanges

Transcription

1 Les substances pures, les mélanges et la séparation des mélanges

2 Atomes et molecules Matière Substances pures Mélanges / solutions Éléments Composés Homogène Hétérogène

3 Substances pures Ne peuvent pas être séparées dans deux substances ou plus par des processus physiques ou mécaniques. Elles sont homogènes. C'est-à-dire que cette substance a une composition uniforme partout. Ces propriétés sont constantes partout. La composition chimique est pareil partout. Exemples : Sel, eau distillée, diamant, oxygène.

4 Mélanges Ils peuvent être séparés dans deux substances ou plus par un processus physique ou mécanique. Les propriétés de chaque substance présente dans le mélange sont évidentes. La composition peut être variée quand la proportion des substances est changée. Exemples : Soupe, eau de mer, fumée (boucane), air, thé, etc.

5 Les propriétés d une solution aqueuse Une solution aqueuse est une solution avec une seule phase visible. C est-à-dire qu une solution aqueuse est translucide.

6 Mélange Mélange hétérogènes Mélange homogène

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8 Mélanges homogènes et hétérogènes Tous les mélanges sont soit homogènes ou hétérogènes. Homogène ou Solution: Ceux-ci sont des mélanges où les particules (ou les molécules), ne sont pas visibles à l œil nu. Ils apparaissent d être des substances pures parce qu on ne peut pas distinguer les particules. Ex eau sucrée, jus, air propre, acier, bijoux en or, eau potable, alliage.

9 Mélanges homogènes et hétérogènes Continuer Hétérogène Ces mélanges sont aussi composés des diverses particules, mais les particules sont visibles à l œil nu, ou avec un microscope. Les particules ne sont pas distribues de manière égale. Ex Smog, eau boueuse, béton, pièce de $2, du lait avec céréale, jus de tomate, roche.

10 Solutions / mélanges homogènes Une solution a la même apparence qu une substance pure. La différence est la quantité de particules. Si les particules sont uniforme partout, elle est une substance pure. Si les particules sont différentes, elle est une solution, ou mélange homogène. Les solutions sont solubles. Soluble: La capacité des particules de se séparer jusqu à ce qu elle soit uniformément réparties dans une autre substance. Ex le sucre est soluble dans l eau.

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12 Solutions / mélanges homogènes Continuer Dans une solution, il y a toujours un solvant et un soluté. Solvant : La partie d un mélange qui dissout les autres substances (le soluté). Soluté : La partie d un mélange qui est dissoute.

13 Solutions / mélanges homogènes Continuer Les solutions peuvent exister dans n importe quel état de la matière : Solides Laiton = cuivre et zinc. Ceci est un alliage. Cuivre est le solvant (couleur de cuivre) et zinc est le soluté. Liquides Vinaigre = acide acétique + eau Acide acétique est le soluté, l eau est le solvant. Gaz Air = Azote + Oxygène + Carbone + Argon Azote est le solvant (70% de l air), les autres sont les solutés.

14 La dissolution La dissolution est la processus de créer une solution. Cela arrive quand un soluté est dissous dans un solvant. La dissolution est possible seulement parmi des solutions (solutions = mélanges homogènes), et NON dans un mélange hétérogène.

15 La dissolution Comment faire la dissolution? 1) Les particules d un soluté (sel), sont plus attirées aux particules d'un solvant (eau), qu aux autres particules de sel. 2) Les particules du solvant (eau), détachent les particules du soluté (sel). 3) Quand la dissolution est complète, les particules du soluté (sel), seront uniformément distribuées dans le solvant (eau).

16 L eau Ajoutez du sel L eau Brosser Sel L eau Sel Note importante: Dans ce diagramme, les particules d eau sont magnifiées X

17 La dissolution Si les particules du soluté ne sont pas attirées aux particules do solvant, les deux substances ne formera pas une solution. À place, un mélange hétérogène serait le résultat (eau et sable).

18 La separation des mélanges Parfois, il est nécessaire de séparer les mélanges. Filtre l eau pour le rendre potable. Créer des nouveaux produits, comme des bijoux ou de l essence. Séparer la nourriture de l eau. Il y a plusieurs techniques pour séparer les mélanges. La sédimentation et la décantation La filtration La distillation

19 La sédimentation et la décantation AKA Déposer et verser Quand elles fonctionnes: Quand des substances solides sont présent dans un liquide. Tout simplement, laisse le mélange pendant quelques jours, et éventuellement, les solides couleront au fond du contenant. Maintenant, le liquide peut être décanté (versé), dans un nouveau contenant. Seulement pour les mélanges hétérogènes.

20 La filtration Quand elle fonctionne : Seulement dans les mélanges hétérogènes. Un filtre doit être présent, comme le filtre d une balayeuse ou une machine à café, ou une passoire.

21 La distillation Quand elle fonctionne : Seulement dans les solutions. Parce que les particules se sont uniformément distribuées, les autres techniques ne marcheraient pas. Comment elle fonctionne : Elle dépend sur les propriétés caractéristiques des diverses particules dans la solution. Plus spécifiquement, le point d ébullition. Une solution homogène est chauffée jusqu au point d ébullition d une des particules. Le gaz créé par ce réchauffement passe dans un tube appelé condenseur, où ça refroidit au point qu il devient liquide et est déposé dans un contenant. Les autres particules du mélange original n ont pas été affectées et sont toujours présentes.

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23 Le tamisage Mélanges hétérogènes seulement. Ça fonctionne avec des particules larges (solide-solide, solide-liquide). L outil: un tamis ou tes mains. Exemples: La cherche d or Séparer des particules larges.

24 Le tamisage